методика пособие. Учебнометодическое пособие для студентов, обучающихся по направлениям
 Скачать 5.04 Mb.
|
|
Д.И. Менделеева на основе проблемного подхода (из опыта В.Г. Красновой) Данный текст подготовлен из опыта работы В.Г. Красновой, рекомендующей использовать историко-логический подход как методическое решение проблемы обучения учащихся Периодическому закону. Представим проспект методики. 1. Рассмотреть три попытки классификации химических элементов, предшествовавшие открытию Периодического закона, доступными для анализа их учащимися. 2. Непосредственная подготовка к пониманию Периодического закона сосредоточена на работе учащихся по группировке 98 ими 27 элементов в семь естественных семейств и изучение некоторых закономерностей в них. 3. Открытие Периодического закона рассмотреть входе сопоставления семи естественных групп. 4. Инертные газы, их открытие и размещение в Периодической системе представить как этап ее утверждения и значение, как необходимую основу для перехода к изучению теории строения атома. 5. Строение атома рассмотреть целостную совокупность теоретических положений, объясняющих структуру и закономерности Периодической системы. Три этапа в обучении учащихся 1) Подготовка учащихся. 2) Открытие закона. 3) Утверждение и значение закона и системы элементов. Рассмотрим первый этап – начало курса 8 класса – учащиеся обогащают себя фактологическими знаниями о химических элементах H, O, S, P, N, C, Si, F, Cl, Br, Na, Li, K, Rb, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ca, Cs, Sr, Sb, As, Se, B. С некоторыми из элементов учащиеся знакомы из текста учебника. В.Г. Краснова отмечает, что в целях более глубокого усвоения закономерностей Периодической системы, понимания необходимости классификации химических элментов необходим достаточный минимум фактов – химических элементов (27 элементов. Сначала необходимо провести работу по понятию Классификация. Для этого достаточно предложенных элементов. Рассмотрим основные противоречия. Учитель вводит начало классификации. Ученики являются непосредственными участниками поиска решения проблемы исторического значение. Рассмотрим основные противоречия, которые предлагается разрешить учащимся. 1. Противоречие между наличием большого количества фактического материала об элементах и отсутствии какой-либо упорядоченности в нем. Вспомните основные сведения об изученных ранее химических элементах H, O, S, P, N, C, Si, F, Cl, Br, Na, Li, K, Rb, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ca последующему плану а) химический знак б) атомная масса 99 в) валентность (степень окисления г) состав, характер оксида (основный, амфотерный, кислотный д) состав, характер гидроксида е) состав газообразного водородного соединения. Для каждого элемента можно подготовить карточку или ленту карточек, элементы (отдельная карточка) расположены по возрастанию атомной массы (по периоду ив другом наборе по группе. Са 40 II СаО Са(ОН) 2 Цвет линии характеризует свойства синий – это основные, красный – кислотный, двойная линия – амфотерные. К доске можно прикреплять линии магнитами. Если есть интерактивная доска, то организовать работу легче, передвигая информацию по доске. Задание Необходимо отыскать признаки сходства и различия между химическими элементами. Вывод Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы. За основу классификации взяты физические свойства веществ, характерные химические реакции оксидов и гидроксидов. Задание Что можно предположить о свойствах цезия и его соединений, если известно, что он является металлом Аналогичный вопрос иод и кремний – неметаллом Учитель сообщает, что иод и кремний при освещении электропроводны. Создаётся проблемная ситуация К какому же классу отнести эти химические элементы Входе лабораторного опыта учитель предлагает выяснить, металлом или неметаллом образован данный для анализа гидроксид Учащимся выдаются для лабораторного исследования Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , H 2 SiO 3 . Появляется знание о незнании. Учащиеся делают вывод между элементами существует связь. Далее с помощью уточняющих вопросов подводим учащихся к следующему этапу исследования. 100 Вопросы Каковы признаки истинной классификации – Должна быть отражена связь между фактами и элементами один факт не должен относиться к нескольким группам элементов классификация должна позволять предсказывать. 