химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие

• Название: В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
• Анкор: химия Вайс 2.doc
• Дата: 21.12.2017
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: химия Вайс 2.doc
• Тип: Учебное пособие; #12325
• страница: 16 из 21

Задание №10 «d-металлы»

1.Охарактеризовать свойства хрома, указав:

1. 
   его положение в Периодической Системе и электронное строение атома;
   
2. 
   химические свойства хрома и его соединений;
   
3. 
   состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.
   

2. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно:

1. 
   Sn²⁺ и Hg²⁺;
   
2. 
   Sn²⁺ и Fe³⁺;
   
3. 
   SO₃^2- и MnO₄^-;
   
4. 
   Cr₂O₇^2- и SO₄^2- ;
   

3. Напишите уравнения реакций:

1. 
   MnSO₄+ PbO₂ + HNO₃ →
   
2. 
   KMnO₄+ K₂SO₃ + KOH →
   
3. 
   Fe (OH)₃+ CI₂ + NaOH_(конц.) →
   

Вариант №5

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. 
   Определить степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO₄; MnO₂; K₂MnO₄; Mn₂O₇.
   
2. 
   Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении: CuSO₄; Ag NO₃; К₃РO₄; ВаCL₂. Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
   
3. 
   Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:
   

а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. 
   При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5. Рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при: а) при 20⁰С; б) при 80⁰С.
   
2. 
   Изменится ли значение константы скорости реакции:
   

а) при замене одного катализатора другим;

б) при изменении концентраций реагирующих веществ.

3. 
   Как повлияет на равновесие следующих реакций:
   

2Н_{2 (г.)} + O_{2 (г.)} ↔2H₂O _(г.); ∆Н⁰ = -483,6 кДЖ

CaCO₃ (k) ↔CaO + CO_{2 (г.)} ∆Н⁰ = 179 кДЖ

а) повышение давления;

б) повышение температуры.

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Написать электронные формулы ионов: Sn²⁺; Мn⁴⁺; Cu³⁺; S^2-; Cr³⁺.
   
2. 
   Какова степень окисления фосфора в соединениях: РН₃; H₃PO₃; H₃PO₄; P₄O₁₀; Na₂HPO₄.
   
3. 
   Как зависит энергия электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа с изменением значения l.
   
4. 
   На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе Периодической системы?
   

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: AI (OH)₂CL; Na₂HPO₄; H₂CO₃; K₃ [Fe(CN)₆].
   
2. 
   Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NаСN; КNO ₃; КОCI; NaNO₂; СаCI₂; NaCIO₄; КНСОО? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
   
3. 
   При рН < 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет. При рН > 6.3 – в желтый, а при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1м растворе NH₄Вr?
   
4. 
   Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
   

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Какие из перечисленных веществ и за счет, каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, а какие восстановительные? Укажите те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: Н₂S; SO₂; СО; Zn; F₂; NaNO₂; KMnO₄; НОCI; H₃SbO₃.

3. 
   Указать, в какой из приведенных реакций пероксид водорода служит окислителем, а в какой – восстановителем:
   

а) PbО₂ + H₂O₂ → Pb(OH)₂ + O₂ ;

б) KCIО₃ + H₂O₂ →KCI + O₂ + H₂O .

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Из 400 г. 50%-го (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г. воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

2 В какой массе воды надо растворить 67,2 л. HCI (н.у.), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор HCI?

4. 
   Какой объем 0,1м раствора H₃РO₄ можно приготовить из 75 мл. 0,75 э раствора?
   
5. 
   Какой объем 2 М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л. 0,25э раствора?
   

Задание №7 «Химическая связь»

2. 
   Указать тип гибридизации атомных орбиталей азота в молекулеи тип связи, какое строение имеет молекула?
   
3. 
   Сравнить способы образования ковалентных связей в молекуле СН₄, NH₃ и в ионе NH₄⁺. Могут ли существовать ионы СН₅⁺ и NH₅²⁺?
   
4. 
   Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона ВН₄^-?
   
1. 
   Какова кратность связи в молекуле NО:
   
   2. 
      два; б) два с половиной; в) три.
      

Задание №8 «s-металлы»

1. 
   Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?
   

2. Закончить уравнения реакций:

1. 
   Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ →
   
2. 
   KNO₃ ^{Нагревание}
   
3. 
   Li₃N + H₂O →
   
4. 
   
   

Задание №9 «р-металлы»

1. Объяснить почему AgCI, AgВr, AgI хорошо растворяются в растворе КСN, а в растворе аммиака растворимы только AgCI и AgВr.

2. Закончить уравнения реакций:

Zn + NaNO₃ + NaОН → NH₃ +

Mg + НNO_{3 (разб.)} →

AL₂ (SO₄)₃ + Na₂ S + H₂O →

3. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию:

1. 
   СО; б) СО₂; в)НСN; г)СF₄.
   

4. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать концентрированная HNO₃: а) В; б) AI; в) AI(OH)₃; г) Na₂B₄O₇?

Задание №10 «d-металлы»

1. 
   Указать различия в строении атомов элементов подгруппы Mn и галогенов.
   
2. 
   Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
   
3. 
   Закончить уравнения реакций:
   

2. 
   FeS₂ + HNO_{3 (конц)} →
   
3. 
   SnCI₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →
   
4. 
   Н₂MnO₄+ КNO₂ →
   

Вариант №6

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления железа в следующих соединениях: FеS; FеS₂; Fе₃O₄; Fе₂O₃; FеO_.

2. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: CuSO₄; HNO₃; СаO; СО₂; Р₂O₅; Сd(OH)_2. Написать уравнения реакций.

3. Назвать соли: SbONO₃; [Fe(OH)₂]₂; CrO₄; (ALOH)SO₄; Cd(HS)₂; Ca(H₂PO₄)₂ .

