химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие

• Название: В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
• Анкор: химия Вайс 2.doc
• Дата: 21.12.2017
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: химия Вайс 2.doc
• Тип: Учебное пособие; #12325
• страница: 14 из 21

Оксокислоты

НС1О – хлорноватистая

НС1О₂ – хлористая

НС1О₃ - хлорноватая

НС1О₄ - хлорная

Сверху вниз увеличивается сила кислоты и термическая усиойчивость.

Соли

NaCIO

NaCIO₃

KCIO₃ – бертолетовая соль, применяется в спичечном производстве и пиротехнике.

KBrO₃ - источник брома в объемном анализе.

НС1О₄ – сильная кислота, получается действием концентрированной серной кислоты на перхлорат калия и отгонкой при пониженном давлении.

Соединения галогенов друг с другом (интергалогены)

CIF (г) CIF₃ (г)

BrF (г) BrF₃ (ж) BrF_{5 (ж)} BrCI (г)

ICI (ж) ICI₃ (тв) IF₅ (ж) IF_{7 (ж)}

I₂ + I^-↔ I₃^-(водн)

Сравнение фтора с другими галогенами.

1. 
   Фтор активен из-за малой энтальпии диссоциации связи F-F.
   
2. 
   Соединения фтора устойчиваы. Причины:
   

а) Малые размеры атома (более прочные ковалентные связи).

Фториды имеют большие отрицательныен энтальпии образования, они устойчивы к диссоциации, как на простые, так и на соединения с более низкой степенью окисления. Поэтому фтор вызывает проявление высших степеней окисления у других элементов.

б) Фториды чаще бывают ионными, чем другие галогениды. У AIF₃- ионная структура. AICI₃ – слоистое строение, а АI₂Br₆ и AI₂I₆ – это молекулярные соединения.

3. Единственная степень окисления -1.

4. Фтор – это самый электроотрицательный элемент, способен образовывать водородные связи. Наличие водородных связей и прочность связи H-F ответственны за слабость кислотной функции HF.

5. Реакции фтора с водой и реакции щелочей протекают иначе, чем у других галогенов. Фтор не образует оксоионов.

I. Ионы- Х^- образуются легко. Сродство к электрону уменьшается сверху вниз. Все галогены энергично взаимодействуют с металлами. С S- металлами они образуют ионные соединения.

П. При реакциях с Р- и d-металлами галогены образуют ионные соединения и комплексные ионы. Сверху вниз идет поляризация ионов галогенов.

Ш. Галогены хорошие окислители. Окислительная способность уменьшается в ряду F₂>CI₂>Br₂>I₂. Восстановительная способность уменьшается от йода к брому; CI^-, F^- не являются восстановителями.

IV. Межмолекулярные взаимодействия усиливаются вниз по группе, в связи с чем наблюдается изменение агрегатного состояния от F – светло-желтый газ; С1- зеленый газ; бром – коричневая жидкость, йод – блестящие черные кристаллы, образующиеся при сублимации.

Задачи с решениями:

Задача №1. В дистиллированной воде растворили 2,52 г кристаллической щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄· 2 Н₂О). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл.

Решение

С (Х)= m(X) / M(X)· V(л) = m(X)· 1000 /M(X) )· V(мл)

С (щ.к.)= 2,52 г· 1000 / 126 г/моль· 200 мл=2,52г /126 г/моль ·0,2 л =0,1 моль/л

Ответ: С (щ.к.) =0,1 моль/л.

Задача № 2. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н₂О₂ и 15 мл дистиллированной воды (ρ_р-ра принять равной 1 гмл).

Решение

ω₁ρ₁V₁ = ω₂ρ₂V₂

ω₂(H₂O₂) = 30%· 1· 5 / 1·29 -7,5%

Ответ: ω(H₂O₂)=7,5%

Тестовый контроль на Р – элементы

1. 
   У КИСЛОТ ГАЛОГЕНОВ СО С.О.= +1 СНИЖЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОЙ АКТИВНОСТИ НАБЛЮДАЕТСЯ В РЯДУ:
   

1) НOI; HOBr; HOCI

2 HOCI; HOBr; HOI

3) HOBr; HOI; HOCI

Правильный ответ: 2)

