Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 7 из 17

Контрольное задание № 1

1. 
   Имеется 56 литров NH₃ (при н.у.). Сколько это составляет: а) моль, б) граммов, в) молекул, г) атомов?
   
2. 
   Вычислить молярную массу оксида азота, если плотность его паров по водороду равна 15. Вывести эмпирическую формулу оксида и изобразить ее графически.
   
3. 
   К раствору, содержащему 5 моль сульфида натрия, добавили раствор, содержащий 100 г хлорида железа (II). Определить массу полученного осадка и количество непрореагировавшего вещества.
   
4. 
   Периодический закон. В чем заключается отличие формулировки Д.И.Менделеева от современной? Примеры. Значение ПЗ и ПСЭ для химии.
   
5. 
   Исходя из положения в ПСЭ дать характеристику атома Al. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны; указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам Al и Na, Al и Ga.
   
6. 
   Водородная связь. Ее виды. Примеры. Образование димеров.
   
7. 
   Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома железа.
   
8. 
   Методы получения К.С. Примеры реакций.
   
9. 
   Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение К_нест.:
   

а) K₃[Mn(S₂O₃)₂Cl₂], б) [Fe(SCN)₂(CO)₄]Cl

10. 
    Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:
    

а)

б)

11. 
    Основные положения теории ОВР.
    
12. 
    Уравнять реакции, указать окислитель и восстановитель:
    

а) МЭБ



б) МПР

Методические указания и типовые примеры
к контрольному заданию № 2

(по 1 части программы, раздел II)

Химическое равновесие

Константа химического равновесия рассчитывается по ЗДМ для обратимых реакций.

Пример 1. Выразить константу равновесия для реакции:

а)

Ответ:



б)

Ответ:



(для твердых веществ концентрация постоянна).

Смещение химического равновесия при действии различных факторов определяют по принципу Ле-Шателье.

Пример 2. Для реакции

3H₂ + N₂  2NH₃; H⁰ = -46,2 кДж/моль

определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры, б) давления, в) концентрации продукта реакции.

Ответ:

а) Отрицательное значение энтальпии образования аммиака говорит о том, что прямая реакция экзотермическая, а обратная – эндотермическая. При повышении температуры по принципу Ле-Шателье равновесие реакции сместится влево.

б) В левой части реакции участвуют 4 (3+1) моля газообразных веществ, а в правой – 2 моля, то есть исходные вещества занимают объем в 2 раза больший, чем продукты реакции. При повышении давления равновесие сместится вправо, то есть в сторону уменьшения объема.

в) При повышении концентрации аммиака равновесие сместится в сторону ее уменьшения, то есть влево.

Скорость химических реакций

Скорость необратимых реакций выражается математически по ЗДМ для необратимых реакций.

Пример. Выразить математически скорость реакции:

а) C₂H₄ + 3O₂  2CO₂ + 2H₂O

Ответ:  = k[C₂H₄][O₂]³, где k – константа скорости реакции

б) 3Fe(тв) + 4H₂O  Fe₃O₃ (тв) + 4H₂

Ответ: для прямой реакции _пр.= k₁[H₂O]⁴

для обратной реакции _обр.= k₂[H₂]⁴, т.к. для твердых веществ концентрация постоянна, т.е. [Fe]_тв.=[Fe₃O₄]_тв.=const