химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие

• Название: В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
• Анкор: химия Вайс 2.doc
• Дата: 21.12.2017
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: химия Вайс 2.doc
• Тип: Учебное пособие; #12325
• страница: 17 из 21

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, а в каких восстановление. Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: NH₄⁺ → N₂; NO₂^- → NO₃^-; NO₃^- → NO; NO₂→ NO₂^-;

2. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления:

КMnO₄ + КОН → К₂MnO₄ + O₂ + H₂O

H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

NH₄ NO₂ = N₂ + H₂O

Уравнять, указать окислитель, восстановитель.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л. которого содержится 224 г. НNO₃ ( р=1,12 г\мл)?

2. В какой массе воды нужно растворить 25 г. CuSO₄· 5H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO₄ ?

3. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта?

4. Какой объем 0,2 э раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(OН)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5э раствора FеCI₃?

Задание №7 «Химическая связь»

1. 
   Объяснить с позиции метода ВС способность оксидов NO и NO₂ образовывать димерные молекулы.
   
2. 
   Указать тип химической связи в молекулах H_2, CL_2, НCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.
   
3. 
   Какой типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул: СН₄; С₂Н₆; С₂Н₄; С₂Н₂.
   
4. 
   При переходе от СsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.
   

Задание №8 «S-металлы»

1. 
   Какой объем водорода, измеренного при 25 ⁰С и давлении 755 мм. рт. ст. (100,7 кПа) выделится при взаимодействии с водой 1г. сплава, состоящего из 30% (массовая доля) калия и 70% (массовая доля) натрия?
   

2. Закончите уравнение реакций:

a) Nа₂О₂ + КI + H₂SO₄ →

б) Ве + NaОН →

в) AuCI₃ + Н₂O₂ + КОН →

3. Написать электронную конфигурацию атома К⁺ в ионном и возбужденном состоянии.

4. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксида бериллия.

Задание №9 «р-металлы»

1.Чем различается действие избытка водных растворов NH₃ и NaОН на раствор AICI₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. 
   Закончить уравнения реакций:
   

а) Na₂В₄O₇ + H₂O + H₂SO₄ →

б) Pb₃O₄+Mn(NO₃)₂ + НNO₃ →

в) Pb + КОН →

3. 
   Почему оксиды свинца Pb₂O₃ и Pb₃O₄ называют смешанными? Указать степень окисления свинца в этих соединениях.
   
4. 
   Сплав свинца с оловом нагрели с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав осадка? Что находится в растворе?
   

Задание №10 «d-металлы»

1. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

2. Как осуществить превращения:

Cr₂O₃→ K₂CrO₄ → К₂Cr₂O₇→ Cr₂(SO₄)₃→ К₃[Cr(ОН)₆]

3. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

Вариант №8

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. 
   Написать электролитическую диссоциацию сложных веществ: NаH₂AsO₄; FeOHCL₃; (NiOH)₂SO₄.
   
2. 
   С какими из приведенных ниже соединений будет взаимодействовать КОН: Na₂В₄O₇; H₃ВO₃; AI₂O₃; AICI₃.
   
3. 
   Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах оксидов: FeO; Сs₂O; ZnO; HgO; Ве₂О_3.
   

Задание №2 «Общие закономерности

протекания химических процессов».

1. 
   Как изменится скорость реакции 2NO_(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
   
2. 
   Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрации веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10^-5 моль/(л ·мин).
   

3. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298К: СаО; ZnO; SnO₂; NiO; AI₂O_3.

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 8, 13, 23. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.
   

2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: В; S; Аs; Сr; Hg.

3. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: 1p³; 3p⁶; 3s²; 2s²; 2d⁵; 5d²; 3f¹²; 2p⁴; 3p⁷.

4. 
   Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?
   

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Определить рН раствора в 1л. которого содержится 0,1 г. NaОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
   
2. 
   Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO₄ + NaОН →
   

б) СаCO₃ + НCI→

в) AIBr₃ + AgNO₃ →

г) Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

3. 
   Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCI ₂; КNO₃; Na₃ РO₄; К₂СO₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.
   
4. 
   Добавление, каких реагентов к раствору FeCI₃ усилит гидролиз соли: НCI; NaОН; Na₂СO₃; NH₄CI; H₂O.
   

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а каких - восстановление: Br₂→ 2Br ^- ; К→ К⁺ ; S → S^2- ; S → SO₄^2-; Sn → Sn⁴⁺.
   
2. 
   Чему равна нормальность 10%-го (по массе) раствора КIО₃ (р= 1,052 г/мл), если он восстанавливается до свободного йода?
   
3. 
   Окисление сульфида мышьяка (III) концентрированной азотной кислотой происходит по схеме:
   

As₂S₃ + НNO₃ →Н₃AsO₄+ H₂SO₄ + NО

Закончить уравнение реакции.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. 
   Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁.
   
2. 
   Сколько г. Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 л. 8%-го (по массе) раствора (р=1,075 г/мл)?
   
3. 
   Сколько мл. 96%-го (по массе) раствора H₂SO₄ (р=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л. 0,25 э. раствора?
   
4. 
   Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г. кислоты, потребовалось 25 мл. 2 э. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.
   

Задание №7 «Химическая связь»

1. 
   Рассмотреть с позиции метода МО возможность образования молекул: В_2; F_2; ВF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?
   
2. 
   Какой характер имеют связи в молекулах: NCI₃; СS₂ ; ICI₅; NF₃; ОF₂; СО_2.
   
3. 
   Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.
   
4. 
   Какие из перечисленных частиц парамагнитны: NО; СN; О₂; N₂; СО.
   

