|
химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
Вариант №10
Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOН → Na2SO4 → NaNO3 → NaNO2
К раствору, содержащему 10,4 г. хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г. серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Сколько получилось сухого осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?
Какие Вам известны гидроксиды, которые не проявляют основных свойств? Почему?
Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».
При повышении температуры на 100С скорость некоторой химической реакции возрастает в 2 раза. При 200С она равна 0,04 моль /л.ч. Какова будет скорость этой реакции при:
а) 400С; б) 1000С; в) 00С.
В какую сторону сместиться равновесие при повышении давления в системах:
а) 3Н2+ N2 ↔ 2NH3; б) б) 2NO2 ↔ N2O4.
3. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.
Задание№3 «Строение атома»
Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атома: а) фосфора; б) хлора; в) серы.
Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон. Приведите реакции, характеризующие его химические свойства.
Сравните строение S2-, CL-, K+, Ca2+ и сравните со строением атома аргона.
Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации:
а) 1s2; 2s2; 2p6; б) 3s2; 3p6; 4s1 в) 1s2; 2s2; 2p6;3s1
Укажите, в каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся.
Задание№4 «Растворы электролитов»
При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85%-ый раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите: а) сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько соли вводится в организм при вливании 400 г. физиологического раствора.
К раствору, содержащему по 0,1 моль соляной и уксусной кислот, добавили 0,1 моль гидроксида калия. Что после этого содержится в растворе?
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: CrCI3; КNO3; К3РO4; FeCO3. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.
При кипячении водный раствор NH4CI становится более кислым. Чем это объяснить?
Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».
1. Рутений реагирует с царской водкой, образует комплексное соединение Н2[RuCL6], азотная кислота восстанавливается до NO. Написать уравнение реакции.
2. Закончить уравнения реакций окисления-восстановления, показать движения электронов, уравнять методом ионно-электронного баланса, расставить коэффициенты:
Н2S + К2Cr2O7 + H2SO4 → S + …
Н3AsO3 + HNO3 (разб.)→ Н3AsO4 + …
РН3 + КMnO4 + H2SO4 → Н3РО4 + …
Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»
Очищенный винный спирт содержит 4% воды (по массе). Сколько граммов воды содержится в 1 л. спирта? (р(спитра) около 0,8 г/см3)
Требуется приготовить 1 кг 15%-го раствора аммиака из 25%-го раствора. Сколько необходимо для этого взять граммов 25%-го раствора аммиака и воды?
Раствор, содержащит в 3,4 раз > по массе гидроксильных ионов, чем водородных. Чему равны [Н+] и рОН этого раствора?
Сколько надо добавить воды к раствору объемом 1,25 л., чтобы уменьшить его концентрацию вещества С (х) от 0,8 до 0,25 моль/л.
Задание №7 «Химическая связь»
Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N2 и значительно меньшая в молекуле фосфора Р4.
2. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы Р, S, As при образовании молекул: а) РCI3 и РCI5; б) Н2S и SО 3; в) AsН3 и Н3AsO3.
3. Можно ли по величине валентных углов судить, о наличии гибридизации орбиталей при образовании связей? Объясните и подтвердите примерами.
4. Сколько связей образует атом серы в молекуле хлористого сульфурила SО2CL2, как это согласуется с типом гибридизации?
Задание №8 «s-металлы»
Какую степень окисления могут проявить s-элементы? Характеризуется ли она постоянным или переменным значением. Привести примеры.
Реакция кальция с водой, какую массу кальция надо обработать водой, чтобы получить водород объемом 1000 м3 (н.у.).
Существует ли различие в отношении к гидролизу для катионов Ве2+ и Ва2+ в водных растворах их солей?
В дыхательном аппарате находится оксилит (прессованная в виде таблеток смесь порошков Nа2O2 и К2O4, взятых в эквивалентных количествах) массой 745 г. Вычислите объемы (н.у.) газов:
поглощаемого СO2;
выделяемого O2 при полном использовании оксилита.
Задание №9 «р-металлы»
Какую геометрическую конфигурацию имеют молекулы СН4, СO2, СS2, С2Н2 ион СО32-? Сколько π и σ-связей образует атом углерода в каждом из этих случаев?
