|
|
Попков, Пузаков Общая химия. Гетерогенные реакции в растворах электролитов
и конкуренция гетерогенных процессов
В реальных системах редко встречаются простые гетерогенные равновесия присутствие в биологических жидкостях большого числа ионов приводит к тому, что одновременно могут образовываться несколько малорастворимых электролитов. Например, в системе присутствуют анионы и которые с катионом образуют малорастворимые электролиты. Если электролиты однотипны и имеют примерно одинаковые константы то при равных концентрациях и
преобладания какого-либо одного процесса (образование МА или не наблюдается.
Если соединения различаются константами растворимости >
то при равных концентрациях и преимущественно будет образовываться менее растворимое соединение (MB). Таким образом, конкуренцию за общий катион выигрывает тот анион,
который с этим катионом образует менее растворимое соединение.
Аналогично протекают конкурирующие процессы за общий анион.
Пример конкуренции за общий катион Если в растворе присутствуют в равных концентрациях сульфат-ионы и карбонат-ионы, то при введении в него ионов кальция в осадок переходит в первую очередь карбонат кальция, так как Пример конкуренции за общий анион При введении фосфат-ионов в раствор, содержащий в равных концентрациях ионы стронция и кальция, в первую очередь образуется твердая фаза, состоящая из фосфата стронция, так как это соединение имеет меньшую константу растворимости Если концентрацию иона, являющегося объектом конкуренции,
поддерживать постоянной, то наблюдается явление, называемое дробным осаждением сначала образуется менее растворимое, а затем — более растворимое соединение. Представим, что раствор содержит ионы ив примерно равных концентрациях. Если к этой смеси начнем добавлять по каплям раствор то первым образуется осадок затем потоми, наконец, последним Конкуренция за общий ион может наблюдаться ив иной форме.
Допустим, имеется осадок МА. При добавлении к системе, содержащей твердую фазу МА в равновесии с раствором аниона В , способного также к образованию осадка сможет произойти изменение состава твердой фазы 15.4. Совмещение гетерогенных равновесий и МА (т) + Вт) +Самопроизвольно этот процесс происходит при условии < < те. если из малорастворимого соединения образуется еще менее растворимое соединение. Если же > то процесс самопроизвольно протекать не может. Его можно провести, постоянно изменяя концентрации удалять раствор, содержащий анионы Аи добавлять к осадку раствор, содержащий анионы Для выяснения возможности протекания конкурирующих процессов удобно рассчитать константу совмещенного гетерогенного равновесия. Она рассчитывается аналогично константе совмещенного про- толитического равновесия — см. уравнение (14.12). Для расчета константы совмещенного гетерогенного равновесия в числитель записывается константа растворимости вещества в левой части уравнения, а в знаменатель — константа растворимости вещества в правой части уравнения. При необходимости, как это сделано в приведенном ниже примере, константы возводятся в степени, равные коэффициентам перед осадками. Для совмещенного гетерогенного процесса в общем виде (т) + (т) + (15.5) 15.8. Вычислите константу равновесия взаимодействия твердого ортофосфата магния с фторид-ионом, находящимся вводном растворе Запишем уравнение возможной реакции (т) + (водн) (т) +Найдем в табл. 15.1 константы растворимости исходного вещества = итого, которое может образоваться - = Несмотря на то что > ответить на вопрос, какое из соединений является менее растворимым, простым сравнением констант нельзя, так как они различаются по форме выражения. Для константы совмещенного гетерогенного равновесия применим формулу (15.5): 'Константа этой реакции значительно больше поэтому она является необратимой. Рассмотренные основные теоретические положения гетерогенных равновесий очень важны для уяснения процессов образования и растворения осадков в живых системах в норме и при патологии 638 Глава 15. Гетерогенные реакции в растворах электролитов Гетерогенные процессы в живых организмахФормирование костной ткани, неорганическую основу которой составляет кальция — типичный пример гетерогенного процесса в живом организме. Наряду с неорганическими солями в состав межклеточного вещества костной ткани входят органические вещества, в