Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 11 из 17

Задачи на рН, ионное произведение воды

Пример 1. Рассчитать рН и рОН раствора соляной кислоты с концентрацией 110^–4 моль/л. Могут ли значения рН и рОН быть равными нулю; меньше нуля?

Решение: так как HCl – сильный электролит, диссоциацию соляной кислоты можно считать полной и [H⁺]=10^–4 моль/л. Тогда рН=-lg10^-4=4, а рОН=14-рН=14-4=10.

рН и рОН могут быть равными нулю при [H⁺]=1 или [ОH^–]=1 (моль/л), т.к. –lg1=0.

рН и рОН могут быть меньше нуля при [H⁺] и [ОH^–] больше 1, например, –lg10=-1 или –lg100=-2.

Пример 2. Рассчитать рН и рОН раствора КОН с молярной концентрацией 0,001 моль/л.

Дано: С(КОН)=10-3моль/л рН, рОН – ?

Решение: КОН – сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы, поэтому (моль/л) Задачу можно решить двумя способами. 1 способ. Из ионного произведения воды (моль/л) рН=-lg10-11=11; pOH=14-11=3. 2 способ. pOH=-lg10-3=3; pH=14-3=11 Ответ: рН = 11; рОН = 3.

Пример 3. Для раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией 0,05 моль/л найти , и рН.

Дано: С(H2SO4)=0,05моль/л , , рН – ?

Решение: H2SO4 – сильная двухосновная кислота. Уравнение диссоциации: H2SO4  2H+ + SO42– =[H+]=0,052=0,1 (моль/л) рН=-lg10-1=1; (моль/л) Ответы: =0,1 моль/л; =10-13 моль/л; рН=1.

Пример 4. рН раствора равен 4. Найти концентрации Н⁺, ОН^– и рОН.

Решение: Из выражений

и

находим [H⁺]=10^-4 (моль/л); рОН=14-рН=14-4=10; [ОH^–]=10^-10 (моль/л).

Ответ: = 10^–4 моль/л; =10^-10 моль/л; рОН=10.

Амфотерные гидроксиды

Так как амфотерные гидроксиды проявляют свойства как кислот, так и оснований, то кроме уравнений их диссоциации по ступеням, нужно уметь записывать и двойную диссоциацию, например,



к-та H₂ZnO₂



к-та H₃CrO₃ (орто)

или HCrO₂ (мета)

Растворение амфотерных гидроксидов в кислотах и щелочах следует записывать в молекулярном и ионном виде. Амфотерный гидроксид как слабый электролит на ионы не расписывается.

Пример 1.

1. 
   
   

2. 
   а)
   

б)



Пример 2.

1. 
   2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
   

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2-  2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺  Cr³⁺ + 3H₂O

2. 
   а) Cr(OH)₃ + 3KOH  + 3H₂O
   

Cr(OH)₃ + 3OH^–  CrO₃^3– +3H₂O

б) Cr(OH)₃ + KOH  + 2H₂O

Cr(OH)₃ + OH^–  CrO₂^– +2H₂O

в) Cr(OH)₃ + 3KOH  K₃[Cr(OH)₆]

к.ч.=6 гидроксокомплекс

Cr(OH)₃ + 3OH^–  [Cr(OH)₆]^3–