методика пособие. Учебнометодическое пособие для студентов, обучающихся по направлениям
 Скачать 5.04 Mb.
|
|
Мотивационная – он должен формировать побудительные силы ученика, создавать, поддерживать и закреплять познавательный интересна каждом уроке. Например, применение наглядности, создание неожиданных эффектов, интерес к содержанию знаний и процессу их приобретения, побуждая к решению сложных задач (ситуации проблемы. Таким образом, структура методов обучения зависит от содержания учебного материала, дидактических целей, функций, 49 подготовки учащихся, их возраста, особенностей личности и подготовки учителя, наличия в химическом кабинете матери- ально-технической базы. Классификация методов обучения – это упорядоченная по определенному признаку их система. Вот некоторые из них. Классификация методов по назначению (МА. Данилов, Б.П. Есипов). приобретение знаний формирование умений и навыков применение знаний творческая деятельность закрепление проверка знаний, умений, навыков. Классификация методов по типу (характеру) познавательной деятельности (И.Я. Лернер, МН. Скаткин) объяснительно-иллюстративный (информационно-рецеп- тивный); репродуктивный проблемное изложение частично-поисковый (эвристический исследовательский. По дидактическим целям выделяется две группы методов обучения 1) методы, способствующие первичному усвоению учебного материала 2) методы, способствующие закреплению и совершенствованию приобретенных знаний (Г.И. Щукина, И.Т. Огородников и др. Бинарная классификация методов обучения МИ. Махмутова Метод преподавания Метод учения Информационно-сообщающий Исполнительный Объяснительный Репродуктивный Инструктивно-практический Продуктивно-практический Объяснительно-побуждающий Частично-поисковый Побуждающий Поисковый 50 Классификация методов обучения по Р.Г. Ивановой Характер познавательной деятельности учащихся общие методы) Вид источников знаний частные методы) Формы совместной деятельности учителя и учащихся конкретные методы) Объяснительно- иллюстративные Словесные Монологические объяснение, рассказ, описание, лекция. Диалогические беседа (эвристическая, обобщающая, семинары Эвристические или частично-поисковые Словесно- наглядные Самостоятельная работа, программированное обучение, объяснение с демонстрацией, беседа с иллюстрацией, самостоятельная работа с текстом и наглядным пособием Исследовательские Словесно-наглядно- практические Описание, химические опыты, конструирование приборов, моделирование, выполнение письменных и графических работ Материал о методах обучения будет постепенно раскрываться в следующих лекциях. Основные формы организации обучения учащихся К организационным формам обучения относят урок (определенного типа, лекция, семинар, конференция, практикум, экскурсия и т.д. Основная организационная форма обучения – урок – на каждом этапе урока используются, в зависимости от цели, различные формы учебной деятельности. Многообразие типов и видов уроков открывает широкие возможности для сочетания фронтальной, групповой и индивидуальной работы учителя с учащимися. Эти формы организации учебной работы могут применяться как на обязательных (классно-урочных), таки на факультативных занятиях. Именно поэтому их называют общими формами организации обучения. В настоящее время превалирует педагогика сотрудничества, где главное место занимают отношения учитель – ученик. Г.К. Селевко обращает внимание на исторический анализ организационных форм обучения, в основе которых различные виды общения [92]: 51 индивидуальная форма организации обучения – это опосредованное общение парная форма организации обучения – это общение в паре постоянного состава групповая форма организации обучения – это общение в группе, когда каждый говорящий направляет текст одновременно нескольким слушателям коллективная форма организации обучения – это общение в группе, когда оно происходит в парах сменного состава [72]. При фронтальном (общеклассном) обучении учитель управляет учебно-познавательной деятельностью всего класса, который работает по единому заданию, рассчитанному на среднего ученика. Очень трудно держать в поле зрения весь класс, тем более замечать работу каждого ученика. Необходимо обратить