Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница38 из 41
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:


1.1. Чем отличаются производные углеводородов от углеводородов.

1.2. Какие структурные факторы определяют химические свойства производных углеводородов.

1.3. Что собой представляют по строению галогенпроизводные, сульфо- и нитропроизводные, амины, спирты, фенолы, карбонильные соединения, карбоновые кислоты, амиды, галогенангидриды, простые и сложные эфиры.

1.4. Какие химические реакции характерны для каждого класса производных углеводородов, указанных в п. 1.3.

1.5. В чем заключаются особенности строения и химических свойств соединений со смешанными функциями (гидроксикислот, аминокислот, оксокислот, углеводов).

1.6. Какова формулировка положения теории Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекуле.

1.7. Что отражают электронные эффекты атомов в химическом строении молекулы, и когда возможно их возникновение.

1.8. Когда возникает и по каким химическим связям передается индуктивный эффект; как определяется и обозначается его направленность.

1.9. Что представляет собой явление -- и p--сопряжения в молекулах органических веществ (ответ уметь подтвердить схемой перекрывания соответствующих электронных орбиталей в сопряженных структурных фрагментах).

1.10. Когда возникает и по каким химическим связям передается взаимное влияние атомов в виде эффекта сопряжения (иначе – мезомерный эффект); как определяется и обозначается его направленность.

1.11. Какие механизмы разрыва химических связей возможны в молекулах органических соединений; как называются частицы, образующиеся при гомолитическом и гетеролитическом разрыве химической связи; что собой представляют реакции типов SE, SN, AE, AN.

1.12. Какие признаки химического строения и условия проведения реакции обусловливают тип механизма разрыва химической связи.

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:


В таблице 3.55 приведены молекулы производного углеводорода и двух других реагентов, один из которых может вступать в реакцию с данным производным углеводорода. Выполните следующие задания для своего варианта:

2.1. Определите классы и названия данного производного углеводорода и реагентов.

2.2. Во всех данных молекулах выявите и обозначьте, при их наличии, индуктивные и мезомерные эффекты заместителей стрелками и символами (соответственно +I или –I, +М или –М). Укажите частичные заряды, возникающие на атомах вследствие индуктивных эффектов (+ или -), или результирующие заряды при наличии и мезомерных эффектов (см. примечание).

2.3. Выберите один из двух реагентов, который может вступить в реакцию с данным производным углеводорода, и объясните, почему эта реакция возможна (см. примечание).

2.4. Напишите уравнение возможной реакции, укажите ее условия, классы и названия образующихся продуктов (см. примечание).

2.8. Определите, к какой разновидности относится рассматриваемая реакция (замещение, обмен, присоединение, расщепление) и укажите, какими признаками это подтверждается.

Рядом с уравнением реакции (справа) символически обозначьте ее механизм (SR, SE, SN, AR, AE, AN) (см. примечание).

Примечание: для ответов на п.п. 2.2-2.5 воспользуйтесь примечаниями "б", "в", "г" на с. 107.
Таблица 3.55

Ва-ри-ант

Производное

углеводорода

Реагенты

Ва-

ри-

ант

Производное

углеводорода

Реагенты

1

2

1

2

1

CH3-CH2-COOH

CH3NH2

HCN

19

CH3-CH2Cl

CH3ONa

HCl

2




Na


NaOH

20

CH3-CH2OH

CH3OH

H2O

3



Ag2O

(аммиач.

р-р)



21



HCl

NH3

4

CH3NH2

CH3I

H2

22



CH3OH, Н+



5

CH3-O-CH3

H2O, H+

CH3OH

23

HO-CH2-CH2-OH

HCl

KCl

6

CH3-CH2Br

NH3

HBr

24



H2

HI

7

CH3-CH2NO2

H2

O2

25



NaOH

HBr


Продолжение таблицы 3.55

Ва-ри-ант

Производное

углеводорода

Реагенты

Ва-

ри-

ант

Производное

углеводорода

Реагенты

1

2

1

2

8



HCN

KMnO4

26

CH3-CH2-SO2OH

NaOH

CH3-CH3

9

C6H5COOH

H2O

HBr

27

CH3-CH2Br

H2O, KOH

KBr

10



H2O, H+

CH3COOH

28



H2

N2

11



Cu(OH)2

(аммиач. р-р)

Br2

29



H2

Ag2O (аммиач. р-р)

12

CH3I



HI

30



NH2-NH2C6H5

C6H6

13

CH3-COOK

CH3I

CH3-CH3

31

C6H5-CH2COOH

NH3 (норм. условия)

H2SO4

14





NaOH

32

С6H5-CH2Br

CH3OH

HBr

15

HCOOH

NH3

(нагрев)

HCl

33

CH3OH



CH4

16



HBr

Br2 (норм. условия)

34



NH3

HCl

17

C6H5CHO

O2

(автоокисление)



35



H2O, H+

NH3

18

CH3-CH2OH

KMnO4, Н+

KOH

36

C17H35COONa

Ca(OH)2


CH3ONa


Комплексное тестовое задание 14 по темам "Химические свойства и химическая идентификация углеводородов и производных углеводородов"

Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.

