Главная страница

химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие


Скачать 1.22 Mb.
НазваниеВ. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
Анкорхимия Вайс 2.doc
Дата21.12.2017
Размер1.22 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлахимия Вайс 2.doc
ТипУчебное пособие
#12325
страница15 из 21
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   21

Задание№4 «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CH3COOH; Ba (NO3)2; H3AsO3; Na2HPO4.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: AgF + Na2S →

BaS2 + HOН →

3. Вычислить рН 0,02 э раствора NaOH.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

  1. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, кислород в степени окисления – 2, нитрит-ионы.

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем:

I2 + H2O2 → HIO3 + H2O

KMnO4 + H2O2 → MnO2 + KOH + O2 + H2O.

Уравнять реакции методом ионно-электронного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ый раствор?

  1. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

  2. В каком объеме 0,1э раствора содержится 8г. CuSO4?

  3. Для нейтрализации 30 мл 0,1э раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить эквивалентное количество кислоты.

Задание №7 «Химическая связь»

1. Каким типом гибридизации атомных орбиталей азота описывается образование иона NH4+ и молекулы NH3? Какова пространственная структура этих частиц?

2. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле диоксида углерода. Какое строение имеет молекула?

3. ВаCI2 в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCI2 почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

Задание №8 «s-металлы»

1. Технический гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NaOH от примеси соды? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na2CO3. Указать реакцию среды.

3. Напишите электронную конфигурацию иона натрия. Распределите валентные электроны по орбиталям.

4. Закончите уравнения реакций:

2О + СО2

KCIO3 + H2O2

NaCI + MnO2 + H2SO4

Zn + КОН →

Задание №9 «р-металлы»

  1. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указать характер изменения: температур кипения и плавления; термической устойчивости; восстановительных свойств.

  2. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить.

3. Описать электронное строение молекулы N2, форму молекулы, тип гибридизации.

4. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей:

(NH4)2 H2PO4; NH4NO2; NH4CL.

  1. Закончите уравнения реакций:

F2 + NaOH →

NaCrO2 + Br2+ NaOH→

Задание №10 «d-металлы»

    1. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите примеры реакций, в которых проявляются эти свойства?

    2. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

MnSO4 + (NH4)2 S2O6 + H2SO4 → HMnO4 + …

КCrO2 + Br2+ КOH→

FeSO4 + О2+ H2О→

3. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: FeCL3, ZnBr2, КMnO4.

  1. Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO4 в нейтральном и кислом растворах?

Охарактеризовать свойства меди, указав: её положение в Периодической Системе; строение атома, ионов; кислотно-основные свойства; состав и характер оксидов и гидроксидов.

Вариант №3

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

1. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях:

К2Cr2O7; Cr2(SO4)3; Cr2O3; Fe(CrO2)2; Na3[Cr(OH)6]; К2Cr2O4.

2. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам. Докажите их химические свойства: Zn (ОН)2; H2Cr2О7; HCIO.

  1. Составьте уравнения реакций:

КOН (при нагр.) + СL2

Pb (NO3)2 + KI →

H2S + NH4OH

NaHCO3+ HСI

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».

  1. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

  2. Как изменится скорость реакции N2 + 3Н2→ 2NН3 , если увеличить давление в 2 раза?

  3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750С?

Задание№3 «Строение атома»

1.Укажите все квантовые числа для энергетических состояний: 6s2; 2p2; 5f 2.

2. По указанным конфигурациям внешнего и предвнешнего электронных слоев: 3s2 3p6; 3d5 4s1; 4s2 4p6; 4d5 5s1 ; 5s2 5p6; 5d4 6s2 назовите элементы. Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?

3. Напишите полные электронные формулы атомов элементов V группы в нормальном и возбужденном состоянии.

Задание№4 «Растворы электролитов»

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: CH3COOH; Bе (OН)CL; H3PO4; Na2HPO4.

  2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Ca(OН)2+ CO2

FeCL3 + КOН →

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:

Cu2+ + 2OH-

Mn2+ + S2-

Co32- + NH4+

  1. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равна 5,2?

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

    1. На основе электронного строения атома указать, могут ли быть окислителями: атомы фтора, фторид-иона, катионы водорода, гидрид-ионы.

2. Указать в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких восстановителем:

PbO2 + H2O2 → Pb (OH) 2 + O2;

KCIO3 + H2O2 → KCI + O2 + H2O.

Уравнять реакции методом ионно-электролитного баланса.

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

1. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл), для получения 10%-го раствора щелочи?

    1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

    2. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 э раствора?

    3. Для нейтрализации 20 мл 0,1э раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

Задание №7 «Химическая связь»

1. Сероводород при обычной температуре – газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

2. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе Периодической Системы элементов? Почему их помещают в разные подгруппы?

3. Как изменяется прочность связи при нормальных условиях в ряду:

H2O-H2S-H2Se-H2Te.

Задание №8 «s-металлы»

1. Почему радиус иона Cu2+ < радиуса иона К+? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

2. Закончить уравнения реакций:

Na2O2 + KI + H2SO4

Li3N + H2O →

K + O2 (изб.) →

KNO3 Нагревание

3. Написать электронную формулу атома калия в возбужденном состоянии.

