методика пособие. Учебнометодическое пособие для студентов, обучающихся по направлениям
 Скачать 5.04 Mb.
|
|
, осмысление, запоминание нового материала и использование приобретенных знаний развитие понятийной, ценностной и практически-действенной сфер личности учащихся. 4.1. В содержании учебного материала отражены ведущие идеи учебного предмета. 4.2. Учитель формирует убеждения учащихся (диалектико- материалистическое мировоззрение, экологическое воспитание, патриотическое воспитание изучение жизнедеятельности и заслуг ученых России, краеведение эстетическое воспитание, этические нормы. 4.3. Отражение в содержании урока логики концептуальных систем предмета, количество новых понятий и конкретных фактов и обобщений. 4.4. Установление логических связей между известными учащимся знаниями и новым материалом, а также внутри изучаемого материала. 4.5. Реализация внутрипредметных и межпредметных связей. 4.6. Учитель постоянно уделяет внимание формированию общеучебных умений учащихся. 4.7. На уроке происходит развитие практических умений экспериментальных, расчетных, измерительных, умений пользоваться понятийным аппаратом. 4.8. Соответствие нового учебного материала критериям научности и доступности, доказательности и значимости. 4.9. Организация деятельности учащихся по созданию знания. 132 4.9.1. Мотивация учащихся на создание знания. 4.9.2. Сочетание коллективных и индивидуальных форм обучения, виды самостоятельных работ. 4.9.3. Оценка химического эксперимента, проведенного на уроке учебные цели, функции эксперимента, методика проведения и комментирования опыта (организация наблюдения учащихся, объяснение процесса, способ сочетания слова и действия учителя, методические затруднения при организации наблюдения учащихся и осмысления ими результатов опыта, технические требования копыту, соблюдение техники безопасности, технические затруднения при проведении опыта. 4.10. Выбор методов обучения соответственно их содержанию и целям урока. 4.11. Разнообразие и обоснованность выбора средств наглядности и ТСО. 4.12. Учитель добивается заданного уровня усвоения учебного материала (ознакомления, осмысления, обобщения. 4.13. Формируемые качества знаний учащихся отвечают критериям системности, обобщенности, осознанности. 4.14. Умение разумно корректировать ход урока в зависимости от конкретных условий урока. 4.15. Рациональная организация самостоятельной работы учащихся. 5. Этап применения знаний и умений. Основные задачи этапа осуществить деятельность по упражнению в применении знаний нового материала. 5.1. Осуществление мотивации учащихся на применение знания. 5.2. Организация деятельности учащихся по распознаванию и по воспроизведению конкретных ситуаций, соответствующих новому знанию. 5.3. Объем и характер применения полученных знаний в учебной работе. 6. Подведение итогов урока. Контрольный этап. Основные задачи этапа подведение итогов урока, проверка понимания учащимися нового учебного материала. 6.1. Учитель анализирует итоги работы учащихся на уроке. 6.2. Учитель проверяет осознанность понимания учащимися учебного материала. 133 6.3. Методика получения обратной информации. Система учета и оценки знаний учащихся (мотивированность и объективность оценок. 7. Этап сообщения учащимся домашнего задания. Основная задача этапа информация о домашнем задании и методике его выполнения. 7.1. Учитель инструктирует учащихся по выполнению домашнего задания. 7.2. Учитель использует дифференцированные домашние задания. 7.3. Учитель включает в домашнее задание творческие задания и нестандартные задачи. 7.4. Учащиеся проявляют интерес к домашнему заданию. После оформления анализа урока студентам предлагается высказать впечатление об уроке по таким итоговым линиям соответствие целей урока содержанию, видам деятельности, полученным результатам целесообразность каждого из этапов урока, возможности более рационального использования времени на каждом этапе урока демонстрация учителем приемлемого объяснения учебного материала и знания учебного предмета организация учителем времени урока, пространства класса, учебных пособий и технических средств в целях обучения педагогический такт, общение, взаимодействие учителя с учениками на уроке выбор методов обучения соответственно содержанию и целям урока, индивидуальный подход к учащимся в процессе обучения, методы и приемы активизации познавательной деятельности учащихся, планирование учебной работы поддержание учителем на уроке позитивной, креативной творческой) атмосферы элементы новизны, практической значимости урока роль данного урока в системе уроков избранной педагогической технологии обучения. 134 Виды деятельности учителя по подготовке обучающих и контролирующих заданий на примере конкретной темы Система понятий темы Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов учебник ОС. Габриеляна, 8 класс) I блок – ранее изученные понятия 1.1. Элемент 1.2. Вещество 1.3. Химическая реакция 1. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы. 2. Строение электронной оболочки. 3. Размеры атомов. 4. Степень окисления. 5. Электроотрицательность. Классификация веществ. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. 4. Растворы. 5. Расплавы. 6. Генетическая связь 1. Типы химических реакций. Реакция обмена II блок – новые понятия 2.1. Вещество 2.2. Химическая реакция 1. Процесс растворения. 2. Растворы. 3. Растворимость. 4. Вещества – электролиты. 5. Гидратация ионов. 6. Диполь, ион гидроксония. 7. Диссоциация – обратимый процесс. 8. Механизм диссоциации. 9. Степень электролитической диссоциации. 10. Слабые и сильные электролиты. 11. Реакции ионного обмена. 12. Определение кислот. 13. Определение оснований. 14. Двойственность свойств оснований. 15. Определение солей. 16. Гидролиз солей. 17. Зависимость свойств растворов электролитов от свойств ионов. 18. Генетическая связь. 19. Свойства изученных классов веществ в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов 1. Реакции ионного обмена. 