Главная страница
Навигация по странице:

  • Краткие обобщения по процессам гидратационного

  • 6.3.2. Процессы гидратационного твердения

  • учебное пособие химия цемента. Е. И. Шмитько, А. В. Крылова, В. В. Шаталова химия цемента и вяжущих веществ


    Скачать 1.7 Mb.
    НазваниеЕ. И. Шмитько, А. В. Крылова, В. В. Шаталова химия цемента и вяжущих веществ
    Анкоручебное пособие химия цемента.pdf
    Дата26.12.2017
    Размер1.7 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файлаучебное пособие химия цемента.pdf
    ТипУчебное пособие
    #13025
    страница12 из 20
    1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   20
    CaO
    Ca(OH)
    2
    - 55,3 54,6
    CaSO
    4
    .
    0,5H
    2
    O
    CaSO
    4
    .
    2H
    2
    O
    - 5,74 42,7

    -2СаО
    .
    SiO
    2
    2CaO
    .
    SiO
    2
    .
    1,17H
    2
    O
    - 2,93 19,2

    -СаО
    .
    SiO
    2
    2CaO
    .
    SiO
    2
    .
    1,17H
    2
    O
    + 20,5 5,86
    Из табл.13 следует, что способность соединений к гидратации зависит как от величины и знака

    G , так и от выигрыша в энергии, который получается в результате реакции и который в какой-то мере позволяет судить о способности веществ создавать устойчивое пересыщение, необходимое для зарождения новой фазы.
    Расчеты изменения энтропии – меры энергетического беспорядка в системе, по которой можно судить о направлении процесса, свидетельствуют о том, что реакции гидратации вяжущих веществ сопровождаются ее уменьшением. Следовательно, можно сделать вывод о том, что процессы гидратации приводят к получению более устойчивых, более упорядоченных соединений. В среднем значение энтропии, приходящееся на 1 моль воды, составляет для вяжущих гидратационного твердения – 36,45 кДж/(моль
    К).
    Эта величина по своему значению близка к значению энтропии при переходе воды в лед, то есть в твердое состояние (- 34,1 кДж/(моль
    К)).
    Отмеченное позволяет судить о силе связи воды в гидратированных соединениях и сделать вывод о том, что в энтропийном отношении процесс гидратации является процессом связывания воды и превращения ее в составе новообразований в псевдотвердую фазу.

    - 85 -
    Краткие обобщения по процессам гидратационного
    твердения цемента на атомно-молекулярном уровне
    Выполненный нами анализ процессов гидратационного твердения на атомно-молекулярном уровне, а также другие, не приведенные здесь (из-за ограниченного объема пособия) результаты исследования влияния других факторов, дают основание для следующих обобщений.
    Непосредственным объектом анализа явилась неравновесная химически активная система, представленная минералами цементного клинкера в контакте с водой. Атомно-молекулярный уровень иерархии твердеющей системы характеризуется взаимодействиями между атомами, свободными радикалами, молекулами, ионами, ионами-радикалами, комплексами различного состава и строения.
    Химические реакции рассматриваются как совокупность актов разрыва и образования новых химических связей, обусловленных преодолением потенциальных энергетических барьеров, действием различных внутренних и внешних причин, к которым можно отнести химическую индукцию, химическое инициирование (через химические добавки), влияние окружающей среды (барометрическое, тепловое, влажностное, реагентное, гравитационное, электромагнитное, электрозвуковое и др.) Скорость химического превращения определяется кинетическими характеристиками процессов как факторов вероятностного взаимодействия частиц, обладающих энергией, достаточной для преодоления критического потенциального барьера, а также обладающих определенным уровнем энтропии
    (энтропийным фактором). В конечном итоге имеет место «отбор» таких морфологических форм гидратов, которые в наибольшей степени приспособлены к функционированию вяжущей системы.
    6.3.2. Процессы гидратационного твердения,
    протекающие в масштабе зерна цемента
    6.3.2.1. О состоянии и роли воды затворения
    Портландцемент и его разновидности мы с полным основанием можем относить к классу дисперсно-зернистых материалов, то есть таких материалов, в которых доля тонкодисперсных частиц (примерно микронных размеров) велика и, соответственно, велико их влияние на поведение всей системы. Речь идет, прежде всего, о большой суммарной поверхностной
    энергии этих частиц, обусловленной высокими значениями их удельной поверхности.
    При соприкосновении цементных зерен с водой затворения определенная ее часть переходит в поверхностно-адсорбционное состояние, обладающее значительной энергией связи.