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. 
   В системе СО + CI = СОCI₂ концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
   
2. 
   Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 ⁰ скорость реакции возрастает в 15, 6 раза.
   
3. 
   В каком направлении сместится равновесие:
   

2 N_{2 (г.)} + O_{2 (г.)} → 2 NO _(г.); ∆Н = -566 кДж

2CO _(г.) + O_{2 (г.)} → 2CO_{2 (г.)} ∆Н = 180 кДж

При повышении давления?

При понижении температуры?

Задание№3 «Строение атома»

1. Указать порядковый номер элемента, у которого: заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d;

2. 
   Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы:
   

а) В; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е ) Eu.

3. 
   Определить с.о. олова в соединениях: SnO ; K₂[Sn(OH)₆]; SnO_{2 ;} SnCL_4.
   
4. 
   Написать электронную конфигурацию Cr⁺⁶.
   

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:
   

К AL(SO₄)₂; Na₃PO₄; H₃РО₄: K₃[AL(OH)₄ (H₂O)₂]; ZnOHNO₃.

2. 
   Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
   

ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄, Сr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCI₂.

Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

3. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды 0,1 и 0,001м растворах цианида калия.

4. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале рН от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1м водного раствора ацетата аммония (СН₃СООNH₄), содержащего метиловый оранжевый:

красная; оранжевая; желтая.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окислительные и какие- восстановительные: S → SО₄^2- ; S → S^2- ; Sn → Sn⁴⁺; К → К⁺; Br₂ → 2Br^- ; CL^- → CLO₃^-; IO₃^- → I₂; MnO₄^- → MnO₄^2-
   
2. 
   Окисление сульфида мышьяка концентрированной азотной кислотой происходит по схеме: As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO
   
3. 
   Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты.
   

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. 
   Какой объем 2э раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5э раствора?
   
2. 
   Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г\мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора?
   

3. Сколько граммов СаCO₃ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5э раствора СаCL₂ прибавить избыток раствора соды?

3. 
   На нейтрализацию 20 мл раствора содержащего в 1 л 12г. щелочи, израсходовано 24 мл 0,25э раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи?
   

Задание №7 «Химическая связь»

1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кислорода в молекуле, указать форму молекул?

2. Сероводород при обычной температуре –газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

3. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона [Fe(NH₃)₃ (OH)₂]⁺?

4. Фторид кальция не диссоциирует на атомы даже при 1000⁰С, а иодид меди (II) неустойчив уже при комнатной температуре. Чем объяснить различную прочность этих соединений?

Задание №8 «s-металлы»

1. Написать электронное строение иона Ва²⁺?

2. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната калия:

а) KОН; б) Zn(NO₃)₂; в) H₂O; г) K₂S.

3. Закончить уравнение реакций:

1. 
   Ва (ОН)₂ + H₂O₂ →
   
2. 
   Ве+ Na ОН →
   
3. 
   Mg + НNO_{3 (разб.)} →
   

Задание №9 «р-металлы»

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) AL; б) Zn(NO₃)₂; в) HgS; г) N₂.

2. Закончить уравнение реакций:

1. 
   Pb₃O₄ + КI + H₂SO₄ →
   
2. 
   Pb₃O₄+ Mn(NO₃)₂+ HNO₃ →
   
3. 
   AI + NaОН + H₂O →
   

3. Добавление, каких веществ усилит гидролиз AICI₃:

1. 
   H₂SO₄; б) ZnCL₂; в) Zn; г) (NH₄)₂S.
   

4. Может ли произойти реакция между ВF₃ и NH₃ ?

Задание №10 «d-металлы»

1. Что произойдет при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:

1. 
   хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III).
   

Написать уравнение реакций.

2. Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

3. Закончить уравнения реакций:

1. 
   NaCrO₂ + PbO₂ + NaОН →
   
2. 
   Cr₂(SO₄)₂+ Вr₂+ NaОН →
   
3. 
   КMnO₄ + КI + H₂SO₄ →
   

Вариант №7

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления селена в следующих соединениях: H₂Sе; H₂SеO₃; СаSеO₄; SеO₃.

2.Написать формулы ангидридов указанных кислот: H₂SO₄; H₃ВO₃; НMnO₄; НОCL; Н₄Р₂O₇.

3.Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НCL; NO₂; N₂; CL₂; CH₄; SO₂; NH₃. Написать уравнения реакций.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Как изменится скорость реакции: 2NO_(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объем в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

2.Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе:

2А_{2 (г.)} + В_{2 (г.)} = 2А₂В_(г.) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А₂ в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

3. 
   Почему в цепной реакции Н₂ + CL₂ = 2НCL зарождение цепи начинается с радикала CL^· , а не с радикала Н^·?
   

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Написать нормальное, возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3d¹⁰4s¹.
   
2. 
   Сколько вакантных 3d орбиталей содержат ионы: CL⁺³; Мn⁺⁴; Cr⁺⁶.
   
3. 
   Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5s?
   
4. 
   Сколько значений магнитного квантового числа возможно для энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого ℮=2? ℮=3?
   

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
   

1. 
   Pb(NO₃)₂ + КI →
   
2. 
   K₂CO₃ + НCI →
   
3. 
   NiCI₂ + H₂S →
   

2. 
   Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; К₂S; MgSO₄; Сr(NO₃)₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.
   
3. 
   Исходя из значений констант диссоциации, соответствующих кислот и оснований указать реакцию водных растворов следующих солей: NH₄CN; NH₄F; (NH₄)₂S.
   
4. 
   Рассчитать рН 0,1м раствора ортофосфата калия, считая, что гидролиз практически протекает только по первой ступени (Кд H₃РO₄= 2.8·10^-2).