Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Дисперсные системы» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - получить дисперсные системы различными методами; - исследовать свойства дисперсных систем. Теоретическая часть Дисперсные системы – __________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) вещества является ___________________________________ (Д): Д = 1/a По степени дисперсности все дисперсные системы можно разделить на три группы: 1. ______________________________________________________________________________; 2. _______________________________________________________________________________; 3. __________________________________________________________________________________. Методы получения дисперсных систем: 1. _______________________________________________________________________________; 2. ___________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Коллоидные растворы называются золями. Гидрофобные золи – это _________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Гидрофильные золи – это ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Различают кинетическую и агрегативную устойчивость дисперсных систем. Кинетическая устойчивость ______________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. По кинетической устойчивости самыми неустойчивыми являются ______________________ __________________________________________________________________________________. Агрегативная устойчивость ______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Коагуляция – __________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Cедиментация – ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________. Правило Шульца-Гарди – ________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Количественная оценка коагуляции - пороговая концентрация – _______________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Грубодисперсные системы. Эмульсии Эмульсия – ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. Название эмульсии составляется таким образом: сначала указывают _________________________________, а затем ___________________________________________. Примеры эмульсий: _____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________. Аэрозоли – ____________________________________________________________________ ___________________________. К ним относятся _______________________________________. Пены – _______________________________________________________________________ __________________. Примеры : _____________________________________________________. Суспензии – ___________________________________________________________________ __________________. Примеры : _____________________________________________________. Экспериментальная часть Опыт 1. Получение суспензии мела в воде Зарисуйте схему суспензии мела в воде: 1. в момент получения 2. спустя некоторое время В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________. Вывод: (с помощью какого способа получили дисперсную систему? Устойчива ли дисперсная система? С чем это связано?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде Зарисуйте схему эмульсии масла в воде: 1. без мыльного раствора 2. с мыльным раствором Зарисуйте схему ориентации биполярных молекул мыла в эмульсии: В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________. Вывод: (какая эмульсия более устойчива и почему? как называются вещества, увеличивающие устойчивость эмульсий?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Опыт 3. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III) Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида железа (III): I. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ II. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ III. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III), укажите основные части мицеллы: _____________________________________________________________________________________ Вывод: (с помощью какого способа получили коллоидный раствор гидроксида железа (III), какие ионы являются потенциалопределяющими, каков знак заряда гранулы) _____________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III): _________________________________________________________________________ Заполните таблицу.
Вывод: (от действия какого реактива золь мутнеет, как влияют электролиты на устойчивость коллоидных систем, какой из электролитов проявил наибольшую активность и почему)________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Окислительно-восстановительные реакции» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ; - научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания. Теоретическая часть Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это___________________________ ________________________________________________________________________________ Степень окисления – это_____________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Определите степень окисления химических элементов: PbO2, KClO3, CrCl3, Ca(HSO4)2, KMnO4, CO2, C2H2, Na2Cr2O7, H2O2. Процесс повышения степени окисления – это___________________________________ Процесс понижения степени окисления – это___________________________________ Окислитель - ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Восстановитель - ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):
Классификация ОВР: 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.______________________________________________________________________________ Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ0) - ______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Чем положительнее величина ОВП, тем более__________________________________ свойства проявляет __________________ форма; Чем отрицательнее величина ОВП, тем более___________________________________ свойства проявляет __________________ форма; Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле_____________________ Направление протекания ОВР определяет величина_____________________________, реакция возможна, если_______________________ Экспериментальная часть Реакции межмолекулярного окисления-восстановления Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах Перманганат-ион проявляет______________________т.к._________________________, восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску): 1 в кислой среде__________________________________________________________________ 2 в нейтральной среде_____________________________________________________________ 3 в щелочной среде_______________________________________________________________. Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции: 1. В кислой среде реакция протекает по схеме: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: MnO4-_______+________→ Mn2+_________+________ (процесс______________) SO32-________+________→ SO42-________+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС: окислителя, φ0 (______________________) = восстановителя φ0 (______________________) = ЭДС = _________________________________________________________________________. 2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + KOH напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: MnO4-_______+________→ MnO2_______+________ (процесс_______________) SO32-_______+________→ SO42-_______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС: окислителя, φ0 (_____________________) = восстановителя φ0 (____________________) = ЭДС = _________________________________________________________________________. 3. В щелочной среде реакция протекает по схеме: KMnO4 + Na2SO3 + КOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: MnO4-_______+________→ MnO42-_______+________ (процесс______________) SO32-_______+________→ SO42-_______+_________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС: окислителя, φ0 (_____________________) = восстановителя φ0 (_____________________) = ЭДС = _________________________________________________________________________. |