А. Для Вашего варианта из таблицы 3.56 выберите соединение (1, 2 или 3), с которым может реагировать данное в задании исходное вещество или которое может вступать в реакцию указанного типа.

Б. Обоснуйте свой ответ, сопроводив его необходимыми объяснениями. Напишите уравнение реакции между заданным веществом и выбранным реагентом или схему полимеризации (где это требуется). Укажите условия и тип этой реакции, является ли она качественной и как проявляется аналитический сигнал. Определите в ней классы и названия реагентов (исходных веществ) и продуктов (образующихся веществ).
Таблица 3.56 – Тестовое задание 27 (Т-27)

Вари-ант

Исходное вещество

(реакция)

Варианты ответов

1

2

3

1

Пропен

Br2

Cu(OH)2

Na

2

Этановая (уксусная) кислота

HBr

NaOH

CH4

3

Пропан

Сl2

HCl

Ag2O

4

Метанол (муравьиный спирт)

СH4

Na

NaOH

5

Бензол

HBr

Br2

NaOH

6

Фенол

NaOH

HCl

бензол

7

В реакцию полимеризации вступает:

СН3OH

СН4

СН2 = СН2

8

Этан

O2 воздуха (при инициировании)

HI

Na

9

Метановая (муравьиная) кислота

HCl

СН3-СН3

C2H5OH

10

Циклогексан

Br2

HI

Сu(OH)2

11

Na-соль этановой (уксусной) кислоты

СН4

Н2О

NaOH

12

Бутадиен-1,3

СН4

C6H5CH=CH2

NaOH

13

CH4

O2 воздуха (при инициировании)

NaI

CH3OH

14

Метилбензол

Br2

HBr

CH≡CH

15

Бензиловый спирт (С6Н5-СН2-ОН)

бензол

толуол

карбон. кислота

16

Пропин

С2Н6

HI

Na2SO4

17

Пропандиовая

кислота

(НООС–СН2–СООН)

НО–(СН2)2–ОН

HF

NaCl

18

Гексан

Сl2

Н2О

СН3СООН

19

Метиламин

NH3

HCl

NH4OH

20

Метилциклогексан

Br2

4

HBr

21

В реакцию поликонденсации вступает:

СН3–СН3


СН3ОН

НО–(СН2)2–ОН

22

2-метилбутадиен-1,3

HBr

Ca(OH)2

СН3–СН3

23

Октан

НСOОН

HCl

Br2

24

Пропеновая (акриловая) кислота

Cl2

C2H6

K2SO4

25

Этин

[Аg(NH3)2]OH

C6H6

CaSO4

26

Пропановая кислота

NH3

HF

KNO3

27

2-хлорбутадиен-1,3

СН2=СН–СН=СН2

Са

С2Н6

28

Фенол

Н2О

Са(NO3)2

KOH

29

Пентан

O2 воздуха (при инициировании)

Сu(OH)2

HI

Продолжение таблицы 3.56

Вари-ант

Исходное вещество

(реакция)

Варианты ответов

1

2

3

30

Стирол

(винилбензол)

Br2

KOH

NH4OH

31

Нитроэтан

метан

I2

метанол

32

Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)

карбон. кислота

этан

Н2О

33

Бут-2-ен

HCl

CH3-CH3

NaOH

34

Этанол

карбон. кислота

KOH

циклогексан

35

В реакцию полимеризации вступает:

СH3CHO

CH≡CH

CH3-CH3


Задание 21. Полимеры (по разделам стандартов: полимеры и олигомеры)

Рекомендуемая литература: [2], гл. 14; [4], гл. 13, §4; лекции.

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

1.1. Что представляют собой мономер, олигомер, высокомолекулярное соединение, полимер, элементарное звено в полимере.

1.2. Каков основной признак строения молекул полимеров, отличающий их от других химических соединений.

1.3. Что представляют собой понятие "степень полимеризации" и математическое выражение для ее расчета.

1.4. В чем состоит основное различие между природными, синтетическими и искусственными полимерами.

1.5. Как могут различаться полимеры по составу элементарных звеньев и по пространственному строению их макромолекул.

1.6. Какие существуют различия в физических свойствах полимеров, и как они связаны с их строением.

1.7. Что представляют собой два типа реакций, лежащих в основе образования полимерных соединений, и как они называются.

1.8. Каковы отличительные признаки строения мономеров, способных вступать в реакции полимеризации и реакции поликонденсации, и какие структурные фрагменты их молекул участвуют в этих реакциях.

1.9. В чем заключается принципиальное различие в составе продуктов реакций полимеризации и поликонденсации.

1.10. Каковы основные классы полимеров в зависимости от химического строения полимерной цепи и их важнейшие представители.

1.11. Каковы области применения полимеров различныхклассов и различного пространственного строения.

1.12. Какие материалы называют пластическими массами, каков их возможный состав. Что представляет собой процесс "старения" полимеров и пластмасс и к чему он приводит.
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   41


написать администратору сайта