химия Вайс 2. В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие

• Название: В. Ф. ВойноЯсенецкого Министерства здравоохранения России Кафедра биохимии с курсами медицинской, фармацевтической и токсикологической химии Вайс Е. Ф., Салмина А. Б. Общая и неорганическая химия Учебное пособие
• Анкор: химия Вайс 2.doc
• Дата: 21.12.2017
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: химия Вайс 2.doc
• Тип: Учебное пособие; #12325
• страница: 21 из 21

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. 
   При определении содержания алюминия к раствору навески вещества добавлено 20,0 мл 0,0452 М раствора комплексона III, а на титрование избытка последнего затрачено 6,05 мл 0,05 М раствора ZnSO₄. Вычислить массу алюминия в навеске.
   
2. 
   Рассчитайте нормальную концентрацию магния (моль/л) обусловливающего жидкость воды, если при титровании 100 мл пробы при рН = 9,7, в присутствии эриохрома черного Т до синей окраски затрачено 18,45 мл 0,050 М раствора комплексона III.
   

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. 
   К раствору (NH₄)₂SO₄ добавили 25,0 мл раствора NaОН [Т _(NaОН) = 0,008922 г\мл]. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щелочи затратили 8,65 мл раствора НCl [Т _(НCl) = 0,007236 г/мл]. Вычислить массу (NH₄)₂SO_4.
   
2. 
   При титровании 0,3451 г H₂С₂О₄ израсходовано 21,36 мл NaОН. Рассчитать: а) титр раствора NaОН; б) его титр по H₂С₂О_4; в) его молярную концентрацию.
   

3. Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным: Навеску стали равную 1,065 г растворили и перевели хром в CrO₄^2- .К раствору добавили 25 мл раствора соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O, и избыток Fe²⁺ оттитровали 8,5 мл раствора KMnO₄ с титром по хрому 0,000490 г/мл. предварительно установлено, что на титрование 25,0 мл соли Мора идет 24,2 мл KMnO₄.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. 
   Как изменится рН воды, если к 10 л её добавить 10^-2 моль NaОН?
   
2. 
   К 24 мл 0,1 э раствора уксусной кислоты добавили 8 мл 0,3 э раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора.
   

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. 
   Какова биологическая роль углерода и кислорода. Какие Вам известны ядовитые соединения, содержащие эти элементы?
   
2. 
   Мышьяк, химические свойства, влияние на организм.
   

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. 
   Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9·10^-10 Найти степень диссоциации НCN в 0,001 М растворе.
   
2. 
   Приведите примеры кислот и оснований из групп: сильных, средней силы, слабых. Напишите ступенчатую диссоциацию приведенных растворов.
   

Вариант №9

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. 
   Имеется раствор, содержащий КНCO₃ (0,2 э) и К₂CO₃ (0,1 э). Сколько мл 0,1 э соляной кислоты пойдет на титрование 10 мл этого раствора с фенолфталеином и с метиловым оранжевым.
   
2. 
   Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20 мл полученного раствора пошло 14,82 мл 0,105 э соляной кислоты. Определите процентное содержание КОН в образце.
   

3. Рассчитать рН растворов в ходе титрования 20 мл 0,1 М раствора СН₃СООН, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 М раствора NaОН: а) 18 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:

а) Nа₂В₄O₇·10H₂O; б) MgCL₂·2NH₄CL·6H₂O.

2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:

а) барий хлорнокислый; б) калий фосфорнокислый однозамещенный.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. 
   Определите степень окисления центральных атомов в следующих комплексных соединениях: а) [Со(NH₃)₄CI₂]₂SO₄ ; б) [Zn(NH₃)₄](NО₃)_2.
   
2. 
   Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:
   

1. 
   гексамминникель (III) хлорид; б) дибромотетрааммин кобальта (III).
   

3. 
   После добавления к 20,0 мл раствора нитрата свинца 20,0 мл 0,1021 М раствора ЭДТА на титрование избытка комплексона III пошло 15,04 мл 0,1100 М раствора ZnCL₂. Рассчитать: а) молярную концентрацию раствора Рb(NО₃)₂; б) его титр.
   
