Роберт Вильгельм Бунзен
 Скачать 2.24 Mb.
|
|
Задача№2 Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлементов Zn2+/Zn и Cu2+/Cu при температуре 20ºС,если активности ионов цинка и меди равны 0,1 и 0,05 соответственно. Решение. Zn2++ 2ē → Zn φº Zn2+/Zn = -0,763В, Cu2+ + 2ē → Cu φº Cu2+/Cu = 0,337В. Уравнение окислительно-восстановительной реакции записывается следующим образом: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, следовательно, ЭДС гальванического элемента может быть рассчитана на основе уравнения Нернста по формуле: RT Е =Еº + ln(aCu2+/aZn2+), zF Где Еº = φº Cu2+/Cu - φº Zn2+/Zn = 0,337 –(- 0,763) = 1,1В, z = 2 Т = 293К Е = 1,1 + (8,314·293/2·96500)ln(0,05/0,1) = 1,0913В Задание №2 Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при следующих условиях:
Задача №3: Как должен быть составлен гальванический элемент, чтобы в нёмпротекала следующая химическая реакция: 2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl + 2Hg. Чему равна стандартная ЭДС элемента? Решение. При работе гальванического элемента серебро окисляется, а ртуть восстанавливается: Ag – ē → Ag+ Hg22+ + 2ē → 2Hg Следовательно, хлорсеребряный электрод – отрицательный, а каломельный – положительный. Гальванический элемент можно записать следующим образом: Ag/AgCl,KCl//KCl,Hg2Cl2/Hg. Стандартные потенциалы электродных реакций: φ0Ag+/Ag = 0,222B φ0Hg22+/Hg = 0,268B. Стандартная ЭДС гальванического элемента: Е0 = 0,268 – 0,222 = 0,046В Задание 3. Составьте гальванический элемент, чтобы в нём протекали следующие реакции и рассчитайте его ЭДС в стандартных условиях.
|