Практикум. Лабораторный практикум по органической химии. Практикум по органической химии оглавление Оформление лабораторного журнала 2 гидроксисоединения 3

• Название: Практикум по органической химии оглавление Оформление лабораторного журнала 2 гидроксисоединения 3
• Анкор: Практикум
• Дата: 12.04.2022
• Размер: 295.46 Kb.
• Имя файла: Лабораторный практикум по органической химии.docx
• Тип: Практикум; #467854
• страница: 8 из 15

ПРАКТИКУМ

Опыт 14. Кислотные свойства карбоновых кислот

^{Реактивыиоборудование:2н раствор уксусной кислоты (СН}3^СООН), индикатор конго, индикатор метиловый оранжевый, индикатор фенолфталеин, 3 пробирки.

Выполнение опыта: в три пробирки внесите по 5 капель уксусной кислоты и добавьте по 2 капли: в первую пробирку индикатора конго, во вторую – индикатора метилового оранжевого, в третью – индикатора фенолфталеина. Отметьте, в каких пробирках происходит изменение окраски индикатора.

Опыт 15. Растворимость в воде карбоновых кислот и их солей. Отношение кислот к индикаторам

Реактивы и оборудование: концентрированная муравьиная кислота (НСООН), ^{концентрированная уксусная кислота (СН}3^{СООН), бензойная кислота (С}6^Н6^), дистиллированная вода, 2н раствор гидроксида натрия (NaOH), универсальная индикаторная бумага, 3 пробирки, водяная баня, электроплитка.

Выполнение опыта: в три пробирки внесите по 20 капель воды и добавьте в первую пробирку 5 капель концентрированной уксусной кислоты, во вторую – 5 капель концентрированной муравьиной кислоты, в третью - 1 лопатку бензойной кислоты. Пробирки с осадком нагрейте до растворения осадка.

По капле полученных растворов органических кислот нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги и определите рН растворов.

Нагретые смеси охладите, отметьте, выделяются ли снова кристаллы кислоты и добавьте 3 капли гидроксида натрия, встряхните и отметьте происходящие изменения.

Ход реакции:

HCOOH
CH₃COOH

HOH

HOH

HCOO^- + H⁺ (H₃O)
CH₃COO^- + H⁺ (H₃O)

COOH ^COO-

HOH _{+ H+}
^COOH COONa

+ NaOH ^{+ H2O
бензойная кислота} бензоат натрия

Опыт 16. Окисление карбоновых кислот перманганатом калия

Реактивыиоборудование:2н раствор муравьиной кислоты (НСООН), 2н ^{раствор уксусной кислоты (СН}3^{СООН), 2н раствор щавелевой кислоты ((СООН)}2^{), 2н раствор серной кислоты (H}2^SO4^{), 0,1н раствор перманганата калия (KMnO}4^{), 3} пробирки, водяная баня, электроплитка.

Выполнение опыта: в 3 пробирки внесите по 3 капли растворов муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, прибавьте 3 капли раствора серной кислоты и 2 капли раствора перманганата калия. Нагрейте пробирки.

Ход реакции:

5H–COOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5HO–COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

^O окислитель

H C

OH

O

HO C

OH

CO₂

H₂O
CH₃COOH + KMnO₄

O

C

_OH KMnO<sub>4

O</sub> H SO

O

^HC + CO₂

2 4 _OH

C

OH

Одноосновные предельные кислоты, за исключением муравьиной кислоты, устойчивы по отношению к окислителям. Муравьиная кислота, являющаяся по своему строению также и альдегидом, легко окисляется с образованием двуокиси углерода и воды.

^{Щавелевая кислота, легко переходящая в муравьиную с отщеплением СО}2^, также легко окисляется перманганатом калия в кислой среде.

Опыт 17. Открытие уксусной кислоты. Получение комплексной железной соли и разложение ее при кипячении

^{Реактивыиоборудование:ацетат натрия (СН}3^{СООNa), вода, 0,1н раствор хлорида железа (FeCl}3^{), 1 пробирка, водяная баня, электроплитка.}

Выполнение опыта: в пробирку внесите 1 лопатку ацетата натрия, добавьте 10 капель воды и 2 капли раствора хлорида железа. Нагрейте пробирку.

Ход реакции:

CH₃COONa + FeCl₃ (CH₃COO)₃Fe + 3HCl (CH₃COO)₂FeOH

ацетат железа желтое окрашивание

красно-бурый осадок

Фактически ацетат железа частично гидролизуется с образованием комплексного соединения, имеющего гораздо более сложное строение. При нагревании немедленно происходит гидролиз железной соли. Выделяется красно- бурый осадок нерастворимого в воде основного ацетата железа.

Получающийся над ним раствор, не содержащий ионов железа, становится бесцветным.

Описанную реакцию применяют в качественном анализе для удаления оксида железа (III) из раствора.

Реакцию эту можно провести и со свободной уксусной кислотой, предварительно нейтрализовав ее щелочью (пользуясь лакмусовой бумажкой).

Опыт 18. Обнаружение щавелевой кислоты

^{Реактивыиоборудование:2н раствор щавелевой кислоты ((СООН)}2^{), 5% раствор хлорида кальция (CaCl}2^{), концентрированная уксусная кислота (СН}3^СООН), концентрированная соляная кислота (HCl), 2 пробирки.

Выполнениеопыта:в 2 пробирки внесите по 5 капель щавелевой кислоты и добавьте по 2 капли хлорида кальция. Что вы наблюдаете?

Прибавьте 5 капель в одну пробирку концентрированной уксусной кислоты, а в другую концентрированной соляной кислоты. Что происходит с растворами?

Ход реакции:

O O

C C

OH O

+ CaCl₂ 2HCl + ^Ca O O

C C

OH O

оксалат кальция

Опыт 19. Образование этилацетата

^{Реактивыиоборудование:ацетат натрия (СН}3^{СООNa), этиловый спирт (С}2^Н5^{ОН), концентрированная серная кислота (H}2^SO4^{), 1 пробирка, водяная баня,} электроплитка.

Выполнение опыта: в пробирку внесите 1 лопатку ацетата натрия и 10 капель этилового спирта. Добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты и нагрейте осторожно. Отметить запах образовавшегося сложного эфира.

Ход реакции:

CH₃ C ONa + HOH



O

NaOH + CH₃ C OH



O

CH₃ C OH + CH₃



O
CH₂ OH

_H+

CH₃ C OC₂H₅ + H₂O

O

этиловый спирт этилацетат

Уксусно-этиловый эфир, или этилацетат употребляется в качестве растворителя.

Реакция используется для открытия этилового спирта (по запаху эфира).

Вопросы для контроля.

1. 
   Какие соединения называются карбоновыми кислотами?
   
2. 
   Дайте определение предельным карбоновым кислотам.
   
3. 
   Какие соединения называются непредельными карбоновыми кислотами?
   
4. 
   Какие кислоты называются ароматическими?
   
5. 
   Какие соединения называются оксикислотами? Их общая формула. Какие функциональные группы для них характерны? Что положено в основу классификации оксикислот?
   
6. 
   Что такое реакция этерефикации?