Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 13 из 17

Гетерогенные равновесия. Условия выпадения и растворения осадков

Пример 1. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов AgNO₃ и NaCl, если концентрация обоих растворов одинаковы и равны 210^–2 моль/л?

Решение: При сливании равных объемов солей, ввиду увеличения объема раствора в 2 раза, концентрация обеих солей уменьшается в 2 раза и составляет 110^–2 моль/л. То есть [Ag⁺]=[Cl^–]=110^–2 моль/л. [Ag⁺][Cl^–]= =10^‑210^–2=10^–4. Сравним это произведение концентраций с табличным значением ПР_AgCl. ПР_AgCl = [Ag⁺][Cl^–] = 110^–2. Поскольку 10^–4>10^–10, то делаем вывод, что осадок выпадает, т.к. произведение концентраций ионов превышает табличное значение ПР.

Пример 2. Произведение растворимости Ag₂CrO₄ при 18С равно 1,110^-12. Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л при указанной температуре.

Дано: =1,110-12 Р(моль/л), Р(г/л) – ?

Решение: Уравнение гетерогенного равновесия: Ag2CrO4  2Ag+ + CrO42- =[Ag+]2[CrO42-]

Обозначим [CrO₄^2-]=Р(моль/л), тогда [Ag⁺] будет в 2 раза больше, т.е. 2Р(моль/л), где Р – растворимость в насыщенном растворе. Тогда

=(2P)²P = 4P³

р= = = = (моль/л)

Чтобы рассчитать Р в г/л, необходимо умножить Р(моль/л) на молярную массу М(г/моль)

=107,92 + 52 + 164 = 331,8 (г/моль)

Р(г/л) = 331,86,4610^-3=2,14 (г/л)

Ответы: растворимость Ag₂CrO₄ составляет 6,4610^-3 моль/л и 2,14 г/л.

Контрольное задание № 2

1. 
   Слили 300 г раствора натрий гидроксида с W=12% и 800 мл раствора NaOH с W=15% и =1,1 г/мл. Какова W% полученного раствора?
   
2. 
   Сколько мл 54%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,34 г/мл следует добавить к 1 л воды, чтобы получился 5%-й раствор HNO₃? Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента исходного раствора.
   
3. 
   Сколько граммов хлорида кальция следует добавить к 400 г раствора с массовой долей 20%, чтобы получить 35%-й раствор?
   
4. 
   На сколько градусов повысится температура кипения раствора, содержащего в 500 г воды 100 г анилина C₆H₅NH₂?
   
5. 
   Константа первичной диссоциации угольной кислоты K_I=310^-7. Вычислить степень диссоциации в растворе этой кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л.
   
6. 
   Рассчитать C_OH^-, pH и pOH раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л.
   
7. 
   Выразите ионными и молекулярными уравнениями реакции взаимодействия следующих веществ: а) K₂S и HCl; б) Al(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и FeCl₃; г) Mg(OH)₂ и NH₄Cl.
   
8. 
   В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые соли и в каких – основные? Ответ подтвердите, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Почему и как изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли?
   
9. 
   Выразить константу равновесия обратимой реакции:
   

H₃AsO₃ + 3HCl  AsCl₃ + 3H₂O

10. 
    В какую сторону сместится равновесие обратимого процесса при повышении давления:
    

CO + NO₂  CO₂ + NO

11. 
    Определить концентрацию Ag⁺ в насыщенном растворе AgCl, содержащем кроме AgCl избыток Cl^-. Концентрация Cl^- в этом растворе равна 610^-3 моль/л. ПР_AgCl=1,5610^-10 (при 25С).