    - 86 -
    Для химически инертных по отношению к воде порошков главной причиной формирования адсорбционных слоев воды считают физическое притяжение молекул воды относительно поверхности твердой фазы.
    Поверхностные силы со стороны твердой фазы имеют несколько составляющих: дисперсионную или молекулярную, электростатическую,
    структурную.
    Дисперсионные силы относят к близкодействующим. Их можно рассматривать как равнодействующую сил межчастичного притяжения и броуновских сил отталкивания.
    Электростатические силы – дальнодействующие. Они обеспечиваются ионными и дипольными взаимодействиями.
    Причиной адсорбции, близкой к физической, может быть также образование водородной связи, В частности, такая связь возникает при адсорбции на поверхности частицы, содержащей гидроксильные группы.
    Если поверхность твердой фазы химически активна по отношению к воде, то дополнительно возникают более прочные связи химической природы. Адсорбционную воду, обладающую такого рода связями, называют
    хемосорбционной.
    В зависимости от преобладания тех или иных видов сил общую энергию связи воды на поверхности зерен цемента ученые оценивают в
    200…800 Дж/г и выше.
    Слой адсорбционной воды на поверхности зерна по толщине неоднороден; наибольшую толщину имеет в окрестностях активных центров.
    В терминах коллоидной химии сферы связанной воды на зернах цемента называют сольватными оболочками. В терминах механики дисперсных систем такую воду называют пленочной. На наш взгляд термин
    «сольватные оболочки» лучше подходит для сильно оводненных систем
    «цемент-вода», при низком содержании воды термин «пленочная вода» более понятен, особенно при анализе напряженного состояния влажной диспер- сии. Используется также более нейтральный термин – «граничный слой воды».
    Многочисленные опыты показывают, что вода в граничном слое на зернах цемента жестко структурирована за счет диполей. Это вполне объяснимо, если учесть, что поверхность зерна цемента имеет четко выраженную электроотрицательность.
    Исследования и расчеты показывают, что толщина граничного слоя воды на зернах кварца составляет 8-10 нм, а на зернах цемента она может достигать 100 нм и более (до 1000 молекулярных слоев воды). Наиболее прочно связанной является вода в слоях, близких к поверхности твердой фазы, толщиной около 1 нм.
    В соответствии с положениями коллоидной химии, касающимися сольватных оболочек, мы с полным основанием можем говорить о поляризации сольватных оболочек на зернах цемента, о существовании двойного электрического слоя (ДЭС), об электрокинетическом потенциале, о

    - 87 - диффузном слое, то есть распространении слабой поляризации на окружающую зерно цемента условно несвязанную воду.
    Как и в коллоидных системах, в системе «цемент-вода» наблюдается сжатие сольватных слоев при концентрационных (за счет введения химических реагентов), тепловых, электромагнитных воздействиях.
    Вода в пограничных слоях по своим свойствам значительно отличается от обычной объемной воды (в цементном тесте она заполняет межзерновые поры и капилляры). В частности, плотность адсорбционной воды по некоторым оценкам достигает 1,1 г/см
    3
    ; упругость достигает показателя упругости, характерного для твердых тел. Очень важной особенностью поверхностно-связанной воды является ее низкая растворяющая способность.
    В связи с этим весьма показательны экспериментальные результаты, полученные проф. Е.И.Шмитько. Им исследовалась степень гидратации цемента, совершенство структурных характеристик гидратных новообразований в зависимости от содержания воды в твердеющей системе.
    Оказалось, что при количестве воды, не превышающем ее количества в пленках, гидратационные процессы практически не развиваются; образовавшиеся при этом новые фазы имеют весьма несовершенную структуру. И лишь при наличии в системе объемно-капиллярной воды (В/Ц

    0,06…0,07) гидратационные и структурообразующие процессы развиваются нормально.
    Исходя из таких результатов, мы считаем правомерным утверждение ряда ученых и специалистов о том, что жестко структурированный поляризованный слой пленочной воды в процессах гидратации и твердения выполняет, в основном, транспортные функции, обеспечивая передачу заряженных частиц, ионов, молекул, некоторых комплексов к поверхности или от поверхности зерна цемента. Поставщиком же гидратных ионов, растворителем для поступающих от клинкерных минералов частиц является
    объемная вода. Поэтому ее присутствие в твердеющей системе обязательно.
    6.3.2.2. О причинах и закономерностях образования новых
    твердых фаз - гидратов
    Микроскопические наблюдения за процессом взаимодействия клинкерных минералов с водой на поверхности зерна цемента, проведенные профессором Л.Г.Шпыновой, показали, что вначале происходит кон- груэнтное растворение отдельных минералов, которое длится не более 5 с, затем в промежутке времени до одной минуты на зернах цемента образуется первичный гидрат с отношением оксида кальция к оксиду кремния С/S
    
    3, его толщина составляет около 0,8 нм. Затем образуется вторичный гидрат с
    С/S

    2, толщина слоя которого достигает 6 нм. В этом же промежутке времени на поверхности зерна цемента отчетливо обнаруживаются первичные кристаллы гидроксида кальция.