1.1. протекание реакций в направлении связывания ионов 1.2. взаимодействие соли электролита с водой (гидролиз) как частный случай обратимой обменной реакции. 2. Окислительно-восстанови- тельные реакции, происходящие в растворе и приводящие к изменению состава и заряда ионов Технологическая карта по теме Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16–21 ч) Последовательность приобретаемых № Тема урока Знаний Умений 1. Растворение как физико-хими- ческий процесс I. Растворы. II. Гидраты. III. Кристаллогидраты. IV. Тепловые явления при растворении Составлять формулы кристаллогидратов. 2. Экспериментально получать кристаллогидраты 2. Растворимость. Типы растворов V. Растворимость. VI. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы 3. Работать с кривыми растворимости. 4. Работать с таблицей растворимости 3–4. Электролитическая диссоциация VII. Электропроводимость. VIII. Электролиты и неэлектролиты. IX. Механизм электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты 5. Определять вещества по электропроводимости. 6. Сопоставлять состав молекул – виды химической связи – характер вещества. 7. Составлять схемы диссоциации. 8. Оценивать α. 9. Определять характер электролитов. 10. Составлять уравнения диссоциации 5. Основные положения теории электролитической диссоциации XII. Диссоциация – обратимый процесс. XIII. Гидратация ионов. XIV. Зависимость свойств ионов от величины их зарядов и радиусов. XV. Зависимость свойств растворов электролитов от свойств ионов 11. Составлять формулы веществ из предлагаемого набора ионов. 12. Сравнивать ионы и атомы построению и свойствам. Сравнивать атомы – ионы – гидратированные ионы 6. Ионные уравнения реакций XVI. Реакции ионного обмена 14. Записывать уравнения реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости. 15. Раскрывать сущность ионных реакций. По схемам сокращенных ионных уравнений составлять уравнения в молекулярной форме. 16. Предсказывать возможность протекания реакций обмена. 17. Работать с растворами электролитов 1 3 5 136 7–8. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства XVII. Определение кислот. XVIII. Классификация кислот. XIX. Общие свойства кислот – свойства Н. Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. Реакция нейтрализации 18. Подтверждать свойства кислот опытным путем. 19. Использовать электрохимический ряд напряжений металлов. 20. Записывать уравнения реакций кислот на примере HCl и H 2 SO 4 9–10. Основания в свете ТЭД, их классификация. Определение оснований. XXIII. Классификация оснований. XXIV. Общие свойства щелочей – это свойства ОН. Взаимодействие оснований скисло- тами; щелочей с солями и оксидами неметаллов разложение нерастворимых оснований. XXV. Относительность деления гидроксидов на кислоты и основания. XXVI. Двойственность свойств. Зависимость свойств веществ от прочности химической связи 21. Подтверждать свойства оснований опытным путем. 22. Использовать таблицу растворимости веществ вводе для характеристики химических свойств гидроксидов 11– 12. Оксиды XXVII. Определение и классификация оксидов. Свойства кислотных оксидов. XXIX. Свойства основных оксидов. ХХХ. Свойства амфотерных оксидов 23. Записывать уравнения реакций на примере СаО, СО, ZnO 13– 14. Соли в свете ТЭД, их свойства XXXI. Классификация солей. XXXII. Определение солей. XXXIII. Химические свойства солей. XXXIV. Понятие о гидролизе солей – взаимодействии ионов слабого электролита с ионами воды. XXXV. Зависимость реакции водного раствора соли от ее состава. XXXVI. Получение солей 24. Составлять формулы солей. 25. Составлять уравнения реакций солей с металлами, кислотами, щелочами, солями, используя таблицу растворимости. 26. Предсказывать реакцию среды растворов электролитов 1 3 6 137 15. Генетическая связь между классами неорганических веществ XXXVI. Генетическая связь. XXXVII. Генетические ряды металлов и неметаллов 27. Осуществлять цепочки превращений 16. Обобщение и систематизация знаний по теме (упражнение в знаниях. Решать расчетные задачи по уравнениям реакций, характеризующим свойства основных классов соединений. 29. Выполнять упражнения на генетическую связь 17. Контрольная работа 18. Классификация химических реакций. Различные признаки классификации химических реакций 30. Составлять уравнения реакций различных типов соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных, экзо- и эндотермических, каталитических и некаталитических 19. Окислительно- восстановительные реакции XXXIX. Сущность окислительно- восстановительных реакций. XL. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении и восстановлении. XLI. Понятие об электронном балансе Определять степени окисления элементов, образующих вещества различных классов. 32. Сравнивать реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. 33. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций горения магния взаимодействия Zn с HCl, S, CuCl 2 ; взаимодействия хлорной и сероводородной воды 20. Упражнения в составлении окисли- тельно-восстанови- тельных реакций 34. Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса 21. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно- восстановительных реакций. Обобщение и систематизация знаний по теме XLII. Характеристика свойств простых веществ (металлов и неметаллов, атак- же кислот и солей в свете ОВР 35. Составлять уравнения различных реакций. 