Лекции Лаборант школы (химия). 1 посуда лабораторная

• Название: 1 посуда лабораторная
• Дата: 20.05.2021
• Размер: 1.87 Mb.
• Имя файла: Лекции Лаборант школы (химия).docx
• Тип: Конспект; #207578
• страница: 26 из 39

Реакции, используемые в титриметрическом методе анализа

Титриметрические методы анализа основаны на использовании са- мых разнообразных реакций: нейтрализации, окисления – восстановления, осаждения, комплексообразования, ионного обмена, замещения, присо- единения, конденсации и т. п.

1. 
   Нейтрализации. Реакции нейтрализации используют при тит- ровании неорганических и карбоновых кислот, фенолов, оксипроизводных, гетероциклических соединений, оснований, солей, гидрогалогенидов, сла- бых органических оснований, аминов, алкалоидов, оснований Шиффа, ге- тероциклических оснований, аминокислот, фармацевтических и медицин- ских препаратов и т. п. Например, в реакции
   

^{NaOH + HCl}  ^{NaCl + H2O}

точка эквивалентности фиксируется с помощью кислотно-основного индикатора.

Титрант: NaOH или HCl , индикатор: метилоранж, фенолфталеин.

2. 
   Окислительно-восстановительные.Реакции окисления– вос-становления используются при титровании неорганических восстановите- лей, гидрохинона, аминофенолов, сахаров, щавелевой, малеиновой, аскор- биновой, лимонной и других оксикислот, а также при титровании неорга- нических окислителей, ненасыщенных органических соединений, нитрозо-
   

, нитро- и азосоединений, хинонов, органических красителей, фармацевти- ческих препаратов и т. п.

Восстановители обычно титруют стандартными растворами окисли- телей, а окислители – растворами восстановителей. Точку эквивалентности фиксируют с помощью окислительно-восстановительных (ред-окс) инди- каторов или другими способами. Например, в реакции

6KJ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ^ 8KCl + 3J₂ + 2CrCl₃ + 7H₂O

Точка эквивалентности фиксируется с помощью окислительно- восстановительного индикатора. Титрант: K₂Cr₂O₇, индикатор: крах- мал.

3. 
   Осаждения.Используются при титровании веществ, образу- ющих нерастворимые осадки с реагентом: соли бария, серебра, свинца, ртути (II), меди (II), кадмия, таллия (I); галогениды, гексацианоферра- ты(II), тетрафенилбораты, пикраты, сульфаты, хроматы, оксалаты, барби- тураты и т. п. Например, в реакции
   

^{AgNO3 + HCl}  ^{AgCl + HNO3 Ag+ + Cl -}  ^AgCl

Титрант: AgNO₃, индикатор: железо-аммонийные квасцы.

4. 
   Комплексообразования. Реакции комплексообразова-ния широко используют в титриметрическом анализе. К этому типу отно- сятся реакции, протекающие между катионами переходных элементов с аминокислотами, окислами, этилен-диаминтетрауксусной кислотой и дру-
   

гими реагентами. Например, в реакции Hg²⁺ + 4J^- = [HgJ₄]^2-

Титрант:Комплексон III, индикатор: дифенилкарбазон.

5. 
   Ионногообмена.Сопровождается образованием малодиссоци- ирующих веществ.
   

^{Hg2+ + Cl -}  ^{HgCl+ HgCl+ + Cl -}  ^HgCl2

Требования, предъявляемые к реакциям

1. 
   Вещества, вступающие в реакцию, должны реагировать в стро- го определѐнных количественных соотношениях.
   
2. 
   Должны быстро и до конца протекать.
   
3. 
   Посторонние вещества раствора не должны мешать оттитро- выванию нужного компонента.
   
4. 
   Точка эквивалентности должна фиксироваться резко и точно.
   
5. 
   Реакции должны протекать при комнатной температуре.
   
6. 
   Основная реакция не должна сопровождаться побочными ре- акциями.