основном коллаген. Соотношение неорганических солей и органических веществ в разных участках кости неодинаково. Химический состав компактного трубчатых костей) и губчатого (эпифизы трубчатых костей короткие и широкие кости) костного вещества приведен в табл. Плотность неорганических солей больше плотности органических веществ, поэтому объемная доля первых не превышает, как правило, 25%. Оссификация заключается в импрегнации межклеточного вещества хрящевой или соединительной ткани минеральными солями в физиологических условиях. Процесс этот регулируется, как ив случае прото- литического гомеостаза, комплексом различных механизмов. Для формирования костной ткани необходимы строгая ориентация колла- волокон, гормональная регуляция, ряд других факторов. В тоже время образование нерастворимых неорганических солей подчиняется уже рассмотренным термодинамическим закономерностям. Ионы кальция образуют несколько солей с анионами фосфорной кислоты. При рН 7,4 (физиологический уровень) в растворе одновременно существуют гидрофосфат- и Гидрофос- фат кальция — значительно менее растворимая соль, чем дигидрофосфат кальция, поэтому образуется именно гидрофосфат кальция + (т) Далее происходит депротонирование гидрофосфат-иона, заканчивающееся образованием основной солит (водн) + (водн) (тж (т) + (водн) + (водн) (т) + (ж) Таблица 15.2. Химический состав костной ткани Массовая доля, Вид тканиорганических неорганических солей водыКомпактное вещество 20 70 Губчатое вещество 50 40 10 15.5. Гетерогенные процессы в живых организмах Растворимость электролитов постепенно понижается в последовательности что способствует образованию термодинамически устойчивой формы фосфата кальция в условиях, характерных для организма. Приведенная выше последовательность реакций носит, в известной степени, предположительный характер, подтверждается она опытами in До настоящего времени окончательно не выяснено, каким образом останавливается оссификация, и почему она протекает только в строго обусловленных местах. Предполагают, что ингибитором этого процесса является пирофосфат-ион а в тканях, подвергающихся цификации, действие этого ингибитора инактивируется за счет реакции, катализируемой ферментом пирофосфатазой: +Наряду с кристаллическим кальция в костную ткань входит аморфный фосфат кальция содержание которого уменьшается по мере взросления и старения организма. Считают, что аморфный фосфат кальция является лабильным резервом ионов кальция и фосфат-ионов в организме. Помимо ионов кальция, фосфат- ив костной ткани обнаруживаются ионы натрия, калия, магния, хлорид-ионы и др. Некоторые из этих ионов в кристаллической решетке фосфата замещают катионы, а некоторые — ОН (однозарядные анионы. Явление замещения частиц одного компонента в узлах кристаллической решетки частицами другого компонента называется изоморфизмом Замещаемая и замещающая частицы должны быть близки по параметрам. Ионы, неспособные к изоморфному замещению, находятся, видимо, либо в растворенном, либо в адсорбированном состоянии. Костная ткань взрослого человека находится в стационарном состоянии, поток массы по кальцию составляет Полная перестройка костной ткани человека осуществляется примерно каждые лет. Потребность организма в кальции достаточно велика для взрослого человека — 8 мг на 1 кг массы тела для беременных и кормящих женщин — 24 для детей грудного возраста — до 50 мг/кг. При образовании костной ткани зуба наряду с гидроксидфосфатом кальция образуется и кальция Известно, что зубная эмаль контактирует с большими объемами жидкостей, что является физико-химическим фактором, способствующим растворению эмали. Считают, что фторидфосфат кальция имеет более плотную 640 Глава 15. Гетерогенные реакции в растворах электролитов упаковку ионов в кристаллической решетке, чем кальция, что повышает устойчивость зубной эмали к растворению. Другим защитным фактором является повышенная концентрация ионов кальция в слюне. Выше указывалось, что присутствие одноименного иона понижает растворимость малорастворимого электролита. При введении в насыщенный раствор кальция какой-либо соли кальция, те. при создании избытка ионов кальция, часть соли, находя- в растворе, перейдет в состав твердой фазы. Таким образом, повышенная концентрация ионов кальция в слюне (одноименный ион) является стабилизирующим