Главная страница
Навигация по странице:

  • Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ» 1.

  • Задание №7 «Химическая связь»

  • Задание №9 «р-металлы» 1

  • Задание №10 «d-металлы» 1

  • Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

  • Задание№3 «Строение атома»

  • Задание№4 «Растворы электролитов»

  • Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

  • Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

  • Задание №8 «s-металлы» 1.

  • химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие


    Скачать 1.22 Mb.
    НазваниеВ. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
    Анкорхимия Вайс 2.doc
    Дата21.12.2017
    Размер1.22 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлахимия Вайс 2.doc
    ТипУчебное пособие
    #12325
    страница17 из 21
    1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21

    Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

    1. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, а в каких восстановление. Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: NH4+ → N2; NO2- → NO3-; NO3- → NO; NO2→ NO2-;

    2. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления:

    КMnO4 + КОН → К2MnO4 + O2 + H2O

    H2SO3 + H2S → S + H2O

    NH4 NO2 = N2 + H2O

    Уравнять, указать окислитель, восстановитель.

    Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

    1. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л. которого содержится 224 г. НNO3 ( р=1,12 г\мл)?

    2. В какой массе воды нужно растворить 25 г. CuSO4· 5H2O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO4 ?

    3. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта?

    4. Какой объем 0,2 э раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(OН)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5э раствора FеCI3?

    Задание №7 «Химическая связь»

    1. Объяснить с позиции метода ВС способность оксидов NO и NO2 образовывать димерные молекулы.

    2. Указать тип химической связи в молекулах H2, CL2, НCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.

    3. Какой типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул: СН4; С2Н6; С2Н4; С2Н2.

    4. При переходе от СsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.

    Задание №8 «S-металлы»

      1. Какой объем водорода, измеренного при 25 0С и давлении 755 мм. рт. ст. (100,7 кПа) выделится при взаимодействии с водой 1г. сплава, состоящего из 30% (массовая доля) калия и 70% (массовая доля) натрия?

    2. Закончите уравнение реакций:

    a) Nа2О2 + КI + H2SO4

    б) Ве + NaОН →

    в) AuCI3 + Н2O2 + КОН

    3. Написать электронную конфигурацию атома К+ в ионном и возбужденном состоянии.

    4. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксида бериллия.

    Задание №9 «р-металлы»

    1.Чем различается действие избытка водных растворов NH3 и NaОН на раствор AICI3? Написать уравнения соответствующих реакций.

      1. Закончить уравнения реакций:

    а) Na2В4O7 + H2O + H2SO4

    б) Pb3O4+Mn(NO3)2 + НNO3

    в) Pb + КОН →

      1. Почему оксиды свинца Pb2O3 и Pb3O4 называют смешанными? Указать степень окисления свинца в этих соединениях.

      2. Сплав свинца с оловом нагрели с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав осадка? Что находится в растворе?

    Задание №10 «d-металлы»

    1. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

    2. Как осуществить превращения:

    Cr2O3→ K2CrO4 → К2Cr2O7→ Cr2(SO4)3→ К3[Cr(ОН)6]

    3. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

    Вариант №8

    Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

    1. Написать электролитическую диссоциацию сложных веществ: NаH2AsO4; FeOHCL3; (NiOH)2SO4.

    2. С какими из приведенных ниже соединений будет взаимодействовать КОН: Na2В4O7; H3ВO3; AI2O3; AICI3.

    3. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах оксидов: FeO; Сs2O; ZnO; HgO; Ве2О3.

    Задание №2 «Общие закономерности

    протекания химических процессов».

    1. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

    2. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрации веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10-5 моль/(л ·мин).

    3. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298К: СаО; ZnO; SnO2; NiO; AI2O3.

    Задание№3 «Строение атома»

    1. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 8, 13, 23. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

    2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: В; S; Аs; Сr; Hg.

    3. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: 1p3; 3p6; 3s2; 2s2; 2d5; 5d2; 3f12; 2p4; 3p7.

    1. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

    Задание№4 «Растворы электролитов»

    1. Определить рН раствора в 1л. которого содержится 0,1 г. NaОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

    2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaОН →

    б) СаCO3 + НCI→

    в) AIBr3 + AgNO3

    г) Na2SO3 + H2SO4

    1. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCI 2; КNO3; Na3 РO4; К2СO3. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

    2. Добавление, каких реагентов к раствору FeCI3 усилит гидролиз соли: НCI; NaОН; Na2СO3; NH4CI; H2O.

    Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

    1. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а каких - восстановление: Br2→ 2Br - ; К→ К+ ; S → S2- ; S → SO42-; Sn → Sn4+.

    2. Чему равна нормальность 10%-го (по массе) раствора КIО3 (р= 1,052 г/мл), если он восстанавливается до свободного йода?

    3. Окисление сульфида мышьяка (III) концентрированной азотной кислотой происходит по схеме:

    As2S3 + НNO3 →Н3AsO4+ H2SO4 + NО

    Закончить уравнение реакции.

    Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

    1. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С12Н22О11.

    2. Сколько г. Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л. 8%-го (по массе) раствора (р=1,075 г/мл)?

    3. Сколько мл. 96%-го (по массе) раствора H2SO4 (р=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л. 0,25 э. раствора?

    4. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г. кислоты, потребовалось 25 мл. 2 э. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

    Задание №7 «Химическая связь»

    1. Рассмотреть с позиции метода МО возможность образования молекул: В2; F2; ВF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?