О

С

NH₂
Определить тип связи, тип гибридизации атомов в молекуле:

Задание №8 «s-металлы»

1. 
   Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH - CsOH?
   
2. 
   Закончите уравнения реакций:
   

ВаО₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

ВаО₂ + H₂SO₄ →

Mg+ НNO₃ (очень разб.) →

3. 
   Лакмус изменяет окраску в интервале рН от 5 до 8,3. Какова будет окраска раствора, содержащего 0,001 М раствор ацетата натрия СН₃СООNa, в присутствии лакмуса: красная; фиолетовая; синяя.
   
4. 
   Написать электронную конфигурацию иона Ва²⁺.
   

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Почему AI вытесняет водород из воды только при добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реакций.
   
2. 
   Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.
   
3. 
   Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата AI с растворами: КОН; Na₂СO₃; (NH₄)₂S.
   
4. 
   Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л. водорода
   

Задание №10 «d-металлы»

1. 
   Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:
   

а) хлорида хрома (II); б)хлорида хрома (III). Написать уравнения реакций.

2. Закончить уравнения реакций:

а) СоBr₂ + O₂ + КОН +H₂O →

б) К₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

в) Н₂MnO₄ + КNO₂ →

3. Написать уравнения реакций термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

Вариант №9

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли:

1. 
   LiOH; б)AI(OH)₂; в)Са(OH)₂;
   

2. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:

1. 
   НMnO_4; б) Н₄MnO₄ в) Н₂MnO_4.
   

3. Можно ли получить раствор содержащий одновременно:

1. 
   Ва(OH)₂ и НCI;
   
2. 
   СаCI₂ и Na₂СO₃;
   
3. 
   КCI и NaNO₃;
   
4. 
   NaCI и Аg NO₃.
   

Указать, какие комбинации невозможны и почему?

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. 
   Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:
   

а) изменение Р; б) изменение температуры;

в) введение в систему катализатора; г) изменение концентрации реагирующих веществ.

2. 
   Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А₂В, если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
   

3. При 20⁰С константа скорости некоторой реакции равна 10^-4 мин^-1.; а при 50⁰С – 8·10^-4 мин^-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 3s²3p⁵.
   
2. 
   Сколько вакантных 3d орбиталей имеют возбужденные атомы:
   

1. 
   CI; б) V; в) Mn.
   

3. 
   Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5 p?
   
4. 
   Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 83 в нормальном и возбужденном состоянии.
   

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Концентрация ионов водорода в растворе 4·10^-3 моль/л. Определить рН раствора.
   
2. 
   Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:
   

1. 
   FeS + НCL → б) NaOCL + HNO₃ → в)Na₂S + H₂SO₄ →
   

3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CuCL₂; Na₃РO₄; К₂СO₃. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

4. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   До каких продуктов может быть окислена вода:
   

а) до O₂ и Н⁺; б) до ОН^- и Н₂; в) до 2ОН^-.

2. 
   Среди приведенных превращений указать, реакции диспропорционирования:
   

а) S + КОН → К₂SO₃ + К₂S + H₂O

б) НCI + CrO₃ → CrCI₃ + CI₂ + H₂O

в) Au₂O₃ → Au + O₂

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. 
   В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 э раствора содержится 114 г. AL₂(SO₄)₃?
   
2. 
   Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (р=1,18 г/мл), содержащей 36,5% (по массе) НCI.
   
3. 
   Какие объемы 2 и 6 М растворов НCI нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании пренебречь.
   

4. Рассчитать массу CaCI₂ необходимого для приготовления 1 л 0,01 э раствора.

Задание №7 «Химическая связь»

1. 
   Составить валентную схему молекул хлороформа СНCI₃ и указать:
   

а) какая связь наиболее полярна;

б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

2. 
   Объяснить с позиции метода ВС возможность образования молекулы C₂N₂.
   
3. 
   Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах SiH₄ и SiF₄. Полярны ли эти молекулы?
   
4. 
   Температура кипения NF₃, PF₃, AsF₃ соответственно равны 144, 178, 336 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.
   

Задание №8 «s-металлы»

1. При разложении КCIО₃ получили 3,36 л. кислорода (н.у.). Какое количество теплоты при этом выделилось?

2. Закончите уравнения реакций:

1. 
   KNO₃ ^{Нагревание}
   
2. 
   КCrO₂ + Br₂+ KOH →
   
3. 
   CaH₂ + H₂O →
   

3. Написать электронную конфигурацию иона Са²⁺ .

4. Объяснить различия свойств соединений Li в сравнении с остальными элементами I группы.

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Сажа, накапливающаяся в обычных печных дымоходах, содержит аммиак, с помощью какой реакции можно было бы в этом убедиться?
   
2. 
   Соль имеет состав NH₄SO₄. Как следует видоизменить эту формулу, чтобы сразу было видно, о какой соли идет речь? Назовите её. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли.
   
3. 
   Имеется раствор, в котором на моль серной кислоты приходится моль воды. Каково содержание (в процентах) серной кислоты в этом растворе?
   
4. 
   Приведите уравнения известных Вам реакций, в которых концентрированная серная кислота является окислителем.
   

Задание №10 «d-металлы»

1. 
   Чем по своему химическому характеру отличаются оксиды состава: CrO; Cr₂O₃; CrO₃.
   
2. 
   Чистый оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата натрия углем. При этом образуется также горючий газ и карбонат натрия. Составьте уравнение этой реакции.
   
3. 
   Сколько электронов теряет атом хрома, образуя соли, в которых он: а) играет роль катиона; б) входит в состав аниона?
   
4. 
   Имеется смесь хлорида железа (II) и хлорида алюминия. К раствору этой смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Ответ поясните уравнениями реакций.