физико-химическим фактором. Структура кристалла гидроксидфосфата кальция и наличие аморфного фосфата кальция обеспечивают легкость обмена костной ткани ионами с окружающими тканевыми жидкостями. В организме человека костная поверхность имеет площадь около 2000 При кальций дефицитных состояниях происходит частичное растворение гидро- ксидфосфата кальция, за счет чего концентрация ионов кальция в тканевых жидкостях выравнивается. Из скелета при необходимости (без заметных нарушений опорно-двигательного аппарата) может высвободиться ионов кальция в 3 раза больше, чем их содержится во внеклеточной жидкости. В главе указывалось, что ионы кальция играют чрезвычайно важную роль в организме. Поддержание концентрации ионов кальция на постоянном уровне обеспечивают костная ткань и плазма крови, содержащая гидрофосфат- и эту систему нужно рассматривать как кальциевый буфер. Функционирование кальциевого буфера регулируется гормонально. Концентрация ионов кальция в организме беременной снижается, так как часть ионов кальция материнского организма расходуется на построение скелета плода. Для приведения концентрации ионов кальция к норме они высвобождаются из депо костной ткани, поэтому в период беременности часто разрушаются зубы. Гетерогенные процессы лежат в основе некоторых механизмов де- токсикации, основанных на том, что токсичность веществ уменьшается, если они находятся в нерастворимом состоянии. Так, при избыточной концентрации ионов марганца, что отрицательно сказывается на функционировании живых систем, на внутренней поверхности мембраны везикул образуется пирофосфат магния-марганца: + (водн) + (т) + (ж) (в плазме) (извне Гетерогенные процессы в живых организмах Многие ионы металлов-токсикантов, а также металлов при избыточных концентрациях переводятся в пищеварительном тракте в нерастворимые соли таким образом организм снижает их токсичность. Бериллий, например, выводится из организма в основном в виде фосфата медь и висмут — в виде сульфидов и алюминий — в виде или фосфата, серебро — в виде хлорида. Кроме фосфатов, ионы кальция образуют и другие малорастворимые соединения в организме. Так, в поздних стадиях атеросклероза происходит обызвествление бляшек сосудов карбонатом кальция наблюдается, как правило, в старости. При нарушении обмена веществ могут локально повышаться концентрации некоторых ионов. При увеличении концентрации окса- лат-ионов в организме образуются отложения кальция, так называемые камни (моногидрат или дигидрат оксалата кальция. Они образуются в паренхиме почек и лоханочно-мочеточниковом сегменте мочевых путей. В состав конкрементов при мочекаменной болезни входят также фосфат аммония-магния карбонатфосфат кальция различные фосфаты кальция, мочевая кислота и ее Считают, что ведущую роль в развитии мочекаменной болезни играют внешние факторы качество пищи и питьевой воды, климат, условия работы. Потребление жесткой воды и пищи, богатой солями, усиленное потение (в жарком сухом климате, горячих цехах) способствуют увеличению в моче концентрации ионов, способных образовывать осадки. При инфекциях мочевых путей обычно наблюдается сдвиг рН в щелочную область, что также способствует образованию конкрементов. В тканях со слабым кровоснабжением возможны локальное ление межклеточной жидкости и выпадение в осадок мочевой кислоты и ее кислой натриевой соли (формулы приведены в разделе Мочевая кислота образуется в организме в результате катаболизма пу- оснований, входящих в состав ДНК и РНК. Концентрация мочевой кислоты в плазме крови поддерживается примерно на постоянном уровне у мужчин 0,24-0,50 ммоль/л, у женщин ммоль/л. Концентрация мочевой кислоты в плазме превышает ее концентрацию в насыщенном водном растворе при той же температуре. Это обусловлено наличием в плазме факторов (вероятно 642 Глава Гетерогенные реакции в растворах электролитов белковой природы, поддерживающих ее в растворенном состоянии. Увеличение концентрации мочевой кислоты в крови (гиперурикемия) наступает вследствие избыточного поступления с пищей оснований (рацион, богатый мясом, особенно в сочетании свином и пивом) или молибдена. Отложение мочевой кислоты и ее солей в суставах, фасциях и хрящах приводит к возникновению подагры. Подагра часто сочетается с другими заболеваниями, в патогенезе которых существенную роль играют