4. 
   Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:
   

а) гексацианохромат (III) натрия;

б) трифторогидроксобериллат магния.

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. 
   Можно ли проводить определение роданида калия по методу Фольгарда? Укажите порядок титрования.
   
2. 
   Сколько мл 0,0534 э раствора роданида калия необходимо для осаждения всего серебра из раствора, содержащего 3,3974 г нитрата серебра? Какова должна быть процентная концентрация нитрата серебра (р≈1 г/мл), чтобы растворы реагировали в равных объемах?
   
3. 
   Молярность насыщенного раствора гидроксида железа (III) составляет 1,9·10^-10 моль/л. Вычислите произведение растворимости.
   

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. 
   Рассчитать массу йода в анализируемом растворе, если на его титрование затрачено 19,30 мл 0,112 М Na₂S₂O₃.
   
2. 
   На титрование 2,5 мл точно 0,1 э раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КMnO_4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия.
   

3. Закончите уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:

1. 
   КCrО₂ + Br₂+ КОН → …
   
2. 
   МnSO₄+ (NH₄)₂S₂O₈ +Н₂SO₄ → НМnO₄+ …
   

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. 
   В 50 мл воды растворили 0,2506 г смеси веществ, содержащей железо (III). На титрование 25 мл раствора израсходовано 5,64 мл 0,0506 э раствора комплексона III. Определите содержание железа в смеси.
   
2. 
   На титрование 25 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1м³ воды.
   

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. 
   Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см³ , чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H₂SO₄? Назвать метод количественного анализа и метод титрования.
   

2. Навеску 0,15 г известняка растворили в соляной кислоте, затем Са²⁺ осадили в виде СаС₂О₄ , промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18,85 мл раствора КMnO₄ с титром по СаСО₃ 0,00600 г/мл. Рассчитайте массовую долю СаСО₃ в известняке.

3. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили 25,0 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 21,35 мл 0,2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия. Указать метод титрования.

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. 
   Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,4-0,5%. Вычислите рН желудочного сока, приняв его кислотность равной 1 г/мл.
   
2. 
   Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты НОCI (К_a = 5·10^-8).
   

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. Калий. Химические свойства. Биогенная роль.

2. Галогены. Фтор. Влияние фтора на организм.

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. 
   Степень диссоциации Н₂С₂О₄ по 1-й ступени в растворе молярной концентрации эквивалентна 1 моль/л равна 23,3%. При какой концентрации она станет равной 9%?
   
2. 
   Чему равна массовая доля СН₃СООН в растворе (ρ = 1), для которого: [Н⁺] = 3,6·10^-6 моль/л;  = 3,0%.
   

Вариант №10

Задание №1: «Метод нейтрализации».

1. 
   К 25 мл 0,1 э раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,5 э раствора едкого натра. Вычислите рН полученного раствора.
   
2. 
   Концентрация ионов водорода в растворе равна 4·10^-3 моль/л. Определить рН раствора.
   
3. 
   Рассчитать массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если ее навеску массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, а среднее значение объемов 0,1 М раствора НCI, пошедшего на титрование 10 мл исследуемого раствора составило 4,85 мл. Титрование проводили по индикатору метиловому оранжевому.
   

Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических соединений».

1. 
   Напишите эмпирические и графические формулы следующих соединений:
   

а) алюминий двухромовокислый; б) калий титанофтористоводородный.

2. 
   Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:
   

а) KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O; б) (HCOOO)₂Ca.

Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».

1. 
   Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл 0,0504 э раствора комплексона III. Рассчитайте процентное содержание хлорида кальция в кристаллогидрате.
   
2. 
   Эмпирическая формула соли CrCL₃·5H₂O . Исходя из того, что координационное число хрома равно 6, вычислить, какой объем 0,1 э раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внешнесферно.
   
3. 
   Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:
   

а) бромид гексаамминкобальтат (III);

б) нитрат диакватетраамминкарбонат хрома (III).

