Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
![]()
|
Вывод: (укажите относительную ошибку эксперимента)____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Ионообменные реакции» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - изучить признаки протекания ионообменных реакций. Теоретическая часть Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________. Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________ направлениях. Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях: 1. если ___________________________________________________________________________ 2. если ___________________________________________________________________________ 3. если ___________________________________________________________________________ 4. если ___________________________________________________________________________. В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются: 1. ________________________________, например, ________________________________________ 2. ________________________________, например, ________________________________________ 3. ________________________________, например, ________________________________________. В уравнениях реакции в виде ионов записываются: 1. ______________________________, например, __________________________________________ 2. ______________________________, например, __________________________________________ 3. ______________________________, например, __________________________________________. Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________. В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина. Для системы: AmBn=Am++Bn- ПРAmBn = __________________________________ По значению ПР можно судить о возможности образования осадка: 1. если ПРтабл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________ 2. если ПРтабл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________ 3. если ПРтабл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________. Экспериментальная часть Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах; - изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей; - изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза. Теоретическая часть Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________. Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________. Произведение концентраций [Н+]·[ОН-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________. Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле: ___________________________________________ При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду; при рН > 7, раствор имеет ________________ среду; при рН < 7, раствор имеет ________________ среду. Показатель основности среды рассчитывают по формуле: _____________________________________________. рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением: ______________________________________________. Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________. Типичные случаи гидролиза: 1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой: _______________________________________________. 2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой: _______________________________________________. 3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой: _______________________________________________. 4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________. Экспериментальная часть Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах Заполните таблицу:
Вывод: _______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Для опытов №№ 2-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» |