смещения гетерогенных равновесий ноз, мочекаменная болезнь). Явление изоморфизма лежит в основе патологического процесса, при котором происходит замещение ионов кальция в гидроксидфос- фате кальция костной ткани на ионы радионуклида с периодом полураспада 27,7 при этом образуется менее растворимое вещество (а + Ь = 5). Содержание радионуклида в окружающей среде тем больше, чем больше общая мощность взорванных атомных устройств. Радиоактивная пыль, питьевая вода, растительная и молочная пища являются источниками Радионук- лид, включаясь в костную ткань, становится внутренним источником облучения организма, что приводит к развитию онкологических заболеваний (лейкемия, саркома. Кроме того влияет на наследственность. В природе существует феномен дискриминации стронция соотношение Ca/Sr в растениях в 2 раза больше, чем в почве, на которой они произрастают. Это соотношение увеличивается враз в организме животных, потребляющих в пищу такие растения. Тем не менее часть ионов радионуклида попадает в организм человека и включается в костную ткань конкуренцию за общий ион (фосфат-ион) выигрывает ион стронция, а не ион кальция. В последнее время было установлено, что соли стронция (стабильных изотопов) приводят к повышению минеральной плотности костной ткани, в связи с чем в лечебную практику был введен ранелат стронция: Ранелат стронция вместе с аспартамом, декстрином мальтозы и ма- входит в состав препарата предупреждающий остеопорозу женщин в постменопаузном периоде Вопросы, упражнения и задачи Изоморфизмом объясняется также с солями кальция солей свинца, который, как и стронций, обладает высокой ностью. Свинец в костной ткани, постоянно поступает в другие биологические среды и оказывает токсическое действие. Период полувыведения свинца из костной ткани равен примерно годам. При свинцовой интоксикации снижается концентрация витамина С, что связано, по-видимому, с образованием нерастворимого аскорбата свинца. В скелете депонируются также барий, радий, олово, лантаноиды и актиноиды, в частности уран. При некоторых острых отравлениях применяют реакции осаждения. Водный раствор хлорида кальция назначают как антидот при попадании в организм щавелевой кислоты или ее солей, растворимых солей плавиковой кислоты + (т + (т) При отравлении солями бария желудок промывают 1% раствором сульфата магния (или дают внутрь 20-25 г в стакане воды токсичный ион бария связывается при этом в нерастворимый и нетоксичный сульфат бария + (т) Иногда диагностику хронических отравлений проводят по результатам протекания реакций осаждения в определенных органах. Черная полоска сульфида свинца, появляющаяся у края альвеол, свидетельст- об отравлении свинцом + PbS (т). Аналогичная полоска наряду с черными пятнами на слизистой оболочке гортани появляется и при отравлении висмутом. Образующиеся черные зоны состоят из металлического висмута и его сульфида упражнения и Укажите термодинамические и кинетические условия равновесия в системе твердое вещество ионного типа — водный раствор этого вещества. Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксидфосфат кальция 644 Глава Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Покажите, как можно рассчитать равновесные концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита типа и Приведите примеры таких соединений. Как влияет на растворимость хлорида присутствие в растворе а) хлорида натрия б) нитрата калия. Добавление каких веществ вызовет а) понижение б) повышение растворимости сульфата кальция К насыщенному водному раствору сульфата стронция добавили: а) раствор нитрата кальция б) раствор нитрата бария. Опишите изменения в обоих случаях. К насыщенному водному раствору бромида серебра добавили: а) раствор хлорида натрия б) раствор иодида калия. Опишите возможные изменения в обоих случаях. К раствору, содержащему ионы кальция и стронция в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь. К раствору, содержащему сульфит, карбонат и окса- в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую, а какой — в последнюю очередь Объясните, почему В растворе имеются фосфат- и хлорид-ионы. При введении какого катиона в будет наблюдаться а) изолированное гетерогенное равновесие б) совмещенное гетерогенное равновесие В растворе имеются ионы магния и кальция. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться а) изолированное гетерогенное равновесие б) совмещенное гетерогенное равновесие. Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать (в случае б. Раствор хлорида натрия в этаноле находится в равновесии с твердой фазой Какие изменения будут происходить в системе а) при добавлении воды б) при добавлении ацетона; в) при нагревании при охлаждении Дайте пояснения. Приведите примеры гетерогенных процессов, протекающих в живых системах при патологии. Концентрация ионов серебра в насыщенном растворе селенита серебра равна моль/л. Вычислите константу растворимости этой соли. Молярная концентрация в насыщенном растворе бария равна 1,96 ммоль/л. Вычислите константу растворимости этой соли Вопросы, упражнения и задачи 645 15.16. В 1 л насыщенного раствора иодата серебра содержится ионов серебра. Такое же количество ионов серебра содержится в 0,772 мл насыщенного раствора хлората серебра Вычислите константы растворимости обеих солей Массовая концентрация молибдена в насыщенном растворе молибдата бария равна 19,2 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли Иод массой 1 г находится в 144 мл насыщенного раствора одата натрия Вычислите константу растворимости этой соли. При 55 Св г воды растворяется 0,201 г сульфата кальция. Приняв, что насыщенный раствор сульфата кальция имеет плотность 1 рассчитайте константу растворимости этой соли при 55 С. Растворимость равна 3 Вычислите константу растворимости этой соли. Вычислите массу серебра, содержащегося в виде ионов в насыщенном водном растворе цианида серебра объемом 500 мл Вычислите массу золота, находящегося в виде ионов в насыщенном водном растворе хлорида объемом 150 мл Вычислите массовую концентрацию ионов таллия (в граммах на литр) в насыщенном водном растворе оксалата. Вычислите массу карбоната магния, находящуюся в 750 мл его насыщенного раствора. Вычислите массу кальция, находящегося в виде ионов в насыщенном растворе оксалата кальция объемом 350 мл. Вычислите массу сульфата стронция, которая находится в его насыщенном растворе объемом 700 мл. Вычислите массу таллия, находящегося в виде ионов в насыщенном растворе бромида объемом 650 мл допустимая концентрация ионов свинца в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли необходимая степень очистки сточных вод от свинца осаждением а) сульфата б) карбоната Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудоч- но-кишечного тракта. В каком объеме насыщенного раствора фосфата серебра нахо- ионное массой 0.2 мг 646 Глава 15. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. В каком объеме насыщенного раствора бромида серебра находится ионное серебро массой 0,001 г. В каком объеме насыщенного раствора иодида находятся ионы таллия массой 0,1 мг. Молярная концентрация ионов в насыщенном растворе марганца враз больше концентрации ионов в насыщенном растворе оксалата никеля. Вычислите, во сколько раз константа растворимости оксалата никеля меньше константы растворимости оксалата марганца. Константа растворимости периодата калия равнаМолярная концентрация ионов калия в насыщенном растворе перхлората калия в 3,64 раза больше концентрации ионов калия в насыщенном растворе периодата калия. Вычислите константу растворимости перхлората калия. Масса бромата серебра содержащаяся в 1 л его насыщенного раствора, больше массы бромида серебра, содержащегося в 1 л насыщенного раствора этой соли раза. Вычислите константу растворимости бромата серебра. Объемы насыщенных растворов хлората серебра и хлорита серебра содержащие одинаковую массу ионов серебра, относятся как 1. Вычислите отношение констант растворимости этих солей. Вычислите константы равновесия взаимодействия вводном растворе между следующими веществами a) + б + ...; в + Какие из приведенных реакций являются обратимыми Какие из приведенных реакций протекают в прямом направлении в стандартном состоянии. Константа равновесия реакции +
+
+
равна 0,457. Вычислите константу растворимости селената серебра, воспользовавшись справочной величиной константы растворимости нитрита серебра стронция контактирует с раствором оксалата аммония с концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массу оксалата стронция, находящуюся в таком растворе объемом 0,3 л. Твердый карбонат свинца контактирует с раствором карбоната натрия с концентрацией моль/л. Вычислите массу свинца,