36. Применять знания в нестандартных условиях Граф-система понятий Комплекс заданий по теме Растворы. Свойства растворов электролитов № Дидактический материал Шифр учебных единиц 1. Чем обусловлена электролитическая проводимость растворов электролитов Определите электролиты и неэлектролиты из следующих веществ 1) спирт, водный раствор азотной кислоты 2) водопроводная вода, расплав гидроксида калия 3) сухая поваренная соль, серная кислота с массовой долей кислоты 100%; 4) водный раствор гидрокарбоната калия, расплав фосфата калия 5) раствор сахара вводе, расплав гидроксида натрия 6) раствор кислорода вводе, водный раствор серной кислоты 7) газ хлороводород, водный раствор карбоната натрия 8) дистиллированная вода, водный раствор гидроксида лития 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ 1) HBr, BaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , AgCl; 2) AlCl 3 , CuSO 4 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , NaOH; 3) Mg(NO 3 ) 2 , KOH, CaCO 3 , ZnCl 2 , HCl; 4) Mn(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HNO 3 , CsOH, Zn(NO 3 ) 2 ; 5) K 2 SO 4 , BaSO 4 , FeCl 3 , Ca(OH) 2 , HNO 2 ; 6) NaCl, Mg 3 (PO 4 ) 2 , LiOH, Ca(NO 3 ) 2 , H 2 SO 3 ; 7) AgNO 3 , RbOH, MgCO 3 , H 2 S, ZnCl 2 ; 8) Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Sr(OH) 2 , H 2 CO 3 3. Составьте формулы веществ, вводных растворах которых содержатся следующие ионы 1) K + и NO 3 – ; Ca 2+ и HS – ; Al 3+ и Cl – 2) Cu 2+ и HSO 3 – ; H + и NO 3 – ; Fe 3+ и OH – 3) ZnOH + и NO 3 – ; Mg 2+ и OH – ; Ca 2+ и Cl – 4) Na + и SO 4 2– ; K + и Br – ; Mg 2+ и PO 4 3– 5) Cu 2+ и NO 3 – ; Ca 2+ и OH – ; H + и SO 3 2– 6) H + и PO 4 3– ; Na + и CO 3 2– ; Ba 2+ и OH – 7) Al 3+ и NO 3 – ; Pb 2+ и OH – ; H + и CO 3 2– 8) K + и PO 4 3– ; H + и SiO 3 2– ; Al 3+ и OH – 4. Cравните частицы, изображенные символами 1) H, H 2 , H + ; 2) S, S 2– , SO 2 ; 3) Cl 2 , Cl, Cl – ; 4) K, K + ; 5) N, N 2 , NO 2 ; 6) Br, Br 2 , Br – ; 7) Na, Na + ; 8) I, I 2 , I – 1 3 9 140 5. оставьте ионные уравнения реакций 1) Na 2 S + ZnCl 2 ZnS + NaCl 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + NaCl 3) K 2 CO 3 + HCl KCl + H 2 O + CO 2 4) BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl 5) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl 6) Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Al(OH) 3 + Na 2 SO 4 7) Pb(NO 3 ) 2 + NaI PbI 2 + NaNO 3 8) Na 2 SiO 3 + HCl NaCl + H 2 SiO 3 6. Напишите по два различных уравнения в молекулярной и полной ионной формах, которые бы соответствовали следующим уравнениям в сокращенной ионной форме 1) H + + OH – = H 2 O; 2) Pb 2+ + SO 4 2– = PbSO 4 ; 3) CO 3 2– + 2H + = CO 2 + H 2 O; 4) Ag + + Cl – = AgCl; 5) Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 ; 6) Ca 2+ + CO 3 2– = CaCO 3 ; 7) 2H + + SO 3 2– = H 2 O + SO 2 ; 8) Fe 3+ + 3OH – = е 7. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами, растворенными вводе) Сульфатом железа (II) и гидроксидом лития 2) Хлоридом кальция и нитратом серебра 3) Серной кислотой и гидроксидом калия 4) Карбонатом калия и иодоводородной кислотой 5) Хлоридом цинка и гидроксидом натрия 6) Сульфитом натрия и азотной кислотой 7) Карбонатом натрия и нитратом кальция 8) Сульфатом алюминия и хлоридом бария 8. Даны вещества гидроксид железа (III), сульфат магния, карбонат калия, серная кислота, оксид меди (II), нитрат серебра, хлорид меди (II), сульфид натрия, оксид цинка, сульфат алюминия, фосфат натрия, нитрат магния, оксид серы (IV), гидроксид цезия, цинк, кислород. Какие из указанных веществ будут реагировать с 1) гидроксидом натрия 2) соляной кислотой) гидроксидом кальция 4) фосфорной кислотой 5) гидроксидом лития 6) сернистой кислотой 7) гидроксидом бария 8) бромоводородной кислотой 1 4 0 141 Контрольное тестирование Вариант № 1 1. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду а) Na 2 O; KOH; C 2 H 5 NH 2 ; Na 2 CO 3 ; б) Cu(NO 3 ) 2 ; HCl; HCOONa; CH 4 ; в) CH 3 COOH; Ba(OH) 2 ; CH 3 NH 3 Cl; FeBr 3 ; г) CaCl 2; C 6 H 10 O 6; H 2 CO 3; SO 3 2. Вводном растворе ступенчато диссоциирует а) K 2 SO 4 ; б) K 2 S; в) H 2 S; г) Na 2 SO 4 3. Уравнению реакции CuCl 2 + 2KOH Cu(OH) 2 + 2KCl соответствует сокращённое ионное уравнение а) С + 2OH Cu 2+ + 2OH – + 2Cl – ; б) Cu 2+ + KOH = Cu(OH) 2 + K + ; в) 2Cl - +2K + = 2KCl; г) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 4. Одновременно не могут находиться в растворе ионы ряда а) Fe 3+ , K + , Cl – , SO 4 2– ; б) Fe 3+ , Na + , NO 3– , SO 4 2– ; в) Ca 2+ , Li + , NO 3– , S 2– ; г) Ba 2+ , Cu 2+ , OH – , F – 142 ЗАКЛЮЧЕНИЕ Данное пособие содержит краткие теоретические сведения по учебной дисциплине Методика преподавания химии и приоткрывает практическую часть работы учителя химии. Его можно назвать Блокнот для начинающего учителя химии, так как содержание пособия только затрагивает глобальные проблемы собственной профессиональной подготовки. Значительная часть пособия посвящена методическому сопровождению самостоятельной работы студентов в освоении курса методики преподавания химии. Это будет полезно ив ходе педагогической практики. В своей работе необходимо учитывать современные тенденции всей системы образования. В настоящее время мы изучаем принципы модернизации содержания химического образования Фундаментальность содержания обучения химии (сохранение научности. Планомерность и систематичность обучения (создание оптимальной структуры содержания обучения. Соответствие логического и исторического. Оптимизация состава содержания. Метапредметность. Проблематизация и ситуативность содержания. Освоение учащимися универсальных способов деятельности в процессе изучения химического содержания – главный акцент в методике преподавания химии. Вводится метапредметный модуль Методы научного познания (эмпирические и теоретические методы познания наблюдение, эксперимент, измерение, моделирование, установление закономерностей, противоречий, формулирование проблем и т.д.); разрабатывается технология проектной и исследовательской деятельности и т.д. Учитывая требования ФГОС основного общего образования, определяем новые цели актуализация индивидуального опыта учащихся и создание условий для реализации образовательной траектории каждого учащегося акцент на экологическую и здо- ровьесберегающие составляющие естественнонаучного образования грамотное использование эколого-информационного потока в обучении осознание роли химического эксперимента для организации познавательной деятельности учащихся в освоении химии использование интерактивных технологий обучения и обучающих компьютерных программ. Все это является ориентирами на ближайшее будущее в химическом образовании. 