Сборник задач по химической кинетике рекомендовано в качестве учебного пособия Издательство Томского политехнического университета
 Скачать 1.59 Mb.
|
|
Пример 4. Исследовалась кинетика процесса разложения SbH 3 на катализаторе из Sb при 25 С. Давление SbH 3 в реакторе менялось во времени следующим образом p 3 SbH · 10 –2 , Па 1,013 0,740 0,516 0,331 0,191 0,074 t, мин 0 2 4 7 10 16 Считая, что SbH 3 сорбируется на катализаторе умеренно (b = 1,824 · 10 –5 Па, а продукты разложения не сорбируются совсем, рассчитать константу скорости данного процесса. Решение. Скорость процесса зависит от степени заполнения катализатора сорбентом 3 3 3 3 SbH SbH SbH SbH d , d 1 p k где b — адсорбционная константа Лэнгмюра. Для средней адсорбции исходного вещества константа скорости процесса может быть рассчитана по уравнению (11.45): 3 3 3 3 0 SbH 0 SbH SbH SbH 1 = ln ( ) p k b p p t p , где k Подсчитаем значения констант в различные моменты времени протекания реакции. 2 3 1 2 1 1,013 10 ln 1,824 1,013 0,740 10 2 0,740 10 k = 0,157 мин 2 3 2 2 1 1,013 10 ln 1,824 1,013 0,516 10 4 0,516 10 k = 0,169 мин 2 3 3 2 1 1,013 10 ln 1,824 1,013 0,331 10 7 0,331 10 k = 0,160 мин 254 2 3 4 2 1 1,013 10 ln 1,824 1,013 0,191 10 10 0,191 10 k = 0,167 мин 2 3 5 2 1 1,013 10 ln 1,824 1,013 0,074 10 16 0,074 10 k = 0,156 мин k ср = 0,162 мин –1 ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1. Изучалась реакция каталитического разложения муравьиной кислоты на тонких пленках золота при температуре 22 С. Схема реакции предполагает, что адсорбция муравьиной кислоты протекает быстро, продукты реакции на золоте не сорбируются. Лимитирующей стадией процесса является химическая реакция разложения муравьиной кислоты Au 2 2 HCOOH HCOOH(адс) Скорость разложения муравьиной кислоты изучали по изменению давления водорода CO 2 из газовой смеси удалялась вымораживанием. Получены данные зависимости давления водорода от времени разложения при различных концентрациях муравьиной кислоты. 0 1CHOOH p = 2,32 Па 0 2CHOOH p = 2,63 Па t, мин p 2 H , Па t, мин p 2 H , Па 10 0,48 10 0,56 20 0,85 20 1,0 40 1,43 40 1,6 60 1,77 60 2,0 Определите порядок реакции разложения муравьиной кислоты и рассчитайте эффективную константу скорости реакции, учитывая, что адсорбция муравьиной кислоты слабая. 2. Исследовался процесс гидрирования пиридина (P) в пиперидин (R): Ni 5 5 2 5 10 C H N + 3H C H Реакция проводилась при температуре 200 Си общем давлении 6,67 · 10 3 Па. Как видно из уравнения реакции, текущая концентрация исходного вещества и продукта реакции равна начальной концентрации пиридина, то есть 0 P R c c c , где P c и R c — текущие концентрации пиридина и пиперидина соответственно. В качестве катализатора был выбран никель Ренея массой 2 г. Экспериментально установлено, что скорость процесса зависит как от концентрации пиридина, таки от концентрации образующегося в реакции пиперидина и может быть выражена формулой R R R R P P b c v k b c b Скорость реакции, определяли по объему поглощенного водорода (см) и контролировали измерением показателя преломления смеси. Получены следующие данные v · 10 2 , моль[Н 2 ]/мин(г[кат.]) 2,3 2,1 1,9 1,7 1,5 1,4 1,2 0,95 c 0 / c R 1,00 1,10 1,20 1,35 1,55 1,75 2,10 2,56 c P / c R — 0,10 0,20 0,35 0,55 0,78 1,10 Используя экспериментальные данные, определите константу скорости реакции и отношение адсорбционных констант P R b b 3. Изучалась реакция диссоциации аммиака на платине при температуре 1138 Си начальном давлении аммиака 1,5 · 10 4 Па. Скорость реакции изменялась при изменении давления водорода следующим образом 3 NH p t , Нм с) 36,66 10,56 1,94 2 H p · 10 –2 , Па 66,66 133,32 199,98 Рассчитайте константу скорости реакции г) Pt NH 3 (адс) г) +г) предполагая, что водород после его образования сильно адсорбируется на платине. 