2. 
   КАКАЯ ИЗ РЕАКЦИЙ НЕВОЗМОЖНА:
   

1) 5С1₂ + Br₂ + 6НОН →10 НС1 + 2HBrO₃

2 5I₂ + Br₂ +6НОН → 10HI + 2HBrO₃

3) 5С1₂ + I₂ +6НОН →10HCI +2 HIO₃

Правильный ответ: 2)

3. 
   ХЛОРНАЯ ВОДА ИМЕЕТ ЗАПАХ ХЛОРА. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЕДКОГО НАТРА ЗАПАХ ИСЧЕЗАЕТ, А ПРИ ПОДКИСЛЕНИИ ПОЯВЛЯЕТСЯ. ЭТО ОБЪЯСНЯЕтся:
   

1) смещением равновесия реакции хлора с водой

2) ионы ОН ^- окисляют газообразный хлор

3) растворимость хлора в щелочах уменьшается, а в кислотах увеличивается.

Правильный ответ: 1)

4. 
   КАК ВЛИЯЕТ УВЕЛИЧЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА ОКИСЛЕНИЕ SO₂?
   

2SO₂ + O₂↔ 2SO₃

1) смещает равновесие вправо

2) смещает равновесие влево

3 не влияет

Правильный ответ: 1)

5. 
   СЕРА В СВОБОДНОМ СОСТОЯНИИ ОБРАЗУЕТ НАИБОЛЕЕ СТАБИЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ:
   

1) S₂

2 S₄

3) S₆

4) S₈

Правильный ответ: 4)

6. 
   СМЕСЬ SO₂ И С1₂ РЕАГИРУЕТ НА СОЛНЕЧНОМ СВЕТУ, ПРИ ЭТОМ ОБРАЗУЕТСЯ:
   

1) SO₃

2) SO₂С1₂

3) SOС1₂

4) S

Правильный ответ: 3)

7. 
   КАКУЮ МАССУ (Г) СУЛЬФИДА ЦМНКА (П) МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ НАГРЕВАНИИ 10 Г ЦИНКА И 10 Г СЕРЫ:
   

1) 10,0

2) 14,9

3) 20,0

4) 88,0

Правильный ответ: 2)

8. СКОЛЬКО МОЛЕЙ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ (Ш) ОБРАЗУЕТСЯ ИЗ ОДНОГО МОЛЯ АЛЮМИНИЯ ПО РЕАКЦИИ: 4AI + 3O₂↔ 2 AI₂O₃

1) 0, 5

2) 2,0

3) 3,0

4) 4,0

Правильный ответ: 2)

9. В РЯДУ Н₂О – Н₂S – H₂SE – H₂TE СИЛА КИСЛОТ:

1) уменьшается;

2) возрастает;

3) остается неизменной;

4) уменьшается, затем возрастает

Правильный ответ: 2)

10. ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ВСЕГДА ПРИЛИВАЮТ КИСЛОТУ К ВОДЕ. ЧЕМ ОПАСНО РАЗБАВЛЕНИЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ H₂SO₄ ПРИЛИВАНИЕМ К НЕЙ ВОДЫ:

1) может возникнуть пожар;

2) может произойти разложение воды;

3) может выделиться ядовитый газ;

4 может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.

Правильный ответ: 4)

11. ПРОПУСКАНИЕ, КАКОГО ГАЗА ЧЕРЕЗ РАСТВОР СОЛИ СВИНЦА ВЫЗЫВАЕТ ОБРАЗОВАНИЕ ЧЕРНОГО ОСАДКА:

1) СО₂

2) N₂

3) H₂S

4) О₂

Правильный

ответ: 3)

12. КИСЛОРОД ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ:

1) СаСО₃

2) HgO

3) H₂SO₄

4) (CuOH)₂CO₃

Правильный ответ: 2)

13. СМЕШАЛИ 8 Г ВОДОРОДА И 8 Г КИСЛОРОДА И ПОДОЖГЛИ. МАССА (Г) ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ ВОДЫ РАВНА:

1) 8

2) 9

3) 16

4) 3

ответ: 2)

14. КАКОЙ ИЗ УКАЗАННЫХ ГАЗОВ НЕ СПОСОБЕН ГОРЕТЬ В АТМОСФЕРЕ КИСЛОРОДА:

1) оксид углерода (П);

2) метан

3) водород;

4) оксид углерода(IV).