4. 
   Химические названия желтой и красной кровяной соли: гексацианоферрат (II) калия и гексацианоферрат (III) калия. Написать формулы этих солей.
   

Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости. Методы осаждения. Аргентометрия».

1. 
   Установлено, что на титрование 20,0 мл раствора AgNO₃ требуется 21,0 мл раствора NH₄SСN. К навеске 0,1173 г NаCL добавили 30,0 мл раствора AgNO_3, а на титрование избытка Ag⁺ затрачено 3,2 мл раствора NH₄SСN, а также Т (AgNO₃/ CL).
   
2. 
   Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
   
3. 
   Смешаны равные объемы 0,02 э растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция?
   

Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».

1. 
   Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.
   
2. 
   Какую массу оксалата аммония (NH₄)₂С₂O₄ можно окислить действием 50 мл 0,2 э раствора перманганата калия в кислой среде
   

3.Закончите уравнение реакций, записать их в молекулярной форме:

а) C₂О₄^2- + I₂→ CO₂ + … б) BiO₃^-+ Cr³⁺+Н⁺→ Bi³⁺ + Cr₂O₇^2- +

Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы устранения».

1. 
   Из навески 0,2452 г хлорида кальция приготовлено 100 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано в среднем 3,52 мл 0,05234 э раствора комплексона III. Определите процентное содержание СаCI₂.
   
2. 
   На титрование 100 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,0505 э раствора комплексона III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1м³ воды.
   

Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».

1. 
   Навеску 0,2213 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe²⁺ и оттитровали 16,90 мл раствора КMnO_4. Вычислить массовую долю железа в руде.
   
2. 
   К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили10,0 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 7,5 мл 0,2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия.
   
3. 
   К навеске 0,1530 г К₂Сr₂О₇ добавили в избытке КI и соляную кислоту. На титрование выделившегося йода пошло 25,6 мл раствора Nа₂S₂O₃ . Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата и его титр по йоду.
   

Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности растворов».

1. 
   Вычислите рН 0,1 М раствора NaНСО_3.
   
2. 
   К 20 мл 0,1 М раствора СН₃СООН прилить 22 мл 0,082 М раствора NaОН. Вычислить рН полученного раствора.
   

Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».

1. 
   Селен. Химические свойства. Биогенная роль.
   
2. 
   Галогены. Хлор. Влияние хлора на организм.
   

Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».

1. 
   Во сколько раз уменьшается концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К = 0,8·10^-4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли НСООNa? Считать, что соль полностью диссоциирована.
   
2. 
   При какой концентрации раствора, степень диссоциации азотистой кислоты НNO₂ будет равна 0,2
   

Учебно-методическое и информационное обеспечение

учебной дисциплины.

Основная литература

1. В. И. Слесарев Химия. Основы химии живого: учебник СПб: Химиздат. 2010.

2. Н. Л.Глинка: ред. В.А.Попков, А.В.Бабков Общая химия: учебник М.: Юрайт, 2011.

3. В. А. Попков, А. В. Бабков, Л. И. Трофимов и др. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для вузов М.: Юрайт, 2012.

4. Е. Ф. Вайс. Неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса фармацевтического факультета / Е. Ф. Вайс, О. А. Голубцова, - Красноярск: «ЛИТЕРА-принт», 2007. – 132 стр.

5. Е. Ф. Вайс. Общая и рнеорганиченская химия. Лекции для самостоятельной внеаудиторной работы студентов 1 курса фармацевтического факультета / Е. Ф. Вайс, О - Красноярск: «ЛИТЕРА-принт», 2007. – 192 стр.

Дополнительная литература

6. Вайс Е.Ф. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс]: сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по спец.060301- Фармация.- Режим доступа:http^//krasgmu.vmede.ru/index.php?pade[common]=elib8cat=8
7. Вайс Е.Ф. Общая и неорганическая химия: сб. ситуационных задач с эталонами ответов для студентов, обучающихся по спец. 060301 -Фармация.