|
химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
У какого раствора рН больше:
у нормального раствора соляной кислоты или у нормального раствора уксусной кислоты;
у нормального раствора едкого натра или у нормального раствора гидроксида алюминия.
рН некоторого раствора муравьиной кислоты НСНО2 равен 2,3.
Ка = 1,8*10-4. Чему равна степень диссоциации (α) ?
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
1. Химические свойства и биохимическая роль меди.
2. Кислород. Биохимическая роль.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Почему константа электролитической диссоциации является более удобной характеристикой электролита по сравнению со степенью диссоциации?
Почему соли являются сильными электролитами? На примере NaНSO4 покажите характер связей, по которым электролитическая диссоциация проходит: полностью, частично, отсутствует.
Вариант №6
Задание №1: «Метод нейтрализации».
В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
К 20 мл 0,10 М раствора СН3СООН прилито 22 мл 0,082 М раствора NaOH. Вычислить рН полученнего раствора.
Можно ли методом нейтрализации определить Сэ муравьиной кислоты. Ка= 1,8·10-4. Выбрать рабочий раствор, индикатор.
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:
а) FeSO4; б) PbHPO4.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:
а) дигидрофосфат натрия; б) сульфит магния.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Кирпично-красные кристаллы резео соли имеют состав, выражаемый формулой [Co(NH3)5(Н2О)]CI3. Пурпурео соль - малиново-красные кристаллы состава [Co(NH3)5CI] CI2. Привести химические названия этих солей.
Напишите химические формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитро-(III) кобальтат калия; б) нитрат диаква-тетраммин-никеля (II).
Как рассматривает образование комплексных соединений метод ВС? Какие орбитали центрального атома, могут одновременно участвовать в образовании связей? Чем это определяется?
Из навески 0,1246 г хлорида кальция приготовлено 100 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано в среднем 1,92 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Определите процентное содержание хлорида кальция в навеске.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Сравните преимущества и недостатки методов Мора и Фольгарда.
Вычислите коэффициент растворимости AgI, если ПР=1,4·10-10.
Сколько граммов хлодида бария содержится в 0,5 л раствора, если после прибавления к 5 мл его раствора 8 мл 0,1050 э раствора AgNO3 на обратное титрование расходуется 3,24 мл 0,076 э раствора NH4SCN?
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску 2, 5615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 5 мл раствора израсходовано в среднем 34,8 мл 0,01 э раствора тиосульфата натрия. Определите процентное содержание активного хлора в белильной извести.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) К2Сr2O7 + С2Н5OН + H2SO4 → Сr2(SO4)3 + СН3СНО + …
б) К2MnO4 + H2O → КMnO4 + MnO2 + КОН
Укажите, какие из указанных процессов представляют собой окисление и какие восстановление: а) NO3- → NO2; б) Sn4+→ Sn2+; в) Аl →AlО2-
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м3 воды.
На титрование 100 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 2,57 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,00800 г/мл потребуется для реакции с 0,300 г CaO? Указать метод титрование. Написать уравнение реакции.
При определении массовой доли серы в стали из ее навески 6,93 г. выделен сероводород, который поглотили раствором ацетатов кадмия и цинка. К полученному раствору (с осадками сульфидов кадмия и цинка) добавили 20,0 мл раствора йода, избыток которого оттитровали 4,8 мл раствора Na2S2O3. Предварительно найдено, что Т (I/S=0,000805 г/мл) и 1,00 мл раствора йода эквивалентен 1,03 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать результат анализа.
Сколько мл 0,10 М раствора FeSO4 следует взять для восстановления КCIO3 в 0,10 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO4 должно расходоваться около 5,0 мл раствора КMnO4 с
Т (КMnO4/О = 0,000800 г/мл)?
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
1. Для какой соли рН раствора будет иметь большее значение: а) NаNO3 или NаNO2; б) СН3СООК или СН3СОО NH4; в) КCLO или КCIO3?
2. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 э раствора НCI, 10 мл 0,5 э раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициент активности ионов принять равным единице.
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
1. Химические и биохимические свойства селена.
2. Водородные связи, влияние на свойства воды и белка.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Может ли электростатическая теория объяснить образование таких комплексных соединений, как карбонилы металлов?
При растворении слабого бинарного электролита количеством вещества 0,3 моль распалось на ионы 0,015 моль. Чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе?
Вариант №7
Задание №1: «Метод нейтрализации».
1. Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,0 мл раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/мл. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте; в) его титр по серной кислоте.
2. Навеску 0,1285 г Nа2СО3 растворили в воде, добавили 25 мл 0,2034 М раствора НCI, избыток кислоты оттитровали 23,42 мл 0,1256 М раствора NaOH. Рассчитать массовую долю примесей в соде.
3. Можно ли методом нейтрализации определить массу КСN? Если можно, выбрать рабочий раствор, индикатор, написать реакцию. (Ка НСN = 7,9·10-10).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
Назовите следующие соединения и приведите их графические формулы:
а)NаНSO3; б) (NH4)2S2O8; в) NаIO3.
Напишите общую формулу изополикислот хрома. Какая среда способствует их образованию? Напишите графические формулы поликислот, содержащих 2 и 3 атома хрома. Назовите их.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
1. Определите заряд центральных ионов в следующих комплексных соединениях: а) К2[SiF6]; б) [Pt(NH3)4Br2]CI2; в) [Cr(Н2О)5CI]CI2. Напишите названия этих соединений.
