|
химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
Какова эквивалентная концентрация раствора Н2SO4, если на титрование 0,2156 г. х.ч. Na2CO3 идет 22,35 мл этого раствора? Какое титрование применено?
Навеску 2,65 г пестицида, содержащего формальдегид, обработали 25,0 мл 1,50 М раствора NaOH в присутствии Н2О2 и нагрели. При этом формальдегид окислился до муравьиной кислоты, которая прореагировала с NaOH. На титрование избытка щелочи затратили 24,2 мл 0,105 М раствора НСI. Вычислить массовую долю формальдегида (СН2О) в пестициде.
Каким методом титрования определяются кислоты в йодометрии? Написать уравнения реакции определения соляной кислоты этим методом.
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
Чему равно рН 0,05 э раствора КОН?
Найти молярную концентрацию [ОН-] в водном растворе, концентрация ионов водорода которого равна 1,4·10-12 моль/л.
Величина рОН численно в 5 раз > чем величина рН. Чему равна концентрация ионов Н+ (в г-ион (л)?
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
Физико-биохимическая роль водорода и Н2О в живом организме.
Биохимическая роль калия и натрия.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Какими условиями определяется возможность электролитической диссоциации вещества? Какая величина характеризует ионизирующую способность растворителя? Покажите механизм распада частиц растворенного вещества на ионы.
2. На какие группы условно делят электролиты по величине степени их диссоциации? Приведите примеры представителей этих групп.
Вариант №3
Задание №1: «Метод нейтрализации».
Пробу муравьиной кислоты (НСООН) массой 2,32 г. разбавили водой в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,20 мл КОН с молярной концентрацией 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
Рассчитать молярную концентрацию НСI, если на титрование 0,4668 г Na2B4O7·10H2O (буры) затрачено 18,38 мл этого раствора?
Можно ли методом нейтрализации определить концентрацию Na2CO3, указать титрат и необходимый индикатор (Ка Na2CO3 = 4,5·10-7; Сэ = 0,1моль/л).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:
а) FeSO4; б) РbHРO4.
2. Назовите следующие соединения: а) Cu2(ОН)2CO3; б) NH4AL(SO4)2·12H2O.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Почему комплексные соединения Н2[Pt(CN)4] и [Ni(NH3)4](OH)2 являются сильными электролитами в противоположность простым соединениям HCN и Ni(OH)2 ?
Назвать комплексные соли: а) Na3[Аg (S2O3)2]; б) K2[Ni(CN)4];
в) Cu[(NH3)4] SO4.
3. Вычислить степень окисления ц.а. в следующих комплексных соединениях: а) K2[Pt(ОН)5CI]; б) [Cо(NH3)5(H2О)]CI3.
4. Рассчитать массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из ее навески 0,9003 г., затрачено 19,51 мл 0,1015 М раствора ЭДТА.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л. насыщенного раствора AgBr. (ПРAgBr = 6·10-13).
Какую навеску химически чистого NaСI нужно взять для определения точной концентрации 0,1 М раствора AgNO3 , если на титрование 5 мл AgNO3 пошло 4 мл NaСI.
Растворимость СаCO3 при 350С равна 6,9·10-5 моль/л. Вычислить ПР этой соли.
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
Основная реакция метода йодометрия. Указать условия проведения, движение электронов.
Азотная кислота плотностью 1,85 г/см3 содержит по массе 30,1% НNO3. Вычислить ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO.
Рассчитать количество йодата калия в растворе, если после замещения его на I2 действием избытка КI и кислоты на титрование затрачено 21,45 мл 0,1010 М раствора Na2S2O3.
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Са(ОН)2. Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.
2. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Мg2+ и 108 мг ионов Cа2+. Вычислить общую жесткость воды.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
Каким методом титрования можно определить К2Cr2O7 в йодометрии?
На титрование Fe2+ в растворе, полученном из 0,2115 г руды, содержащей железо, пошло 21,56 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду 0,000835 г/мл. Вычислить массовую долю Fe2O3 в руде. Указать метод титрования.