2. Попытка классифицировать элементы на основе валентности. После соответствующей работы по сравниванию элементов на основе характерных свойств атомов всех элементов – валентности, учащиеся увидели, что некоторые элементы попадают в несколько групп сразу. Обнаруженное противоречие приводит учащихся к самостоятельному предположению о несовершенстве и этого способа классификации. Что взять за основу объединения сходных элементов высшая валентность по кислороду состав водородного соединения характер гидроксида. Располагая карточки элементов в порядке возрастания значений атомных масс, образуются группы. С целью усиления наглядности изображения валентности элементов В.Г. Красно- ва рекомендует не сокращать индексы в формулах оксидов. Таблица Возможный результат самостоятельной работы учащихся по созданию таблицы химических элементов № группы Оксиды Водородные соединения Элементы расположены по возрастанию атомной массы I R 2 O 1 Li 7 Na 23 K 39 Rb 86 Cs 133 II R 2 O 2 Mg 24 Ca 40 Sr 88 Ba 137 III R 2 O 3 B 11 Al 27 IV R 2 O 4 H 4 R C 12 Si 28 Sn 119 V R 2 O 5 H 3 R N 14 P 31 As 75 Sb 122 VI R 2 O 6 H 2 R O 16 S 32 Se 79 Te 128 VII R 2 O 7 HR F 19 Cl 35,5 Br 80 I 127 101 Далее идет работа по выявлению некоторых закономерностей. Например 1. Подсчитайте значения разности атомных масс соседних в каждой группе элементов. – Закономерность значения разности в каждой группе аналогичны и постепенно увеличиваются по мере возрастания атомной массы. Учитель там, где разность оказывается слишком большой, ученики оставляют свободное место (после кремния. 2. Найдите способ объединения семи групп так, чтобы при этом металлы и неметаллы оказались связанными между собой, как это получается внутри самих групп. Фактически учащиеся подходят к необходимости преобразования полученной ими таблицы элементов в соответствующую таблице Д.И. Менделеева – Периодической системе химических элементов. Далее проходит второй этап – этап открытия Периодического закона и изучения структуры и закономерностей Периодической системы химических элементов. Более подробно сданной методикой обучения можно познакомиться в статье В.Г. Красновой (Проблемный подход к изучению периодического закона Д.И. Менделеева // Химия в школе. 1980. № 5. С. 23– 26). Она актуальна и сегодня – в ситуации, когда обучение идет по учебным комплектам разных авторов. Теория электролитической диссоциации в курсе химии основной школы. Методика формирования и развития системы понятий о химической реакции В настоящее время в школах пользуются учебно- методическими комплектами (УМК) разных авторов. В связи с этим меняется место изучения темы Теория электролитической диссоциации в школьном курсе химии. В УМК ЕЕ. Мин- ченкова вопросы данной темы изучаются в 9 классе, в двух главах глава II Растворы и глава III Химические реакции, УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана Химия. 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации начинает курс го класса. В соответствии с авторской концепцией НЕ. Кузнецо- вой – в 9 классе. Согласно авторской программе и учебнику ОС. Габриеля- на, тема 6 Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена 102 и окислительно-восстановительные реакции изучается в конце курса 8 класса и состоит из 10 параграфов, изучается в течение 16 часов. В рамках этой темы рассматриваются вопросы теории электролитической диссоциации [109]. Основные требования к усвоению знаний и умений обозначены в нормативных документах [104, 108] и расшифрованы в [109]. Рабочая программа содержит календарно-тематическое планирование системы учебных занятий, спроектированное на основе развития универсальных учебных действий (УУД) [109]. Рассмотрим более подробно формирование УУД в данной теме [109, с. 15–17]. Анализ учебно-методической литературы позволяет определить цели и задачи первых уроков – ставится задача не только восстановления в памяти учащихся ранее изученного материала, но и выявления полноты и прочности их знаний, которые могут стать опорными при усвоении последующих тем. Все это позволит актуализировать знания учащихся о классификации химических элементов, Периодическом законе и строении атома обобщить знания о видах химической связи, строении веществ выявить и закрепить знания о зависимости свойств веществ от вида химической связи и типов кристаллической решетки на основе знаний о строении