Попков, Пузаков Общая химия. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
 Скачать 8.78 Mb.
|
|
Глава 9. 9.37. 0,176% 9.39. 4,78% 9.52. 0,146 моль/л 9.55. 0,145 моль/л 9.59. 0,003; 0,0049; 0,006 9.64. С 100,03 9.70. г/моль 9.74. СНО 9.77. 32,9 г -0,715 9.82. 1472 А Б В) - гипер- тоничен; Г) - Д) - изотоничен 9.87. гемолиз р = 620 кПа 9.92. 1,8 9.95. -5,5 101,54 9.98. 1,78 9.104. 1,41 осмоль/л Глава 13. 13.1. 5) 13.2. (4) 13.3. (2) 13.4. (3) 13.5. (1) 13.6. (1) 13.7. (2) 13.8. (5) 13.9. (3) 13.10. (1) 13.11. (1,3) 13.12. (1) 13.13. (3) 13.14. (1) 13.15. (5) 13.16. 4, 5) 13.17. (2) 13.18. (2) 13.19. (1, 2, 5) 13.20. (1) (1) 13.22. (3) 13.23. (3) 13.24. (2) 13.25. (4) 13.26. (2, 3, 4) 13.27. (1, 2, 4, 5) 13.28. (2) 13.29. (Глава 22. (2) 2. (1,3,5,6) 3. (1,2,3) 4. (2) 5. (4) 6. (2) 7. (3) Список литературы А Жаворонков А А , А , Л С человека органопатология — М Медицина, 1991 и неорганическая химия, 6 изд — М шк , Биохимия Краткий курс с упражнениями и задачами/Под ред Е С Северина, А Я Николаева — М ГЭОТАР-Медиа, Горшков В Кузнецов И А Основы физической химии 3 изд — М Бином Лаборатория знаний, 2006 Ершов Ю А , Механизмы токсического действия неорганических соединений — М Медицина, 1989 Ершов Ю А , Попков В А , А А В Общая химия — М Высш шк, 2005 ДА С Н Неорганическая химия — М Дрофа, 2004 Я , Рем КГ Наглядная биохимия — М Мир, 2004 Коровин Н В Общая химия 7 изд — М Высш школа, 2006 ЮС Ю А Теоретические основы современного го анализа — М Химия 1978 К Общая химия — М Мир, 1968 Гурвич Клиническая биохимия микроэлементов- М ГОУ МЗ РФ, 2004 Химия 2 изд — М ГЭОТАР-Медиа, 2006 П М Неорганическая химия — М КолосС, 2005 В И Химия Основы химии живого — СПб Химиздат , 2005 Цветков А А Неорганическая химия — М Высш шк, Токсикологическая химия/Под ред Т В Плетеневой — М ГЭОТАР-Медиа, 2006 Харитонов Ю Я Аналитическая химия Аналитика, в двух томах 3 изд — М Высш шк, Химическая энциклопедия, тт — М Советская энциклопедия, 1988— 1998 Dictionary of Chemistry Edited J 3 ed Oxford University Press, 1996 da J J R , Williams The chemistry of the elements The inorganic chemistry of 2 ed Oxford University Press, 2001 Greenwood N A Chemistry of the Elements 2 ed nemann, 2002 R Chemistry Cambridge University Press, 2003 С A G Inorganic Chemistry Pearson Education Limited, 2001 J Understanding Chemistry, 3 ed Nelson 2000 Chemistry 2 ed Upper Saddle River, New Jer- sey, Thomas G Medicinal Chemistry An Introduction John Wiley & Sons, Ltd, 2001 Приложение Вещество, состояние 5°, г/моль -676 -528 -135 -65 90 65 HCN(r) 202 125 109 125 94 172 -543 -553 СаО(т) -636 40 -603 -987 76 -897 -1432 107 -1320 -1762 194 -1565 -1220 69 -795 -878 55 -815 -2607 -683 -664 -1207 93 -1129 0 223 0 76 266 94 НС1(г) -92,3 186,7 -95,3 -167 55 -131 -863 -706 -Сит) 0 33 0 50 64,4 99 65 -136 -118 -206 108 -162 -169 93 -146 -157 43 -130 -770 -662 -2278 305 -1880 -329 -9,6 -276 -269 174 -271 Вещество, состояние г/моль 0 27,2 0 -88 -85 -48 -293 -824 -753 96 -680 -405 -2226 -265 61 -244 магнетит -1118 146 -1015 гематит -842 87,4 -742 FeS(T) -100 60 -100 -178 53 -167 -923 108 -820 -3007 0 131 ОН -230 -10,5 -157 -286 70 -237 -242 189 -229 -188 ПО -121 -191 0 77 0 Hg(r) 175 32 171 -32 164 172 84,5 153.5 -224 146 -265 196 HgO(T) -90 73 -58,4 -54 88 -48 0 116 0 62 261 19,3 I -55,2 1 1 1 -51,6 HI(r) 26,5 207 1,7 -251 103 -282 Вещество г/моль -425 79 -379 КОН(водн) -477 92 -441 -6057 687 -5137 -576 66,6 -538 -392 96 -379 -372 183 -385 -436 83 -408 КС1(г) -216 239,5 -235 -419 158 -413 -391 143 -290 -328 104 -322 -307 212 -334 -493 133 -393 -458 291 -393 -813 172 -714 -1438 176 -1320 -278 14 -294 LiOH(T) -487 50 -444 -1215 90 -462 -456 66 -1029 -642 89,5 -592 -2500 366 -1279 -602 27 -570 -925 63 -834 -1278 91,6 -1174 -3384 -219 -84 -223 -1064 112 -956 0 191,5 0 -46,2 192,5 -16,6 -80,8 110 -26,6 -133 113 -79,5 -315 94,6 -204 Вещество, состояние г/моль -366 -184 220 -900 81,5 220 103,6 90,4 210,6 86,7 33,8 240,5 51,8 9,7 304,3 98,3 -43 178 11 356 -119 153 -56 -174 155 -80 -207 146 -111 -207 146 0 51 0 60 -262 -510 95 -447 136 -1048 -4077 2172 -3906 -948 102 -852 -569 59 -541 72 -384 -361 87 -349 -288 98,5 -286 -359 -425 116 -366 -427 60 -380 146 -1043 -1384 149 -1267 -4324 593 -3644 -2602 0 205 0 142 238 163 белый О 44,4 0 P красный -17,4 22,8 -12 Вещество, состояние 5°, г/моль 5,4 210 13,4 -306 312 -286 -399 353 -325 -1279 110,5 -1119 -1277 -222 -1302 89 -1135 -1299 -36 -1094 -1284 -218 -1026 -2276 -2984 229 -2697 21,3 -24,3 -218 69 -188 -277 77 -219 -964 -1854 S ромбич. 