Плотность раствора KCIO3 составляет 1.02 г/см3. К 2,50 мл этого раствора прибавлено 25,0 мл 0,12 М раствора FeSO4; на титрованиt остатка FeSO4 пошло 4,95 мл 0,110 э раствора KMnO4. Вычислить массовую долю KCIO3 в растворе.
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
Константа диссоциации NH3·Н2О при 400С равна 2·10-5. Вычислить концентрацию ионов ОН- и рН в 0,1 М растворе.
Найти молярную концентрацию [Н+] в водном растворе, концентрация гидроксид - ионов которого равна 2,33·10-13 моль/л.
Как изменится рН воды, если к 10 л. добавить 0,01 моль NaOH?
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
Марганец. Электронное строение атома и иона Mn4+. Биогенная роль марганеца.
Кальций. Электронное строение атома в нормальном и возбужденном состояниях. Роль в организме.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Будет ли одинаковой электрическая проводимость водных и спиртовых растворов одного и того же вещества при одной и той же концентрации? Объясните.
Как и почему влияет на степень диссоциации слабого электролита введение в его раствор одноименного иона и разбавление раствора?
Вариант №4
Задание №1: «Метод нейтрализации».
Какой объем 0,15 э раствора Н2SO4 пойдет на титрование 22 мл раствора NaOH с титром по Н2SO4 0,0100 г/мл?
Можно ли методом нейтрализации определить концентрацию Na2B4O7·10H2O (буры). Указать титрат, написать реакцию, рассчитать кислотность раствора и выбрать необходимый индикатор.
3. В мерной колбе вместимостью 500 мл приготовлен раствор из навески 2,50 г Na2CO3 . Вычислить:
а) его молярную концентрацию; б) титр; в) титр по НCI.
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:
а)FeOНCL; б) NaHSO3.
2. Назовите следующие соединения: а) К2H2Р2O7; б) AL(OН)2NO3.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Написать химические формулы комплексных соединений:
а) бромид гексаммин– кобальта (III);
б) сульфат карбонато-тетраммин хрома (III).
Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле СоCISO4·5 NH3. Различие между ними проявится в том, что раствор одной соли дает с ВаCL2 осадок ВаSO4, но не образует осадок с АgNO3, другая с АgNO3 дает осадок АgCL, но не дает осадка с ВаCL2. Написать координационные формулы обеих комплексных солей. Написать уравнения диссоциации этих солей и назвать ионы. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей с образованием осадка – в одном случае АgCL, а в другом - ВаSO4.
Определить степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ni(NH3)5CL]+.
4.Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,1045 г CаCO3 затрачено 21,06 мл его.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 М растворов АgNO3 и К2Cr2O7 ; 0,001 э растворов; если (ПРAg2 Cr2 O7 = 2,0·10-7).
Какую навеску смеси с массовой долей NaCI 56% и КCI 41% следует взять для анализа, чтобы при титровании хлорид-ионов расход 0,12 М раствора нитрата серебра составил около 20 мл?
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
К подкисленному серной кислотой раствору йодида калия добавили 20,0 мл 0,1085 э раствора KMnO4. На титрование выделившегося йода пошло 23,45 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата.
Сколько миллиметров воды нужно добавить к 200,0 мл 0,1000 э раствора К2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/мл?
Для определения чистоты технического фенола взяли его навеску 1,020 г и поместили в мерную колбу вместительностью 250,0 мл, добавили раствор щелочи и довели до метки водой. К 10,0 мл этого раствора добавили 25 мл 0,1025 М раствора йода и KI:
C6H5OH + 3I2 = C6H2I3OH + 3HI
На титрование остатка йода затратили 17,6 мл 0,1030 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю фенола в техническом продукте.
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитать процентное содержание хлорида кальция в кристаллогидрате.
Индикаторы, применяемые в комплексометрии. Написать реакцию Cа2+ с индикатором.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
При титровании 25,0 мл раствора йода израсходовано 22,15 мл 0,1313 М раствора тиосульфата. Рассчитать молярную и массовую концентрации раствора йода.
При анализе пробы хлорной извести навеска 3,60 г растерта с водой и разбавлена до 250 мл в мерной колбе. На титрование 25,0 мл этого раствора пошло 36,5 мл 0,0260 М раствора As2O3. Рассчитать массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.
