методика пособие. Учебнометодическое пособие для студентов, обучающихся по направлениям

• Название: Учебнометодическое пособие для студентов, обучающихся по направлениям
• Дата: 10.04.2022
• Размер: 5.04 Mb.
• Имя файла: методика пособие.pdf
• Тип: Учебно-методическое пособие; #458808
• страница: 12 из 13

6.4. Химия. 8–11 классы рабочие программы по учебникам ОС. Габриеляна / авт.-сост. Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов. – Волгоград Учитель, 2014. – 203 с. (выписка, с. 115–117) Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь
 использовать при характеристике превращений веществ понятия раствор, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты, катионы, анионы, кислоты, основания, соли, ионные реакции, несолеобразую- щие оксиды, солеобразующие оксиды, оснóвные оксиды, кислотные оксиды, средние соли, кислые соли, оснóвные соли, генетический ряд, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
 описывать растворение как физико-химический процесс
 иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации генетическую взаимосвязь между веществами простое вещество – оксид – гидроксид – соль
 характеризовать общие химические свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции теории электролитической диссоциации сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью сущность окислительно-восстановительных реакций
 приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот, оснований и солей существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ
 классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов уравнения окислительно- восстановительных реакций, используя метод электронного баланса уравнения реакций, соответствующих последовательности (цепочке) превращений неорганических веществ различных классов
 определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях

194
 устанавливать причинно-следственные связи класс вещества – химические свойства вещества наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь
 делать пометки, выписки, цитировать текст
 составлять доклад
 составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;
 владеть таким видом изложения текста, как рассуждение
 использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования как знаковое моделирование (на примере уравнений реакции диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления- восстановления
 различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства
 осуществлять прямое индуктивное доказательство. Раздел Практикум 2. Свойства растворов электролитов Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь
 обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности
 выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием лабораторным штативом, спиртовкой
 наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами
 описывать химический эксперимент с помощью естественного русского или родного) языка и языка химии
 делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь
 определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения
 самостоятельно формировать программу эксперимента. Личностные результаты обучения Учащийся должен
 знать и понимать основные исторические события, связанные с развитием химии и общества достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны общемировые достижения в области химии основы здорового образа жизни правила

195 поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося) связанные с личностным, профессиональными жизненным самоопределением
 испытывать чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития уважение и принятие достижений химии в мире уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителями др)
– уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе
 признавать ценность здоровья (своего и других людей необходимость самовыражения, самореализации, социального признания
 осознавать готовность (или неготовность) к самостоятельным поступками действиям, принятию ответственности за их результаты готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам
 проявлять доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества
 уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесения необходимых коррективов, соответствующих этапами способам изучения курса химии строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных со- циально-исторических, политических и экономических условий осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами в пределах своих возможностей противодействовать действиями влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества [109, с.

196
6.5. Методика оценивания учащихся – из опыта Н.Б. Фоминой
1. Фомина Н. Б. Оценка качества образования. Часть 4. Новые способы оценивания учащихся : методическое пособие / Н. Б. Фомина. – М. : ПЕРСПЕКТИВА, 2009. – 48 с.
2. Фомина Н. Б. Технология анализа контрольных работ : метод. пособие / Н. Б. Фомина. – М. : Новый учебник, 2008. – 80 с. Входе педагогического эксперимента изучаем результативность обучения. При выставлении оценки учитель ставит отметку «3», которая может быть близка кили к «2», количество заданий может быть минимальным для одного ученика и максимальным для другого, однако оценка в результате будет одинакова. Для избежания подобного конфликта и более полной объективности мы в рамках педагогического исследования можем использовать новую методику проверки и оценки знаний, разработанную Н.Б. Фоминой. Поданной методике в основе оценивания лежит один показатель – результативность. Результативность – выраженный в количественном значении результат контрольной работы, выполненной учащимися. Определяется этот показатель как отношение фактически выполненного объема работы к объему работы, данному учителем [1, c. 4]. Результативность выражается в процентах и определяется по формуле
Д
100%
Ф
РЕЗ


,
(1) где РЕЗ – результативность, Ф – фактически выполненное суммарное количество заданий, Д – данный учителем объем заданий (количество заданий количество учащихся. Основной формой проверки знаний и умений у учащихся являются письменные контрольные работы, поэтому по предложенной выше формуле можно определить общую и индивидуальную результативность выполнения письменных контрольных, проверочных, самостоятельных работ, тестов. Определение индивидуальной результативности Выделив количество микроединиц, которое соответствует количеству микрозаданий (например, в решении задания № 1 на 4 действия микроеди- ницей является каждое действие, определим количество заданий, выполненное учеником. Например, из 10 заданий, данных учителем, ученик выполнил. Определяем отношение выполненного объема к данному
%.
80 10 100%
8
РЕЗ



