Лабораторные фх. Лабник по ф и к химии. Физическая и коллоидная химия сборник лабораторных работ СанктПетербург 2008 удк 541 076 (075. 83) Физическая и коллоидная химия. Сборник лабораторных работ

• Название: Физическая и коллоидная химия сборник лабораторных работ СанктПетербург 2008 удк 541 076 (075. 83) Физическая и коллоидная химия. Сборник лабораторных работ
• Анкор: Лабораторные фх
• Дата: 23.06.2022
• Размер: 4.14 Mb.
• Имя файла: Лабник по ф и к химии.doc
• Тип: Сборник; #612950
• страница: 25 из 38

Химическая кинетика

Краткие теоретические сведения

Кинетика изучает скорости и механизмы химических превращений. Скоростью реакции по данному компоненту называют изменение числа молей dn_i этого компонента в единицу времени d отнесенное для реакций, протекающих в объеме (или гомогенных), к единице объема V

,

где dC_i – изменение концентрации вещества при условии V = const; _i – стехиометрический коэффициент, для исходных веществ _i < 0, а для продуктов реакции _i > 0.

Для реакций, протекающих на поверхности (гетерогенных), к единице поверхности S:

.

Скорость реакции зависит от исходной концентрации реагентов, температуры, удельной поверхности, наличия катализаторов, примесей и т.д.

Зависимость скорости процесса от концентрации реагирующих веществ описывается кинетическим уравнением или уравнением баланса масс. Для гипотетической реакции aA + bB = … кинетическое уравнение запишется следующим образом:

.

где k – константа скорости реакции, по физическому смыслу равная скорости реакции при единичных молярных концентрациях реагирующих веществ; величина k не зависит от концентрации реагирующих веществ, но показывает зависимость скорости реакции от температуры; показатели степени n₁ и n₂ являются порядком реакции по компонентам А и В соответственно; порядок реакции определяют из эксперимента путем математической обработки зависимости С_i = f() и величина порядка реакции (n_ = n₁ + n₂) не обязательно представляет собой целое число.

Чаще всего реакции, подчиняющиеся просты кинетическим уравнениям, бывают первого, второго или третьего (очень редко) порядков.

Порядок реакции можно установить, например, графически. Для этого из эксперимента получают зависимость концентрации вещества от времени, затем по экспериментальным данным строят зависимости: для первого порядка – lnC = f(), для второго порядка – 1/С = f(), для третьего порядка – 1/С² = f() и отмечают, какой из графиков будет представлять собой прямолинейную зависимость. Прямолинейная зависимость указывает на соответствующий порядок реакции.

Порядок и константа скорости реакции связаны между собой несложными соотношениями. Для реакции первого порядка , второго порядка , третьего порядка .

Таким образом, зная порядок реакции можно определить ее константу скорости и, в итоге, установить кинетическое уравнение данного химического процесса. Зная формулу кинетического уравнения можно выполнять математическое моделирование данного процесса с целью определить оптимальные условия проведения той или иной технологической операции.

Контрольные вопросы

1. Что изучает наука кинетика?

2. Что такое скорость реакции?

3. Какое уравнение описывает скорость гомогенного процесса?

4. Какое уравнение описывает скорость гетерогенного процесса?

5. Каким уравнением описывается зависимость скорости процесса от концентрации реагирующих веществ?

6. Что показывает константа скорости реакции и от чего зависит ее величина?

7. Что такое порядок реакции?

8. Какими способами можно определить порядок и константу скорости реакции?

Лабораторная работа № 16. Определение константы скорости реакции окисления иодида калия персульфатом аммония

Цель работы: определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов.

