Оформление лаборат. работ по химии. Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии Формы отчётов по лабораторным работам
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
Вывод: (какая реакция прошла быстрее всего и почему, какие металлы может вытеснить цинк из растворов солей)___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 2. Ряд напряжений металлов Запишите наблюдения, какой выделяется газ: 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3._____________________________________________________________________________. С какими металлами взаимодействует соляная кислота_________________, с какими не взаимодействует_________________________ Напишите уравнения возможных реакций, укажите переход электронов: 1. Zn + HCl → ___________________________________________________________________ 2. Cu + HCl → ___________________________________________________________________ 3. Sb + HCl → ___________________________________________________________________. Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания: 1. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (2H+/H20) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. 2. φ (Cu2+/Cu0) = _______эВ, _________, φ (2H+/H20) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. 3. φ (Sb3+/Sb0) = _______эВ, _________, φ (2H+/H20) = _______эВ, _________, ЭДС = ______________________________________________. Вывод:(какие металлы вытесняют, а какие не вытесняют водород из разбавленных кислот)__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 3. Электролиз раствора йодида калия Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________.  Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию йодида калия и воды): ________________________________________________________________________________ какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________ какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________ напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель): φ (K+/K0) = _________эВ,_________, φ (H2O/H20) = _________эВ,_________, уравнение процесса на катоде: ______________________________________________ (процесс_______________________) напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель): φ (I2/2I-) = _________эВ,_________, φ (O2/H2O) = _________эВ,_________, уравнение процесса на аноде: ______________________________________________ (процесс_______________________) суммарное уравнение электролиза: _______________________________________________________________________________. Вывод:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 4. Электролиз раствора сульфата меди (II) Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________.  Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию сульфата меди (II) и воды): ________________________________________________________________________________ какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________ какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________ напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель): φ (Cu2+/Cu0) = _________эВ,_________, φ (H2O/H20) = _________эВ,_________, уравнение процесса на катоде: __________________________________________________ (процесс_____________________) напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель): φ (S2O82-/SO42-) = _________эВ,_________, φ (O2/H2O) = _________эВ,_________, уравнение процесса на аноде: _________________________________________________.(процесс_____________________) суммарное уравнение электролиза: _______________________________________________________________________________. Вывод:___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» ОТЧЕТ по лабораторной работе № ___ на тему: «Коррозия металлов и методы защиты» Выполнил студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Принял преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия (Подпись, дата) Цель работы: - смоделировать в лабораторных условиях процессы электрохимической коррозии металлических изделий; - изучить методы защиты металлических изделий от коррозионных разрушений. Теоретическая часть Гальванический элемент – ___________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Работа гальванического элемента основана на протекании________________________ _______________________________________________________________________________. Анодом в гальваническом элементе является_______________металл с _____________ значением электродного потенциала; катодом в гальваническом элементе является______________металл с _____________ значением электродного потенциала; электроны в гальваническом элементе перемещаются по_____________________цепи от _______________________к____________________________. ЭДС гальванического элемента рассчитывают________________________________. Коррозия – ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. По характеру взаимодействия металла с окружающей средой различают типы коррозии: - химическая; - электрохимическая. Электрохимическая коррозия наблюдается в электропроводных средах и сопровождается_________________________________________________________________. В основе электрохимической коррозии лежат такие же процессы как в гальваническом элементе, только коррозионный элемент короткозамкнутый. Анодный участок – металл с _______________________________________________ на котором протекает процесс______________________________. катодный участок – металл с ________________________________________________ на котором протекает процесс_________________________, в качестве окислителя: в кислой среде_____________________________________________________________ в нейтральной или щелочной________________________________________________. Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ При касании медной проволокой гранулы цинка: - как изменяется интенсивность выделения водорода___________________________________ - на каком из металлов водород выделяется___________________________________________ - в каком случае цинк растворяется быстрее__________________________________________. Запишите схему коррозионного медно-цинкового гальванического элемента с водородной деполяризацией: Анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________ катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на катодном участке_______________________________________________________________ напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде: _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Вывод: ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов Запишите наблюдения: 1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________ _______________________________________________________________________________. 1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией: выпишите значения стандартных электродных потенциалов: φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________, какой металл является более активным______________________________________________ анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________________ катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на катодном участке_______________________________________________________________ напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде: ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Рассчитайте значение ЭДС гальванопары: ЭДС = __________________________________________________________________________ 2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией: выпишите значения стандартных электродных потенциалов: φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________, какой металл является более активным_____________________________________________ анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________________ катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на катодном участке________________________________________________________________ напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде: ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Рассчитайте значение ЭДС гальванопары: ЭДС = __________________________________________________________________________ Вывод:(как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Опыт 3. Применение ингибиторов Запишите наблюдения: 1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________ Какую роль играет уротропин________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. Опыт 4. Протекторная защита Запишите наблюдения: 1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________ _______________________________________________________________________________. Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn: анодный участок:_______________________________________________________________ катодный участок:______________________________________________________________ какой металл выполняет роль протектора_________________________________________. Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn: Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______ _______________________________________________________________________________. Вывод:___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет» Кафедра «Прикладная химия и физика» Дисциплина «Химия» |