0 32 0 S 0,3 32,6 0,1 -297 249 -300 -395 256 -370 -20 206 -33 -40 121 -28 -814 157 -690 -907 17 -742 -886 127 -753 -907 17,2 -742 -1209 292 -1105 кварц -859 42 -805 -152 -106 -147 ZnO(T) -348 44 -318 -416 108 -369 -979 125 -872 -3076 387 -2560 Таблица 2. Термодинамические свойства органических соединений при 298 К Вещество и агрегатное состояние Углеводороды -74,8 -50,7 186 -890 +226 +209 201 -1300 (г +68 220 -1411 -84,7 -32,8 230 -1560 +20,4 +62,8 267 -2058 циклопропан +53.3 +104,5 237,6 -2091 -104 -23,5 270 -2220 -0,13 +71,4 306 -2717 -7 +66 301 -2710 -11,2 +63 297 -2707 бутан -126 -17 310 -2878 пентан -146 -8,2 348 -3537 бензол +49 +124 173 -3268 бензол + 83 +130 269 -3302 (ж +26,8 204 -3920 (ж, гексан -199 296 -4163 толуол +50 +122 321 -3953 гептан -224 +1,0 329 октан -250 +6,4 361 -5471 изооктан -255 нафталин +78 201 167 -24,4 ПО 248 -4553 -12,5 120 255 стирол 104 202 238 антрацен 129 286 207 -7067 116 272 212 -7050 углеводородов -59 234 -88 -59 271 -100 -67 296 Вещество и агрегатное состояние -107 -64 309 -35,6 -26 246 -4,2 294 25 16 331 50 36 Спирты и фенолы метанол -239 -166 127 -726 метанол -201 -162 240 -764 этанол -278 -175 161 -1368 этанол -235 -168 283 -1409 -305 -171 193 -2010 пропанол -319 -181 180 -1987 -326 -161 226 -2672 -358 -161 255 -3321 -669 -477 204 -1661 фенол -165 -51 146 -3054 гидрохинон -363 -217 140 -Альдегиды и НСНО(г), -109 -102,6 219 -571 -192 -128 160 -1166 -166 -129 250 -1192 -130 305 ацетон -248 -155 200 -1790 -239 -119 257 -273 -151 239 -187 -86 161 кислоты НСООН(ж), муравьиная -425 -361 129 -255 -410 -335 92 уксусная -485 -390 160 -875 -486 -396 179 ацетат-ион -486 -369 87 Вещество и агрегатное состояние (ж, пропионовая -511 масляная -524 -377 255 стеариновая -949 -11275 щавелевая -830 -702 120 -254 бензойная -385 -245 168 -3227 молочная -694 -1344 -686 -539 222 -596 -472 Сложные (ж -407 этилацетат -479 -333 259 -2231 -473 нат -519 изопропилацетат винилацетат -Углеводы (т) глюкоза -1275 -911 212 -2810 -1264 -917 270 -фосфорная кислота (т -1266 -2827 (т) сахароза -2222 -1543 360 -5645 сахароза -2215 -1551 Другие кислородсодержащие соединения -52,6 242 -1306 эфир -184 -113 267 эфир -279 -123 253 -2727 -401 -236 197 -2317 уксусный ангидрид 624 -489 Азотсодержащие соединения мочевина -334 -197 105 -634 метиламин -23 32,2 243 -1085 Вещество и агрегатное состояние -18,8 68 273 -1769 -24 99 289 -2443 пиридин 140 190 283 -2755 анилин 31 149 191 -3396 нитробензол 16 146 224 -Нитроглицерин 367 -1541 -Тринитрофенол -238 -Аминокислоты и кислота (т) -978 -731 Глицин (т) -537 -378 103,5 -Глицин -523 -380 Лейцин -643 -352 Цистеин (т) -533 -343 -734 492 231 Лейцилглицин -464 Глоссарий Абсорбция — поглощение газов или паров жидкости (реже — жидкости) веществом с сильно развитой поверхностью — процесс переноса протона от одной молекулы растворителя, играющей роль кислоты, к другой молекуле этого же растворителя, играющей роль основания устойчивость — устойчивость гетерогенных систем к объединению частиц (агрегации, приводящему к образованию более крупных частиц применяется преимущественно по отношению к кол- лоидно-дисперсным системам (золям) Адиабатический процесс — процесс, при котором система не обменивается с окружающей средой теплотой Адсорбент — твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция (адсорбат — вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента Адсорбционный слой (слой Штерна) — часть двойного электрического слоя, состоящая из противоионов, прочно удерживаемых поверхностью твердого тела за счет электростатических и взаимодействий с ионами Адсорбция — самопроизвольное изменение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз Активность — параметр, применяющийся вместо концентрации для описания термодинамических соотношений в реальных растворах Алкалиметрия — метод анализа, в котором в качестве титранта используется щелочь (NaOH или КОН применяется для количественного определения кислот или веществ, образующих при растворении кислые растворы ПАВ — поверхностно-активные вещества, проявляющие свойства в щелочной среде и свойства в кислой среде и др.) Анионоактивные ПАВ — поверхностно-активные вещества, образующие при диссоциации вводном растворе анионы, обладающие поверхностной активностью (мыла, те. натриевые или калиевые соли высших жирных кислот сульфаты арилсуль- и др Глоссарий Аргентометрия — метод анализа, в котором в качестве титранта используется нитрат серебра применяется преимущественно для количественного определения — метод титриметрического анализа, в котором в качестве титранта используется сильная кислота (НС, реже применяется преимущественно для количественного определения оснований или веществ, образующих при растворении щелочные растворы Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов наименьшая частица элемента в веществе Атомная масса (относительная атомная масса элемента) — отношение средневзвешенной массы атома, учитывающей распространенность изотопов данного элемента в земной коре, к 1 а.е.м (атомной единице массы, тек части массы изотопа углерода Атомный радиус — параметр, позволяющий приближенно оценивать межъядерные расстояния в соединениях различают орбитальный радиус (теоретически рассчитываемое расстояние от ядра до максимума плотности внешних электронных облаков) и радиус (радиус атома, связанного с другими атомами в молекуле или кристал- ле) Аэрозоли — дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой (чаще — воздухом) Бимолекулярный элементарный акт — стадия механизма химической реакции, заключающаяся в столкновении двух частиц разной природы (двух разных исходных веществ, двух разных промежуточных веществ, исходного и промежуточного вещества) Биогеохимические провинции — местности с однотипными аномалиями в распределении (дефицит, избыток, дисбаланс) элементов, преимущественно и токсичных Биосфера — глобальная система, включающая нижнюю часть атмосферы, верхнюю часть литосферы и всю гидросферу, в которой вне- разрывной связи существуют инертное вещество и разнообразные формы жизни Броуновское движение — хаотичное движение частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной дисперсионной среде, обусловленное ударами молекул дисперсионной среды Буферная емкость — величина, количественно характеризующая буферное действие, численно равна количеству вещества эквивалента 916 Глоссарий сильной кислоты или сильного основания, которое нужно добавить кл буферного раствора, чтобы изменить значение его рН на единицу; различают буферную емкость по кислоте и по основанию Буферная система — равновесная система, способная поддерживать примерно на постоянном уровне какой-либо параметр при определенных внешних воздействиях Буферные системы организма — гидрокарбо- натная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая системы, поддерживающие на постоянном уровне величину рН биологических жидкостей Валентность — число химических связей, образованных атомом (или группой атомов) с другими атомами (или группами атомов применяется только по отношению к веществам молекулярного строения (веществам с связью или молекулам ионных соединений в газообразном состоянии) Взаимная коагуляция — коагуляция, происходящая при смешении лиозолей с противоположно заряженными частицами, т.е. пределяющими ионами частиц одного золя являются катионы, а другого анионы Влияние одноименного иона — частный случай принципа Ле Шате- лье, заключающийся в подавлении диссоциации слабого электролита или растворимости малорастворимого электролита в присутствии избытка иона, являющегося общим для слабого или малорастворимого электролита Внешняя координационная сфера — ионы, входящие в состав комплексного соединения, находящиеся на более далеком расстоянии от центрального атома, чем ионы внутренней координационной сферы и не образующие с ним связи Внутренняя координационная сфера — совокупность центрального атома и координированных вокруг него лигандов, образованная за счет связей, из которых по крайней мере часть образовалась по донорно-акцепторному механизму Внутренняя энергия — часть общей энергии