Главная страница

химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие


Скачать 1.22 Mb.
НазваниеВ. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
Анкорхимия Вайс 2.doc
Дата21.12.2017
Размер1.22 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлахимия Вайс 2.doc
ТипУчебное пособие
#12325
страница16 из 21
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21

Задание №10 «d-металлы»

1.Охарактеризовать свойства хрома, указав:

  1. его положение в Периодической Системе и электронное строение атома;

  2. химические свойства хрома и его соединений;

  3. состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.

2. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно:

  1. Sn2+ и Hg2+;

  2. Sn2+ и Fe3+;

  3. SO32- и MnO4-;

  4. Cr2O72- и SO42- ;

3. Напишите уравнения реакций:

  1. MnSO4+ PbO2 + HNO3

  2. KMnO4+ K2SO3 + KOH →

  3. Fe (OH)3+ CI2 + NaOH(конц.)

Вариант №5

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

  1. Определить степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO4; MnO2; K2MnO4; Mn2O7.

  2. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении: CuSO4; Ag NO3; К3РO4; ВаCL2. Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

  3. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:

а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

    1. При 150 0С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5. Рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при: а) при 200С; б) при 800С.

    2. Изменится ли значение константы скорости реакции:

а) при замене одного катализатора другим;

б) при изменении концентраций реагирующих веществ.

    1. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2 (г.) + O2 (г.) ↔2H2O (г.); ∆Н0 = -483,6 кДЖ

CaCO3 (k) ↔CaO + CO2 (г.) ∆Н0 = 179 кДЖ

а) повышение давления;

б) повышение температуры.

Задание№3 «Строение атома»

  1. Написать электронные формулы ионов: Sn2+; Мn4+; Cu3+; S2-; Cr3+.

  2. Какова степень окисления фосфора в соединениях: РН3; H3PO3; H3PO4; P4O10; Na2HPO4.

  3. Как зависит энергия электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа с изменением значения l.

  4. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе Периодической системы?

Задание№4 «Растворы электролитов»

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: AI (OH)2CL; Na2HPO4; H2CO3; K3 [Fe(CN)6].

  2. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NаСN; КNO 3; КОCI; NaNO2; СаCI2; NaCIO4; КНСОО? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

  3. При рН < 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет. При рН > 6.3 – в желтый, а при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1м растворе NH4Вr?

  4. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Какие из перечисленных веществ и за счет, каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, а какие восстановительные? Укажите те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: Н2S; SO2; СО; Zn; F2; NaNO2; KMnO4; НОCI; H3SbO3.

        1. Указать, в какой из приведенных реакций пероксид водорода служит окислителем, а в какой – восстановителем:

а) PbО2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2 ;

б) KCIО3 + H2O2 →KCI + O2 + H2O .

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Из 400 г. 50%-го (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г. воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?

2 В какой массе воды надо растворить 67,2 л. HCI (н.у.), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор HCI?

        1. Какой объем 0,1м раствора H3РO4 можно приготовить из 75 мл. 0,75 э раствора?

        2. Какой объем 2 М раствора Na2CO3 надо взять для приготовления 1 л. 0,25э раствора?

Задание №7 «Химическая связь»

      1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей азота в молекулеи тип связи, какое строение имеет молекула?

      2. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекуле СН4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы СН5+ и NH52+?

      3. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона ВН4-?

    1. Какова кратность связи в молекуле NО:

      1. два; б) два с половиной; в) три.

Задание №8 «s-металлы»

  1. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?

2. Закончить уравнения реакций:

  1. Na2O2 + KI + H2SO4

  2. KNO3 Нагревание

  3. Li3N + H2O →



Задание №9 «р-металлы»

1. Объяснить почему AgCI, AgВr, AgI хорошо растворяются в растворе КСN, а в растворе аммиака растворимы только AgCI и AgВr.

2. Закончить уравнения реакций:

Zn + NaNO3 + NaОН → NH3 +

Mg + НNO3 (разб.)

AL2 (SO4)3 + Na2 S + H2O →

3. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию:

  1. СО; б) СО2; в)НСN; г)СF4.

4. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать концентрированная HNO3: а) В; б) AI; в) AI(OH)3; г) Na2B4O7?

Задание №10 «d-металлы»

    1. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы Mn и галогенов.

    2. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

    3. Закончить уравнения реакций:

  1. FeS2 + HNO3 (конц)

  2. SnCI2 + K2Cr2O7 + H2SO4

  3. Н2MnO4+ КNO2

Вариант №6

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определите степень окисления железа в следующих соединениях: FеS; FеS2; Fе3O4; Fе2O3; FеO.

2. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: CuSO4; HNO3; СаO; СО2; Р2O5; Сd(OH)2. Написать уравнения реакций.

3. Назвать соли: SbONO3; [Fe(OH)2]2; CrO4; (ALOH)SO4; Cd(HS)2; Ca(H2PO4)2 .