4. Как объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К [Ag(CN)2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag2S?

Задание №9 «р-металлы»

        1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

2. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду? Серная – селеновая – теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

3. Какие водородные соединения образуют р-элементы третьего периода? Как изменяется прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?

  1. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH4)2 СO3; NH4NO3; (NH4)2 Cr2O7.

  2. Закончить уравнения реакций:

Н2S + KMnO4 + H2O →

HIO3 + H2SO3

Задание №10 «d-металлы»

Задача 1. Какая масса перманганата калия потребуется для определения 7,6 г. FeSO4 в нейтральном и кислом растворах?

Задача 2. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

MnSO4 + NaBrO3 + HNO3

MnSO4 + Br2+ NaOH →

CrCL3 + NaBrO3 + NaOH→

Задача 3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярно-ионном виде, укажите какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей: FeS; ZnCO3; Ag2 SO4.

Вариант №4

Задание №1 «Основные классы неорганических соединений»

  1. Определите степень окисления углерода в следующих соединениях: С2Н5OН; CН2O; CН3СООН; CO2; CН4.

  2. .Как доказать амфотерный характер: а) ZnО; AI2O3, ; Sn(OH)2, Cr(OH)3.

  3. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5 ; СO2 ; N2O5 ; NO2; SO2?

Задание №2 «Общие закономерности протекания

химических процессов».

        1. Написать выражение закона действия масс для реакций:

a) 2NO (г.) + СI2 (г.) → 2NOСI (г.);

б) CaCO3 (k) → CaO + CO2 (г.)

2.Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: CO2 (г.) + C (графит)↔2CO (г.)

3. Скорость, каких реакций увеличивается с ростом температуры:

а) любых;

б) протекающих, с выделением энергии;

в) протекающих, с поглощением энергии.

Задание№3 «Строение атома»

    1. Написать нормальное и возбужденное состояние элемента, имеющего окончание электронной формулы 4s23d6.

    2. Определить степень окисления хлора в соединениях: HCIO; CI2O7; HCIO2; HCIO4.

    3. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO2; SO3; Mn2O7; P2O5: Bi2O2.

    4. Можно ли осуществить в растворах указание ниже реакции:

CuSO4 + BaCL2 →BaSO4 + CuCI

FeS + K2SO4 → FeSO4 + K2S

AgCI + KNO3 → AgNO3 + KCI

Задание№4 «Растворы электролитов»

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ:

Zn(OH)CI; K3[Cr(OH)6]; H2C2O4; NaH2PO4, K3[AI(OH)6].

  1. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: NH4СL; NaNO3; Na2CO3; Na2SO4?. Ответ обоснуйте.

  2. рН 0,1м раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

  3. Определить рН 0,02э раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».

  1. Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu2+; Sn2+; CI-; VO3-; S2-; Fe2+; WO42-; YO4-; AI3+; Hg2+; Hg22+.

  2. Указать, в какой из приведенных реакций гидразин N2H4 служит окислителем, а в какой – восстановителем:

N2H4 + 4AgNO3+ 4 КОН → N2 + 4Ag + 4КNO3 + 4H2O;

N2H4+ Zn + 2КОН + 2 H2O → NH3 + K2[Zn(OH)4].

Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»

  1. Сколько граммов 2%-го (по массе) раствора AgNO3 дадут при взаимодействии с избытком NaCI 14,35 г. осадка AgCL.

  2. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моля NaCI на 1000 г. H2O, если имеется 10 г. NaCI.

  3. Сколько мл. 0,5 м раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл. 2,5м раствора?

  4. Определить массу КNO3 необходимую для приготовления 0,5 л. 0,01э раствора.

Задание №7 «Химическая связь»

  1. Указать тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле СО. Какое строение имеет молекула угарного газа?

  2. Какое соединение MgCO3 или ZnCO3 термодинамически устойчиво, объяснить исходя из химических свойств этих соединений и электронного строения атома.

  3. H2O в жидком состоянии имеет большую плотность, чем в твердом (в виде льда). Чем это объяснить?

  4. К2СO3 плавиться при 890 0С без разложения, а Ag2СO3 разлагается уже при 220 0С. Объяснить указанное различие?

Задание №8 «s-металлы»

  1. Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и Периодической Системе элементов?

  2. Закончить уравнения реакций:

Ag2O + H2O2

AgBr + Na2S2O3 (избыток)

Cu + KCN + H2O →

  1. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:

а) NaOH; б) ZnCL2; в)H2O; г) К2S.

  1. Написать электронную конфигурацию иона Ba 2+.

Задание №9 «р-металлы»

  1. Добавление, каких веществ усилит гидролиз ALCL3:

а) H2SO4; б) ZnCL2; в)Zn; г) (NH4)2S.

  1. Закончить уравнения реакций:

а) AICI3 + Na2CO3 + H2O →

б) Sn + КОН

в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4

  1. Описать электронное строение молекулы O2, форма молекулы, тип гибридизации.

  2. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до воздуха?
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   21


написать администратору сайта