На титрование 0,1085 г химически чистого оксалата натрия в кислой среде затрачено 21,25 мл раствора KMnO4. Рассчитать нормальную концентрацию и титр по железу этого раствора.
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».
Сколько граммов HCN содержится в 200 мл раствора этой кислоты, имеющего рН 5,07 (Ка = 7,2·10-10).
Найти молярную концентрацию [ОН-] в водном растворе, концентрация ионов водорода которого равна 8,2·10-6 моль/л.
Вычислить рН 0,029 М раствора NH4CL. Кд = 1,8·10-3.
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
Марганец. Химические свойства. Биогенная роль.
Магний. Биогенная роль. Явление антагонизма с Cа2+.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определения. Какую из них и почему называют постоянной величиной?
Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе следующих солей: а) Na3PO4; б) LiALH4 в) [Co(NH3)5CL]CL2
Вариант №5
Задание №1: «Метод нейтрализации».
Какой объем соляной кислоты плотностью 1,19 г/см3 (ω= 38,82%) следует взять для приготовления 1500 мл 0,2 М раствора?
Рассчитать массовую долю основного компонента Na2B4O7·10H2O в загрязненной буре, если при титровании 0,8530 г ее идет 20,20 мл 0,210 М раствора НCI.
Можно ли методом нейтрализации определить массу NH4NO3, указать титрант и необходимый индикатор (Кв NH4OН = 1,8·10-5 Сэ = 0,1 моль/л).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».
1. Напишите эмпирические и графические формулы:
марганцовистой кислоты; б) ортофосфата алюминия.
2. Назвать следующие соединения и написать их структурные формулы:
а) КНС4Н4О6; б) Cu2(OH)2CO3.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
Синее красящее вещество (пигмент) турнбуллева синь по химическому составу представляет собой гексациано-(III)-феррат железа (II). Написать химическую формулу этого вещества и указать внутреннюю сферу комплекса.
Назвать и написать химические формулы комплексных соединений: а) дициано-аргентат натрия; б) трифторо-гидроксо-бериллат магния.
Вычислить заряды следующих комплексных ионов:
а) [Co(NH3)2(NO2)4]; б) [Co(NH3)5(Н2О)].
Для того чтобы связать весь аммиак в комплексной соли состава
[Аg(NH3)х ]CL к 20 мл 0,1 э раствора этой соли понадобилось прибавить 20 мл 0,2 э раствора НNO3 . Определить величину Х. Чему равно координационное число серебра?
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».
В 100 мл насыщенного раствора содержится BaCrO4 массой 1,5·10-6 г. Найдите произведение растворимости хромата бария.
Метод Мора. Индикатор, применяемый в методе Мора, что можно определить и условия определения, почему?
Для определения содержания концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,04172 э раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено 1,88 мл 0,05036 э раствора роданида аммония. Рассчитать нормальность и титр раствора бромида натрия?
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
На титрование 50,0 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора КОН с титром 0,01220 г/мл. 20,0 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора KMnO4. Вычислить Титр раствора перманганата по кислороду. Написать соответствующие реакции. Уравнять их.
Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H2SO4 → Br2 + …
б) S + H2SO4 → SO2 + …
в) Mg + H2SO4 → MgSO4 + …
Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».
На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,58 мл 0,05114 э раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.
Чему равна жесткость: а) 0,1 э раствора MgSO4; б) 2 М раствора СаCL2.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
Рассчитать массу селена в растворе SeO32- по следующим данным. К анализируемому кислому раствору добавили 20,0 мл 0,1 э раствора KBrO3 и кипячением удалили выделившийся бром. На титрование остатка бромата затрачено 4,8 мл 0,082 э раствора NaAsO2.
С целью идентификации оксида железа неизвестного состава его навеску 0,10 г перевели в раствор, восстановили до Fe2+ и оттитровали 14,5 мл 0,0894 э раствора К2Cr2O7. Из оксидов FeО , Fe2О3 и Fe3О4 выбрать подходящую формулу.
Сколько мл 1,0 э раствора К2Cr2O7 нужно прибавить к 1300 мл раствора К2Cr2O7 с титром по железу 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,0050 г/мл?
|
|
|
Скачать 1.22 Mb.