Правильный ответ: 4)

15. В КАКОМ ИЗ СОЕДИНЕНИЙ НАИБОЛЬШАЯ МАССОВАЯ ДОЛЯ (%) СЕРЫ:

1) Na₂SO₃

2) Na₂S₂O₃

3) Na₂S₄O₆

4) Na₂S₂O₈

Правильный ответ: 4)

16. КАКОЙ ОБЪЕМ (Л) ЗАНИМАЮТ 1,5 МОЛЬ ГАЗООБРАЗНОГО КИСЛОРОДА ПРИ Н.У.

1) 11,2

2) 22,4

3) 16

4) 33,6

Правильный ответ: 4г)

17. ЧЕМУ РАВНА МАКСИМАЛЬНАЯ МАССА (Г) ОЗОНА, КОТОРУЮ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ИЗ 16 Г КИСЛОРОДА:

1) 12,0

2) 16,0

3) 24

4) 32

Правильный ответ: 2)

18. МЕТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ ВОДОЙ СЛЕДУЮЩЕГО КАРБИДА:

1) СаС₂

2) ВаС₂

3) AI₄C₃

4) Ag₂C₂

Правильный ответ: 3)

19. ПРИ ОБРАБОТКЕ КАРБОНАТА МЕТАЛЛА КИСЛОТОЙ ОБРАЗУЕТСЯ:

1) С (тв)

2) О₂(г)

3) CО (г)

4) CО₂(г)

Правильный ответ: 4)

20. НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ АММИАКОМ ПОЗВОЛЯЕТ ПОЛУЧИТЬ ЦЕННОЕ УДОБРЕНИЕ:

1) селитру;

2) аммофос

3) костную муку;

4) фосфоритную муку

Правильный ответ: 2)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1.

Вариант №1

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1.Определите степень окисления атомов азота в соединениях:

N₂; б) N₂O; в) N₂O₅; г)NH₃; д) (NH₄)₂Cr₂O₇.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства.

Са (ОН)₂; H₂MnO₄; HCLO₄.

3. Составьте уравнения реакций:

ZnO + CaO →

NaOH + AL (OH) ₃→

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. Почему в домашних и производственных условиях для сохранения продуктов питания пользуются холодильниками? Ответ пояснить.

2. При сжигании угля образуется углекислый газ и при этом наблюдается обратимая реакция: С + СО₂ ↔ 2 СО – Q

При каких условиях образуется минимальное количество углекислого газа?

3. В какую сторону сместиться равновесие системы и как изменится скорость реакции: 3 О₂ ↔ 2О₃ + Q при повышении давления в 2 раза.

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 5s²; 2p⁵; 5f.¹
   
2. 
   По указанным конфигурациям валентных электронов 5s²; 4s² 3d⁶ определите:
   

a) место элемента в П С (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. 
   Напишите полные электронные формулы атомов элементов IV периода:
   

хрома; мышьяка; в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:
   

H₃AsO₄; Ba (OH)₂; KAL (SO₄)₂; NaH₂PO₄.

2. 
   Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
   

ZnCL₂ + NaOH →

K₂S + HNO₃ →

3. 
   Составьте молекулярные уравнения реакций, которые соответствуют данные ионные уравнения:
   

2H⁺ + S^2- →H₂S

2F^- + Cu²⁺ → CuF₂

4. 
   Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза:
   

Ba (NO₃)₂; Na₂SO₃; (NH₄)₂CrO₄.

5. 
   Вычислить рН 0,05э раствора H₂SO₄.
   

Задание №5 «Приготовление растворов и определение концентрации растворов веществ».

1. 
   Сколько мл воды следует добавить к 725 мл 0,226 э раствора КОН, чтобы получить 0,1 э раствор?
   
2. 
   Вычислить эквивалентную концентрацию и титр раствора NaOH, если при титровании им навески 0,159 г. щавелевой кислоты (H₂C₂O₄*2H₂O) пошло 24,6 мл NaOH.
   
3. 
   Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.
   

Задание №6 «Химическая связь»

1. 
   Объяснить механизм образования молекулы SiF₄ и SiF₆. Может ли существовать ион СF₆^2-?
   
