Главная страница
Навигация по странице:

  • СОДЕРЖАНИЕ Предисловие………………………………………………………….

  • Введение……………………………………………………………… Стр.3 Химическая термодинамика……………………………………….

  • Экспериментальная часть…………………………………………. Стр.53

  • Экспериментальная часть. ………………………………………….

  • Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов……………………………………………………….

  • Буферные растворы…………………………………………………. Стр.116

  • Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.140

  • Электрохимия………………………………………………………… Стр.145

  • Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.182

  • Кинетика……………………………………………………………… Стр.191

  • Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.230

  • Литература…………………………………………………………… Стр.236

  • Содержание…………………………………………………………… Стр. 244

  • Роберт Вильгельм Бунзен


    Скачать 2.24 Mb.
    НазваниеРоберт Вильгельм Бунзен
    Анкорmetodichka_fizicheskaya_khimia.docx
    Дата21.05.2018
    Размер2.24 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаmetodichka_fizicheskaya_khimia.docx
    ТипРеферат
    #19496
    страница21 из 21
    1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21

    ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ С ЕДКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ (КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ)


    4.1. Минеральные кислоты опасны тем, что они вызывают локальные химические ожоги. Концентрированные кислоты, кроме того, могут выделять едкие парs, вызывающее раздражение дыхательных путей.

    4.2. Щелочи при попадании на кожу и слизистые оказывают некротическое действие.

    4.3. Для предупреждения ожогов при любых работах с едкими веществами (кислотами и щелочами) все работающие в лаборатории обязаны пользоваться предохранительными очками (с кожаной или резиновой оправой) и резиновыми перчатками, а в отдельных случаях - резиновым (прорезиненным) фартуком. Выполнение работ с кислотами и щелочами без предохранительных очков запрещается.

    Работа с концентрированными кислотами и испаряющимися щелочами (аммиачный раствор и др.) выполняются только под тягой (в вытяжном шкафу).

    4.4. Бутыли с кислотами следует хранить в исправных корзинах или обрешетках, переносить вдвоем или перевозить на специальной тележке, предварительно проверив исправность тары.

    4.5. Переливать кислоту и щелочи из бутылей в мелкую тару необходимо при помощи сифона или ручных насосов (альнейеров) различных конструкций.

    4.6. Для приготовления растворов кислот необходимо кислоту медленно лить в воду тонкой струей при непрерывном перемешивании.

    4.7. Жидкости, вызывающие ожоги или отравления, воспрещается набирать ртом или через пипетки.

    4.8. Растворять щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков веществ при непрерывном размешивании, кусочки щелочи брать только щипцами.

    Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте, предварительно накрыв разбиваемые куски плотной матерней (бельтингом).

    4.9. Разлитые кислоты и щелочи необходимо немедленно засыпать песком, промыть после этого место, куда была пролита кислота или щелочь, водой. Песок собирается пластмассовым совком в сосуд для отходов.

    4.10. При ожогах кислотой пораженное место обмывают обильным количеством воды, затем раствором гидрокарбоната натрия и смазывают мазью от ожогов.

    4.11. При попадании кислоты в глаза необходимо обильное промывание.

    4.12. При попадании щелочи на кожу нужно немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, затем 1% раствором уксусной кислоты и смазать мазью от ожогов.

    4.13. При попадании щелочи в глаза сначала промывают глаза большим количеством воды, затем 2% раствором борной кислоты и опять водой.
    СОДЕРЖАНИЕ


    Предисловие………………………………………………………….

    Стр.3

    Введение………………………………………………………………

    Стр.3

    Химическая термодинамика……………………………………….

    Стр.21

    Основные понятия и определения термодинамики………....

    Стр.23

    Первый закон термодинамики………………………………

    Стр.29

    Тепловые эффекты. Закон Гесса……………………………..

    Стр.32

    Теплоемкость…………………………………………………..

    Стр.35

    Второй закон термодинамики……………………………….

    Стр.36

    Примеры решения типовых задач и контрольного задания по теме «Термодинамика»…………………………………….


    Стр.43

    Задачи для самостоятельной работы………………………….

    Стр.49

    Экспериментальная часть………………………………………….

    Стр.53

    Термодинамика фазовых превращений…………………………...

    Стр.59

    Основные понятия……………………………………………...