    2. Какой характер имеют связи в молекулах: NCI3; СS2 ; ICI5; NF3; ОF2; СО2.

    3. Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

    4. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: NО; СN; О2; N2; СО.


    О

    С

    NH2
    Определить тип связи, тип гибридизации атомов в молекуле:

    Задание №8 «s-металлы»

    1. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH - CsOH?

    2. Закончите уравнения реакций:

    ВаО2 + FeSO4 + H2SO4

    ВаО2 + H2SO4

    Mg+ НNO3 (очень разб.) →

    1. Лакмус изменяет окраску в интервале рН от 5 до 8,3. Какова будет окраска раствора, содержащего 0,001 М раствор ацетата натрия СН3СООNa, в присутствии лакмуса: красная; фиолетовая; синяя.

    2. Написать электронную конфигурацию иона Ва2+.

    Задание №9 «р-металлы»

    1. Почему AI вытесняет водород из воды только при добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реакций.

    2. Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.

    3. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата AI с растворами: КОН; Na2СO3; (NH4)2S.

    4. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л. водорода

    Задание №10 «d-металлы»

    1. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:

    а) хлорида хрома (II); б)хлорида хрома (III). Написать уравнения реакций.

    2. Закончить уравнения реакций:

    а) СоBr2 + O2 + КОН +H2O →

    б) К2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

    в) Н2MnO4 + КNO2

    3. Написать уравнения реакций термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

    Вариант №9

    Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

    1. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли:

    1. LiOH; б)AI(OH)2; в)Са(OH)2;

    2. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:

    1. НMnO4; б) Н4MnO4 в) Н2MnO4.

    3. Можно ли получить раствор содержащий одновременно:

    1. Ва(OH)2 и НCI;

    2. СаCI2 и Na2СO3;

    3. КCI и NaNO3;

    4. NaCI и Аg NO3.

    Указать, какие комбинации невозможны и почему?

    Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

      1. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:

    а) изменение Р; б) изменение температуры;

    в) введение в систему катализатора; г) изменение концентрации реагирующих веществ.

      1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

    3. При 200С константа скорости некоторой реакции равна 10-4 мин-1.; а при 500С – 8·10-4 мин-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

    Задание№3 «Строение атома»

      1. Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3s23p5.

      2. Сколько вакантных 3d орбиталей имеют возбужденные атомы:

    1. CI; б) V; в) Mn.

      1. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5 p?

      2. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 83 в нормальном и возбужденном состоянии.

    Задание№4 «Растворы электролитов»

      1. Концентрация ионов водорода в растворе 4·10-3 моль/л. Определить рН раствора.

      2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:

        1. FeS + НCL → б) NaOCL + HNO3 → в)Na2S + H2SO4

    3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCL2; Na3РO4; К2СO3. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

    4. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

    Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

    1. До каких продуктов может быть окислена вода:

    а) до O2 и Н+; б) до ОН- и Н2; в) до 2ОН-.

    1. Среди приведенных превращений указать, реакции диспропорционирования:

    а) S + КОН → К2SO3 + К2S + H2O

    б) НCI + CrO3 → CrCI3 + CI2 + H2O

    в) Au2O3 → Au + O2

    Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

    1. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 э раствора содержится 114 г. AL2(SO4)3?

    2. Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (р=1,18 г/мл), содержащей 36,5% (по массе) НCI.

    3. Какие объемы 2 и 6 М растворов НCI нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании пренебречь.

    4. Рассчитать массу CaCI2 необходимого для приготовления 1 л 0,01 э раствора.

    Задание №7 «Химическая связь»

      1. Составить валентную схему молекул хлороформа СНCI3 и указать:

    а) какая связь наиболее полярна;

    б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

      1. Объяснить с позиции метода ВС возможность образования молекулы C2N2.

      2. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах SiH4 и SiF4. Полярны ли эти молекулы?

      3. Температура кипения NF3, PF3, AsF3 соответственно равны 144, 178, 336 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.

    Задание №8 «s-металлы»

    1. При разложении КCIО3 получили 3,36 л. кислорода (н.у.). Какое количество теплоты при этом выделилось?

    2. Закончите уравнения реакций:

    1. KNO3 Нагревание

    2. КCrO2 + Br2+ KOH →

    3. CaH2 + H2O →

    3. Написать электронную конфигурацию иона Са2+ .

    4. Объяснить различия свойств соединений Li в сравнении с остальными элементами I группы.

    Задание №9 «р-металлы»

    1. Сажа, накапливающаяся в обычных печных дымоходах, содержит аммиак, с помощью какой реакции можно было бы в этом убедиться?

    2. Соль имеет состав NH4SO4. Как следует видоизменить эту формулу, чтобы сразу было видно, о какой соли идет речь? Назовите её. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли.

    3. Имеется раствор, в котором на моль серной кислоты приходится моль воды. Каково содержание (в процентах) серной кислоты в этом растворе?

    4. Приведите уравнения известных Вам реакций, в которых концентрированная серная кислота является окислителем.

    Задание №10 «d-металлы»

    1. Чем по своему химическому характеру отличаются оксиды состава: CrO; Cr2O3; CrO3.

    2. Чистый оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата натрия углем. При этом образуется также горючий газ и карбонат натрия. Составьте уравнение этой реакции.

    3. Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав аниона?

    4. Имеется смесь хлорида железа (II) и хлорида алюминия. К раствору этой смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций.
    1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21


    написать администратору сайта