атома, видах химической связи и типах кристаллической решетки повторить и обобщить знания о составе и характерных свойствах оксидов и кислот, оснований и солей развивать умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства основных классов неорганических соединений, и умение применять эти знания в измененных ситуациях. Используя историко-логический подход, можно показать постепенное формирование идей о познаваемости мира, показать, как развиваются представления о природе веществ, химической реакции и химическом элементе, о многообразии частиц веществ в химической картине природы. Содержание темы способствует осуществлению патриотического восприятия. Это уроки Электролитическая диссоциация, Тепловые явления при растворении. Кристаллогидраты. Повторение и обобщение темы «ТЭД». Используя пособие Ю.И. Соловьева, можно показать единение теорий С. Аррениуса и Д.И. Менделеева (История химии Развитие химии с древнейших времен до конца 19 века. М. : Просвещение, 1983. 368 с Теория С. Аррениуса Физическая теория Химическая теория Я. Вант-Гоффа Д.И. Менделеева Химическая теория растворов Д.И. Менделеева О соединении спирта с водой. Изучение изменений плотности растворов позволило Д.И. Менделееву выяснить зависимость изменения свойств раствора и его состава. Он установил, что при определенном соотношении компонентов (45,8 % безводного спирта и 54,2 % воды) происходит заметное сжатие растворов. Причину этого сжатия Д.И. Менделеев объяснял образованием соединения C 2 H 5 OH ∙ 3H 2 O. На этом основании ученый пришел к общему выводу, что растворы получаются в результате взаимодействия образующих раствор компонентов и т.д. (образуются гидраты) (с. 293). В 1888 году В.А. Кистяковский защитил в Петербургском университете кандидатскую диссертацию на тему Гипотеза Планка – Аррениуса. Это первое в России развернутое изложение и серьезное рассмотрение работ по теории электролитической диссоциации и физической теории растворов Я. Вант- Гоффа. В.А. Кистяковский (1865–1925) выступил за объединение химической теории Менделеева с теорией электролитической 104 диссоциации Аррениуса, выдвинул идею гидратации ионов, которая в дальнейшем получила плодотворное развитие в работах Ивана Алексеевича Каблукова (1857–1942). В 1891 году появилась книга И.А. Каблукова Современные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи сучением о химическом растворении. В ней он показал, что химическая теория Менделеева и ТЭД Аррениуса не противоречат друг другу, а взаимно дополняют, если считать, что электролиты диссоциированы на гидратированные ионы (с. 314). Изучаемая тема благодатная для реализации межпредметных связей, на это обращают внимание многие авторы [31, 65, 112, 120]. Физика (7 класс Строение вещества. Молекулы. Знать смысл понятий гипотеза, молекула, вещество. Уметь описывать свойства газов, жидкостей и твердых тел. Взаимодействие молекул. Иметь представление о молекулярном строении вещества, явлении диффузии, связи между температурой тела и скоростью движения молекул, о силах взаимодействия между молекулами. Уметь наблюдать и описывать физические явления. Физика (8 класс Электрическое поле. Проводники и непроводники электричества. Знать понятие электрический ток в металлах. Уметь объяснять действие электрического тока и его направление. Таким образом, учащиеся 8 класса узнают, что проводники электрического тока делятся на проводники первого рода, к которым относятся металлы в твердом ив расплавленном состоянии, и проводники второго рода, к которым относятся растворы кислот, оснований и некоторых солей, а также соли в расплавленном состоянии. Упорядоченное движение зарядов называется электрическим током. В проводниках первого рода передача электричества осуществляется движением электронов, а в проводниках второго 105 рода – движением положительных и отрицательных ионов (c греч ion – идущий, странствующий. Математика Рассматривая количественную сторону электролиза, учитель должен опираться на умение учащихся пользоваться (оперировать) большими и малыми частицами (число Авогадро 6,02 ∙ 10 23 ); составлять пропорции и находить неизвестный член пропорции применять сокращенные приемы устного счета. Биология химический состав растительных и животных клеток, растворенное вещество, ионы натрия, калия и хлора. Связь с жизнью – применение новых знаний краеведение, химическая промышленность