химия. V2 Введение в курс общей и неорганической химии
 Скачать 230 Kb.
|
V2: Введение в курс общей и неорганической химииS: Важнейшие теории, составляющие основу химии, - это +: атомно-молекулярная теория, квантовая теория строения атомов и молекул, закон сохранения массы и энергии, периодический закон -: окислительно-восстановительная теория, теория идеальных газов, теория строения комплексных соединений -: теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури, теория валентных связей Гайтлера и Лондона -: теория химических связей, теория гетерогенных процессов, электронная теория I: S: Соответствие между формулой и названием соли L1: К3РО2 L2: КРО3 L3: К4Р2О7 L4: К3РО3 L5: *I: S: Соответствие между формулой и названием кислоты L1: HClO L2: HClO2 L3: HClO3 L4: HClO4 L5: I: S: Соответствие между кислотой и названием ее соли L1: H2SO3 L2: H2SO4 L3: H2S2O3 L4: H2S2O7 L5: *I: R1: Гипофосфит R2: Метафосфат R3: Дифосфат R4: Фосфит R5: Ортофосфат R1: хлорноватистая R2: хлористая R3: хлорноватая R4: хлорная R5: хлористоводородная R1: сульфит R2: сульфат R3: тиосульфат R4: дисульфат R5: персульфат S: Бинарное соединение LiH по международной номенклатуре называют ### +: гидрид#$# лития I: S: Бинарное соединение элемента с серой по международной номенклатуре называют ### +: сульфид#$# *I: S: При химических ожогах щелочами используют +: 2%-ый раствор борной кислоты -: 1%-ый раствор гидрокарбоната натрия -: клей БФ-6 -: спирт I: S: При химических ожогах кислотами используют +: 1%-ый раствор гидрокарбоната натрия -: 2%-ый раствор борной кислоты -: клей БФ-6 -: спирт I: S: При термических ожогах для промывания обожженного места используют +: спирт -: 2%-ый раствор борной кислоты -: клей БФ-6 -: 1%-ый раствор гидрокарбоната натрия I: S: Самой высокой термической устойчивостью и хорошей химической устойчивостью обладает посуда, изготовленная из +: фарфора -: стекла -: пластмассы -: кварца V2: Способы выражения состава растворовI: S: Реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции – одному электрону, или в данной обменной реакции между солями – единице заряда называют ### +: эквивалент#$# *I: S: Соответствие между веществом и фактором эквивалентности L1: HNO3 L2: Ba(OH)2 L3: AlCl3 L4: R1: 1 R2: ½ R3: ⅓ R4: 1,5 *I: S: Соответствие между концентрацией и единицами измерения L1: моляльная L2: молярная L3: титр L4: молярная эквивалента L5: массовая L6: I: R1: моль/кг R2: моль/л R3: г/мл R4: моль-экв/л R5: г/л R6: % S: Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя показывает +: моляльность -: молярность -: нормальность -: мольная доля V2: Закон эквивалентов*I: S: Титриметрический анализ используют для определения +: концентрации вещества в растворе -: вещества в растворе I: S: Одноцветным индикатором является +: фенолфталеин -: метиловый оранжевый *I: S: Титрование - это -: ионного состава раствора -: объема раствора -: метиловый красный -: лакмус +: добавление небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора -: количественное определение кислот и оснований -: разновидность качественного химического анализа -: смешивание растворов реагирующих веществ *I: S: Кислотно-основные индикаторы в титриметрическом анализе применяют для определения +: точки эквивалентности -: рН раствора *I: -: концентрации раствора -: объема раствора S: Титриметрический анализ основан на законе …: вещества вступают в химические реакции и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам. +: эквивалент#$# *I: S: Титрование одной пробы необходимо проводить не менее ### раз при условии, что результаты отличаются не более чем на 0,05-0,10 мл. +: трех +: 3 *I: |