143 СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Анофрикова СВ. Практическая методика преподавания физики СВ. Анофрикова, Г. П. Стефанова. – Астрахань : АГПИ, 1995. – 232 с. 2. Аршанский Е. Я. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля / Е. Я. Аршанский. – М. : Вентана-Граф, 2003. – 176 с. 3. Ахметов МА. Стратегии успешного изучения химии в школе / МА. Ахметов. – М. : Дрофа, 2010. – 95 с. 4. Береснева Е. В. Современные технологии обучения химии : учебное пособие / Е. В. Береснева. – М. : Центрхимпресс, 2004. – 144 с. – (Химия в школе – абитуриенту, учителю. Библиотека журнала. 5. Беспалько В. П. Слагаемые педагогической технологии / В. П.Беспалько. – М. : Педагогика, 1989. – 192 с. 6. Боровских ТА. Рабочая тетрадь по химии 8 класс : к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия. 8 класс / ТА. Боровских М. : Экзамен, 2011. – 158 с. – (Серия Учебно- методический комплект. 7. Бурцева О. И. Кабинет химии основная документация и организация работы / О. И. Бурцева, А. В. Гурова. – М. : Экзамен, 2010. – 222 с. – (Серия «Учебно-методический комплект. 8. Васильева П. Д. Методика преподавания химии : учебное пособие / П. Д. Васильева. – Элиста : Калм. унт, 2012. – 102 с. 9. Габриелян ОС. Химия. 8–9 кл. : методическое пособие / ОС. Габриелян, А. В. Купцова. – М. : Дрофа, 2013. – 222 с. 10. Габриелян ОС. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику ОС. Габриеляна Химия. 8 класс / ОС. Габрие- лян, А. В. Купцова. – М. : Дрофа, 2014. – 107 с. 11. Габриелян ОС. Химический эксперимент в школе. 8 класс : учебно-методическое пособие / ОС. Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов. – М. : Дрофа, 2005. – 304 с. 12. Габриелян ОС. Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС. Габриеляна Химия. 9 класс : учебное пособие ОС. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М. : Дрофа, 2013. – 236 с. 13. Габриелян ОС. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс : учебное пособие к учебнику ОС. Габриеляна / ОС. Габ- риелян, Т. В. Смирнова, С. А. Сладков. – М. : Дрофа, 2014. – 221 с. 14. Габриелян ОС. Химия. Вводный курс. 7 класс : учебное пособие ОС. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин. – е изд, стереотип. – М. : Дрофа, 2013. – 159 с. 144 15. Гаркунов В. П. Проблемность в обучении химии / В. П. Гар- кунов // Химия в школе. – 1971. – № 4 – С. 23–29. 16. Гаркунов В. П. Проблемность в системе комплексного изучения химии / В. П. Гаркунов, Е. Б. Николаева // Химия в школе. – 1980. – № 3. – С. 18–20. 17. Гильманшина СИ. Методологические и методические основы преподавания химии в контексте ФГОС ОО : учебное пособие / СИ. Гильманшина, С. С. Космодемьянская – Казань : Отечество, 2012. – 104 с. 18. Гин А. А. Приемы педагогической техники Свобода выбора. Открытость. Деятельность. Обратная связь. Идеальность : пособие для учителя / А. А. Гин. – е изд. – М. : ВИТА-ПРЕСС, 2013. – 112 с. 19. Гузеев В. В. Методы и организационные формы обучения / В. В. Гузеев. – М. : Народное образование, 2001. – 128 с. 20. Гузик Н. П. Учить учиться / Н. П. Гузик. – М. : Педагогика, 1981. – 88 с. 21. Данилова А. Г. Из опыта проведения мониторинга развития общеучебных умений / А. Г. Данилова // Химия в школе. – 2002. – № 10. – С. 22–27. 22. Дормидонова Т. И. Диагностика обученности / Т. И. Дорми- донова // Педагогическая диагностика. – 2004. – № 2.– С. 91–103. 23. Емельянова Е. О. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8–9 классах : опорные конспекты с практическими заданиями, тестами : в 2 ч. / Е. О. Емельянова, А. Г. Иодко – М. : Школьная Пресса, 2002. – Ч. 1. – 144 с. 24. Ерыгин Д. П. Методика решения задач по химии : учебное пособие для студентов / Д. П. Ерыгин, Е. А. Шишкин. – М. : Просвещение с. 25. Ефремова Н. Ф. Тестирование. Теория, разработка и использование в практике учителя методическое пособие / Н. Ф. Еф- ремова. – М. : Национальное образование, 2012. – 224 с. – (Контроль и оценивание в современной системе образования. Методический портфель учителя. 26. Жилин ДМ. Химия : лабораторный журнал для 8 класса / ДМ. Жилин. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010. – 63 с. 27. Жилин ДМ. Химия : лабораторный журнал для 9 класса / ДМ. Жилин. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010. – 64 с. 28. Журин А. А. Компьютер в кабинете химии : пособие для учителя / А. А. Журин. – М. : Школьная Пресса, 2004. – 128 с. – (Химия методика преподавания. Библиотека журнала. Вып. 10). 29. Заграничная НА. О содержании химического образования в свете требований ФГОС / НА. Заграничная // Химия в школе. – 2012. – № 10. – С. 18–23. 145 30. Заграничная НА. О содержании базового химического образования в современном социуме / НА. Заграничная, Р. Г. Ивано- ва // Химия в школе. – 2010. – № 1. – С. 20–23. 31. Зайцев ОС. Методика обучения химии Теоретический и прикладной аспекты : учебник для студентов высших учебных заведений ОС. Зайцев. – М. : ВЛАДОС, 1999. – 384 с. 32. Занков Л. В. Дидактика и жизнь : монография / Л. В. Зан- ков. – М. : Просвещение, 1968. – 177 с. 33. Злотников Э. Г. Функции школьного химического эксперимента в условиях развивающего обучения / Э. Г. Злотников, В. П. Гаркунов // Журнал ВХО им. Д.И. Менделеева. – 1983. – № 5, т. 38. – С. 40(520)–44(524). 34. Злотников Э. Г. Химический эксперимент в условиях развивающего обучения / Э. Г. Злотников // Химия в школе. – 2001. – № 1. – С. 60–64. 35. Зуева МВ. Экзаменационные работы по химии 8–9 классы / МВ. Зуева, Н. Н. Гара – М. : Вентана-Граф, 2007. – 112 с. 36. Зуева МВ. В химической лаборатории : рабочая тетрадь для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений / МВ. Зуева, Н. Н. Гара – М. : Вентана-Граф, 2004. – 64 с. 37. Иванова Р. Г. Самостоятельные работы по химии / Р. Г. Иванова, Т. З. Савич, И. Н. Чертков. – М. : Просвещение, 1982. – 206 с. 38. Иванова Р. Г. Об основных направлениях обновления содержания химического образования при переходе к двенадцатилетней школе / Р. Г. Иванова, А. А. Каверина // Химия в школе. – 2000. – № 3. – С. 8–10 39. Ингенкамп К. Педагогическая диагностика : перс нем. / К. Ингенкамп. – М. : Педагогика, 1991. – 240 с. 40. Каверина А. А. Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8–9 классы : пособие для учителей общеобразоват. учреждений А. А. Каверина, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротин ; под ред. ГС. Ковалевой, ОБ. Логиновой. – М. : Просвещение, 2013. – 128 с. – (Работаем по новым стандартам. 41. Кларин МВ. Модель полного усвоения / МВ. Кларин // Завуч С. 81–92. 42. Кларин МВ. Инновационные модели обучения в зарубежных педагогических поисках / МВ. Кларин. – М. : Арена, 1994. – 222 с. 43. Контрольно-измерительные материалы. Химия 8 класс / сост. Н. П. Троегубова. – М. : ВАКО, 2010. – 112 с. 44. Контрольно-измерительные материалы. Химия 9 класс / сост. Н. П. Троегубова. – М. : ВАКО, 2012. – 112 с. 146 45. Корощенко АС. Химия. 8–9 классы. Тематические тестовые задания / АС. Корощенко, А. В. Яшукова. – М. : Дрофа, 2011. – 207 с. – (ЕГЭ: шаг за шагом. 46. Корощенко АС. Химия. Итоговая аттестация. Типовые тестовые задания. 8 класс / АС. Корощенко, А. В. Яшукова, Р. Г. Ива- нова. – М. : Экзамен, 2014. – 94 с. – (Серия Итоговая аттестация. 47. Корощенко АС. ГИА. Химия. Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзамену (в новой форме. 9 класс / АС. Ко- рощенко, А. В. Яшукова, Р. Г. Иванова. – М. : Экзамен, 2014. – 95 с. – (Серия «ГИА. Рабочая тетрадь. 48. Космодемьянская С. С. Методика обучения химии : учебное пособие. / С. С. Космодемьянская, СИ. Гильманшина – Казань : ТГГПУ, 2011. – 136 с. 49. Крапивин С. Г. Записки по методике химии : пособие для преподавателей школ II ступени и техникумов / под редис предисл. проф. В. Н. Верховского. – МЛ Госиздат, 1930. – 304 с. 50. Кузнецова Л. М. Новая технология обучения химии : методическое пособие для учителя / Л. М. Кузнецова. – М. : Мнемозина, 2006. – 270 с. 51. Кузнецова НЕ. Формирование систем понятий при обучении химии / НЕ. Кузнецова. – М. : Просвещение, 1989. – 144 с. 52. Кузнецова НЕ. Обучение химии на основе межпредметной интеграции 8–9 классы : учебно-методическое пособие / НЕ. Куз- нецова, МА. Шаталов. – М. : Вентана-Граф, 2004. – 352 с. 53. Кузнецова НЕ. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений / НЕ. Кузнецова, АН. Левкин. – М. : Вентана-Граф, 2007. – 128 с. 54. Лернер И. Я. Дидактические основы методов обучения / И. Я. Лернер. – М. : Педагогика, 1981. – 186 с. 55. Лернер И.Я. Проблемное обучение / И. Я. Лернер. – М. : Знание, 1974. – 64 с. 56. Маршанова ГЛ. Техника безопасности в школьной химической лаборатории : сборник инструкций и рекомендаций / ГЛ. Мар- шанова. – М. : АРКТИ, 2003. – 80 с. 57. Мастер-класс учителя химии уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8–11 классы : методическое пособие с электронным приложением. – М. : Планета, 2010. – 272 с. 58. Матвеева ЭФ. Контроль результатов обучения : учебное пособие / ЭФ. Матвеева, ТА. Колесникова – Астрахань : Астраханский унт, 2007. – 46 с. 147 59. Матвеева ЭФ. Методика обучения химии : рабочая тетрадь в 7 ч. / сост. ЭФ. Матвеева. – Астрахань : Астраханский унт, 2009. – Ч. 1. – 23 с. 60. Матвеева ЭФ. Педагогическая практика в профессиональ- но-методической подготовке студентов : монография / ЭФ. Матвеева, Г. Н. Протасевич. – Астрахань : Астраханский унт, 2010. – 168 с. 61. Матвеева ЭФ. Практикум по решению расчетных задач : методические рекомендации / сост. ЭФ. Матвеева, Л. А. Кривенце- ва. – Астрахань : Астраханский унт, 2008. – 18 с. 62. Матвеева ЭФ. Проверьте свои знания и умения по курсу теории и методики обучения химии : методические рекомендации / сост. ЭФ. Матвеева – Астрахань : Астраханский унт, 2008. – 22 с. 63. Матвеева ЭФ. Теория и методика обучения химии : учебное пособие / ЭФ. Матвеева. – Астрахань : Астраханский унт, 2007. – 106 с. 64. Матвеева ЭФ. К методике обучения решению расчетных задач / ЭФ. Матвеева // Химия в школе. – 2011. – № 7. – С. 47–52. 65. Методика преподавания химии : учебное пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. / под ред. НЕ. Кузнецо- вой. – М. : Просвещение, 1984. – 415 с. 66. Методика обучения химии в 8–9 классах / ЕЕ. Минченков, АС. Корощенко, Л. С. Зазнобина, А. А. Журин ; под ред. ЕЕ. Мин- ченкова. – М. : Школьная Пресса, 2000. – 158 с. Минченков ЕЕ. Развитие курса химии в советской школе / ЕЕ. Минченков // Химия в школе. – 1987. – № 5. – С. 22–26. 68. Минченков ЕЕ. Химия 8 класс : методическое пособие для учителя / ЕЕ. Минченков, И. И. Пронина. – М. : Мнемозина, 2013. – 261 с. 69. Минченков ЕЕ. Химия 9 класс : методическое пособие для учителя / ЕЕ. Минченков, И. И. Пронина, А. В. Дзенис. – М. : Мне- мозина, 2014. – 327 с. 70. Минченков ЕЕ. Общая методика преподавания химии : учебник для вузов / ЕЕ. Минченков. – М. : БИНОМ, 2014. – 850 с. 71. Минченков ЕЕ. Практическая дидактика : учебник для вузов ЕЕ. Минченков – М. : МГОУ, 2008. – 352 с. 72. Мкртчян МА. Становление коллективного способа обучения монография / МА. Мкртчян. – Красноярск, 2010. – 228 с. 73. Назарова Т. С. Кабинет химии в школе : методическое пособие Т. С. Назарова. – М. : Вентана-Граф, 2011. – 288 с. 74. Нифантьев Э. Е. Прикладные знания в курсе химии анализ проблемы, предложения / Э. Е. Нифантьев, Н. Г. Парамонова // Химия в школе. – 1995. – № 5. – С. 15–17. 148 75. Общая методика обучения химии в школе / Р. Г. Иванова, НА. Городилова, Д. Ю. Добротин и др. ; под ред. Р. Г. Ивановой. – М. : Дрофа, 2008. – 319 с. – (Российская академия образования – учителю. 76. Обучающие игры в химии и методике ее преподавания (методические разработки. – М. : МГПИ им. В.И. Ленина, 1990. – 82 с. 77. Оржековский ПА. О структуре курса химии / ПА. Орже- ковский, ММ. Шалашова, Л. М. Мещерякова // Химия в школе. – 2012. – № 8. – С. 12–18. 