Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 12 из 17

Гидролиз солей

Уравнения реакций гидролиза различных солей нужно писать по ступеням (1-я ступень наиболее важная), кроме случая полного гидролиза соли, в молекулярном и ионном виде.

Пример 1. K₂S – соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₂S (гидролиз по аниону). Гидролиз в 2 ступени, т.к. кислота двухосновная.

1. 
   K₂S + HOH KOH + KHS
   

2K⁺ + S^2– + HOH K⁺ +OH^– + K⁺ + HS^–

S^2– + HOH OH^– + HS^–

2. 
   KHS + HOH KOH + H₂S
   

K⁺ + HS^– + HOH K⁺ + OH^– + H₂S

HS^– + HOH OH^– + H₂S pH>7

Пример 2. Cr₂(SO₄)₃ – соль образована слабым основанием Cr(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄ (гидролиз по катиону). Гидролиз идет в 3 ступени, т.к. основание трехосновное.

1. 
   Cr₂(SO₄)₃ + 2HOH 2CrOHSO₄ + H₂SO₄
   

2Cr³⁺ + 3SO₄^2– + 2HOH 2CrOH²⁺ + 2SO₄^2- + 2H⁺ + SO₄^2-

Cr³⁺ + HOH CrOH²⁺ + 2H⁺

2. 
   2CrOHSO₄ + 2HOH [Cr(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄
   

CrOH²⁺ + HOH Cr(OH)₂⁺ + H⁺

3. 
   [Cr(OH)₂]₂SO₄ + 2HOH 2Cr(OH)₃ + H₂SO₄
   

[Cr(OH)₂]⁺ + HOH Cr(OH)₃ + H⁺ pH < 7

Пример 3. Al₂(CO₃)₃ – соль образована слабой кислотой H₂CO₃ и слабым основанием Al(OH)₃ (гидролиз по катиону и аниону). Гидролиз идет в одну ступень (полный и необратимый гидролиз), т.к. в результате реакции равновесие смещено вправо ввиду образования осадка Al(OH)₃ и газа СО₂.

Al₂(CO₃)₃ + 6HOH  2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃

H₂CO₃  CO₂ + H₂O pH=7

В других случаях соли, образованные слабыми кислотами и основаниями, гидролизуются по ступеням.

Пример 4. (NH₄)₃PO₄ – соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой (средней) трехосновной кислотой H₃PO₄, поэтому гидролиз идет в 3 ступени.

1. 
   (NH₄)₃PO₄ + HOH  NH₄OH + (NH₄)₂HPO₄
   

3NH₄⁺ + PO₄^3– + HOH  NH₄OH + 2NH₄⁺ + HPO₄^2–

NH₄⁺ + PO₄^3– + HOH  NH₄OH + HPO₄^2–

2. 
   (NH₄)₂HPO₄ + HOH NH₄OH + NH₄H₂PO₄
   

2NH₄⁺ + HPO₄^2– + HOH  NH₄OH + NH₄⁺ H₂PO₄^–

NH₄⁺ + HPO₄^2– + HOH  NH₄OH + H₂PO₄^–

3. 
   NH₄H₂PO₄ + HOH  NH₄OH + H₃PO₄
   

NH₄⁺ + H₂PO₄ + HOH  NH₄OH + H₃PO₄

Среда – близкая к нейтральной, но слабокислая, т.к. H₃PO₄ – более сильный электролит, чем NH₄OH.

Пример 5. NaCrO₂ – соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой HCrO₂, в состав аниона которой входит амфотерный элемент Cr. Протекает гидролиз в 1 стадию, реакция среды – щелочная.



или H₃CrO₃

CrO₂ + 2HOH  OH^– + Cr(OH)₃

Пример 6. Соли SbCl₃ и BiCl₃ гидролизуются в 2 ступени (гидролиз не доходит до конца), т.к. на 2-й ступени выпадают осадки SbOCl и BiOCl.

1. 
   SbCl₃ + HOH  SbOHCl₂ + HCl
   

Sb³⁺ + HOH  SbOH²⁺ + H⁺

2. 
   SbOHCl₂ + HOH  Sb(OH)₂Cl + HCl
   

Sb(OH)₂Cl  SbOCl + H₂O

SbOH²⁺ + Cl^– + HOH  SbOCl + H₂O + H⁺ pH<7