Индивидуальная результативность равна 80 %. Оценка по результативности выставляется после расчета по формуле
,
%
100
"5"
РЕЗ
или
Д
5
Ф
ОЦ




197 где «5» – постоянная величина, соответствующая оценке «5». Например, если из 10 заданий ученик выполнил 8, то оценка поре- зультативности по первой (1) формуле (более простой) определяется как
4
%
100 формуле второй по 10 5
8
ОЦ





Количество градаций по этой системе оценивания становится значительно большим. Так, при количестве заданий 20 шкала содержит 209 оценок с дробными показателями до сотых долей, что позволяет учителю четко соотнести результативность выполнения работы с оценкой. Определение общей результативности класса И общую, и индивидуальную результативность удобно определять по таблице, которая имеет следующий вид. ЗАДАНИЯ Список учащихся
1 2
3 4
5 6
7 8
… Оценка учителя Всего сумма Для вычисления общей результативности необходимо выяснить количество заданий и умножить его на число учащихся, выполнивших работу (показатель Д. Отметив выполнение задания в соответствующей графе знакома невыполнение – знаком «–», посчитаем количество плюсов и, найдем, таким образом, фактически выполненное количество заданий (Ф. Определяем результативность поуже знакомой формуле
Д
100%
Ф
РЕЗ


Так, например, если контрольную работу выполняли 8 учащихся, а заданий было 10, то Д = 8 ∙ 10 = 80. Было не выполнено 20 заданий. Находим Ф 80 – 20 = 60. Определяем общую результативность
%.
75 80 100%
60
РЕЗ



Определение объективности выставленных оценок Чтобы определить объективность выставления оценок, необходимо сравнить результативность с оценочным показателем [1, с. 6]. Если разница между этими показателями будет небольшой (не превысит 4 %), можно сделать вывод, что оценки выставлены объективно.
ОЦ, или оценочный показатель, вычисляется по формуле
,
ся
- уч во- кол "оценок сумма
ОЦ



(2) где сумма оценок означает сумму всех оценок, выставленных учащимся учителем, а «5» – постоянная величина, означающая оценку «5» [1, с. 6].

198 Пример. Анализ контрольной работы по математике. ЗАДАНИЯ Список учащихся Оценка учителя+
+
+
+
+
+
+
+
5 3
+
+
+
+
+
+
–
+
+
+
+
–
–
3 4
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
5 5
+
+
+
+
–
+
+
+
+
+
+
+
–
4 Всего сумма
20 Определяем общую результативность Д = Количество заданий × Количество учащихся = 13 × 5 = 65. Ф = фактически выполненное количество заданий, отмеченное знаком 55
РЕЗ



Находим ОЦ:
%.
80 5
5
%
100 20
РЕЗ




Сравнив Рези ОЦ = 80 %, находим разницу в 5 % в сторону занижения. Если бы учитель выставлял оценки по результативности, то она полностью совпала бы с оценочным показателем. Это видно из того же примера [1, с. 7]. Продолжим таблицу на одну графу, в которой выставим оценку поре- зультативности, вычисленную по приведенной выше формуле
Д
5
Ф
ОЦ


Дано 13 заданий. Первый ученик выполнил 8 заданий. Оценка поре- зультативности – 3,08. Сравним с оценкой, выставленной учителем – 3. Округленное выражение оценки 3,08 равно 3. Оценка 3 выставлена объективно. Определяя аналогичным образом результативность выполнения и связанную с ней оценку, мы находим, что за выполнение 10 заданий из
13 третий ученик должен получить оценку 3,85. Округленное выражение которой равно 4, а не 3, как выставил ученику учитель. Эта, необъективно выставленная оценка и дала разницу в сторону занижения в сравнении результативности с оценочным показателем (см. табл. ЗАДАНИЯ Список уч-ся
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Оценка учителя Оценка по результативности+ + + + +
+
+
+
+
5 5,00 3
+ + + + + + – + +
+
+
–
–
4 3,85 4
+ + + + + + + + +
+
+
+
+
5 5,00 5
+ + + + – + + + +
+
+
+
–
4 3,85 Всего 5 сумма
21 20,9

199 Учащиеся понимают разницу между оценкой, выставленной в целых выражениях, и оценкой, имеющей дробные значения. Стимулирующее значение такой оценки несравнимо выше, она вызывает у ученика желание выполнить как можно больше заданий, так как только от количества выполненных заданий зависит качество оценки. Однако всякие обозначения дополнений к выставленному баллу недопустимы в классных журналах, поэтому на практике необходимо ставить двойную оценку по результативности – в числителе, округленное выражение – в знаменателе. Так, в тетрадь ученику будет выставлена оценка «3,85/4». В журнал выставляется вторая оценка. Сопоставим теперь результативность с оценочным показателем, выставленным по оценкам по результативности, сумма которых равна 21,16
[1, с. 9]. Результативность равна
%.
85 5
6
%
100 55
РЕЗ