Сущность работы: реакция окисления иодида калия персульфатом аммония 2KI + (NH₄)₂S₂O₈ = I₂ + K₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ (или в ионной форме: ) протекает с выделением йода по суммарному второму порядку (по первому порядку для каждого из компонентов). Лимитирующей стадией процесса является образование промежуточного продукта – иона иодсульфата: , который разлагается по реакции: . Образование йода можно увидеть по посинению раствора крахмала. Крахмал является очень чувствительным реагентом на молекулярный йод. Поэтому даже при самой малой скорости реакции при сливании компонентов раствор быстро окрасится в синий цвет. Чтобы задержать появление окраски, в систему добавляется строго определенное количество тиосульфата натрия, который реагирует с выделяющимся йодом по реакции: I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI. Когда весь тиосульфат израсходуется, появляется синяя окраска крахмала. Время, необходимое для реакции тиосульфата может быть измерено по секундомеру.

Оборудование и реактивы. Бюретка объемом 25 мл – 4 шт.; мерная пипетка объемом 5 мл (для крахмала) – 1 шт.; секундомер; колба круглая объемом 100 мл – 5 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 5 шт; химический стакан объемом 25 мл (для персульфата) – 1 шт.; иодид калия – 0,2 М раствор; тиосульфат натрия – 0,02 М раствор; крахмал – 1 % раствор; персульфат аммония – 0,2 М раствор.

Выполнение работы

1. В каждую из 5 колб при помощи маркированных бюреток отмерить порции растворов иодида калия, тиосульфата натрия и дистиллированную воду в количествах, указанных в таблице 1. Мерной пипеткой объемом 5 мл в каждую колбу отобрать порцию крахмала. Содержимое колб перемешать.

2. В маркированный химический стакан объемом 25 мл отмерить указанный объем персульфата, вылить в колбу с приготовленной реакционной смесью и одновременно включить секундомер.

3. При появлении синего окрашивания секундомер останавливают и записывают время опыта.

4. П.п. 2 и 3 выполнить для всех колб.

№	Объем растворов, мл							Время, с
	KI	Na2S2O3		H2O	крахмал	(NH4)2S2O8	Vобщ
Вариант 1
1	10	2	8		5	10	35
2	10	4	6		5	10	35
3	10	6	4		5	10	35
4	10	8	2		5	10	35
5	10	10	0		5	10	35
Вариант 2
1	12	2	9		5	12	40
2	12	4	7		5	12	40
3	12	6	5		5	12	40
4	12	8	3		5	12	40
5	12	10	1		5	12	40
Вариант 3
1	14	2	10		5	14	45
2	14	4	8		5	14	45
3	14	6	6		5	14	45
4	14	8	4		5	14	45
5	14	10	2		5	14	45
Вариант 4
1	16	2	16		5	16	55
2	16	4	14		5	16	55
3	16	6	12		5	16	55
4	16	8	10		5	16	55
5	16	10	8		5	16	55
Вариант 5
1	18	2	17		5	18	60
2	18	4	15		5	18	60
3	18	6	13		5	18	60
4	18	8	11		5	18	60
5	18	10	9		5	18	60

Содержание протокола лабораторной работы

Концентрация раствора иодида калия

Концентрация раствора тиосульфата натрия

Концентрация раствора персульфата аммония (или натрия)

Часть таблицы 1, соответствующая номеру Вашего варианта с отмеченным временем протекания реакции

Обработка результатов эксперимента

Заполнить таблицу:

№ опыта	Среакция(KI), моль/л	С(KI), моль/л	ki, моль−1·л·с−1		( )2
			=…..		( )2 = …..

C_{реакция}(KI) – концентрация иодида калия, израсходованного на реакцию с персульфатом натрия (аммония)

,

где, С_исх(Na₂S₂O₃) – концентрация тиосульфата натрия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V(Na₂S₂O₃) – объем тиосульфата натрия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; V_общ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл.

С_(KI) – концентрация иодида калия в данный момент времени

,

где С₀(KI) – концентрация иодида калия в реакционной смеси в начальный момент времени ( = 0 с.), моль/л

,

где С_исх(KI) – концентрация иодида калия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V(KI) – объем иодида калия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; V_общ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл.

Константа скорости реакции k рассчитывается по формуле:

.

Среднее значение константы скорости реакции:

,

где n – количество опытов, n = 5.

2. Рассчитать вероятную (для 95 %) ошибку определения средней константы скорости процесса:

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.