Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
 Скачать 1.14 Mb.
|
Часть 1. Общая химия
Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярная теория М.В.Ломоносова. Законы сохранения массы и вещества. Закон постоянства состава и его современная трактовка. Закон Авогадро. Атом. Молекула. Элемент. Вещество. Моль – единица количества вещества. Валентность и степень окисления. Размеры и вес атомов и молекул. Молярная масса. Понятие эквивалента. Закон эквивалентов. Расчеты количеств реагирующих и образующихся веществ в реакциях с участием твердых, жидких, газообразных и растворенных веществ. Строение вещества. Электронные оболочки атомов и периодический закон (ПЗ) Д.И.Менделеева. Периодическая система элементов (ПСЭ). Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атомов. Планетарная модель атома. Теория Бора и ее недостатки. Изотопы. Изобары. Квантово-механическая модель строения атома. Волновые свойства электронов. Квантовые числа. Принцип Паули. Правила Гунда и Клечковского. Валентные электроны. Основное возбужденное и ионизированное состояния атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов. ПЗ Д.И. Менделеева и его трактовка на основе современной квантово-механической теории строения атомов. ПЗ как пример действия законов материалистической диалектики. Структура ПСЭ: периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов. Длинно- и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодических характер изменения свойств элементов. Периодический характер изменения свойств элементов и их соединений. Природа химической связи и строение химических соединений. Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Экспериментальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность. Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы диводорода (двухвалентная химическая связь по Гайтлеру-Лондону на примере молекулы H2). Описание молекул методом валентных связей. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Максимальная ковалентность элемента (насыщаемость ковалентной связи) и ее определение по МВС. Направленность связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. - и -связи и их образование при перекрывании s-, p-, d-орбиталей. Кратность связи в МВС. Молекулярные взаимодействия и их природа. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи. Комплексные соединения. Современное содержание понятия КС. Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сферы, к.ч. центрольного атома. Теория Вернера. Пространственная изомерия КС. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Образование и диссоциация КС в растворах. Константы образования и константы нестойкости комплексов. Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Хелатные и макроциклические комплексы. Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы их применения в медицине и фармации. Реакции с переносом электронов. Электронная теория ОВР ЛВ.Писсаржевского. ОВ свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и с.о. элементов в соединениях. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Электродные потенциалы (Е). ЭДС реакции. Определение направления протекания ОВР. ОВ двойственность некоторых элементов. Типы ОВР. Методы уравнивания: МЭБ и ионно-электронный метод (МПР). Представление о влиянии среды (рН раствора) на направление ОВР и характер образующихся продуктов. Роль ОВР в метаболизме.
Элементы химической кинетики и катализа. Средняя и мгновенная скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости реакции от концентрации (ЗДМ для необратимых реакций). Понятие о константе скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Понятие о катализе. Ферментативный катализ в биологических системах. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению химические реакции и состояние химического равновесия. Закон действующих масс (ЗДМ) для состояния химического равновесия (закон химического равновесия). Константа химического равновесия. Определение смещения химического равновесия по принципу Ле-Шателье. Учение о растворах. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Процесс растворения как физико-химическое явление (Д.И.Менделеев, Н.С.Курнаков). Вода как один из наиболее распространенных растворителей в биосфере. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Сеченова. Растворимость твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных (общих) свойствах растворов. Осмос и осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо-, изо- и гипертонические растворы. Законы Рауля. Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса и ее развитие И.А.Каблуковым. Влияние растворителя и растворенного вещества на ионизацию. Состояние ионов в водных растворах. Гидратация ионов, образование аквакатионов. Степень () и константа (К) диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов сильных кислот и оснований. Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к ионизации слабых электролитов. Ступенчатый характер ионизации. Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов сильных электролитов в растворах. Теории кислот и оснований (Аррениуса, протолитическая теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса). Константы кислотности (Ка) и основности (Кв). рН растворов слабых кислот и оснований. Амфотерные электролиты. Их диссоциация и растворение амфотерных гидроксидов в сильных кислотах и щелочах. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз солей. рН растворов гидролизующихся солей. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и осаждения осадков. Способы выражения концентрации растворов. Роль ионных, в том числе кислотно-основных взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая несовместимость лекарственных веществ. |