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

  1. В системе СО + CI = СОCI2 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

  2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 0 скорость реакции возрастает в 15, 6 раза.

  3. В каком направлении сместится равновесие:

2 N2 (г.) + O2 (г.) → 2 NO (г.); ∆Н = -566 кДж

2CO (г.) + O2 (г.) → 2CO2 (г.) ∆Н = 180 кДж

При повышении давления?

При понижении температуры?

Задание№3 «Строение атома»

1. Указать порядковый номер элемента, у которого: заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d;

  1. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы:

а) В; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е ) Eu.

  1. Определить с.о. олова в соединениях: SnO ; K2[Sn(OH)6]; SnO2 ; SnCL4.

  2. Написать электронную конфигурацию Cr+6.

Задание№4 «Растворы электролитов»

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:

К AL(SO4)2; Na3PO4; H3РО4: K3[AL(OH)4 (H2O)2]; ZnOHNO3.

  1. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:

ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4, Сr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCI2.

Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

3. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды 0,1 и 0,001м растворах цианида калия.

4. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале рН от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1м водного раствора ацетата аммония (СН3СООNH4), содержащего метиловый оранжевый:

красная; оранжевая; желтая.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

        1. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окислительные и какие- восстановительные: S → SО42- ; S → S2- ; Sn → Sn4+; К → К+; Br2 → 2Br- ; CL- → CLO3-; IO3- → I2; MnO4- → MnO42-

        2. Окисление сульфида мышьяка концентрированной азотной кислотой происходит по схеме: As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO

        3. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

    1. Какой объем 2э раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5э раствора?

    2. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г\мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора?

3. Сколько граммов СаCO3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5э раствора СаCL2 прибавить избыток раствора соды?

    1. На нейтрализацию 20 мл раствора содержащего в 1 л 12г. щелочи, израсходовано 24 мл 0,25э раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи?

Задание №7 «Химическая связь»

1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кислорода в молекуле, указать форму молекул?

2. Сероводород при обычной температуре –газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

3. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона [Fe(NH3)3 (OH)2]+?

4. Фторид кальция не диссоциирует на атомы даже при 10000С, а иодид меди (II) неустойчив уже при комнатной температуре. Чем объяснить различную прочность этих соединений?

Задание №8 «s-металлы»

1. Написать электронное строение иона Ва2+?

2. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната калия:

а) KОН; б) Zn(NO3)2; в) H2O; г) K2S.

3. Закончить уравнение реакций:

  1. Ва (ОН)2 + H2O2

  2. Ве+ Na ОН →

  3. Mg + НNO3 (разб.)

Задание №9 «р-металлы»

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) AL; б) Zn(NO3)2; в) HgS; г) N2.

2. Закончить уравнение реакций:

  1. Pb3O4 + КI + H2SO4

  2. Pb3O4+ Mn(NO3)2+ HNO3

  3. AI + NaОН + H2O →

3. Добавление, каких веществ усилит гидролиз AICI3:

  1. H2SO4; б) ZnCL2; в) Zn; г) (NH4)2S.


4. Может ли произойти реакция между ВF3 и NH3 ?

Задание №10 «d-металлы»

1. Что произойдет при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:

  1. хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III).

Написать уравнение реакций.

2. Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

3. Закончить уравнения реакций:

  1. NaCrO2 + PbO2 + NaОН →

  2. Cr2(SO4)2+ Вr2+ NaОН →

  3. КMnO4 + КI + H2SO4

Вариант №7

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления селена в следующих соединениях: H2Sе; H2SеO3; СаSеO4; SеO3.

2.Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4; H3ВO3; НMnO4; НОCL; Н4Р2O7.

3.Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НCL; NO2; N2; CL2; CH4; SO2; NH3. Написать уравнения реакций.

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Как изменится скорость реакции: 2NO(г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объем в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

2.Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе:

2 (г.) + В2 (г.) = 2А2В(г.) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

  1. Почему в цепной реакции Н2 + CL2 = 2НCL зарождение цепи начинается с радикала CL· , а не с радикала Н·?

Задание№3 «Строение атома»

    1. Написать нормальное, возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3d104s1.

    2. Сколько вакантных 3d орбиталей содержат ионы: CL+3; Мn+4; Cr+6.

    3. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5s?

    4. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого ℮=2? ℮=3?

Задание№4 «Растворы электролитов»

  1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

      1. Pb(NO3)2 + КI →

      2. K2CO3 + НCI →

      3. NiCI2 + H2S →

  1. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2; К2S; MgSO4; Сr(NO3)3. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

  2. Исходя из значений констант диссоциации, соответствующих кислот и оснований указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN; NH4F; (NH4)2S.

  3. Рассчитать рН 0,1м раствора ортофосфата калия, считая, что гидролиз практически протекает только по первой ступени (Кд H3РO4= 2.8·10-2).
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21


написать администратору сайта