химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие

• Название: В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
• Анкор: химия Вайс 2.doc
• Дата: 21.12.2017
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: химия Вайс 2.doc
• Тип: Учебное пособие; #12325
• страница: 15 из 21

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CH₃COOH; Ba (NO₃)₂; H₃AsO₃; Na₂HPO₄.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: AgF + Na₂S →

BaS₂ + HOН →

3. Вычислить рН 0,02 э раствора NaOH.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, кислород в степени окисления – 2, нитрит-ионы.
   

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем:

I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + KOH + O₂ + H₂O.

Уравнять реакции методом ионно-электронного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ый раствор?

2. 
   Найти массу NaNO_3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.
   
3. 
   В каком объеме 0,1э раствора содержится 8г. CuSO₄?
   
4. 
   Для нейтрализации 30 мл 0,1э раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить эквивалентное количество кислоты.
   

Задание №7 «Химическая связь»

1. Каким типом гибридизации атомных орбиталей азота описывается образование иона NH₄⁺ и молекулы NH₃? Какова пространственная структура этих частиц?

2. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле диоксида углерода. Какое строение имеет молекула?

3. ВаCI₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCI₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

Задание №8 «s-металлы»

1. Технический гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NaOH от примеси соды? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂CO_3. Указать реакцию среды.

3. Напишите электронную конфигурацию иона натрия. Распределите валентные электроны по орбиталям.

4. Закончите уравнения реакций:

Nа₂О + СО₂ →

KCIO₃ + H₂O₂ →

NaCI + MnO₂ + H₂SO₄ →

Zn + КОН →

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указать характер изменения: температур кипения и плавления; термической устойчивости; восстановительных свойств.
   
2. 
   Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить.
   

3. Описать электронное строение молекулы N₂, форму молекулы, тип гибридизации.

4. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей:

(NH₄)₂ H₂PO₄; NH₄NO₂; NH₄CL.

5. 
   Закончите уравнения реакций:
   

F₂ + NaOH →

NaCrO₂ + Br₂+ NaOH→

Задание №10 «d-металлы»

1. 
   Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите примеры реакций, в которых проявляются эти свойства?
   
2. 
   Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
   

MnSO₄ + (NH₄)₂ S₂O₆ + H₂SO₄ → HMnO₄ + …

КCrO₂ + Br₂+ КOH→

FeSO₄ + О₂+ H₂О→

3. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: FeCL₃, ZnBr₂, КMnO_4.

4. 
   Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO₄ в нейтральном и кислом растворах?
   

Охарактеризовать свойства меди, указав: её положение в Периодической Системе; строение атома, ионов; кислотно-основные свойства; состав и характер оксидов и гидроксидов.

Вариант №3

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях:

К₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄)₃; Cr₂O₃; Fe(CrO₂)₂; Na₃[Cr(OH)₆]; К₂Cr₂O₄.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства: Zn (ОН)₂; H₂Cr₂О₇; HCIO.

3. 
   Составьте уравнения реакций:
   

КOН _{(при нагр.)} + СL₂ →

Pb (NO₃)₂ + KI →

H₂S + NH₄OH →

NaHCO₃+ HСI →

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

1. 
   Раствор NaH₂PO₄ имеет слабокислую, а раствор Na₃PO₄ – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
   
2. 
   Как изменится скорость реакции N₂ + 3Н₂→ 2NН₃ , если увеличить давление в 2 раза?
   
3. 
   Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75⁰С?
   

Задание№3 «Строение атома»

1.Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 6s²; 2p²; 5f ².

2. По указанным конфигурациям внешнего и предвнешнего электронных слоев: 3s² 3p⁶; 3d⁵ 4s¹; 4s² 4p⁶; 4d⁵ 5s¹ ; 5s² 5p⁶; 5d⁴ 6s² назовите элементы. Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?

3. Напишите полные электронные формулы атомов элементов V группы в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: CH₃COOH; Bе (OН)CL; H₃PO₄; Na₂HPO₄.
   
2. 
   Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Ca(OН)₂+ CO₂ →
   

FeCL₃ + КOН →

3. 
   Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:
   

Cu²⁺ + 2OH^- →

Mn²⁺ + S^2- →

Co₃^2- + NH₄⁺ →

4. 
   Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равна 5,2?
   

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   На основе электронного строения атома указать, могут ли быть окислителями: атомы фтора, фторид-иона, катионы водорода, гидрид-ионы.
   

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких восстановителем:

PbO₂ + H₂O₂ → Pb (OH) ₂ + O₂;

KCIO₃ + H₂O₂ → KCI + O₂ + H₂O.

Уравнять реакции методом ионно-электролитного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл), для получения 10%-го раствора щелочи?

2. 
   Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.
   
3. 
   Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 э раствора?
   
4. 
   Для нейтрализации 20 мл 0,1э раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
   

Задание №7 «Химическая связь»

1. Сероводород при обычной температуре – газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

2. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе Периодической Системы элементов? Почему их помещают в разные подгруппы?

3. Как изменяется прочность связи при нормальных условиях в ряду:

H₂O-H₂S-H₂Se-H₂Te.

Задание №8 «s-металлы»

1. Почему радиус иона Cu²⁺ < радиуса иона К⁺? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

2. Закончить уравнения реакций:

Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ →

Li₃N + H₂O →

K + O₂ (изб.) →

KNO₃ ^{Нагревание}

3. Написать электронную формулу атома калия в возбужденном состоянии.