    - 88 -
    В результате первоначальной быстрой реакции на поверхности зерна цемента образуется достаточно плотная пленка новообразований, которая препятствует свободному доступу воды к реакционной поверхности, в результате чего общий процесс замедляется и наступает так называемый
    индукционный период, в течение которого система не отвердевает и внешне остается как бы неизменной. Но в действительности развитие процессов, хотя и с небольшой скоростью, продолжается. В частности, в жидкой фазе, окружающей зерно цемента, идет наращивание концентрации ионов ОН
    -
    , К
    +
    ,
    Na
    +
    и др. (рис.17), которая в итоге достигает равновесного уровня, после чего гидратационные процессы самоускоряются.
    В то же самое время происходит интенсивный рост твердых новобразований под первичной гидратной пленкой. Эти новообразования формируют так называемую (по международной терминологии) внутреннюю сферу «слоя Тейлора» или структуру внутреннего ритма. Твердые новообразования в структуре внутреннего ритма, увеличиваясь в объеме, создают под первичной пленкой напряжения, которые, в конце концов, разрывают ее и тем самым обеспечивают свободный доступ воды к реакционной зоне и вынос продуктов реакции во внешнюю сферу (в жидкую фазу). С этого момента времени процесс гидратационного твердения заметно ускоряется (индукционный период закончился) и начинается формирование из твердых новообразований внешней сферы «слоя Тейлора» или структуры
    внешнего ритма – чешуйчатого, волокнистого, игольчатого строения.
    0 2
    4 6
    8 10 12 14 0
    5 10 15 20 25
    Рис.17. Изменение ионного состава воды в порах твердеющего
    цементного теста (по данным Ф Лохера и В.Рихартца)
    С течением времени образование структур внутренних и внешних ритмов для каждого зерна цемента повторяется, то есть процесс структурообразования протекает циклически, а сфера из новообразований
    Время гидратации, мин
    Ко нц ен тр ац ия, м м
    ол ь/
    10 0 мл
    2(К
    +
    + Na
    +
    )
    SO
    4
    2-
    2OH
    -
    Са
    2+
    180

    - 89 - вокруг зерна цемента часто обнаруживает слоистость. Вместе с тем в системе вцелом цикличность отвердевания не обнаруживается из-за действия статистического фактора, предполагающего, что в каждом зерне цемента в силу индивидуальной его активности, связанной с размерами, формой, распределением клинкерных минералов и пр., рассматриваемый процесс протекает в собственном временном режиме. В силу же действия законов статистики относительно всей твердеющей системы процесс протекает монотонно.
    Таким образом, мы проследили за общими проявлениями процессов образования новых твердых фаз. Теперь нам предстоит разобраться в глубинной сущности этих процессов.
    Вопросам образования кристаллической фазы из растворов посвящено множество трудов ученых, в том числе с мировым именем, таких, как Гиббс,
    Томсон, Кельвин, Фольмер, Ребиндер и др. По вопросам образования кристаллических фаз, сопровождающего твердение вяжущих веществ, большой вклад в мировую науку внесли наши отечественные ученые и, в первую очередь, О.П.Мчедлов-Петросян, В.И.Бабушкин (термодинамика процесса), А.Ф.Полак (кинетическая сторона процесса).
    Рассмотрение вопроса начнем с классических представлений.
    Считается общепризнанным, что основой зарождения частиц новообразований является пересыщенное состояние раствора. Это - промежуточное состояние между ионными растворами и коллоидными системами. При увеличении пересыщения возрастает число ассоциатов в виде квазикристаллов, которые существуют временно и распадаются под действием теплового движения, возникая затем в других местах. Этот процесс носит вероятностно-статистический характер. Субмикрокристаллы находятся в метастабильном равновесии с пересыщенным раствором.
    Наиболее вероятной причиной образования зародышей кристаллов является механизм столкновения и срастания одно- или двухмерных частиц за счет броуновского движения, притяжения и ориентации. Зародыши новой фазы не могут иметь сразу упорядоченную структуру и представляют собой аморфные частицы. Соударяясь в пересыщенном растворе, частицы слипаются, захватывая некоторое количество дисперсионной среды. Но термодинамическая неравновесность системы приводит к формированию кристаллической упорядоченной структуры, так как это сопровождается уменьшением энергии системы и термодинамически выгодно. На длительность существования первичных аморфных частиц большое влияние оказывает температурный фактор: нагрев вызывает относительно быстрое превращение их в кристаллические образования. Если в ходе процесса по каким-либо причинам возникают дислокации (искажения в кристаллической решетке), то это сильно снижает работу по об-разованию кристаллической структуры. В этом плане замечательным является то, что рост кристаллов на
    «подложке» (границе раздела фаз) вообще не требует образования зародыша,