    Стр.61

    Правила фаз Гибса и уравнение Клайперона-Клаузиуса……

    Стр.64

    Диаграммы состояния однокомпонентных систем………….

    Стр.66

    Бинарные системы, диаграммы плавкости. …………………

    Стр.69

    Взаимная растворимость жидкостей…………………………

    Стр.74

    Трехкомпонентные системы…………………………………..

    Стр.75

    Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция……………………………………………………..

    Стр.77

    Примеры решения типовых задач…………………………….

    Стр.80

    Задачи для самостоятельной работы………………………….

    Стр.83

    Экспериментальная часть. ………………………………………….

    Стр.86

    Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой…………………………………

    Стр.86

    Изучение взаимной растворимости фенола и воды.

    Стр.87

    Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом……………………………..

    Стр.89

    Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов……………………………………………………….

    Стр.92

    Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором………………………………………………………..

    Стр.93

    Повышение температуры кипения растворов…………………

    Стр.95

    Понижение температуры замерзания растворов………………

    Стр.97

    Осмос, осмотическое давление и биологическое значение…..

    Стр.101

    Коллигативные свойства растворов электролитов……………

    Стр.106

    Определение понижения температуры замерзания растворов.

    Стр.109

    Определение молярной массы растворенного вещества криометрическим методом……………………………………..

    Стр.112

    Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента криометрическим методом……………………

    Стр.113

    Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы…………

    Стр.114

    Буферные растворы………………………………………………….

    Стр.116

    Диссоциация воды и водородный показатель…………………

    Стр.117

    Механизм действия буферных систем…………………………

    Стр.123

    Кислотно-щелочное равновесие крови………………………..

    Стр.126

    Роль внутренних органов в поддержании гомеостаза………...

    Стр.127

    Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях…………………………………………………….

    Стр.131

    Задачи и задания для самостоятельной работы……………….

    Стр.135

    Экспериментальная часть…………………………………………..

    Стр.140

    Приготовление буферных растворов…………………………..

    Стр.140

    Свойства буферных растворов…………………………………

    Стр.141

    Определение буферной емкости различными методами……..

    Стр.143

    Электрохимия…………………………………………………………

    Стр.145

    Электрод и электродный потенциал…………………………...

    Стр.147

    Строение ДЭС на границе раствор-металл. Уравнение Нернста…………………………………………………………..

    Стр.149

    Гальванические элементы и их ЭДС…………………………..

    Стр.153

    Концентрационные гальванические элементы………………..

    Стр.156

    Диффузный потенциал………………………………………….

    Стр.158

    Электроды первого рода: водородный, стеклянный………….

    Стр.159

    Электроды второго рода. Хлорсеребряный……………………

    Стр.166

    Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Петерса…………………………………………………………..

    Стр.168

    Привило, рекомендованные ИЮПАК…………………………

    Стр.171

    Измерение ЭДС гальванических элементов………………….

    Стр.172

    Потенциометрия…………………………………………………

    Стр.173

    Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы……………………………………………………………

    Стр.175

    Приложения, табличный материал…………………………….

    Стр.181

    Экспериментальная часть…………………………………………..

    Стр.182

    Измерение ЭДС гальванических элементов…………………..

    Стр.182

    Измерение потенциалов металлических электородов………..

    Стр.185

    Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом………………………………..

    Стр.187

    Определение окислительно-восстановительных потенциалов редокс-систем…………………………………………………..

    Стр.189

    Кинетика………………………………………………………………

    Стр.191

    Понятие о скорости химического процесса…………………..

    Стр.196

    Основной закон химической кинетики……………………….

    Стр.198

    Кинетические уравнения реакции……………………………..

    Стр.200

    Сложные реакции……………………………………………….

    Стр.203

    Температурная зависимость константы скорости реакции…..

    Стр.218

    Методы расчета энергии активации……………………………

    Стр.220

    Основы молекулярной кинетики………………………………

    Стр.221

    Задачи и задания для самостоятельного решения…………….

    Стр.228

    Экспериментальная часть…………………………………………..

    Стр.230

    Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

    Стр.230

    Изучение зависимости скорости реакции (разложения мочевины) от концентрации катализатора (уреазы).

    Стр.232

    Литература……………………………………………………………

    Стр.236

    Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений…………………………….…….

    Стр.237

    Содержание……………………………………………………………

    Стр. 244



    1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   21


    написать администратору сайта