Как из растворимых силикатов получить кремниевую кислоту в виде геля и золя? Какой вывод следует сделать о сравнительной силе угольной и кремниевой кислот, если последняя выделяется при пропускании СO2 в раствор «жидкого стекла».
Все ли валентные возможности использует атом азота при образовании молекулы NH3? Чем это объяснить?
Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:
а) РН3 + AgNO3 + H2O →
б) HРO2H2 + КMnO4 + H2SO4 →
в) Р4 + Ba(OH)2 + H2O →
Задание №10 «d-металлы»
Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:
а) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH →
б) FeCI3 + Br2 + KOH →
в)FeSO4 + KIO3 + H2SO4→ I2 + …
Объясните, почему подкисленный бесцветный раствор TiCL4 становится фиолетовым после добавления металлического магния и снова обесцвечивается после добавления пероксида водорода? Напишите уравнения этих реакций.
Чему равна молярная масса эквивалента К2Cr2O7 в реакциях, которые сопровождаются его переходом в соединение хрома (III).
В водном растворе между MnO2 и КMnO4 возможна реакция диспропорционирования. Какое соединение Mn является в этом случае продуктом реакции, и по какому признаку оно обнаруживается?
Контрольная работа № 2
Вариант №1
Задание №1: «Метод нейтрализации».
Почему для приготовления рабочих растворов всегда используют сильные кислоты и сильные основания?
Чему равна величина рН раствора HCLO, если константа диссоциации кислоты Ка=4·10-8 и α = 2%.
Можно ли методом нейтрализации определить массу KNO2, указать титрат и необходимый индикатор (Ка НNO2 = 4·10-4; Сэ = 0,1моль/л).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
Написать эмпирические и графические формулы следующих соединений:
а) гидроксида железа (Ш); б) селенита калия.
2. Назовите следующие соединения:
а) KCIO3 б) СаHAsO4
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Чем объясняется различие в силе оснований Cu(OH)2 и [Cu(NH3)4](OH)2 ?
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций с образованием малорастворимых комплексных соединений:
FeCI3 + К4[Fe(CN)6] =
К2SO4 + Na3[Co(NO2)6] =
Назвать образующиеся при реакциях комплексные соли.
3. Определить степень окисления центральных атомов в следующих комплексных соединениях:
[Cо(NH3)5Br]SO4; б) [Pt(NH3)2CL2I2].
4. В 100 мл воды растворили 0,56г. смеси веществ, содержащей железа (III). На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 э раствора комплексонаIII. Определите содержания железа в смеси.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
1. Рабочие растворы метода Фольгарда. Условия определения ион-галагенида.
2. Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания: а) хлорида бария в смеси BaCL2 и Ba(NO3)2;
б) хлорида натрия в смеси NaCL и KNO3.
3. Смешали 10 мл 0,2 э раствора Pb(NO3)2 и 30 мл 0,01 э раствора КCL. Выпадает ли осадок, если ПР PbCL2 = 1,7*10-5?
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
1. Основная реакция метода пермангонатометрии. В какой среде необходимо проводить реакцию, почему?
2. Можно ли методом перманганатометрии определить содержание сахара в крови. Если да, то как?
3. При сожжении навески 0,220 г. угля сера переведена в SO2, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,5 мл раствора йода. Концентрация йода установлена с помощью 0,0110 М раствора Na2S2O3 , причем V(Na2S2O3) = 1,0 мл. Вычислить массовую долю серы в угле.
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
1. Наличие каких солей обуславливает временную жесткость природной воды. Способы ее устранения.
≠ Степень жесткости воды количественно выражается числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са2+, Mg2+, Fe2+ и др. на 1 л воды. Напоминаем, что 1 мг экв. ионов Са2+ равен 20 мг. 1мг-экв. ионов Mg2+ равен 12 мг.≠
≠ Если временную (бикарбонатную) жесткость определить титрованием 100 мл образца воды 0,1 э раствором соляной кислоты, то 1 мл 0,1 э HCI, израсходованный на титрование, будет соответствовать 10 жесткости.
