Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам

Название	Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
Анкор	Оформление лаборат. работ по химии.doc
Дата	11.11.2017
Размер	0.65 Mb.
Формат файла
Имя файла	Оформление лаборат. работ по химии.doc
Тип	Инструкция #10218
страница	5 из 9

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Вывод: (укажите относительную ошибку эксперимента)____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ
по лабораторной работе № ___
на тему: «Ионообменные реакции»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)
Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить признаки протекания ионообменных реакций.
Теоретическая часть

Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.

Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________

направлениях.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1. если ___________________________________________________________________________

2. если ___________________________________________________________________________

3. если ___________________________________________________________________________

4. если ___________________________________________________________________________.

В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:

1. ________________________________, например, ________________________________________

2. ________________________________, например, ________________________________________

3. ________________________________, например, ________________________________________.

В уравнениях реакции в виде ионов записываются:

1. ______________________________, например, __________________________________________

2. ______________________________, например, __________________________________________

3. ______________________________, например, __________________________________________.

Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.

В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.

Для системы: A_mB_n=A^m⁺+Bⁿ^-

ПР_AmBn =

__________________________________

По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:

1. если ПР_табл> произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________

2. если ПР_табл< произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________

3. если ПР_табл= произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть
Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка	1. BaCl₂+ Na₂SO₄ = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. BaCl₂+ H₂SO₄ = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3. BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄ = _______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости	1. Pb(NO₃)₂+ KCl = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Pb(NO₃)₂+ KI = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		1) ПР_PbCl₂=______________(табл); [Pb²⁺]·[Cl^-]²= _______________(в растворе) ПР_PbCl_{2 _________}[Pb²⁺]·[Cl^-]², поэтому осадок ___________________________________. 1) ПР_PbI₂=______________(табл); [Pb²⁺]·[I^-]²=_______________(в растворе) ПР_PbI_{2 __________}[Pb²⁺]·[I^-]², поэтому осадок ___________________________________.
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа	CaCO₃+ HCl = ______________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 4. Получение хромата бария	BaCl₂+ K₂CrO₄ = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции	1. MgCl₂+ NH₄OH = _______________________(NH₄Cl_крист_.) _________________________________________________ _________________________________________________ 2. MgCl₂+ NH₄OH = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?
Опыт 6. Амфотерные электролиты	ZnSO₄+ NaOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 1. Zn(OH)₂+ HCl = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Zn(OH)₂+ NaOH = ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ
по лабораторной работе № ___
на тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Гидролиз солей»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)
Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;

- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;

- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.
Теоретическая часть

Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________.

Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.

Произведение концентраций [Н⁺]·[ОН^-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________.

Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:

___________________________________________

При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.

Показатель основности среды рассчитывают по формуле:

_____________________________________________.

рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:

______________________________________________.

Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________.

Типичные случаи гидролиза:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.
Экспериментальная часть

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Заполните таблицу:

Название индикатора	Среда
Название индикатора	кислая (рН ____7)	нейтральная (рН____7)	щелочная (рН____7)

Вывод: _______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Для опытов №№ 2-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 2. Гидролиз солей	I ст. MgCl₂+ HOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст. ________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		(по какому иону идет гидролиз, указать рН раствора данной соли, написать выражение константы гидролиза)
	I ст. СuSO₄+ HOH = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст. ________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	I ст. Na₂CO₃+ HOH = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ II ст._________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	NaCl + HOH = _____________________________________
	Na₂SO₄+ HOH = ___________________________________
Опыт 3. Равновесие реакции гидролиза	CH₃COONa+ HOH =_______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
Опыт 4. Полный гидролиз	В растворе хлорида алюминия наблюдается равновесие: AlCl₃+ HOH = _____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		(с чем связано выпадение осадка при сливании растворов двух солей? Написать константу гидролиза. Какое значение рН будет иметь раствор после сливания растворов?)
	В растворе карбоната натрия наблюдается равновесие: Na₂CO₃+ HOH = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________
	При сливании растворов двух солей происходит связывание ионов водорода с гидроксильными ионами: ___________________________________________________________
	Суммарное уравнение: AlCl₃ + Na₂CO₃ + HOH = _____________________________ __________________________________________________

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

1 2 3 4 5 6 7 8 9