4. Экспериментально установлено, что стадией, определяющей скорость процесса каталитической дегидратации бутанола, является химическая реакция, которая протекает на поверхности катализатора. Реакция проводится при высоких давлениях бутанола. Начальная скорость этого процесса описывается уравнением 256 0 2 (1 ) kKf v Kf кмоль/(кг[кат.] ч, где f — фугитивность бутанола k — константа скорости реакции K — константа адсорбционного равновесия. Используя опытные данные, приведенные в таблице, найти численные значения констант k и K. № v 0 , кмоль/(кг[кат.] ч) p · 10 –5 , Па f / p 1 0,27 15 1,00 2 0,51 465 0,88 3 0,76 915 0,74 4 0,76 3845 0,46 5 0,52 7315 0,43 5. Исследовалась кинетика процесса разложения N 2 O на золотом катализаторе при 900 С. Получены следующие данные p 2 N O · 10 –5 , Пас Известно, что N 2 O слабо сорбируется на Au, а продукты разложения не сорбируются совсем. Рассчитайте константу скорости данного процесса. 6. Исследовался процесс гидрирования пиридина (P) в пиперидин (R) на никеле Ренея: Ni 5 5 2 5 10 C H N + 3H C H Глубину реакции, известную из объема поглощенного водорода см, контролировали измерением показателя преломления смеси. Реакция проводилась при различных температурах. Экспериментально установлено, что скорость реакции зависит как от концентрации пиридина, таки от концентрации образующегося в реакции пиперидина и может быть выражена формулой R R R R P P b c v k b c b Скорость реакции определяли по объему поглощенного водорода см) и контролировали измерением показателя преломления смеси. Получены следующие данные 257 v · 10 2 , моль[Н 2 ]/мин(г[кат.]) 2,3 2,1 1,9 1,7 1,5 1,4 1,2 0,95 c 0 / c R 1,0 1,1 1,2 1,35 1,55 1,75 2,10 2,56 c P / c R — 0,1 0,2 0,35 0,55 0,78 1,10 Используя экспериментальные данные, определите константу скорости реакции и отношение адсорбционных констант P R b b . Оцените разность теплот адсорбции пиридина и пиперидина на поверхности катализатора. Изучалась кинетика гидрирования бензола на катализаторе Pt/TiO 2 : 2 Pt/TiO 6 6 2 6 12 C H 3H C Реакция протекает в интервале средних заполнений поверхности катализатора бензолом. Установлено, что лимитирующей стадией процесса является присоединение первой молекулы водорода к бензолу. Степень превращения бензола 6 6 3 C H 10 p , Па 5 H 10 p , Па v · 10 2 , моль/(ч г[кат.]) 0,61 4,5 0,31 1,15 0,33 7,6 0,31 1,47 0,18 8,7 0,31 1,55 0,40 6,1 0,55 1,89 0,34 7,2 0,55 2,05 0,24 8,7 0,54 2,24 0,50 6,1 0,89 2,45 0,35 9,0 0,87 3,06 0,22 10,3 0,88 3,30 Используя экспериментальные данные, покажите, что скорость процесса может быть описана уравнением 2 6 6 2 2 6 6 2 H C эф 2 2 H 1 H 2 C H ( ) p p v k p b p b Определите постоянные в кинетическом уравнении. 