2. 1 л образца воды содержит 24,3 мг бикарбоната кальция и 29,6 мг бикарбоната магния. Сколько мг-экв ионов Ca2+ и Mg2+ содержится в 1 л образца воды? Чему равна жесткость образца воды?
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
В раствор, содержащий избыток йодида калия и серной кислоты, ввели 25,00 мл раствора перманганата с титром по кислороду 0,000923 г/мл. Выделившийся йод оттитровали 23,15 мл раствора тиосульфата. Рассчитать титр тиосульфата по йоду.
2 . На титрование 5 мл 0,1 э раствора CH3COOH затрачено 4,5 мл 0,1 э раствора NaOH. Определить методом титрования, индикатор и значение
Т NaOH / CH3 COOH.
3. Каким методом титрования определяются восстановители в йодометрии?
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
1. Смешали равные объемы 0,004 э раствора NaOH и 0,002 э раствора НCL. Каков рН полученного раствора?
2. Вычислить рН 0,02 М раствора НСООН? Кд= 1,8·10-4 .
3. Средний рН в неклеточной среды 7,4, внутриклеточной – 6,9. Чему равно соотношение концентраций протонов водорода?
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
1. Йод. Физические и химические свойства. Биогенная роль.
2. Железо. Строение иона, входящего в состав организма. Биогенная роль.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Какие вещества являются электролитами. Чем отличаются их водные растворы от растворов неэлектролитов.
Концентрация ионов Na+ в растворе NaNO3 составляет 0,322 г/л при экспериментально найденной степени диссоциации, равной 70%. Найдите молярную и массовую (г/л) концентрацию NaNO3.
Вариант №2
Задание №1: «Метод нейтрализации».
Сколько мл 2 М раствора H2SO4 надо прибавить к 1 л. раствора H2SO4
(Т H2SO4\СаО = 0,004500 г/мл), чтобы получить раствор с Т H2SO4\СаО = 0,005000 г/мл?
Для определения точной концентрации раствора КОН навеску равную 2,350 г. H2С2O4·2Н2О растворили в колбе вместимостью 200,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 19,36 мл раствора КОН. Вычислить: молярную концентрацию; его титр; его титр по соляной кислоте.
Можно ли методом нейтрализации определить массу СН3СООК, указать титрат и необходимый индикатор (Ка СН3СООК = 1,8·10-5; Сэ = 0,1моль/л).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
1. Написать эмпирические и графические формулы следующих соединений:
марганата натрия;
сульфида алюминия.
2. Назовите следующие соединения:
CrОНSO4;
NaH2SbO4.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле СоBrSO4·5 NH3. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с ВаCL2 осадок, но не образует осадка с АgNO3, раствор же другой соли, наоборот, дает осадок с АgNO3, но не дает осадка с ВаCL2. Написать координационные формулы обеих солей и уравнение их диссоциации на ионы.
Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)NH3)2Cl]CI; [Co(NH3)5)SO4]NO3.
Вычислить заряды сложных комплексных ионов, образованных хромом (III): [Cr (H2О)5CI]; [Cr(H2О)2(C2О4) 2].
Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Аg(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCI можно прибавить этого раствора до начала выпадения осадка Аg CI? ПР АgCL= 1,8·10-10.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Метод Мора. Рабочие растворы. Индикаторы.
Насыщенный раствор карбоната кальция содеожит 6,3·10-3 г соли в литре. Вычислить произведение растворимоти.
3. Каков принцип действия индикаторов в аргентометрии?
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
Каким методом можно определить формальдегид (СН2О) в водном растворе. Написать уравнение реакции в щелочной среде.
Рассчитайте навеску KMnO4 для приготовления 1 л 0,1 э раствора KMnO4.
Какие из указанных ионов играют роль окислителей, а какие восстановителей: S2-; Fe3+; Ag+; Cu2+; Cl-; Br-; I-.
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г. растворили в 100 мл Н2О. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитать процентное содержание CaCI2 в кристаллогидрате.
Какова жесткость воды (мг-экв/л), если на титрование 100 мл образца воды идет 25 мл 0,05 э раствора титранта комплексона 2.
|
|
|
Скачать 1.22 Mb.