78. Пак МС. Дидактика химии : учебник для студентов вузов / МС. Пак. – СПб : ТРИО, 2012. – 457 с. 79. Парменов К. Я. Химия как учебный предмет в дореволюционной и советской школе / К. Я. Парменов. – М. : АПН РСФСР, 1963. – 359 с. 80. Педагогические технологии на службе успешности обучения учебно-методическое пособие / ЭФ. Матвеева, П. Д. Василье- ва, Н. В. Багрова, ТА. Колесникова, Е. К. Минкина, НМ. Рябинина, Е. В. Шахайда. – Астрахань : Издатель Сорокин Роман Васильевич, 2013. – 120 с. 81. Пичугина Г. В. Ситуационные задания по химии. 8–11 классы Г. В. Пичугина. – М. : ВАКО, 2014. – 144 с. – (Мастерская учителя химии. 82. Планирование и организация труда учителя химии : методические рекомендации для студентов педвуза и слушателей ИУУ / сост. И. Ю. Алексашина. – Л. : НИИООВ, 1988. – 49 с. 83. Подласый И. П. Педагогика. Новый курс : учебник для студ. педвузов в 2 кн. / И. П. Подласый – М. : ВЛАДОС, 1999. – Кн. 1: Общие основы. Процесс обучения. – 576 с. 84. Полосин В. С. Практикум по методике преподавания химии / В. С. Полосин, В. Г. Прокопенко. – М. : Просвещение, 1989. – 224 с. 85. Практикум по методике обучения химии в средней школе : учебное пособие для студентов педагогических вузов / ПИ. Беспа- лов, ТА. Боровских, М. Д. Трухина, ГМ. Чернобельская. – М. : Дрофа, 2007. – 222 с. 86. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е.С. Савинов]. – М. : Просвещение, 2011. – 454 с. – (Стандарты второго поколения. 87. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8– 9 классы проект. – М. : Просвещение, 2011. – 44 с. – (Стандарты второго поколения. 88. Программы и тематическое планирование для общеобразовательных учреждений Химия. 8–11 кл. / [авт.-сост. А.А. Журин и др. – М. : Мнемозина, 2011. – 167 с. 149 89. Рабочие программы. Химия. 7–9 классы : учебно- методическое пособие / сост. Т. Д. Гамбурцева. – е изд, пере- раб. – М. : Дрофа, 2013. – 159 с. 90. Рысс В. Л. Контроль знаний учащихся Исследование на материале учебного предмета химии / В. Л. Рысс – М. : Педагогика, 1982. – 80 с. 91. Саакян Л. А. Особенности применения метода проблемного обучения в преподавании химии / Л. А. Саакян // Современные тенденции развития химического образования / под ред. акад. РАН, проф. В. В. Лунина. – Кишинэу, 2005. – С. 139–149. 92. Селевко Г. К. Современные образовательные технологии : учебное пособие / Г. К. Селевко. – М. : Народное образование, 1998. – 256 с. 93. Сикора М. К проблеме развивающего обучения / М. Сикора // Советская педагогика. – 1988. – № 8 – С. 22–24. 94. Симонов В. П. Урок планирование, организация и оценка эффективности (проблемы методологии, теории и технологии) : монография В. П. Симонов. – М. : Народный учитель. – 2003. – 186 с. 95. Современные образовательные технологии : учебное пособие колл. авторов ; под ред. Н. В. Бордовской. – М. : КНОРУС. – 2011. – 432 с. 96. Сорокин В. В. Химия в тестах : пособие для школьников и абитуриентов / В. В. Сорокин, Э. Г. Злотников – СПб : СМИО Пресс, 2013. – 312 с. 97. Сурин Ю. В. Методика проведения проблемных опытов по химии Развивающий эксперимент / Ю. В. Сурин. – М. : Школа-Пресс, 1998. – 144 с. – (Химия в школе. Библиотека журнала. Вып. 2). 98. Талызина Н. Ф. Педагогическая психология : учебник для студ. сред. пед. учеб. завед. / Н. Ф. Талызина. – М. : Академия, 1999. – 288 с. 99. Телешов СВ. От истоков до устья. (Материалы для истории методики обучения химии в России (сер. XVIII – сер. XX вв.). / СВ. Телешов – СПб, 2000. – Ч. 1. – 170 с. 100. Теория и методика обучения химии : учебник для студ. высш. учеб. заведений / ОС. Габриелян, И. Г. Остроумов, В. Г. Краснова, С. А. Сладков] ; под ред. ОС. Габриеляна. – М. : Академия, 2009. – 384 с. – (Уроки мастерства. 101. Титова ИМ. Педагогическое общение как основа развивающего обучения / ИМ. Титова // Химия в школе – 1996. – № 5. – С. 8–12. 102. Титова ИМ. Уроки химии. VIII класс. Система личностного развития учащихся : пособие для учителя / ИМ. Титова. – СПб : КАРО, 2002. – 256 с. 150 103. Усова А. В. Формирование учебно-познавательных умений в процессе изучения предметов естественного цикла / А. В. Усова // Физика. – 2006. – № 16. – С. 3–8. 104. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования / Министерство образования и науки РФ. – М. : Просвещение, 2011. – 48 с. 105. Федеральный государственный образовательный стандарт по соответствующему направлению подготовки высшего профессионального образования по направлению подготовки 020100 Химия (квалификация (степень) бакалавр, (Зарегистрировано в Минюсте РФ 21.07.2010 N 17934), утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 мая 2010 г. № Д. Приказ Минобрнауки РФ от 19.05.2010 № 531 (ред. от 31.05.2011). 106. Фомина Н. Б. Новая модель оценки качества образования технология педагогической оценки ожидаемых результатов обучения методическое пособие / Н. Б. Фомина. – М. : ПЕРСПЕКТИВА, 2012. – 40 с. 107. Формирование универсальных учебных действий в основной школе от действия к мысли. Система заданий : пособие для учителя / А. Г. Асмолов, Г. В. Бурменская, И. А. Володарская и др ; под ред. А. Г. Асмолова. – е изд. – М. : Просвещение, 2011. – 159 с. 108. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2014. – 79 с. 109. Химия. 8–11 классы : рабочие программы по учебникам ОС. Габриеляна / авт.-сост. Г. И. Маслакова, Н. В. Сафронов. – Волгоград : Учитель, 2014. – 203 с. 110. Химия. 8 класс поурочные планы по учебнику ОС. Габ- риеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград : Учитель, 2013. – 171 с. 111. Хуторской А. В. Педагогическая инноватика: методология, теория, практика / А. В. Хуторской. – М. : УНЦ ДО, 2005. – 222 с. 112. Чернобельская ГМ. Теория и методика обучения химии : учебник по специальности Химия / ГМ. Чернобельская. – М. : Дрофа, 2010. – 318 с. 113. Чернобельская ГМ. Введение в химию. Мир глазами химика кл. : учебное пособие для уч-ся общеобразоват. учеб. заведений ГМ. Чернобельская, АИ. Дементьев. – М. : ВЛАДОС, 2008. – 253 с. 114. Чертков И. Н. Значение работ А.М. Бутлерова для развития методики обучения химии / И. Н. Чертков // Химия в школе. – 1991. – № 6. – С. 13–19. 151 115. Чертков И. Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов : книга для учителя / И. Н. Чертков, П. Н. Жуков. – М. : Просвещение, 1989. – 191 с. 116. Шабанова И. А. Практикум по теории и методике обучения химии / И. А. Шабанова, Е. Н. Лысакова. – Томск : Томский гос. пед. унт, 2007. – 120 с. 117. Шалашова ММ. Ключевые компетенции учащихся проблема их формирования и измерения / ММ. Шалашова // Химия в школе. – 2008. – № 10. – С. 17–21. 118. Шалашова ММ. К методике оценивания химических ком- петенций / ММ. Шалашова // Химия в школе. – 2010. – № 8. – С. 11–15. 119. Шалашова ММ. ФГОС как инструмент модернизации системы образования / ММ. Шалашова, ПА. Оржековский // Химия в школе. – 2012. – № 6. – С. 12–17. 120. Шаповаленко С. Г. Методика обучения химии / С. Г. Шапо- валенко. – М. : Учпедгиз, 1963. – 668 с. 121. Якиманская И. С. Основы личностно ориентированного образования / И. С. Якиманская. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний с. В) Интернет-ресурсы: www.aspu.ru; www.chem.msu.ru/rus; http://www.shkola.edu.ru; http://school-collection.edu.ru; http://www.uroki.ru; http://experiment.edu.ru; http://him.1september.ru; http://fcior.edu.ru; http://www.proshkolu.ru Сайт Виртуальная химическая школа. http://maratakm.narod.ru 152 ОБЗОР ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ САЙТОВ Образовательные электронные ресурсы 1. http://him.1september.ru/urok/ На сайте собраны материалы, которые были опубликованы в газете Химия. Помимо справочной информации, которая может быть использована при подготовке к занятиям, как учителями, таки учениками, на сайте есть методические материалы (в том числе и для проверки знаний учащихся. 2. http://www.chem.msu.su/rus/ Виртуальная информационная сеть “Chemnet”, объединяющая базы данных Рунета по химии (образование, наука, технология. Список химических институтов, факультетов, обществ России. Каталог ссылок на российские и зарубежные базы данных по химии в Интернете. Электронная библиотека по химии. Электронные версии журналов Вестник Московского университета (серия Химия и Российского химического журнала. Учебные материалы, в том числе информация для абитуриентов. 153 3. Портал Сеть творческих учителей – это 1. Один из крупнейших учительских Интернет-проектов России. Каждый месяц его посещают сотни тысяч уникальных посетителей из более чем из 90 стран мира. 2. Единственный образовательный Интернет-ресурс федерального значения, основным местом работы администрации которого является школа. 3. Широкая площадка созидательного взаимодействия ПРОФЕССИОНАЛОВ – свыше 80 % активной аудитории портала учителя первой и высшей квалификационной категории, победители ПНПО, учителя-методисты... Портал открыт вначале г. по инициативе корпорации Майкрософт. С сентября 2006 по 2010 г. также патронировался Академией повышения квалификации и переподготовки педагогических кадров в рамках программы Академия учителей. 154 4. www.сайты-педагогов.рф В настоящий момент в нашем каталоге содержится более 400 веб-адресов сайтов образовательных учреждений и педагогов Российской Федерации. Сайт Ким Натальи Викторовны, учителя химии МБОУ «СОШ № 6» г.Нягань ХМАО-Югра Тюменской области. 5. http://experiment.edu.ru/ Сайт содержит в том числе и коллекцию опытов по химии, видеоролики опытов, а также методические материалы для учителей химии. 155 6. http://www.alhimik.ru/ Алхимик – лоцман в мире химии. Программы школьного и вузовского курса химии, методические находки, вести из мира дистанционного образования, анонсы новых книг. Интернет- класс (начальный курс химии, химическая кунсткамера, читальный зал, виртуальный консультант, электронные учебные пособия по курсу неорганической химии, задачник, практикум, химический справочник, методические статьи, химия на каждый день в саду, на кухне, наука о чистоте, домашняя аптечка, косметика, домашний мастер, экология дома. Химическая всячина полезные ссылки, ответы на вопросы. Химические новости. Веселая химия. 7. http://school.edu.ru/ Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов – работы по формированию коллекции осуществляются с марта 2005 года. Создание коллекции ведется в двух направлениях 1) создание хранилища коллекции цифровых образовательных ресурсов (ЦОР); 2) содержательное наполнение коллекции. 156 Организацией, выигравшей конкурс на создание хранилища коллекции ЦОР, является ФГУ ГНИИ ИТТ «Информика». В настоящее время разработаны программное обеспечение и комплекс регламентов, обеспечивающих функционирование хранилища. Сегодня в коллекции в открытом доступе находится около 42 тысяч цифровых образовательных ресурсов. http://maratakm.narod.ru/ Виртуальная химическая школа информационная поддержка квалификации учителя химии методическая помощь учителю химии демонстрация взаимосвязи химии и жизни, связи химии с другими областями человеческого знания информационное обеспечение школьного химического образования проверка химических знаний и умений дистанционное обучение. Педагогические сетевые сообщества (фрагмент 1. http://pedsovet.org/ – Всероссийский Интернет-педсовет 2. http://www.it-n.ru/ – Сеть творческих учителей 3. http://www.e-learning.by/ – Портал электронного обучения 4. http://elearningrus.ning.com/ – Ассоциация e-Learning специалистов Cайты конференций по дистанционному обучению и информационным технологиям 1. http://www.konferencii.ru/ – Открытый каталог научных конференций, выставок и семинаров 2. http://www.ito.su/ – Сайт поддержки конференции- выставки Информационные технологии в образовании (ИТО) Сайты с ресурсами для использования на занятиях с применением Интернет-технологий, для практических занятий по разработке дистанционных уроков 1. http://www.college.ru/ сайт – Открытый колледж содержит материалы к урокам по математике, физике, астрономии, химии, биологии, географии 2. http://kabinet54.ucoz.ru/ – кабинет химии 157 Сайты издательств, связанные с дистанционным обучением и информационными технологиями 1. http://www.1september.ru/ – Издательский дом Первое сентября 2. http://www.infojournal.ru/ – Журнал Информатика и образование Журнал Открытое и дистанционное образование» Открытые каталоги электронных учебников 1. http://school-collection.edu.ru/ – Единая Национальная Коллекция цифровых образовательных ресурсов (ЦОР). Каталог ИУМК, ИИСС, ЦОР 2. http://www.fcior.edu.ru/ ФЦИОР – Федеральный центр ин- формационно-образовательных ресурсов. Каталог учебных модулей по дисциплинам 3. http://window.edu.ru/window – Единое окно доступа кобра- зовательным ресурсам. Каталог учебных продуктов 158 ПРИЛОЖЕНИЯ Приложение 1 ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ ПО КУРСУ МЕТОДИКИ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ Примерные варианты тестов Тема 1. Структура урока и его тип. Содержание школьного курса химии Тест 1. Сопоставьте структуру урока и его тип Структура урока Тип урока 1. Актуализация чувственного опыта и опорных знаний учащихся. Мотивация учебной деятельности школьников. 