Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
 Скачать 1.14 Mb.
|
Контрольное задание № 3Классификация сложных веществ. Основания. Сравнительная характеристика щелочей и амфотерных гидроксидов. Их получение и свойства. К растворам каждого из веществ: Mn(NO3)2, Cr(OH)3, H2CO3, CaCl2, NH4OH добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 CrO42- + Ba2+ BaCrO4 Ag+ + Cl- AgCl В растворах данных солей укажите реакцию среды: NaSCN, ZnSO4, Na2CuO2. Для гидролизующихся солей приведите молекулярные и ионные уравнения. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты, составьте выражения для Кнест. комплексных ионов: а)  б)  Уравняйте ОВР, пользуясь ионно-электронным методом: а) MnSO4+NaBiO3+HNO3HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+Na2SO4+H2O б) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O Покажите взаимную связь между соединениями с помощью химических уравнений: а) K KOH K2S KHS K2S KCl K б) Zn ZnO Zn(OH)2 Na2ZnO2 Zn(NO3)2 Na2[Zn(OH)4] Смесь железа и цинка в количестве 15 г обработали раствором калий гидроксида. При этом выделилось 3,2 л газа (при н.у.). Определите процентный состав смеси. Биороль элементов подгруппы цинка. Токсические свойства соединений кадмия и ртути. Применение в медицине и фармации. Напишите эмпирические и графические формулы солей, дайте вторые названия с приставками из греческих числительных: а) медь (II) гидроксид сульфат б) стронций (II) водород(орто)арсенит. Контрольное задание № 4Укажите степени окисления (С.О.) элементов IVA-группы. Как изменяются К.О. и О.В. свойства с ростом величины С.О. Приведите примеры реакций. Укажите токсичные соединения и применение в медицине соединений углерода, кремния, олова и свинца. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) HCl Cl2 KClO KCl AgCl [Ag(NH3)2]Cl AgCl б) NH4NO2 N2 NH3 NH4NO3 N2O NO NO2 HNO3 Допишите и уравняйте ОВР, пользуясь МПР; укажите окислитель и восстановитель: а) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 б) NH3 + KMnO4 + KOH Напишите уравнения всех возможных реакций между веществами, взятыми попарно: K2O, P2O5, Ba(OH)2, H2SO4, KI, Pb(NO3)2. Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na2B4O7 и Sn(NO3)4 в молекулярной и ионной формах. Укажите реакцию среды. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты реакций: а)  б)  Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%? Остаток, полученный после термического разложения хлората калия в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора AgNO3, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении хлората (н.у.)? Rp: Sol. Natrii thiosulfatus 10% - 200,0. D.S. По 2 столовые ложки через каждые 5-10 минут. Рассчитайте дозу тиосульфата натрия на прием (масса раствора в столовой ложке 15 г). Напишите эмпирические и графические формулы, дайте названия по номенклатуре с приставками из греческих числительных: а) цинк (II) водородсульфид б) алюминий (III) дигидроксид фосфат. Студент должен уметь: 1. Самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по общей и неорганической химии. 2. Владеть основными приемами и техникой выполнения экспериментов по общей и неорганической химии. 3. Пользоваться основными неорганическими реактивами, растворителями и химической посудой. 4. Правильно использовать номенклатуру неорганических соединений. 5. Рассчитывать основные энергетические характеристики химических процессов. 6. Готовить растворы с заданной концентрацией растворенных веществ. 7. Прогнозировать возможность образования осадков при смешивании растворов с известной концентрацией растворенных веществ. Студент должен знать: 1. Цели, задачи общей и неорганической химии, пути и способы их решения. 2. Роль и значение методов общей и неорганической химии в фармации, в практической деятельности провизора, исследователя в области фармации. 3. Основные разделы общей и неорганической химии. Основные понятия и методы общей и неорганической химии. 4. Основные этапы развития общей и неорганической химии, ее современное состояние. 5. Связь свойств соединений с положением составляющих их элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 6. Пути расчета энергетических характеристик химических процессов, определение направления и глубины их протекания, способы расчета химических равновесий по известным исходным концентрациям и константе равновесия. 7. Основу теории строения неорганических веществ, теории химической связи. 8. Основные свойства химических элементов и их соединений. 9. Основные типы неорганических соединений. 10. Современную номенклатуру неорганических соединений. 11. Основные литературные источники и справочную литературу по общей и неорганической химии. 12. Основные правила охраны труда и техники безопасности при работе в химической лаборатории. Вопросы к экзамену по неорганической химии (1 курс фарм.ф-та СибГМУ, заочная форма обучения). Строение атома; строение ядра; элементарные частицы. Изотопы. Электронное строение атома. Главное и орбитальное квантовые числа. Магнитное и спиновое квантовые числа. Электронные формулы атомов. Валентные электроны. Принцип Паули. Электронно-графические схемы атомов. Правило Гунда. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система и ее структура: периоды (большие и малые); группы, подгруппы. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов по периодам и группам. Деление элементов на семейства: s-, p-, d-, f-. Механизм образования ковалентной связи (метод ВС). Насыщаемость и направленность; характер перекрывания орбиталей. Ионная связь, ее свойства. Металлическая связь. Характеристики химических связей: энергия, длина, валентный угол, полярность. Водородная связь. Понятие скорости химической реакции. Химическое равновесие. Основные положения теории строения комплексных соединений. Понятия: центральный ион, лиганды, комплексный ион, внешняя сфера. Классификация комплексных соединений, номенклатура. Химические свойства комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Способы получения комплексных соединений. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций Л.В.Писаржевского. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Понятие растворов; их классификация по различным признакам. Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ. Механизм растворения электролитов. Диссоциация кислот, оснований и солей. Степень диссоциации, факторы, влияющие на ее величину; сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель, рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. Гидролиз солей. Степень гидролиза; факторы, влияющие на ее величину. Водород. Водород пероксид. Их химические свойства. Щелочные и щелочно-земельные металлы, их химические свойства. 23.Основные химические свойства d-элементов. 24.Азот, его соединения. Азотная кислота, ее химические свойства. 25.Сера, ее соединения. Серная кислота, ее химические свойства. Образец экзаменационного билета |