области, экологическое воспитание и образование (Тема отдельной лекции. На процессе гидролиза основаны важные химические производства гидролиз древесины, осахаривание крахмала, получение мыла. При изучении Теории электролитической диссоциации учащиеся получают сведения о практическом применении химии. Например, они изучают значение растворов в природе, быту и производстве значение ионитов для смягчения жесткой воды и извлечения редких элементов из производственных и сточных вод значение окислительно-восстановительных реакций, электролиза и гидролиза в технике и жизнедеятельности живых организмов (изучение химических производств и влияние отходов производства на экологию области. Материал темы позволяет выработать у учащихся способность анализировать, доказывать, логически мыслить, помогает освоить некоторые методы работы (например, определение электропроводности растворов, определение кислотности среды, приготовление растворов, разбавление растворов, образование кристаллогидратов. Более подробно о формировании универсальных учебных действиях, о предметных и личностных результатах говорится в работе [109] (см. приложение 5.4). ГМ. Чернобельская удачно составила схему понятий теории электролитической диссоциации [112, с. 235]. 106 1. Вещества электролиты строение особенности электролитов диссоциации классификация электролитов 3. Сущность процесса диссоциации условия механизм диссоциации диссоциации Схема 3. Система понятий теории электролитической диссоциации Схема показывает содержание каждого блока системы понятий, как видим, центральным понятием является понятие вещество, которое конкретизируется в понятиях электролит, «неэлектролит»; преломляется в понятии электролитическая диссоциация и конкретизируется на понятии ионы в растворе, гидратированные ионы. Формируется новое представление о растворении вещество процессе гидратации ионов как химическом процессе. При изучении темы большое внимание следует уделять таким теоретическим вопросам, как обратимость процесса диссоциации, подвижное равновесие, переход количественных изменений в качественные относительность понятий кислота, основание. Процесс окисле- ния-восстановления нужно рассматривать как две противоположные стороны одной и той же химической реакции. Основным подходом к методике обучения темы Теория электролитической диссоциации является проблемный. При раскрытии понятий Химическая реакция прослеживается три важных момента 2. Ионы в растворе. Свойства ионов 4. Реакция ионов в растворе реакции окислительно- ионного восстановитель- обмена ные реакции гидролиз 107 1) протекание реакции обмена в направлении связывания ионов 2) взаимодействие соли электролита с водой (гидролиз) как частный случай обменной реакции 3) окислительно-восстановительные реакции, происходящие в растворе и приводящие к изменению состава и заряда ионов [112, с. 236]. Обобщается весь материал при рассмотрении основных положений теории электролитической диссоциации. Навоз- можные методические подходы к изучению темы обращает внимание НЕ. Кузнецова. Изучение темы проходит 1) от электропроводности растворов электролитов к рассмотрению механизма диссоциации 2) от особенностей реакций обмена к объяснению электропроводности) от различия природы растворителей и процессов растворения веществ с разными видами химической связи к рассмотрению сущности процесса диссоциации, его характеристике, с. 295]. Они различаются последовательностью подачи материала и использованием демонстрационного эксперимента, его назначением. Используется также эксперимент в сочетании с проблемными вопросами, например Будет ли лакмус изменять свою окраску в безводных кислотах (уксусной кислоте Предположение проверяется экспериментально [65, с. 296]. Для выполнения роли воды в процессе растворения используют опыт по установлению электропроводности раствора хлороводорода вводе и толуоле. Выясняют роль воды в процессе растворения ионных соединений на примере NaCl и т.