4. Как объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К [Ag(CN)₂] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag₂S?

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).
   

2. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду? Серная – селеновая – теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

3. Какие водородные соединения образуют р-элементы третьего периода? Как изменяется прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?

4. 
   Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH₄)₂ СO₃; NH₄NO₃; (NH₄)₂ Cr₂O₇.
   
5. 
   Закончить уравнения реакций:
   

Н₂S + KMnO₄ + H₂O →

HIO₃ + H₂SO₃ →

Задание №10 «d-металлы»

Задача 1. Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO₄ в нейтральном и кислом растворах?

Задача 2. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

MnSO₄ + NaBrO₃ + HNO₃ →

MnSO₄ + Br₂+ NaOH →

CrCL₃ + NaBrO₃ + NaOH→

Задача 3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярно-ионном виде, укажите какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей: FeS; ZnCO₃; Ag₂ SO₄.

Вариант №4

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. 
   Определите степень окисления углерода в следующих соединениях: С₂Н₅OН; CН₂O; CН₃СООН; CO₂; CН₄.
   
2. 
   .Как доказать амфотерный характер: а) ZnО; AI₂O₃, ; Sn(OH)_2, Cr(OH)₃.
   
3. 
   Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р₂О₅ ; СO₂ ; N₂O₅ ; NO₂; SO₂?
   

Задание №2 «Общие закономерности протекания

химических процессов».

2. 
   Написать выражение закона действия масс для реакций:
   

a) 2NO _(г.) + СI_{2 (г.)} → 2NOСI _(г.);

б) CaCO₃ (k) → CaO + CO_{2 (г.)}

2.Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: CO₂ (г.) + C (графит)↔2CO _(г.)

3. Скорость, каких реакций увеличивается с ростом температуры:

а) любых;

б) протекающих, с выделением энергии;

в) протекающих, с поглощением энергии.

Задание№3 «Строение атома»

1. 
   Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 4s²3d⁶.
   
2. 
   Определить степень окисления хлора в соединениях: HCIO; CI₂O₇; HCIO₂; HCIO₄.
   
3. 
   Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO₂; SO₃; Mn₂O₇; P₂O₅: Bi₂O₂.
   
4. 
   Можно ли осуществить в растворах указание ниже реакции:
   

CuSO₄ + BaCL₂ →BaSO₄ + CuCI

FeS + K₂SO₄ → FeSO₄ + K₂S

AgCI + KNO₃ → AgNO₃ + KCI

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. 
   Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:
   

Zn(OH)CI; K₃[Cr(OH)₆]; H₂C₂O₄; NaH₂PO₄, K₃[AI(OH)₆].

2. 
   В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: NH₄СL; NaNO₃; Na₂CO₃; Na₂SO₄?. Ответ обоснуйте.
   
3. 
   рН 0,1м раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
   
4. 
   Определить рН 0,02э раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.
   

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

1. 
   Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu²⁺; Sn²⁺; CI^-; VO₃^-; S^2-; Fe²⁺; WO₄^2-; YO₄^-; AI³⁺; Hg²⁺; Hg₂²⁺.
   
2. 
   Указать, в какой из приведенных реакций гидразин N₂H₄ служит окислителем, а в какой – восстановителем:
   

N₂H₄ + 4AgNO₃+ 4 КОН → N₂ + 4Ag + 4КNO₃ + 4H₂O;

N₂H₄+ Zn + 2КОН + 2 H₂O → NH₃ + K₂[Zn(OH)₄].

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. 
   Сколько граммов 2%-го (по массе) раствора AgNO₃ дадут при взаимодействии с избытком NaCI 14,35 г. осадка AgCL.
   
2. 
   Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моля NaCI на 1000 г. H₂O, если имеется 10 г. NaCI.
   
3. 
   Сколько мл. 0,5 м раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл. 2,5м раствора?
   
4. 
   Определить массу КNO₃ необходимую для приготовления 0,5 л. 0,01э раствора.
   

Задание №7 «Химическая связь»

1. 
   Указать тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле СО. Какое строение имеет молекула угарного газа?
   
2. 
   Какое соединение MgCO₃ или ZnCO₃ термодинамически устойчиво, объяснить исходя из химических свойств этих соединений и электронного строения атома.
   
3. 
   H₂O в жидком состоянии имеет большую плотность, чем в твердом (в виде льда). Чем это объяснить?
   
4. 
   К₂СO₃ плавиться при 890 ⁰С без разложения, а Ag₂СO₃ разлагается уже при 220 ⁰С. Объяснить указанное различие?
   

Задание №8 «s-металлы»

1. 
   Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и Периодической Системе элементов?
   
2. 
   Закончить уравнения реакций:
   

Ag₂O + H₂O₂ →

AgBr + Na₂S₂O_{3 (избыток)}→

Cu + KCN + H₂O →

3. 
   Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:
   

а) NaOH; б) ZnCL₂; в)H₂O; г) К₂S.

4. 
   Написать электронную конфигурацию иона Ba ²⁺.
   

Задание №9 «р-металлы»

1. 
   Добавление, каких веществ усилит гидролиз ALCL₃:
   

а) H₂SO₄; б) ZnCL₂; в)Zn; г) (NH₄)₂S.

2. 
   Закончить уравнения реакций:
   

а) AICI₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

б) Sn + КОН →

в) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ →

3. 
   Описать электронное строение молекулы O₂, форма молекулы, тип гибридизации.
   
4. 
   Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до воздуха?