8. Изучался процесс разложения закиси азота на платине при 750 С. Установлено, что образующийся при диссоциации кислород сильно адсорбируется и ингибирует процесс разложения, поэтому скорость процесса разложения можно выразить уравнением 258 N O 2 2 O d Используя приведенные ниже данные, определите константу скорости реакции разложения (k) и адсорбционную константу (K) кислорода на платине. t, с 0 315 750 1400 2250 3450 5150 2 N O p · 10 –4 , Па 1,27 1,13 1,00 0,87 0,73 0,60 0,47 9. Химическая реакция протекает на поверхности катализатора Pt/SiO 2 : 2А(г) В Продукты реакции не адсорбируются на поверхности катализатора. Измерена скорость реакции при изменении давления вещества А. Получены следующие данные. v 0 , моль/ч 58,50 47,50 35,50 24,35 13,90 4,96 p · 10 –2 , Па 1,600 1,333 1,066 0,800 0,533 0,267 Запишите уравнение для скорости данной реакции, учитывая диссоциативный характер сорбции. Оцените значение адсорбционной постоянной) и значение константы скорости реакции. 10. Изучалась кинетика гидрирования бензола на катализаторе Pt/TiO 2 : 2 Pt/TiO 6 6 2 6 12 C H 3H C Реакция протекает в интервале средних заполнений поверхности катализатора бензолом. Установлено, что лимитирующей стадией процесса является присоединение первой молекулы водорода к бензолу. 6 6 3 C H 10 p , Па 8,6 9,8 11,1 5,5 8,7 9,9 2 5 H 10 p , Па 0,30 0,30 0,30 5,3 5,3 5,3 v · 10 2 , моль/(ч г[кат.]) 1,51 1,56 1,6 1,82 2,35 2,50 Используя экспериментальные данные, покажите, что скорость процесса может быть описана уравнением 2 6 6 2 2 6 6 2 H C эф 2 2 H 1 H 2 C H ( ) p p v k p b p b Определите постоянные в кинетическом уравнении. 259 11. Скорость реакции гидрирования этилена Pd 2 4 2 2 6 C H + H C проводилась с использованием палладиевого катализатора (Pd/Al 2 O 3 = 240 мг) и изучалась по зависимости начальных скоростей реакций от концентрации реагентов. Получены следующие данные Серия I: 0 E p = 3,55 · 10 4 Па, Н — переменное Серия II: Н = 1,80 · 10 4 Па, 0 E p — переменное Н 10 –4 , Па v 0 · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 2 4 0 C H p · 10 –4 , Па v 0 · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 0,89 0,9 0,85 1,5 1,80 1,9 1,80 1,8 2,68 2,4 2,67 1,9 3,55 3,0 4,00 1,95 4,41 3,45 5,30 2,0 5,27 4,0 Серия III: Общее давление p = 7,2 · 10 4 Па 0 E p Н — переменное Н · 10 –4 , Па 0 E p · 10 –4 , Па · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 0, 90 6, 30 1,20 1,80 5,40 2,00 2,70 4,50 2,85 3,60 3,60 3,38 4,50 2,70 3,68 6,30 0,90 3,90 Установлено, что адсорбция этилена и водорода не конкурирующая, продукты реакции на данном катализаторе не адсорбируются. Определите адсорбционную константу для водорода и этилена, а также константу скорости реакции гидрирования этилена на палладиевом катализаторе. Каталитическое окисление СО на однородной поверхности Pd протекает следующим образом СО(адс) + 1/2 O 2 (адс) 1 2 k k СO 2 (адс) 3 k СO 2 (г) Равновесие на поверхности устанавливается быстро. Вторая стадия медленная. Используя уравнение Ленгмюра для многокомпонентной адсорбции, выведите формулу для зависимости скорости реакции образования газообразного Сот парциальных давлений всех участников реакции. 13. Гидрирование этилена на поверхности меди Cu 2 4 2 2 6 C H H C характеризуется эффективной энергией активации 40 кДж/моль. В условиях эксперимента водород адсорбируется на поверхности меди слабо, а этилен — сильно. Слабо адсорбируется и этан. Тепловые эффекты адсорбции водорода и этилена равны, соответственно, –45 и –68 кДж/моль. Какова истинная энергия активации реакции адсорбированных на поверхности меди этилена и водорода 14. Двуокись азота разлагается на поверхности катализатора из платины. Опытные данные, полученные при 741 С, приведены ниже t, с 315 750 1400 2250 3450 5150 O2 p · 10 –3 , Па 1,33 2,67 4,00 5,33 6,67 8,00 NO2 p · 10 –4 , Пас г[кат.]