Оценочный показатель равен
%.
84 5
5
%
100 20,9
ОЦ




Разница между показателями 1 %. Мы видим, что выставление оценок по результативности выполненных заданий является объективными не зависит от желания или нежелания учителя вставить ту или иную оценку. Шкала оценок по результативности до 15 заданий
15
5
14
5
13
5
12
5
11
5
10
5
14
4,67
13
4,64
12
4,62
11
4,58
10
4,55
9
4,5
13
4,33
12
4,29
11
4,23
10
4,17
9
4,09
8
4
12
4
11
3,93
10
3,85
9
3,75
8
3,64
7
3,5
11
3,67
10
3,57
9
3,46
8
3,33
7
3,18
6
3
10
3,33
9
3,21
8
3,08
7
2,92
6
2,72
5
2,5
9
3
8
2,86
7
2,69
6
2,5
5
1,82
4
2
8
2,67
7
2,5
6
2,31
5
2,08
4
1,36
3
1,5
7
2,33
6
2,14
5
1,92
4
1,67
3
0,91
2
1
6
2
5
1,79
4
1,54
3
1,25
2
0,45
1
0,5
5
1,67
4
1,43
3
1,15
2
0,83
1
4
1,33
3
1,07
2
0,77
1
0,42
3
1,0
2
0,71
1
0,38
2
0,67
1
0,36
1
0,33

200 Приложение 7 ПЛАН РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Формы занятий. Количество аудиторных часов
Раздел/Тема Семестр л с л/р
Форма контроля Методическое обеспечение
(пп. 5–6 УМК) Модуль 1. Введение. Система содержания и построения школьного курса химии
7 2 Тестирование
[1, с. 23–51,
67–79;
3, с. 32–51;
4, с. 6–11,
12–40] Модуль 2. Психолого- педагогические основы организации процесса обучения химии
7 8
2 Тестирование Беседа Рейтинговая КР № 1
[1, с. 80–116,
180–211;
2, с. 112–116;
3, с. 119–220;
4, с. 42–59,
64–101, 127–
151] Модуль
3. Система контроля результатов обучения химии
7 2
4 Тестирование Беседа Рейтинговая КР № 2
[1, с. 213–235]
[3, с. 223–250]
[4, с. 102–125] Модуль
4. Система средств обучения химии Тестирование Беседа Рейтинговая КР № 3
[1, с. 118–172]
[4, с. 153–173] Модуль 5. Технологический подход к обучению. Изучение современных химических теорий в курсе химии основной школы
7 4
8 Тестирование Защита творческих заданий. Рейтинговая КР № 4
[1, с. 236–276]
[4, с. 127–151,
212–252,
287–299] Входе занятий используются образовательные технологии
 Деловая игра Моделирование фрагментов уроков разного типа входе сотрудничества в обучении. В основе разные способы организации учебной деятельности, например 1) Парное обучение. 2) Работа в парах переменного состава. 3) Работа в группах.
 Работа в микрогруппах: Освоение темы Методы обучения входе работы в микрогруппах с последующим обобщением и тестированием. Обсуждение практико-ориентированных заданий.
 Защита творческих заданий Обучение решению расчетных и экс- периментально-расчетных задач по химии. Работа с интернет-ресурсами.
 Изучение педагогического опыта Ознакомление с работой сайтов учителей химии, участие в методологическом семинаре, научно- практических конференциях, мастер-классах педагогов города и области.

Приложение 8 ПЛАН ИНТЕРАКТИВНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО КУРСУ МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ Всего учебных занятий 72 ч
Аудиторных занятий 36 ч
Лекций: 18 ч
Семинарских занятий 18 ч
Самостоятельных: 36 ч
Активных и интерактивных занятий 12 ч (из них лекций – 4 ч)
№
недели Форма интерактивного занятия Тема занятия Цель Часы Структура занятия
4–5 Интерактивная лекция с использованием презентации, дидактическим материалом из учебников педагогики Методы обучения Студенты должны усвоить
- Метод обучения – это способ целенаправленной совместной деятельности учителя и руководимых им учащихся.
- Общепедагогические функции методов обучения побудительная (мо- тивационная), образовательная, воспитательная, развивающая.
- Структура методов обучения зависит от содержания учебного материала, дидактических целей, функций, подготовки учащихся, их возраста, особенностей личности и подготовки учителя, наличия в школе материально-технической базы,