Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам

• Название: Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
• Анкор: Оформление лаборат. работ по химии.doc
• Дата: 11.11.2017
• Размер: 0.65 Mb.
• Имя файла: Оформление лаборат. работ по химии.doc
• Тип: Инструкция; #10218
• страница: 2 из 9

Сложные неорганические соединения делятся на следующие классы: __________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Оксиды – это __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Оксиды бывают солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на

_____________________________________________________________________________________

Гидроксиды – это _______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Основания – это ________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

С точки зрения электролитической диссоциации общие свойства оснований обусловлены ионами____________________

NaOH = _____________________ (кислотность равна___________)

Mg(OH)₂ ⇄ ____________________ (кислотность равна_____)

Основания делят на ___________________________________________________________________

Водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов. В присутствии оснований универсальная индикаторная бумага окрашивается в _________________ цвет, фенолфталеин становится ____________________, метиловый оранжевый − ______________________.

Кислоты – это __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

С точки зрения электролитической диссоциации общие свойства кислот обусловлены ионами _____________________.

H₂CO₃ ⇄ ______________________ (основность кислоты равна___________).

По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на __________________

____________________________________________________________________________________.

В растворах кислот некоторые индикаторы меняют свою окраску: лакмус становится __________________, универсальная индикаторная бумага –________________, метиловый оранжевый – __________________.

Амфолиты (амфотерные гидроксиды) – это _________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Соли – это _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Средние соли – _______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Уравнения диссоциации средних солей можно записать следующим образом:

K₃PO₄ = _______________________________

NH₄Cl = _______________________________

Название солей по международной номенклатуре:

K₃PO₄ – _____________________________________________________________________________

NH₄Cl – _____________________________________________________________________________

Кислые соли – ________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Уравнение диссоциации кислых солей:

NaHCO₃ = ___________________________________

Название соли по международной номенклатуре __________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Основные соли – _____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Диссоциация основной соли выражается уравнением:

MgOHCl = __________________________________

Название соли по международной номенклатуре __________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Смешанные соли – ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Диссоциация смешанной соли выражается уравнением

MgNO₃Cl = __________________________________

Название соли по международной номенклатуре __________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Двойные соли – ______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Диссоциация двойной соли выражается уравнением:

NaKSO₄ = ____________________________________

Название соли по международной номенклатуре___________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение оксидов

Напишите уравнения реакций получения гидроксида меди (II) и оксида меди (II):

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________.

Запишите наблюдения:

1.__________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

Вывод: (какой способ получения оксида использовали) __________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.
Опыт 2. Свойства кислотных оксидов и получение кислых солей

Напишите уравнения реакций, которые последовательно наблюдаете при пропускании диоксида углерода (из аппарата Киппа) через раствор гидроксида кальция: образование углекислого газа, образование средней соли, а затем кислой соли:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________.

Запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________.

Напишите названия полученных солей______________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Вывод: (какое свойство кислотных оксидов изучили, какой способ получения кислой соли использовали)__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Получение оснований

Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой

____________________________________________________________________________________.

Что наблюдаете при добавлении фенолфталеина? ___________________________________

_____________________________________________________________________.

Вывод: (какой способ получения основания использовали)___________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 4. Свойства кислот

Напишите уравнение реакций взаимодействия карбоната кальция с соляной или разбавленной азотной кислотой:

_____________________________________________________________________________________

Запишите наблюдения: _________________________________________________________.

Вывод: (какое химическое свойство кислот наблюдали)_____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 5. Получение и свойства амфотерных гидроксидов

Напишите уравнения реакций получения гидроксида цинка (II) и уравнения, доказывающие его амфотерность:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________

Запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________

Вывод: (каким способом получали гидроксид и какие свойства амфотерных гидроксидов наблюдали)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 6. Получение и свойства средних солей

Напишите уравнения реакций средних солей:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________.

Запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.__________________________________________________________________________________.

Напишите названия полученных солей:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.__________________________________________________________________________________.

Вывод: (какие свойства солей наблюдали, почему реакции идут до конца?)______________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 8. Получение основных солей

Напишите уравнения реакций получения основной соли (назовите ее) и её взаимодействие с щёлочью и кислотой:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________.

Запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________

Вывод: (какой способ получения основной соли использовали, какие свойства основных солей наблюдали)____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»


Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ
по лабораторной работе № ___
на тему: «Определение молекулярной массы эквивалента карбоната кальция»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)
Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- определить молекулярную массу эквивалента карбоната кальция весовым методом на основе закона эквивалентов.
Теоретическая часть

Абсолютная атомная масса – _____________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Моль  ________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Число Авогадро N_a показывает____________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Относительная атомная масса ___________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Молекулярная масса  ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Молярная масса  _______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

К фундаментальным (стехиометрическим) относятся законы химии:____________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Эквивалентом называется некая реальная или условная частица ________________________

____________________________________________________________________________________.

Число эквивалентности равно_____________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Единицей измерения количества эквивалентов является______________________________.

Величина, обратная числу эквивалентности, называется ______________________________,

которая показывает___________________________________________________________________.

Например, масса эквивалента кислорода равна ___________ г/моль.

Для газообразных веществ молярный объём эквивалента вещества называется _____________________________________так, молярный объём эквивалента кислорода равен ________ л/моль.

Закон эквивалентов:_____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Для реакции А+В=С+Д закон эквивалентов записывается так:

____________________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть

Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция проводится по реакции:

________________________________________________________________________________
Записи в ходе эксперимента:

1. Вес пустой фарфоровой чашки  m₁, г (________)

2. Вес фарфоровой чашки с мрамором до реакции  m₂, г (_________)

3. Вес фарфоровой чашки с мрамором после реакции (после сушки)  m₃, г (_________)

4. Объём соляной кислоты  5 мл

5. Концентрация соляной кислоты  2 н, моль/л
Обработка результатов:

1. Рассчитайте вес мрамора до реакции

m₄ = m₂ – m_1, г

________________________________________________________________________________.

2. Рассчитайте вес мрамора после реакции

m₅ = m₃ – m_1, г

________________________________________________________________________________.

3. Рассчитайте вес прореагировавшего мрамора

m₆ = m₄ – m_5, г

________________________________________________________________________________.

4. Найдите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию m(HCl) (по уравнению), г:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

5. Найдите молекулярную массу эквивалента карбоната кальция:

;

М_Э (СaCO₃) =

_________________________________________

6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки опыта:

Δ M_Э = ׀М_теор. – М_{эксперим.}׀