Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
Вывод:(как влияет среда на протекание ОВР, заключение об окислительной способности перманганат-иона в разных средах)______________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления В нитрите натрия азот находится в_________________________степени окисления, поэтому проявляет ____________________________________________свойства Запишите наблюдения: 1_______________________________________________________________________________ 2______________________________________________________________________________. 1. Реакция протекает по схеме: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: MnO4-_______+________→ Mn2+ _______+________ (процесс______________) NO2-_______+________→ NO3- _______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. 2. Реакция протекает по схеме: KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + N2 + H2O напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: I-_______+________ → I2_______+________ (процесс______________) NO2-_______+________→ NO3-_______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Вывод:(объясните наблюдения; в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные, в каком – окислительные свойства, почему)______________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Реакции диспропорционирования Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами Реакция протекает по схеме: I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: I2_______+________→ I-_______+________ (процесс______________) I2_______+________→ IO3-_______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Вывод:(какие свойства проявляет молекулярный йод, почему реакция называется диспропорционированием)____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Реакция протекает по схеме: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс: Mn+7_______+________→ Mn+6- (процесс______________) Mn+7_______+________→ Mn+4 (процесс______________) O-2_______+________→ O2 (процесс______________) объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Вывод: ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Двойственное поведение пероксида водорода в ОВР Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода Реакция протекает по схеме: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O Запишите наблюдения, обратите внимание на выделение газа:___________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Пероксид водорода Н2О2 , степень окисления атома кислорода________________, это промежуточная степень окисления, поэтому пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Перманганат калия проявляет только______________________свойства, следовательно пероксид водорода – ________________ свойства и участвует в процессе________________ напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: MnO4-_______+________→ Mn2+_______+________ (процесс______________) H2O2_______+________→ O2_______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Вывод:___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 6. Окислительные свойства пероксида водорода Реакция протекает по схеме: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O Запишите наблюдения: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Иодид калия проявляет только___________________________________свойства, следовательно, пероксид водорода проявляет _____________________ свойства и участвует в процессе________________ напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ подсчитайте материальный баланс: I-_______+________ → I2_______+________ (процесс______________) H2O2_______+________→ H2O_______+________ (процесс______________) найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде: ________________________________________________________________________________ расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении. Вывод:___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - изучить свойства ряда активности металлов; - изучить процессы, протекающие при работе гальванического элемента; - изучить процессы, протекающие на электродах при электролизе солей. Теоретическая часть Электрохимические процессы – _____________________________________________ _______________________________________________________________________________. Электрод – ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Электродный потенциал (φ) – _______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Величина электродного потенциала зависит от: -____________________________________________________ -____________________________________________________ -____________________________________________________. Эта зависимость выражается ______________________________________________________. Стандартный электродный потенциал – _______________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Рассчитайте значения электродных потенциалов Zn при концентрациях: - 1 моль/л,_______________________________________________________________________ - 0,1 моль/л,______________________________________________________________________ - 0,01 моль/л,_____________________________________________________________________ - 0,0001 моль/л,__________________________________________________________________. Ряд стандартных электродных потенциалов– ___________________________________ _______________________________________________________________________________. для электрохимического процесса: Чем_________________в ряду напряжений находится металл, тем он химически активнее, легче__________________________, труднее _____________________________ из своих ионов. Каждый металл этого ряда вытесняет ___________________________________ из растворов их солей. Напишите возможные реакции: 1. CuCl2 + Fe →_______________________ 2. CoCl2 + Sn →_____________________________ 3. AuCl3 + Cu →_______________________ 4. ZnCl2 + Mg →____________________________. Металлы, стоящие в ряду напряжений_________________водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот. Напишите возможные реакции: 5. Со + НСl →________________________ 6. Cu + HCl →_______________________________ 7. Fe + HCl →________________________ 8. Sb + HCl →_______________________________. Чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений, тем ____________________________ЭДС будет иметь гальванический элемент из этих металлов. Рассчитайте ЭДС для реакций 1 – 4: 1. ЭДС =_____________________________ 2. ЭДС =___________________________________ 3. ЭДС =_____________________________ 4. ЭДС =__________________________________. Электролиз – ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Положительно заряженный электрод _________________, на котором происходит процесс___________________________. Отрицательно заряженный электрод __________________, на котором происходит процесс___________________________. При электролизе водных растворов солей восстановление на катоде зависит от_____________________________________________________________________________. Установите последовательность восстановления ионов металлов на катоде при электролизе: Zn2+ _________________________________________ Au3+_________________________________________ Pb2+__________________________________________ Cr3+__________________________________________ H+___________________________________________. При электролизе водных растворов солей окисление на аноде зависит от _______________________________________________________________________________. Вода окисляется до: ____________________________________________________(среда кислая или нейтральная) ___________________________________________________(среда щелочная) При электролизе водного раствора FeCl2 происходят процессы на катоде__________________________________________________________________________ аноде___________________________________________________________________________ суммарное уравнение_____________________________________________________________. При электролизе водного раствора AgNO3 происходят процессы на катоде__________________________________________________________________________ аноде___________________________________________________________________________ суммарное уравнение_____________________________________________________________. Экспериментальная часть Опыт 1. Активность металлов Запишите наблюдения: 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.______________________________________________________________________________ 4._____________________________________________________________________________. Напишите уравнения реакций, укажите переход электронов: 1. Zn + FeSO4 → _________________________________________________________________ 2. Zn + SnCl2 → _________________________________________________________________ 3. Zn + Pb(NO3) → _______________________________________________________________ 4. Zn + CuSO4 → ________________________________________________________________. Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания: 1. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Fe2+/Fe0) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. 2. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Sn2+/Sn0) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. 3. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Pb2+/Pb0) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. 4. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Cu2+/Cu0) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. Расположите растворы солей в порядке увеличения значения ЭДС: _______________________________________________________________________________. |