д. Возникает вопрос В чем сущность этого взаимодействия. Таким образом, материал урока служит отправным моментом в объяснении диссоциации как результата взаимодействия растворимого вещества и растворителя. Усиление внимания к природе растворяемых веществ и растворителя позволит рассматривать электрический ток лишь как своеобразный индикатор, позволяющий определить наличие или отсутствие ионов. В качестве логического подхода, как вы поняли, используется дедукция, поскольку в основе изучения темы лежат приобретенные раннее теоретические знания, электронные представления. Методика изучения темы должна соответствовать требованиям к современному уроку и основываться на разрешении проблемных ситуаций, предложений, их доказательстве или опровержении, что развивает логическое мышление учащихся. Главная проблема – установить зависимость свойств электролитов от свойств ионов, на которые они распадаются в растворе. Для ее разрешения необходимо ответить на вопросы 1. Почему электролиты проводят электрический тока не- электролиты не проводят 2. Почему ионные и полярные соединения диссоциируют на ионы, а ковалентные – нет 3. Что влияет на диссоциацию – растворитель или электрический ток 4. Существует ли различия между атомом и ионом и т.д. [112, с. 236]. Рассмотрим опыт учителя химии вечерней средней школы № 50 г. Москва (Каталевская А.В. Элементы обобщения в процессе самостоятельной работы на уроках химии // Работа с выпускниками химического факультета МГПИ им. В.И. Ленина. 1982. Вып. 2. С. 13–20). Пример методики организации самостоятельных работ в процессе обобщения можно рассмотреть при знакомстве с электролитами и неэлектролитами. Задание. Наблюдая демонстрируемые опыты, самостоятельно заполните таблицу, кроме последней графы. Учащимся сообщается, что в расплавленном состоянии вещества будут вести себя аналогично водному раствору, если это состояние для них характерно (см. таблицу. Обобщение дайте, ответив на вопросы 1. Сравните электропроводность одного итого же вещества в различном растворителе. 2. Сравните электропроводность веществ с различным типом связи водном и том же растворителе. 3. Какую связь можно обнаружить между а) электропроводностью растворов и полярностью растворителя б) электропроводностью растворов и типом химической связи в молекуле 109 4. Сформулируйте определение электролитов и неэлектро- литов и заполните последнюю графу таблицу. Таблица Оформление наблюдений Проводимость электрического тока Вещества Тип связи в молекуле вводном растворе в расплавленном состоянии в ацетоне Электролит или неэлек- тролит Хлороводород HCl ковалентный сильно полярный проводит – не проводит Электролит Щелочь KOH ионный проводит проводит не проводит Электролит Соль NaCl ионный проводит проводит не проводит Электролит Сахар ковалентный слабо полярный не проводит не проводит не проводит Неэлектролит Жидкий O 2 , ковалентный неполярный не проводит не проводит Неэлектролит Используя данный учебный эксперимент с целью доказательства наличия в растворах ионов, необходимо предотвратить возможные ошибки (фарадеевская ошибка. Анализ результатов ГИА позволяет отметить трудности, с которыми встречаются учащиеся умения составлять краткие ионные уравнения по сокращенному ионному уравнению составлять молекулярное уравнение реакции анализировать возможности протекания реакций ионного обмена. Учащиеся допускают смешивание понятий степень окисления, заряд иона, валентность затрудняются объяснять сущность химических реакций (окислительно-восстанови- тельных и ионного обмена взаимосвязь веществ определять тип химической реакции по известным классификационным признакам. Входе решения расчетной задачи требуется уточнение определения раствора как физико-химической системы, образованной растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия. 110 ПРИМЕРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ И СТРУКТУРА ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ Занятие 1. Введение в практикум. Научная организация педагогического труда. Структура школьного курса химии. ФГОС и другие документы. Важнейшие блоки содержания школьного курса химии. Построение обучения с ориентацией на систему понятий о веществе и о химической реакции. Основные дидактические единицы школьного курса химии. Школьные программы и учебники по химии. Цель интеграция психолого-педагогических знаний и умений подготовка студентов к восприятию методического курса. Содержание занятия 1. Общее знакомство с кабинетом химии школьного типа, учебниками, программами, рабочими тетрадями, учебно- методической литературой. 2. Знакомство с видами картотек картотеки журнальных статей (тематических, поурочных, проблемных, дидактических средств к уроку, эксперимента, задачи т.д. 3. Работа по изучению структуры и содержания программ различных авторов (ЕЕ. Минченкова, Р.