Органика. 1. Предмет орг химии. Этапы развития. Сырьевые источники. Функциональная группа. Классификация и номенклатура
 Скачать 410.1 Kb.
|
гидрогенизированный атом углерода – тот атом, к которому присоединен водород. Наиболее гидрогенизированный – там где больше всего НРеакции присоединения карбеновКарбены CR2: — высокореакционные короткоживущие частицы, которые способны легко присоединяться к двойной связи алкенов[33]. В результате реакции присоединения карбена образуются производные циклопропана Этиле́н — органическое химическое описываемое формулой С2H4. Является простейшималкеном (олефином)соединение. При нормальных условиях — бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде. Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности. Этилен — самое производимое органическое соединение в мире: Окись этилена ; полиэтилен, уксусная кислота, этиловый спирт. Основные химические свойства ( не учи, просто пусть будут на всякий случай, вдруг списать получится)Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br Происходит обесцвечивание бромной воды. Это качественная реакция на непредельные соединения.
CH2=CH2 + H — H → CH3 — CH3 (под действием Ni)
CH2=CH2 + HBr → CH3 — CH2Br
CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (под действием катализатора) Эту реакцию открыл A.M. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.
Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. Окись этилена — непрочное вещество, кислородный мостик разрывается и присоединяется вода, в результате образуетсяэтиленгликоль. Уравнение реакции[6]: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C — CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n Пропиле́н (пропен) СН2=СН-СН3 — непредельный (ненасыщенный) углеводород ряда этилена, горючий газ. Пропилен представляет собой газообразное вещество с низкой температурой кипения tкип= −47,6 °C Обычно пропилен выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге сырой нефти, пиролизе бензиновых фракций) или попутных газов, а также из газов коксования угля. ПрименениеДля производства оксида пропилена, получения ацетона, акриловой кислоты, пластмасс, каучуков, моющих средств, компонентов моторных топлив, растворителей. Бутиле́н (буте́н) C4H8 — непредельный углеводород. Бутилен — бесцветный газ с характерным запахом, температура кипения −6.6 °C, смеси бутилена с воздухом взрывоопасны. В промышленности бутилен получают дегидратацией бутанола при 300—350 °C; дегидрированием бутана, крекингом нефти. Бутилен широко используют для синтеза бутадиена, бензина, бутанола, изооктана и полиизобутилена. 17. Типы алкадиенов. Диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями. Дивинил. Изопрен. Способы получения: из гликолей, спирта (метод Лебедева), из ацетона и ацетилена (метод Фаворвского), изобутилена и формальдегида, дегидрогенизацией. Это непредельные углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи. Общая формула алкадиенов - СnH2n-2, где n ≥ 4. Диены могут быть: a) кумулированными – обе двойные связи принадлежат одному атому углерода СH2=C=CH2 - пропадиен CH2=C=CH-CH3 - бутадиен-1,2 б) сопряженными (конъюгированными) - разделены одной простой связью СH2=CH-CH=CH2 - бутадиен-1,3; CH3-CH=CH-CH=CH2 - пентадиен-1,3 в) изолированными - разделены двумя и более простыми связями CH2=CH-CH2-CH=CH2 - пентадиен-1,4 Наибольшее практическое значение имеют диены с сопряженными связями. Бутадие́н-1,3 (дивинил) СН2=СН—СН=СН2 — ненасыщенный углеводород, простейший представитель сопряжённых алкадиенов. |