3. Сообщение темы, цели и задач урока. 4. Восприятие нового учебного материала. 5. Осмысление учебного материала. Обобщение и систематизация знаний. 6. Подведение итогов урока. 7. Задание на дом 1. Урок применения знаний и умений. Комбинированный. 3. Урок обобщения и систематизации. Урок усвоения новых знаний. 5. Урок контроля и коррекции. 6. Урок формирования умений Тест 2. Сопоставьте структуру урока и его тип Структура урока Тип урока 1. Мотивация учебной деятельности школьников. 2. Сообщение темы, цели и задач урока. 3. Повторение и систематизация основных теоретических положений и ведущих идей предыдущих уроков. 4. Итоги урока. 5. Сообщение домашнего задания Урок применения знаний и умений. Комбинированный. Урок обобщения и систематизации. Урок усвоения новых знаний. Урок контроля и коррекции. Урок формирования умений 159 Тест 3. Сопоставьте структуру урока и его тип Структура урока Тип урока 1. Организация работы. 2. Мотивация учебной деятельности школьников, сообщение темы, цели и задач урока. 3. Применение изученных знаний в новых практических ситуациях. 4. Подведение итогов урока. 5. Задание на дом 1. Урок применения знаний и умений. Комбинированный. 3. Урок обобщения и систематизации. Урок усвоения новых знаний. 5. Урок контроля и коррекции. 6. Урок формирования умений Тест 4. Сопоставьте структуру урока и его тип Структура урока Тип урока 1. Организация начала урока. 2. Подготовка к усвоению материала проверка ранее усвоенного при помощи специальных вопросов, заданий или опроса. 3. Постановка задач урока. 4. Объяснение нового материала. 5. Вопросы, задания, упражнения и практические работы с целью анализа усвоения нового материала и закрепления. 6. Подведение итогов урока. Задание на дом 1. Урок проверки и оценки знаний, умений и навыков. 2. Урок закрепления учебного материала. Урок объяснения нового материала. Урок коррекции знаний. 5. Урок разбора новой темы Тест 5. Дидактические требования к содержанию школьного курса химии 1) научности 2) критерий целостности содержания) формирование химических понятий 4) системность и систематичность 5) отражение методов химической науки. Тест 6. Дидактические единицы содержания школьного курса химии 1) методы химической науки 2) законы и теории 3) законы, теории и оборудование 4) теории и понятия. Тест 7. Опорными знаниями для успешного усвоения Периодического закона являются понятия о 1) веществе 2) атоме и химическом элементе 3) простом и сложном веществе 4) свойствах неорганических и органических веществ. 160 Тест 8. Периодический закон в школьном курсе химии является) целью и средством обучения 2) дидактическим материалом) методом обучения 4) средством обучения. Тема 2. Методы обучения. Формы обучения Тест 1. Что следует понимать под методом обучения Из предложенных ответов выберите правильный 1) Метод обучения – это путь движения мысли от учителя к учащимся с целью передачи знаний последним. 2) Под методом обучения следует понимать также исходные закономерности, которые определяют организацию учебного процесса. 3) Метод обучения является такой логической категорией, которая указывает на путь организации познавательной деятельности) Метод обучения – это упорядоченная деятельность педагога и учащихся, направленная на достижение цели обучения) Метод обучения – это способ сотрудничества учителя с учащимися. Тест 2. Можно ли считать анализ, синтез, индукцию, дедукцию методами обучения Опираясь на знания из области философии педагогики, психологии, проанализируйте альтернативы и придите к правильному ответу, определив тем самым свое отношение к правомерности выделения индуктивных и дедуктивных методов обучения. 1. Можно, так как они показывают путь овладения знаниями. 2. Анализ, синтез, индукция и дедукция являются основными формами мышления учащихся, посредством которых они овладевают знаниями, следовательно, это и есть методы обучения. Анализ, синтез, индукция и дедукция являются категориями психологии, а не дидактики, поэтому к методам обучения они никакого отношения не имеют. 4. Анализ, синтез, индукция и дедукция являются методами логического мышления, а не обучения, поэтому неправомерно считать их методами обучения. 161 5. Нельзя, поскольку индукция и дедукция не ведут к достижению цели обучения. Тест 3. Методы обучения в зависимости от источника знаний) проблемные 2) словесные 3) исследовательские 4) практические 5) наглядные. Тест 4. Общие методы обучения химии 1) эвристические 2) практические 3) словесно-наглядные; 4) объяснительно- иллюстративные 5) самостоятельная работа. Тест 5. Частные методы обучения химии 1) словесно- наглядные 2) описание 3) словесные 4) объяснительно- иллюстративные 5) исследовательские. Тест 6. Признаки классификации методов обучения 1) специфика внешних условий 2) основные дидактические цели) источники знаний 4) характер познавательной деятельности) цели и задачи обучения. Тест 7. Монологический метод 1) беседа 2) рассказ 3) лекция 4) самостоятельная работа с учебником 5) практическая работа Тест 8. Диалогические методы обучения химии 1) семинар) беседа 3) диспут 4) описание 5) лекция. |