Г. Ивановой, АС. Коро- щенко, НЕ. Кузнецовой, Л.М. Кузнецовой, ОС. Габриеляна и др. 4. Анкетирование Отбор ключевых слов. Задание для самоподготовки 1) Повторите основные закономерности, принципы обучения, понятия дисциплин психолого-педагогического цикла. 2) Оформите картотеку химического эксперимента. 3) Оформите карточки-решебники расчетных задач для курса 8 класса. 4) Повторите понятие Цели обучения. 5) Подготовьте научно-методический анализ конкретной темы школьного курса и предложите граф-систему понятий к данной теме. Занятие 2. Целеполагание и отбор содержания отдельного урока Цель мотивация на самоанализ собственных знаний и действий выявление умений по формулированию целей урока, разработке этапа актуализации и мотивации знаний и действий учащихся, организации деятельности по созданию знания на уроке. 111 Форма занятия письменный контроль с элементами последующего обсуждения. Содержание занятия 1. Тренинг – цели урока. Обсуждение целей к конкретному уроку. 2. Разработка технологической карты к отдельной теме. 3. Научно-методический анализ темы. 4. Построение граф-системы понятий по конкретной теме 8 класса. 5. Решение задач по курсу химии 8 класса. Задание для самоподготовки 1) Разработайте целик уроку изучения нового материала. 2) Изучите роль, виды и особенности химического эксперимента в 8 классе. 3) Составьте технологическую карту конкретной темы. Занятие 3. Химический эксперимент (8 класс) Цель изучение особенностей химического эксперимента в 8 классе. Содержание занятия 1. Изучение места и роли химического эксперимента в школьной программе. 2. Обсуждение целей урока. 3. Выполнение химического эксперимента. Задание для самоподготовки 1) Разработайте фрагмент урока с использованием демонстрационного эксперимента. 2) Оформите картотеку эксперимента по теме. Занятие 4–5. Моделирование фрагмента урока Цель ознакомление с технологией ведения урока, записью протокола урока, самоанализом и методическим анализом урока. Содержание занятия 1. Ведение протокола урока, методический анализ урока. 2. Моделирование фрагмента урока с последующим анализом. Выполнение эксперимента по теме методический анализ темы и защита практикума. 4. Тестирование по методам обучения, контролю знаний, химическому эксперименту. 112 Задание для самоподготовки 1. Разработайте комплекс заданий к технологической карте конкретной темы. 2. Оформите картотеку эксперимента. 3. Изучите методику обучения учащихся 9 класса решению задач. 4. Составьте тренажер по всем известным типам расчетных задач для 8–9 классов к каждому типу задач предложите пять условий, разработайте алгоритм действий для одного из них. Занятие 6. Технология обучения методам решения задач расчетного характера Цель изучение технологии обучения учащихся решению химических задач. Содержание занятия 1. Анализ программ, действующих учебников с целью разработки планирования химических задач в школьном курсе химии. 2. Защита домашних заданий обоснование типов, методов решения, выбор алгоритмов, анализ тренажеров. 3. Разработка системы обучения учащихся решению расчетных задач, используя индивидуально-дифференцирован- ные, фронтальные, групповые, парные формы работы. 4. Обсуждение комплекса заданий по теме. 5. Решение задач по школьному учебнику. Задание для самоподготовки 1. Разработайте технологическую карту и комплекс учебных заданий по теме Металлы или Неметаллы. 2. Спроектируйте технологию этапа урока по созданию нового знания. 3. Составьте опорный конспект по теме. 4. Подготовьтесь к контролю знаний по технологии обучения учащихся решению химических задач. Занятие 7 (семинар. Современный урок актуализация знаний и действий мотивация учащихся на создание нового знания организация деятельности учащихся по созданию знания Цель освоение знаний о современном уроке, структуре урока, назначении каждого этапа. 113 Содержание занятия 1. Обсуждение 1) ориентиров для разработки сценария этапа актуализации знаний и действий 2) мотивация учащихся на создание знания (завершается формулированием познавательной задачи 3) организация деятельности учащихся обсуждение вариантов сценария. 2. Моделирование деятельности по организации и проведению химического диктанта. 3. Обсуждение опорных конспектов. Задание для самоподготовки 1. Разработайте технологическую карту и комплекс учебных заданий по теме Теория электролитической диссоциации. 