2. Напишите, формулы следующих комплексных соединений:
а) гексанитрокобальтат (III) натрия; б) октацианомолибдат (IV) калия.
Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(СN)2]- и [Ag(NН3)2]+ составляют 1,41·10-20 и 5,76·10-8 . Рассчитайте концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы.
На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют комплексные соединения, состав которых выражается следующими молекулярными формулами:
а) CoCl3·4NH3; б) PtCl2·NH3·КCl.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Один литр насыщенного раствора хлорида серебра содержит
1,2·10-3серебра в виде ионов. Вычислите произведение растворимости.
Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания хлорида натрия в смеси NaCI и KNO3?
Рассчитайте процентное содержание поваренной соли в пищевом продукте, если на титрование 20 мл водной вытяжки полученной при настаивании 100 мл воды с 2,72 г продукта, израсходовано 7,50 мл 0,051 э AgNO3.
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС2О4 , добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют 0,01 э перманганатом калия до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) КMnO4 + КNO2+ H2O → MnO2 + КNO3 + КОН
б) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
В каких из указанных превращений кислород выполняет функции восстановителя:
а) Ag2О → Ag +O2; б) F2 + H2О → НF + O2;
б) AgNO3 + КОН + H2O2→ Ag + КNO3 + O2 .
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
На титрование 50 мл воды эриохромом черным Т затрачено 7,25 мл, а на титрование с мурексидом 5,34 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м3 воды.
Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,3045 г СаСО3 затрачено 25,07 мл его.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
Рассчитать массу KCN в анализируемом растворе, если на его титрование до появления неисчезающей мути затрачено 23,15 мл 0,1025 М раствора AgNO3.
К 0,75 г H2С2О4·2H2O, растворенной в воде, добавлено 25,0 мл раствора КОН, а избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 М раствора НCl. Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН.
Определить концентрацию формальдегида в водном растворе, если к раствору формальдегида добавлен избыток (20 мл) титрованного 0,0251 э раствора йода в щелочной среде: СH2O +I2 + 3NaOH = НСООNa + 2 NaI + 2H2O
По окончании реакции раствор подкисляют 1 мл 2 э раствора HCI и непрореагировавший йод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия концентрацией 0,0220 э, его пошло 8,5 мл.
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, рН которого равен 6,2.
Определить концентрацию НСО3- и СО32- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если рН этого раствора равен 4,18 (Кд=4,45·10-7, Кд=4,69·10-11).
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
1. Применение соединений d-элементов в медицине.
2. Химические и биохимические свойства кремния.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Для муравьиной кислоты Кд=1,8·10-4 при 200С. Какое значение имеют степень диссоциации и концентрации ионов водорода в растворе кислоты при С = 0,1 моль/л? Как изменятся эти величины после добавления формиата натрия НСООNa до концентрации 0,1 моль/л, если α для соли равно 90%?
Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32·10-2 . Найти константу диссоциации кислоты и значение рК.
Вариант №8
Задание №1: «Метод нейтрализации».
При титровании в безводной уксусной кислоте навески 0,1311 г некоторой аминокислоты затрачено 21,50 мл 0,0812 М раствора НClO4 . Вычислить молярную массу аминокислоты, считая ее химически чистым однопротонным основанием.
Какой объем 0,1 М раствора NаОН потребуется на титрование избытка кислоты после взаимодействия 0,40 г вещества, содержащего по массе 60% СаО и 20% СаСО3 с 25 мл 0,5 М раствора НCI?
Можно ли методом нейтрализации определить массу NН4CI? Если да, выбрать индикатор, титрант написать уравнение реакции. (Кд NН4ОН = 1,8·10-5).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
1. Назовите следующие соединения и приведите их графические формулы:
а)H4Fe(СN) 6; б) PbCrO4; в) MgNH4PO4.
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:
а) натрий бромноватокислый; б) натрий виннокислый кислый; в) калий
надсернокислый (персульфат).
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Назвать комплексные соли:
К4 [Fe (СN)6]; б) [Pd(NH3)3CI]CI; в) (NH4)3[RhCI6]. Определите заряд центрального атома.
Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дициано аргентат калия; б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) хлорид гексааммин никеля (II).
К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли СоCI3·4NH3, добавили в достаточном количестве раствор АgNО3. Масса осажденного Аg CI составила 0,1435 г. Определить координационную форму соли.
Определить заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH3)5Cl]; б) [Cr(NH3)4РО4]; в) [Аg (NH3)2].
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Для определения концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,07172 э раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено в среднем 1,88 мл 0,05036 э раствора роданида аммония. Каковы: нормальность и титр раствора бромида натрия?
Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 э раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия.
Какой метод аргентометрии следует применить для определения содержания хлорида калия в смеси КCl и СsNО3.
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
На титрование 2,5 мл точно 0,1 э раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КMnO4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия.
Покажите влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере изменения окислительной емкости перманганат-иона.
Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) КMnO4 + КNO2+ H2O → MnO2 + КNO3 + КОН
б) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Напишите электронно-ионные уравнения для следующих превращений, идущих в водных растворах: а) MnO4+→ MnO2;
б) CrО42-+ 4H2O → [Cr(ОН)6]3-; в) NH3→ NО3-; г) NО2- → NО3-.
|
|
|
Скачать 1.22 Mb.