2. 
   Как изменяется прочность связи Н-Э в ряду H₂O-H₂S-H₂Se-H₂Te?
   

Задание №7 «Общие свойства металлов»

1. 
   Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей?
   
2. 
   Составьте электронную формулу вольфрама. Укажите возможные степени окисления.
   
3. 
   Составьте уравнения реакций, доказывающих химические свойства металлов:
   

Ва + HNO₃ (разб.) →

Ag + HNO₃ (конц.) →

Nb + H₂O₂ + NaOH →

Be + H₂O + NaOH →

Задание №8 «s-металлы»

1. 
   Какие продукты образуются при горении гидрида кальция, при взаимодействии его с водой? Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?
   
2. 
   Если через баритовую воду пропустить углекислый газ, то первоначально выпавший осадок растворяется. Напишите уравнение реакции.
   
3. 
   Напишите электронную конфигурацию атома бария. Распределите валентные электроны по орбиталям. Какой тип связи более характерен для соединений бария?
   
4. 
   Закончите уравнения реакций:
   

ВаО₂ + СО₂ →

CaH₂ + MnO₂ + H₂SO₄ → Н₂ + ….

AL + КОН →

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Опишите химическую связь в молекуле SbCL₃ с позиции метода валентных связей.
   
2. 
   Почему аммоний не выделяет водород из воды, но вытесняет его из водного раствора щелочи? Ответ мотивируйте, написав соответствующие уравнения реакций.
   
3. 
   Напишите уравнение реакций получения гидроксида аммония из корунда.
   
4. 
   Какая из солей SnCL₂ или SnCL₄ более полно гидролизуется в водном растворе? Напишите соответствующие уравнения реакций.
   
5. 
   Закончите уравнения реакций:
   

Ga + NH₄OH + H₂O →

Bi₂O₃ + KNO₃ + NaOH→

Задание №10 «d-металлы»

1. 
   Сравнить гидролизуемость следующих соединений:
   

TiCL₂ и TiCL₄; TiCL₄ и ZrCL₄; ZrOCL₂ и ZrCL₄.

2. 
   Осуществите превращение: W→WO₃→Na₂ WO₄→
   
3. 
   Каковы кислотно-основные свойства соединения VO(OH)₂. Ответ мотивировать.
   
4. 
   Представить в виде → Н₂WO₄ солей марганца – Mn₂O₃ и Mn₃O₄. Назовите соли.
   
5. 
   Почему феррат натрия сравнительно устойчивый в сухом состоянии, разлагается в водном растворе? Написать соответствующее уравнение реакции.
   
6. 
   Закончите уравнения реакций:
   

Cr (OH)₃ + H₂O₂ + NaOH →

VoSO₄ + HNO₃ (конц.) →

Вариант №2

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. 
   Определите степень окисления атомов серы в соединениях:
   

SO₂; H₂S; Na₂SO₃; CS₂; H₂SO₄; As₂S₃.

2. 
   Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства: AL (ОН)₃; H₂CrO₄; HCLO₂.
   
3. 
   Составьте уравнения реакций:
   

a) ZnO + КOН → б) СО₂ + Na₂O →

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. 
   Написать выражения закона действия масс для реакций:
   

a) 2NO _(г.) + СL_{2 (г.)} → 2NOСL _(г.);

б) CaCO₃ (k) → CaO(к ) + CO_{2 (г.)}

2. 
   Как изменится скорость реакции 2NO_(г.) + O_(г.)→ 2NO_{2 (г.),} если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
   
3. 
   В каком направлении сместится равновесие в системах:
   

a) СO _(г.) + СL_{2 (г.)} ↔ СOСL_{2 (г.)};

б) H_{2 (г.)} + J_{2 (г.)} ↔ 2HJ _(г.)

при повышении давления в 2 раза.

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 6s¹; 3p²; 5f ⁶.
   
2. 
   на каком основании хлор и марганец помещают в одной группе ПС элементов? Почему их помещают в разных подгруппах?
   

a) Записать электронную конфигурацию атомов, указать валентные электроны. б) Указать возможные степени окисления;

в) Написать электронную конфигурацию ионов, которые образуют данные элементы.

3. 
   Напишите полные электронные формулы атомов элементов IV периода:
   

Са; V; Fe в нормальном и возбужденном состоянии.