Лекции по химии. Введение Окружающий человека мир материален и, несмотря на все богатство его проявлений, в настоящее время выделяют всего лишь две формы существования материи вещество

• Название: Введение Окружающий человека мир материален и, несмотря на все богатство его проявлений, в настоящее время выделяют всего лишь две формы существования материи вещество
• Анкор: Лекции по химии.doc
• Дата: 21.01.2018
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: Лекции по химии.doc
• Тип: Документы; #14740
• Категория: Химия
• страница: 11 из 11

Билет 1

1. Первый закон термодинамики для изолированных и закрытых систем.

2. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию

SO₄^2- + I^- + H⁺  I₂ +H₂S + H₂O

и на ее примере раскрыть сущность окислительно-восстановительных реакций.

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов IIIА группы.

Билет 2

1. Закон Гесса и его применение для расчета тепловых эффектов химических реакций.

2. Закон действующих масс (константа равновесия) в условиях химического равновесия вида

а_iA_i = b_jB_j

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов IVА группы.

Билет 3

1. 
   Второй закон термодинамики и расчет G⁰ химической реакции
   

а_iA_i = b_jB_j

2. 
   На примере реакции
   

а_iA_i = b_jB_j

пояснить сущность основного постулата (закона действующих масс) химической кинетики.

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VА группы

Билет 4

1. 
   Связь константы химического равновесия К с G⁰ химической реакции
   

а_iA_i = b_jB_j

2. 
   На примере реакции
   

KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

пояснить электронно-ионный cпособ уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VIА группы

Билет 5

1. Электронная структура атома и ее связь с периодической системой элементов (порядковым номером элемента: номером его периода и номером его группы).

2. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов (концентрации, давления, температуры, катализатора, поверхности реагирующих веществ).

3. Краткий обзор физических и химических свойств элементов VIIА группы.

Билет 6

1. На примере реакции синтеза аммиака

N₂ +3H₂ = 2NH₃ + 92.4 кДж

пояснить действие принципа смещения химических равновесий (принцип Ле-Шателье).

2. Уравнение Аррениуса и правило Вант-Гоффа.

3. Основные классы неорганических соединений.

Билет 7

1. Виды химической связи (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная).

2. Ионное произведение воды и понятие о рН.

3. Способы защиты металлов от коррозии

Билет 8

1. Сущность коррозия металлов и ее основные виды.

2. Особенности кинетики гетерогенных химических реакций.

3. Классификация оксидов.

Билет 9

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Понятие о катализе.

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов IIIА группы

Билет 10

1. Уравнение Нернста для равновесного электродного потенциала.

2. Понятие о константе химического равновесия.

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов IVА группы

Билет 11

1. Электролиз, закон Фарадея

2. Основные понятия термодинамики (внутреннняя энергия, энтропия. энтальпия, энергия Гиббса).

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VА группы

Билет 12

1. Основные понятия химической кинетики (скорость реакции, порядок и молекулярность реакции, закон действующих масс).

2. 
   Сущность окислительно-восстановительных реакций. Найти стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции
   

KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VIА группы

Билет 13

1. Электронная структура атома и ее связь с периодической системой элементов

(порядковым номером элемента: номером его периода и номером его группы).

2. Закон действующих масс в условиях химического равновесия.

3. Классификация оксидов.

Билет 14

1. 
   Расчет G⁰ химической реакции
   

а_iA_i = b_jB_j

2..На примере реакции синтеза аммиака

N₂ +3H₂ = 2NH₃ + 92.4 кДж

пояснить действие принципа смещения химических равновесий (принцип Ле-Шателье).

3. Связь химических свойств с электронной структурой атомов элементов VIIА группы.