2. Спроектируйте технологию этапа урока по созданию нового знания. 3. Составьте опорный конспект по теме. 4. Разработайте картотеку эксперимента по темам Теория электролитической диссоциации, Металлы. 5. Составьте программированные задания два варианта, минимум по пять заданий. 6. Подготовьте блок заданий к системе повторительно- обобщающих работ по проблеме Окислительно- восстановительные реакции. 7. Подготовьте фрагмент урока – отработка практических умений и навыков. Занятие 8. Техника и методика химического эксперимента Цель изучение особенностей уроков-практикумов, методики формирования у учащихся практических умений. Содержание занятия 1. Выполнить эксперимент по теме Металлы. 2. Моделирование фрагментов урока-практикума (отработка знаний и умений. 3. Защита программированных заданий. Задание для самоподготовки 1. Подготовьте сообщение о средствах диагностики процесса обучения 2. Разработайте контрольный этап урока. 114 Занятие 9. Планирование и организация контроля знаний в 8–9 классах Цель освоение методики контроля знаний входе игрового моделирования. Содержание занятия 1. Обсуждение проблемы Контроль и коррекция знаний и умений в процессе обучения. 2. Разработка вариантов письменной контрольной работы и составление поэлементного анализа для контроля знаний. Задание для самоподготовки 1. Изучите технологию интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала (В.Ф. Ша- талов). 2. Разработайте опорный конспект к теме и к отдельному уроку поданной теме. 3. Оформите технологическую карту темы, блок заданий и комплекс дидактических средств к конкретному уроку. 4. Изучите основную психолого-педагогическую и методическую литературу по теме Формирование общеучебных умений (авторы Б.Т. Лихачев, И.П. Подласый, ГМ. Чернобель- ская, НЕ. Кузнецова, Н.Н. Гара, ЕЕ. Минченков, МВ. Зуева, В.Л. Рысс, А.В. Усова и др. 5. Подготовьте систему общеучебных умений, составьте технологическую карту интеллектуальных умений на примере конкретной темы. Занятие 10. Формирование у учащихся общеучебных умений Дидактическая цель подготовка студентов к педагогической практике. Цель научиться ориентироваться в системе интеллектуальных умений соотносить умственные умения учащихся в соответствии сих возрастом разрабатывать задания- измерители планировать собственную деятельность. Содержание занятия 1. Обсуждение проблема) система общеучебных умений б) сущность приемов умственной деятельности в) составление учебных заданий (обучающие и задания-измерители), направленных на освоение предмета химии (система знаний, химический язык г) организация деятельности учащихся по применению приема на практике при выполнении заданий д) анализ полученных результатов. 2. Защита творческих проектов Технологическая карта знаний и умений конкретной темы на основе системы учебно- интеллектуальных умений сравнение, анализ, абстрагирование, обобщение, синтез, классификация, индукция, дедукция, систематизация, моделирование, проведение аналогий, установление причинно-следственных связей, выделение главного, доказательство, исследование, умозаключение и др. Задание для самоподготовки к первой педагогической практике 1. Изучите тематическое планирование и выделите обще- учебные умения. 2. Дайте определение каждому умению (в соответствии с конкретным выбором. 3. Разработать диагностические задания, направленные на выявление уровня сформированности общеучебных умений. 116 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ПРОВЕДЕНИЮ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ЗАНЯТИЯМ План научно-методического анализа темы 1. Место и обоснование положения темы в школьном курсе химии. 2. Содержание учебно-познавательного материала и уровень его раскрытия. 3. Основные методические подходы к изучению темы. 4. Система понятий в теме. 5. Реализация МПС и ВПС. 6. Основные формы обучения, методы и методические приемы, их обоснование. 7. Активизация обучения и организация самостоятельной работы учащихся. 8. Выбор педагогической технологии. 9. Роль и место расчетных задач в теме. 10. Виды химического эксперимента. 11. Внеклассная работа. Экскурсии. 12. Технологическая карта темы. Технологическая карта темы (образец) Последовательность приобретаемых № Тема урока Знаний Умений I…. 1….. II…. 2…. III…. 3…. Комплекс заданий по теме № Дидактический материал Шифр учебных единиц I, II, III…. 1, 2, 3…. |