    - 90 - так как фактически идет «надстройка» кристаллических образований с использованием структурных элементов подложки.
    Кристаллизация из пересыщенных растворов возможна лишь при определенных термодинамических условиях, характеризуемых величиной
    критического термодинамического потенциала

    G
    кр.
    . Само появление центров кристаллизации с точки зрения термодинамики является процессом маловероятным, так как их возникновение связано не с убылью, а с ростом свободной энергии, поэтому образовавшиеся зародыши вновь распадаются на составляющие частицы.
    Для возникновения устойчивого зародыша необходимо, чтобы его размер (радиус) был равен или превышал размер центра кристаллизации с критическим радиусом r
    кр.
    хотя бы на один молекулярный слой.
    Критическому радиусу соответствует величина

    G
    кр
    . Дальнейший рост частиц с радиусом r

    r
    кр.
    невозможен, так как это вызвало бы увеличение термодинамического потенциала. Величина

    G
    кр
    называется также работой
    образования зародыша. Она затрачивается на то, чтобы создать поверхности в гомогенном пересыщенном растворе.
    Значение

    G
    кр
    связано с r
    кр
    зависимостью
    ,
    2 3
    4


    кр
    r
    кр
    G


    (28) где

    - поверхностная энергия на границе раздела фаз «твердое-жидкость».
    Если в системе имеются «подложки» (r
    n
    – радиус подложки), то величина критического термодинамического потенциала становится равной:
    ,
    )
    2 2
    (
    3 4
    п
    r
    кр
    r
    кр
    G




    
    (29)
    Появление частиц новообразований на границе раздела фаз термодинамически более выгодно, так как

    G
    *
    кр
    

    G
    кр
    (30)
    Величина

    G
    кр
    уменьшается тем сильнее, чем ближе по своим кристаллохимическим параметрам материал «подложки» к тем же характеристикам частиц новой фазы (эпитаксия).
    Вероятность (W) возникновения частиц новой фазы связана с величиной критического термодинамического потенциала уравнением
    Фольмера:
    ,
    RT
    кр
    G
    e
    B
    W




    (31) где В – коэффициент;
    R - постоянная Больцмана;
    Т - температура.
    Кристаллизация из пересыщенного раствора идет самопроизвольно, изменение

    G в ходе этого процесса можно описать уравнением:
    ,
    )
    1 2
    (







    n
    S
    G
    (32)

    - 91 - где n - число молей вещества, образовавших центр кристаллизации, поверхность которого S;

    1 и

    2
    – химические потенциалы растворенного вещества в пересыщен- ном растворе и в твердой фазе соответственно.
    Для r
    кр.
    справедливо выражение
    ,
    1 2
    )
    (
    2






    M
    r
    кр
    (33) где М - молярная масса вещества;

    - плотность твердого вещества.
    Подставляя значение r
    кр.
    в уравнение для критического термодинамического потенциала, имеем:
    2 1
    2 2
    2 3
    )
    (
    3 16



    



    M
    G
    кр
    (34)
    Выразив мольный объем вещества как
    ,

    M
    v

    а разность химических потенциалов как
    ,
    ln
    1 2
    н
    п
    С
    C
    RT




    где С
    п
    и С
    н
    – концентрации пересыщенного и насыщенного растворов, а С
    п
    = С
    н
    +

    С, где

    С – пересыщение, имеем:
    1
    ln ln
    н
    н
    н
    п
    С
    С
    C
    C
    С
    C













    (35)
    Подставив это значение в выражение для

    G
    кр.
    , получим
    ,
    2 2
    2 2
    3
    )
    (
    3 16
    C
    RT
    C
    v
    G
    н
    кр



    
    (36)
    Тогда выражение для вероятности возникновения новой фазы будет иметь вид:
    ,
    2
    )
    (
    3
    )
    (
    3 2
    2 3
    C
    RT
    н
    C
    v
    e
    B
    W





    
    (37) где

    - коэффициент.
    Скорость возникновения центров кристаллизации в свою очередьпропорциональна вероятности W и, следовательно, для ускорения этого процесса требуется уменьшение величины поверхностного натяжения

    (например, за счет добавок поверхностно-активных веществ), увеличение степени пересыщения

    С (например, за счет изменения ионной силы раствора при введении добавок-электролитов) и повышение температуры Т.
    Рассмотренные закономерности возникновения первичных частиц новообразований неразрывно связаны с процессом их укрупнения. Этот процесс неизбежен, так как возникающие частицы находятся в коллоидной степени дисперсности и их укрупнение термодинамически выгодно.