/Па 0,20 0,42 0,55 0,73 1,07 1,47 Кислорода возможно и двуокись азота адсорбируются на поверхности платины. Определите, каким из двух уравнений 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 эф d 1 1 p kb p k p t b p b p b p b p ; (1) 2 2 2 эф d 1 p k p t b p . (2) описывается скорость этой реакции. Оцените константу скорости и адсорбционные константы. Для упрощения расчетов приведите уравнения (1) и (2) к виду прямой линии. Проанализируйте полученный результат. 15. Изучался процесс дегидрирования изопропилового спирта на никеле Ренея: Ni 3 3 3 3 2 CH CHOOHCH CH COOCH +Начальная концентрация изопропилового спирта равна 13,1 моль/дм 3 Реакция проводится в жидкости при температуре ее кипения (82,5 °C), в результате чего водород, который удаляется по мере образования, не влияет на термодинамику или кинетику реакции. Экспериментально установлено, что скорость процесса зависит как от концентрации изопропилового спирта, таки от концентрации образующегося в реакции кетона и может быть выражена формулой R R R R P P b c v k b c b с, где индексы R и P относятся, соответственно, к спирту и кетону. Скорость реакции определяли по объему выделенного водорода (см) за время протекания реакции наг катализатора. Получены следующие данные v, см 3 /(мин г[кат.]) 6,63 5,24 4,36 3,67 3,49 3,32 3,06 2,97 2,80 c R , моль/дм 3 12,96 12,91 12,85 12,81 12,79 12,76 12,74 12,71 12,69 c P , моль/дм 3 0,139 0,186 0,248 0,286 0,314 0,339 0,364 0,386 Используя экспериментальные данные, определите константу скорости реакции и отношение адсорбционных констант P R b b 16. Гидрирование этилена на металлах описывается уравнением первого порядка по Ни нулевого по С 2 Н 4 . Показано, что в условиях опытов теплота адсорбции С 2 Н 4 велика и поверхность заполнена С 2 Н 4 почти полностью. На основании этого предположили, что скорость гидрирования определяется взаимодействием адсорбированного водорода и этилена из газовой фазы. Схему процесса можно представить уравнениями (1) 1 2 2 2 H Z ZH k k (2) 3 4 2 4 2 4 C H Z ZC H k k (3) 5 2 2 4 2 6 ZH C H ZC где Z — активное место на поверхности катализатора. Выведите кинетическое уравнение, согласующееся с результатами опытов. 17. Скорость реакции гидрирования пропилена Pd 3 6 2 3 8 C H +H C H на палладиевом катализаторе (Pd/Al 2 O 3 = 240 мг) изучалась по зависимости начальных скоростей реакций от концентрации реагентов. Получены следующие данные Серия I: П = 2,67 · 10 4 Па, Н — переменное Серия II: Н = 2,67 · 10 4 Па, П — переменное Н · 10 –4 , Па v 0 · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 0 П p ·10 –4 , Па · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 0,80 1,05 0,88 1,58 1,20 1,43 1,29 1,95 1,75 1,95 1,70 2,25 2,20 2,25 2,67 2,63 2,67 2,63 4,43 2,93 3,60 3,15 6,23 3,15 4,50 3,68 5,44 4,05 6,36 4,43 Серия III: Общее давление p = 7,2 · 10 4 Па Н П — переменное Н · 10 –4 , Па П · 10 –4 , Па · 10 2 , Па/(ч·г[кат.]) 0,90 6,30 2,33 1,77 5,40 4,13 2,70 4,50 5,40 3,60 3,60 6,15 4,50 2,70 6,45 5,40 1,80 6,15 5,83 1,37 5,56 6,33 0,87 5,03 6,73 0,47 2,48 Установлено, что адсорбция этилена и водорода — не конкурирующие реакции, продукты реакции на данном катализаторе не адсорбируются. Определите адсорбционную константу для водорода и этилена, атак же константу скорости реакции гидрирования этилена напал- ладиевом катализаторе. 