Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1. Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов 1 курса заочного отделения фармацевтического факультета
• Дата: 07.02.2022
• Размер: 1.14 Mb.
• Имя файла: Контрольные и лабораторные работы_Вариант 1.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #354525
• страница: 17 из 17

Билет № Х

1. Магнитное и спиновые квантовые числа.

2. Написать электронные формулы; выделить валентные орбитали: F⁰, Fe⁺⁶

3. Уравнять методом полуреакций:

Cu + HNO_{3 конц.} = Cu(NO₃ )₂ + NO₂ + H₂O

4. Получить комплекс, уравнять, назвать:

MnCl₃ + KCl  (к.ч. = 6)

5.Написать реакции в молекулярной и ионной форме (гидролиз по ступеням):

а) K₃PO₄ + H₂O 

б) Cr₂O₃ + NaOH =

6. 
   Молярная концентрация р-ра Н₃РО₄ равна 0,2 моль/л, плотность раствора = 1,1 г/мл. Рассчитать массовую долю, титр и моляр. конц. эквивалента.
   

7. Изобразить графическую формулу и назвать по двум номенклатурам:

Fe₂(SO₄)₃, KHSiO₃, Al(OH)₂NO₃

Приложение 1

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)


Приложение 2

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Электродный процесс			Е0, В	Электродный процесс	Е0, В
Li+ + e  Li0			-3,04	NO3 - + e (H+)  NO2	0,80
K+ + e  K0			-2,92	Hg22+ + 2e  2Hg0	0,79
Ca2++ 2e  Ca0			-2,87	Ag+ + e  Ag0	0,80
Na+ + e  Na0			-2,71	NO3 - + 2e (H+)  NO2-	0,81
Mg2+ + 2e  Mg0			-2,36	Hg2+ + 2e  Hg0	0,85
Al3+ + 3e  Al0			-1,66	NO3 - + 3e (H+)  NO	0,96
Mn2+ + 2e  Mn0			-1,18	NO2 - + e (H+)  NO	1,0
Zn2+ + 2e  Zn0			-0,76	Br2 + 2e  2Br -	1,06
Fe2+ + 2e  Fe0			-0,44	IO3- + 6e (H+)  I-	1,08
Pb2+ + 2e  Pb0			-0,13	Pt2+ + 2e  Pt 0	1,20
Fe3+ + 3e  Fe0			-0,04	O2 + 4e (H+)  2H2O	1,23
2H+ + 2e  H2			0	Cr2O7 2- + 6e (H+)  2Cr3+	1,33
S4O62- + 2e  2S2O32-			0,09	Cl2 + 2e  2Cl-	1,36
Sn4+ + 2e  Sn2+			0,15	PbO2 + 2e (H+)  Pb2+	1,45
2IO3 - + 10e (H+)  I2			0,21	BrO3 - + 6e (H+)  Br -	1,45
SO42- + 2e (H+)  SO32-			0,22	2ClO3 - + 10e (H+)  Cl2	1,47
Cu2+ + 2e  Cu0			0,34	MnO4 - + 5e (H+)  Mn2+	1,51
I2+ + 2e  2I-			0,54	H2O2 + 2e (H+)  H2O	1,78
MnO4- + e (OH-)  MnO42-			0,54	BiO3 - + 2e (H+)  Bi3+	1,8
MnO4- + 3e (H2O-)  MnO2			0,60	S2O82- + 2e  2SO42-	2,01
ClO3 - + 6e (H+)  Cl-			0,63	F2 + 2e  2F	2,87
Fe3+ + e  Fe2+			0,77
	Приложение 3 Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Приложение 4

Произведения растворимости некоторых

труднорастворимых электролитов (25С)

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	7,010-13	Ca3(PO4)2	1,010-29
Ag2CO3	6,210-12	CuCO3	1,410-10
AgCl	1,610-10	Cu(OH)2	5,610-20
Ag2CrO4	2,010-12	CuS	8,510-45
Ag2Cr2O7	2,010-7	Fe(OH)2	3,210-14
AgI	1,010-16	Fe(OH)3	4,010-38
(AgOH)	2,210-8	FeS	3,710-19
Ag3PO4	1,810-18	Hg2Cl2	2,010-18
Ag2S	1,010-49	HgS	4,010-53
AgCNS	1,010-12	MgCO3	2,610-5
Ag2SO4	8,010-5	Mg(OH)2	1,210-11
AgCN	1,410-16	MnS	1,410-15
As2S3	4,010-29	PbBr2	7,410-6
BaCO3	7,010-9	PbCl2	2,010-5
BaCrO4	2,010-10	PbCrO4	1,810-14
Ba(OH)2	1,910-2	PbI2	1,310-8
BaSO4	1,010-10	PbS	1,110-29
CaCO3	1,010-8	PbSO4	2,010-8
CaCrO4	2,310-10	SrCO3	1,610-9
CaF2	4,010-11	SrSO4	3,810-7
Ca(OH)2	5,510-6	SrCrO4	3,610-5
CdS	7,010-27	Zn(OH)2	5,010-17
CaSO4	6,110-5	ZnS	7,010-26

П рограмма, методические указания и контрольные задания
по общей и неорганической химии.
Вариант № 1
Учебно-методическое пособие для студентов заочного отделения
фармацевтического факультета. Под ред. профессора М.С.Юсубова.

Авторский коллектив

Белоусова Н.И. – доцент кафедры химии СибГМУ

Шевцова Т.А. – старший преподаватель кафедры химии СибГМУ

Цыбукова Т.Н. – доцент кафедры химии СибГМУ

Москальчук А.Н. – ассистент кафедры химии СибГМУ

Отпечатано в лаборатории оперативной полиграфии СибГМУ

Заказ № Тираж экз.