    - 92 -
    Итак, нами рассмотрены классические представления о механизме образования кристаллических фаз, о связи этого процесса с энергетическими, другими параметрами «участников» этого процесса.
    Относительно твердения вяжущих веществ представленные закономерности в наибольшей степени подтверждаются исследованиями, выполненными А.Ф.Полаком и его учениками, применительно к гипсовым вяжущим веществам. Именно эти вяжущие в начале главы мы отнесли к группе вяжущих кристаллизационного механизма отвердевания (по Ле-
    Шателье). И действительно, расчеты, выполненные А.Ф.Полаком, относительно вероятности образования зародышей, энергии кристаллообразования, силы внутрикристаллических связей, габитуса кристаллов в основном соответствуют классическим представлениям и, следовательно, принятые в расчетах факторы могут рассматриваться как управляющие воздействия для твердеющей системы.
    Что же касается системы «цемент-вода», то здесь процессы структурообразования протекают намного сложнее, и те классические представления, о которых речь шла выше, могут быть приняты лишь в качественном аспекте.
    В частности, многие ученые считают, что в зависимости от значений коэффициента физико-химической неоднородности твердеющей системы квазитрехмерные и квазидвухмерные зародыши могут образовываться как на поверхности исходной твердой фазы, так и в растворе; возможен отрыв кристаллов, первоначально образовавшихся на подложке, но преимущественно кристаллизация новообразований будет протекать в соответствии с правилом Гиббса на границе раздела фаз, то есть на поверхности зерен цемента и на поверхности новых фаз.
    Вероятность образования зародышей зависит от поверхностной энергии частиц новообразований, химического потенциала участвующих фаз, температуры, значения межфазной энергии, габитуса кристалла.
    Критический радиус зародыша может быть определен с помощью формулы Томсона-Кельвина (33), а вероятность существования зародыша – по уравнению Фольмера (37).
    Процесс зародышеобразования и первый этап роста кристаллов вначале протекают в кинетической, а затем в диффузионной области.
    Структура внутреннего ритма из-за ограниченного объема и большого пересыщения представляет собой плотную рентгеноаморфную метамиктную
    (состоящую из различных агрегатов) коллоидную фазу цементного камня; структура внешнего ритма может состоять как из зародышей, так и из растущих кристаллов.
    Если говорить о конкретных фазах, то, прежде всего, следует учесть комплексообразование и полимеризацию кремнекислородных анионов, в том числе твердофазовый процесс поликонденсации кремнекислородных анионов (SiO
    4
    )
    4-
    в последовательности: мономер, димер, тример или тетрамер, высшие олигомеры.

    - 93 -
    Фаза С-S-H, образующаяся при комнатной температуре, содержит, главным образом, димеры (Si
    2
    O
    7
    )
    6-
    и небольшое число линейных тримеров
    (Si
    3
    O
    10
    )
    8-
    , а также различное количество полимеров

    SiO
    4

    4- на более поздних стадиях развития.
    Фундаментальные исследования вопросов кристаллообразования в силикатных композициях начаты еще в конце 40-х- начале 50-х годов ХХ столетия школой кристаллографов во главе с Н.В.Беловым. Были расшифрованы сложные структуры гидросиликатов кальция. Установлено, что основным кремнекислородным радикалом в гидросиликатах является диортогруппа

    Si
    2
    O
    7

    6-
    , которая получается из двух тетраэдров, соединенных вершинами через атом кислорода. Анион

    Si
    2
    O
    7

    6- лежит в основе построения новых кремнекислородных цепочек, лент, сеток и колец.
    Установлено, что в этих структурах есть возможность обратимой замены части ортотетраэдров на равнозарядные и равнообъемные группы гидроксила
    4(ОН)
    -
    . На рис.18 представлена упрощенная схема структуры самого простого соединения - низкоионного С
    2
    S

    -гидрата. Его кристаллы представляют собой призматические пластинки.
    Рис.18. Упрощенная структура С
    2
    S

    -гидрата
    Обозначения: -
    1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   20


    написать администратору сайта