18. Для реакции дегидратации этанола в реакторе идеального вытеснения при 425 Сна алюмосиликате, приводящей к образованию воды, этилена и эфира, были измерены степени превращения (у)при изменении скорости подачи этанола V 0 , моль/(см 3 мин. 263 v 0 , моль/(см 3 мин) 0,33 0,37 0,60 0,90 1,90 2,04 2,85 2,90 4,70 y 0,88 0,85 0,68 0,61 0,44 0,46 0,35 0,35 0,24 Обратные реакции в данных условиях характеризуются положительным изменением G , поэтому данную реакцию можно считать односторонней необратимой реакцией. Используя уравнение Фроста для необратимой реакции первого порядка 0 0 1 ln 1 V V y y , оцените эффективную константу скорости. 19. Кинетика синтеза аммиака на железном катализаторе описывается уравнением Темкина–Пыжова: H NH 2 2 N 2 NH H 3 2 3 2 адс дис 2 3 p p v k p k p p , в котором обычно 0,5. Вывод уравнения проведен в следующих предположениях диссоциативная адсорбция азота является лимитирующей стадией адсорбция NH 3 и других содержащих соединений пренебрежимо мала энергии активации адсорбции и десорбции азота линейно уменьшаются с ростом степени заполнения скорость адсорбции задана уравнением Еловича: N 2 адс адс N c v k P Скорость десорбции N дес дес h v k e , где си постоянные величины степень заполнения поверхности атомами азота. Выведите кинетическое уравнение и покажите, что в области малых давлений скорость образования NH 3 при изменении отношения H 2 /N 2 имеет максимум. ОТВЕТЫ ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 1 1. 1,5; нет нет. 2. 2; 2 5 2 4 2 N O N O O d d d 1 1 2 d 2 d d c c c v t t t 3. CO 2 n ; 2 O 1 n ; 3; 2 2 O CO CO d d 1 d 1 2 d d 2 d c c c v t t t 4. A 2 n ; 2; A B C 1 d 1 d d 2 d 4 d d c c c v t t t 5. A 2 n ; B 1 n ; 3; A B C D E 1 d d 1 d d d 2 d d 2 d d d c c c c c v t t t t t 6. A 1 n ; B 1 n ; 2; A B C D d d 1 d d d d 2 d d c c c c v t t t t 7. 3 CH NC v kc ; 3 2 CH NC v kc 8. 2 5 2 5 2 5 N O N O N O d d d 1 2 d 2 d 2 d p n c RT RT v t V t t 9. 2 2 + 2 7 2 4 Cr O H O CrO H d d d d 1 1 d d 2 d 2 d c c c c v t t t t ; 2 2 2 7 2 7 0,Cr O Cr O pH = lg 2 c c 10. [k] = дм 6 /(моль 2 с) = 2,76 · 10 –42 см 6 /с. 11. [k] = дм 3 /(моль с) = 1,66 · 10 –21 см 3 /с. 14. а) 1; б) 2. 15. Прямой в 3 раза обратной враз атм 2,20 атм. 21. [k] = моль/(дм 3 с) = 6,02 · 10 –20 см с. 22. 2 2 2 2 H O H O O 2 2 r r v r 23. 9,16 · 10 –3 моль/(дм 3 мин. 24. 4 CH 2 n ; 2 H 3 n ; –1. 25. 1,065 моль/(дм 3 с 1,704 моль/(дм 3 с. ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 2 Кинетика односторонних реакций в закрытых системах 1. k = 9,7 · 10 –6 лет t = 5,29 · 10 3 лет. 2. k = 3,47 · 10 –3 с v = 3,47 · 10 –3 моль/(дм 3 с. 3. t ½ = 2,24 · 10 –3 слет года. 5. k = 0,0505 мин 6. t ½ = 51149 мин. 7. с = 6,17 10 –4 моль/дм 3 9. v 0 = 3,9· 10 –6 моль/(дм 3 с). 11. k = 0,01 час t 1/2 = 69,3 часа. 12. k = 2,62 · 10 –3 мин 15. k = 0,75 дм 3 /(моль час t = 23,9 час. 16. t = 40 мин. 17. t 1/2 = 14,6 с t = 20,3 час (24 часа 5 мин. 19. 