Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 10 из 17

Задачи на законы разбавленных растворов неэлектролитов (законы Вант-Гоффа и Рауля)

Для решения данных задач кроме молярной концентрации С (моль/л) необходимо знать и такие способы выражения концентраций растворов, как моляльная концентрация b (моль/кг) и молярная доля N.

Моляльная концентрация b – это отношение количества вещества (в молях), содержащегося в растворе, к массе растворителя (в кг).



Молярная доля N – отношение количества вещества одного компонента n, содержащегося в системе, к общему количеству вещества системы. N – безразмерная величина.



Пример 1. Определить молярную массу вещества, если 1 л раствора, содержащего 14 г этого соединения, имеет при 25С осмотическое давление 700 кПа.

Дано: V=1 л m=14 г Т=25+273=298К Росм.=700 кПа М(х) – ?

Решение: По закону Вант-Гоффа P=CRT= Отсюда М(х)= =48,5 г/моль Ответ: 48,5 г/моль

Пример 2. При какой температуре замерзнет раствор, содержащий в 500 г воды 70,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆?

Дано: m(р-ля)=0,5 кг m(C6H12O6)=70,4г М(C6H12O6)=180г/моль tзам. – ?

Решение: По закону Рауля tзам.=Kb, где К – криоскопическая константа (для воды К=1,86), b – моляльная концентрация. (моль/кг) (моль/кг) tзам.=1,860,78=1,45 tзам.=0-tзам.=0 – 1,45 = – 1,45 Ответ: – 1,45С

Пример 3. На сколько градусов повысится температура кипения раствора, содержащего в 1 кг воды 80 г мочевины (NH₂)₂CO?

Дано: m(р-ля)=1 кг m((NH2)2CO)=80г М((NH2)2CO)=60г/моль tкип. – ?

Решение: По закону Рауля tкип.=Еb, где Е – эбулиоскопическая константа (для воды Е=0,52), b – моляльная концентрация. =1,33 моль/кг tкип.=0,521,33=0,69 Ответ: температура повысится на 0,69

Задачи с использованием степени диссоциации 

Пример 1. Определить молярную концентрацию SO₄^2– ионов, содержащихся в 2 л раствора CaSO₄ с молярной концентрацией 0,3 моль/л. =40%.

Дано: Vр-ра=2 л С(CaSO4) = 0,3 моль/л =40%=0,4 С(SO42–) – ?

Решение: m(CaSO4)=C(CaSO4)VM(CaSO4)=0,32136= =81,6 (г) Находим массу SO42– ионов. В 136 г CaSO4 содержится 96г SO42– в 81,6 г CaSO4 содержится х г SO42– m(SO42–)= =57,6 (г) (теоретич.) Поскольку продиссоциировало только 40% CaSO4, находим истинную (практич.) массу SO42– ионов в растворе. 57,6 г – 100% х г – 40% m(SO42–)пр.= =23 (г) 4) С(SO42–)= =0,12 (моль/л) Ответ: 0,12 моль/л.

Пример 2. При какой концентрации раствора степень диссоциации HNO₃ будет равна 20%, если ее К_дис.=510^–4?

Дано: =20%=0,2 Кдис.= 510–4 C – ?

Решение: Задачу следует решать, используя закон разбавления Оствальда: =0,0125 (моль/л) Ответ: 0,0125 моль/л.