находящегося в виде ионов в таком растворе объемом 250 мл. Раствор сульфата натрия с концентрацией 0,01 моль/л находится в контакте с осадком сульфата кальция. Рассчитайте концен-
Вопросы, упражнения и задачи 647 трацию ионов кальция в жидкости над осадком. Вычислите массу кальция, находящегося в виде ионов в 0,5 л этой жидкости. Раствор карбоната калия с концентрацией 0,001 моль/л находится в контакте с осадком карбоната кальция. Чему равна концентрация ионов кальция в жидкости над осадком Вычислите массу кальция, находящегося в ионном виде в 1 л такой жидкости. Вычислите, во сколько раз растворимость сульфата стронция в дистиллированной воде больше его растворимости в растворе сульфата калия с концентрацией 0,3 моль/л. Вычислите массу свинца, находящегося в виде ионов в растворе, содержащем сульфат натрия в концентрации 1 моль/л и контактирующем с твердым сульфатом свинца. Во сколько раз растворимость кальция в дистиллированной воде больше, чем в растворе хлорида кальция с концентрацией моль/л? 15.46. В двух колбах находилось по 50 мл раствора карбоната натрия. В одну из колб добавили 100 мл раствора хлорида кальция, а в другую — 100 мл раствора хлорида бария. Концентрация всех растворов равнялась ммоль/л. Объясните, подтвердив расчетами, почему водном случае осадок образовался, а в другом — нет. Смешали два раствора хлорида кальция и карбоната натрия, концентрация каждого раствора была равна 0,001 моль/л. Объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли осадок раствор карбоната кальция смешали с равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией 0,01 моль/л. Образуется ли осадок Какую массу иодида натрия нужно добавить к 100 мл насыщенного раствора хлорида для того, чтобы начал выпадать осадок Смешали равные объемы двух растворов ацетата свинца и оксалата натрия. Концентрации обоих растворов равнялись 0,001 моль/л. Образуется ли осадок. Раствор ацетата кальция приготовили смешиванием соли массой гс водой объемом 350 мл. Этот раствор смешали с раствором сульфата натрия с концентрацией 0,025 ммоль/л, причем объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли в этих условиях осадок. Смешали равные объемы насыщенного раствора сульфата кальция и раствора оксалата аммония с концентрацией 0,2 моль/л. Образуется ли осадок 648 Глава Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Смешали 100 мл 2% сульфида кальция (р - 1,02 г/мл) и 150 мл раствора нитрата (р 1 ,04 г/мл). Образуется ли осадок. Какой концентрации ионов таллия следует достичь, чтобы из раствора хлорида натрия с концентрацией 0,005 моль/л выпал осадок хлорида. Какой концентрации ионов таллия следует достичь, чтобы из раствора бромида калия с концентрацией 0,001 моль/л выпал осадок бромида I 15.56. В мл насыщенного раствора хлорида растворили 1 мг бромида калия. Образуется ли при этом осадок Ответ подтвердите расчетом. 1 15.57. Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорид серебра, если к 1,5 мл образца добавить 0,15 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,001 моль/л? I 15.58. Раствор тиоцианата аммония приготовлен растворением 0,76 г этой соли в дистиллированной воде (объем раствора 500 мл. Образуется ли осадок при смешивании этого раствора с 1% раствором нитрата серебра (р 1 г/мл) в равном соотношении по объему 1 Какой концентрации карбонат-иона следует достичь для образования осадка из раствора нитрата кальция с концентрацией ] 0,5 моль/л? 15.60. Какой концентрации сульфат-иона следует достичь, чтобы из раствора нитрата стронция (С 0,3 моль/л) выпал осадок Вычислите массу нитрата свинца, которую надо добавить кво- дному раствору карбоната натрия с концентрацией 0,01 моль/л объемом 200 мл для образования осадка. Какой концентрации сульфат-иона следует достичь, чтобы из насыщенного водного раствора сульфита бария выпал осадок сульфата бария. Какой концентрации бромид-ионов следует достичь, чтобы из насыщенного водного раствора хлорида серебра выпал осадок иодида серебра При приеме препаратов иода выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюнктивита используется раствор нитрата серебра (р = 1 г/мл). Вычислите, при какой концентрации возникает опасность образования кристаллов иодида серебра (прижигающее действие Глава РАВНОВЕСИЯ
|
|
|
Скачать 8.78 Mb.