78,4 кПа; 147 кПа. 21. р = 0,503 10 5 Па р общ = 0,795 10 5 Пас часа. 24. с = 1,84 10 –3 моль/дм 3 ; t 1/2 = 909 с. 25. t = 77,76 мин. Кинетика реакций в открытых системах 1. Степень превращения 2 5 N O 0,28 . Расход по 2 NO составит 2 0 NO 1 2 1,68 G n моль/с. 2. эт 0,002 c кмоль/м 3 ; 0,668 3. A(ст) 0,0125 c кмоль/м 3 ; 10,7 c %. 4. 4 4 см раз. 8. с, 0,072 t с. 9. 5 k дм 3 /моль с. 10. R c 1,74 кмоль/м 3 , G = 1,74 · 10 –3 кмоль/с. 11. A c 0,77 кмоль/м 3 , A G 7,7 кмоль/с. 12. k 5,3 10 –4 с 266 13. 2 0,393 14. 3 3 B 1 10 3,681 3,681 10 G кмоль/с. 15. 0,566 16. 5 R 1,19 10 G кмоль/с. 17. 200 t с. 18. 40 t с. 19. 0,71 20. C G 2,56 · 10 –4 кмоль/с. 21. V 0,944 м 22. = 0,74, = 0,94. 23. A B G G 3,26 · 10 –4 кмоль/с. 24. A B G G 1,338 10 –4 кмоль/с. 25. Для реактора идеального смешения A 0,584, B 0,712; для реактора идеального вытеснения A 0,748, B 0,914. ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 3 Интегральные методы определения порядка химической реакции 1. n = 3; k = 6,58 · 10 –11 дм 6 /(моль 2 с. 2. n = 1; k = 0,0268 с t 1/4 = 51 с. 3. n = 3; k = 2,9 · Пас k ср = 0,090 дм 3 /(моль мин. 5. n = 2; k ср = 0,0146 дм 3 /(моль мин. 6. n = 0; k = 1,58 Пас мин 8. n = 2; k = 8,56 · 10 –2 дм 3 /(моль мин. 9. n = 2; k = 0,033 дм 3 /(моль мин. 11. n = 2; k = 11,7 дм 3 /(моль мин. 12. n = 2; k = 3,06 · 10 –3 дм 3 /(моль мин. 13. n = 1; k = 0,058 мин t 1/4 = 5974 мин. 14. n = 2; k = 0,0614 дм 3 /(моль мин. 15. n = 1; k = 0,026 мин 16. n = 1. 17. n = 2; k ср = 2,45 10 –3 дм 3 /(моль сч. n = 2, k = 6,8 · 10 –2 дм 3 /(моль мин. 23. n = 2; k = 7,52 · 10 –3 дм 3 /(моль с. Дифференциальные методы определения порядка химической реакции 1. n = 2; k = 1,44 · 10 –2 дм 3 /(моль мин. 2. 2 H n = 1; NO n = 2; общ 3; k = 0,384 дм 6 /(моль 2 с. 3. n = 0,35; k = 7,91 Па час 4. n = 1,5; k = 0,251 дм 1,5 моль –0,5 ч 5. n = 1; k = 7,9 · 10 –4 с 6. n = 1,5; k = 1,46 · 10 –4 Па мин 7. n = 2,5; k = 2,65 · 10 –9 Па мин 8. n = 1; k = 0,019 мин –1 ; t 1/2 = 34,5 мин. 9. n = 1; k = 0,0123 мин 10. n = 1,54; k = 1,92 · 10 –4 Пас 11. n = 1,7; k = 2,16 · 10 –6 Пас 12. n = 1; k = 4,6 · 10 –2 мин 13. n = 1; k = 0,040 ч 14. n = 2; k = 4,4 · 10 –3 дм 3 /(моль с. 15. n = 1,5; k = 2,2 · 10 –6 Пас 16. n = 1,5; k = 0,065 (моль/дм 3 ) –0.5 с –1 17. n = 0; k = Пас Па мин 19. n = 1,5; k = 6,52 · 10 –6 Пасс Мс 22. n = 2; k = 39,1 дм 3 /(моль мин. ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 4 1. 1 k 6,27 · 10 –5 с 2 k = 1,29 · 10 –5 с 2. k 1 =1,996 · 10 –5 с k 2 = 2,204 · 10 –5 с 3. 51,2 %; t = 445,4 мин = 7,42 ч. 4. а) m 1 ( 239 Np) = 44,3 г m 1 ( 239 Pu) = 0,100 г б) m 2 ( 239 Np) = 0,286 г) = 99,7 г. 5. K = 2,68, k 2 = 2,63 · 10 –3 мин, k 1 = 7,03 · 10 –3 мин 6. c A = 0,0318 моль/дм 3 ; c B = 0,0201 моль/дм 3 ; c C = 4,78 · 10 –3 моль/дм 3 7. K = 0,922; k 1 = 2,6 · 10 –3 мин k 2 = 2,8 · 10 –3 мин 268 8. K = 1,86 10 –2 ; k 1 = 1,17 дм 3 /(моль мин k 2 = 6,30 дм 3 /(моль мин. 9. k 1 = 2,61 · 10 –2 с k 2 = 0,282 с k 3 = 5,91 · 10 –2 с 10. k 1 = 1,985 · 10 –5 мин k 2 = 1,89 · 10 –5 мин 11. k 1 = 0,0042 мин k 2 = 0,0123 мин 12. n A = 1,7 · 10 –14 моль В = 1,41 моль Смоль мин k 2 = 0,049 мин k 3 = 0,0081 мин 14. k 1 = 0,1013 с k 2 = 0,0034 с 15. t max = 0,025 c; с А = 0,027 М с С = 0,193 М. 16. 2,2 моль/дм 3 ; 1,57 моль/дм 3 17. 1/6 часть или 16,7 %. 18. k 1 = 1,45 · 10 –3 с k 2 = 1,15 · 10 –5 с 20. k 2 = 1,51 · 10 7 дм 3 /(моль с. 21. В моль/дм 3 ; ,C 0,0046 c моль/дм 3 22. 2 2 H O O H O OH 2 ( ) : ( ) : с c с c c = 0,62 : 0,11 : 0,54. 23. 0,068 моль/дм 3 |