системы, слагающаяся из кинетической энергии движения составляющих ее частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др) и потенциальной энергии их взаимодействия окислительно-восстановительные реакции разновидность окислительно-восстановительных реакций, в которой атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одного вещества Глоссарий Водородная связь — взаимодействие, сочетающее электростатический характер и механизм образования связи, возникающее между атомом водорода связанным с атомом сильно электроотрицательного элемента, и другим атомом того же или другого элемента (фтор азот) Водородный показатель рН — показатель (десятичный логарифм со знаком минус) активности ионов гидроксония вводном растворе при приближенных вычислениях вместо активности применяют концентрацию условно принимая ее за безразмерную величину Водородный электрод — платиновая пластинка, насыщенная водородом и находящаяся вводном растворена которой происходит полу- реакция Возбужденное состояние атома — неустойчивое состояние атома, характеризующееся более высокой энергией, чем основное состояние — физико-химический метод анализа, основанный на измерении степени поляризации электродов в присутствии деполяризаторов метода — разброс результатов, обусловленный случайными ошибками Восстановитель — атом, повышающий степень окисления, те. отдающий электроны. Восстановителем называют часто также и группу атомов, в состав которой входит атом-восстановитель (ион, и все вещество Второе начало термодинамики — фундаментальный закон естествознания, определяющий направление самопроизвольных процессов Высаливание — потеря устойчивости раствора ВМС (преимущественно белка) при добавлении электролитов, чаще всего солей Гальванический элемент — устройство, в котором электрическая работа совершается за счет химической энергии окислительно-восстано- вительной реакции Гелеобразование (застудневание — вид нарушения устойчивости лиозоля или раствора ВМС, заключающийся в образовании пространственной сетки и потере текучести Гель — дисперсная система, в которой жидкая дисперсионная среда находится в пространственной сетке, образованной частицами дисперсной фазы обладает способностью сохранять форму Гемодиализ — метод лечения почечной недостаточности, основанный на диффузии находящихся в крови низкомолекулярных веществ через полупроницаемую мембрану проводят при помощи аппарата «искусственная почка 918 Глоссарий Гемосорбция — метод организма, основанный на адсорбции токсических веществ из крови Гетерогенные реакции — реакции, в которых исходные вещества находятся в разных фазах Гетерогенные системы — системы из двух или более фаз Гибридизация атомных — смешение и выравнивание ор- по форме и энергии при образовании химической связи Гидрофильные группы — полярные функциональные группы и др, способные образовывать водородные связи с молекулами воды Гидрофобные группы — неполярные фрагменты молекул (углеводородные цепи, бензольные кольца и др, характеризующиеся слабыми межмолекулярными взаимодействиями с молекулами воды Гипертонический раствор — раствор, имеющий большее осмотическое давление по сравнению сданным раствором часто применяют в значении раствор с осмотическим давлением большим, чем в клетках организма Гипотонический раствор — раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по сравнению сданным раствором часто применяют в значении раствор с осмотическим давлением меньшим, чем в клетках организма — относительное динамическое постоянство состава и свойств внутренней среды организма, обусловливающее устойчивость физиологических функций Гомогенные реакции — реакции, в которых все исходные вещества находятся водной фазе Гомогенные системы — системы, состоящие только из одной фазы системы — дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы имеют размер приблизительно в пределах от м до Давление насыщенного пара — давление, производимое молекулами пара, находящегося в равновесии с жидкостью Двойной электрический слой — тонкий слой на границе двух фаз, состоящий из пространственно разделенных частиц с противоположными по знаку электрическими зарядами — распределение облака по системе, состоящей не менее чем из трех атомов |