внимание на создание атмосферы творчества и активности учащихся, успешность каждого участника в работе – учителя и учащихся [80]. Групповые формы подразделяются на звеньевые (работа в постоянных группах, бригадные (группы создаются временно, по интересам или проблемам, кооперативно-групповая (задания объемные, в каждой группе свое, нов конце выполнения результаты обобщаются и докладываются перед всеми (или всей группой, дифференцированно-групповые (задания даются в зависимости от учебных возможностей учащихся, группы могут быть постоянными и временными) [65, 78, 83]. Парная работа учащихся, те. один говорит – один слушает один учит другого, затем наоборот. Работа может проходить в парах постоянного состава ив парах переменного состава [80, с. 9–26]. Если говорить о способах обучения, то выделяем четыре формы коллективный, групповой, парный и индивидуальный. Индивидуальная работа учащихся осуществляется входе самостоятельного выполнения заданий, используется во всех формах обучения. Часто учителя предлагают индивидуализированные задания (фамильные карточки-задания (специально для данного ученика, учебные проекты, презентации, сообщения, доклады и т.д.). Педагоги отмечают, что не всякая работа, которая формально протекает в коллективе, по существу, является коллективной, по своему характеру она индивидуализирована. При общеклассной (фронтальной) работе руководит учебным процессом только один учитель. Коллективным способом обучения является такая его организация, при которой обучение осуществляется путем общения в динамических парах, когда каждый учит каждого [92, с. 101]. Это совместная учебная работа. Изучение и использование опыта А.Г. Ривина и В.К. Дья- ченко фактически привело к созданию многих методик коллективного способа обучения. Этому процессу способствовала прогрессивная деятельность учёных и методистов (В.В. Архи- пова, Н.П. Воскобойникова, ГО. Громыко, МА. Мкртчян и др. Из учителей г. Астрахань можно назвать Л.К. Шамгунову (МБОУ СОШЕК. Минкину и НМ. Рябинину (МБОУ «СОШ № 27»), Л.Д. Табакину (МБОУ «СОШ № 35»), ТА. Попову (МБОУ «СОШ № 40»), а также И.А. Ветошкину (МБОУ «СОШ № 7», г. Волгоград) и др. [80, 92]. МА. Мкртчян даёт подробное описание некоторых методик сотрудничества учащихся, например 1) Методика Ривина – поабзацное изучение текста (выполняются задания составление плана текста, оформление схемы, поиск ответа на вопрос и т.д.). 2) Обратная методика Ривина (даётся план к теме и по тексту необходимо восстановить содержание темы. 3) Методика взаимообмена заданиями (даются типовые задания, часто их можно выполнить по алгоритмам. 4) Методика взаимопередачи тем (изучение, совершенствование знаний, в основном, теоретического материала. 5) Методика взаимотренажа (повторение, закрепление, тренировка) и др. [72, с. 104]. Педагогический опыт проведения уроков на основе работы в парах постоянного и сменного состава будем изучать на практических занятиях. Рис. 2. Освоение студентами технологии парного обучения Рис. 3. Решение задач входе парного обучения лицейский класс) 53 Методика использования на уроке расчетных задач Методика решения задач на уроках химии в условиях современной школы претерпевает изменения, зависящие не только от мастерства учителя. Большую роль играет методическое обеспечение предмета химии. Разнообразие школьных программ, богатый выбор учебников, учебно-методических комплексов способствует тому, что учитель должен более внимательно изучать данные материалы, анализировать ключевые позиции технология ведения урока, методика решения химических задач, организация химического эксперимента и проведение мониторинга успешности обучения учащихся и собственной деятельности. Учителю химии известны фундаментальные пособия по методике решения задач авторов ГЛ. Абкин, ЯЛ. Гольдфарб, Ю.Б Додонов, Д.П. Ерыгин, В.С. Полосин, П.Н. Протасов, Ю.В. Ходаков, Г.П. Хомченко, ИК. Цитович, С.Г. Шаповаленко, Е.А. Шишкин, Т.С. Ярославцева и др. Большую помощь в методике расчетных задач по химии оказывают пособия современных авторов Л.Ю. Аликберова, АИ. Врублевский, ОС. Габрие- лян, Н.Н. Гара, В.И. Дайнеко, МВ. Зуева, А.А. Журин, НЕ. Кузь- менко, НЕ. Кузнецова, А.А. Кушнарев, Р.А. Лидин, ГЛ. Марша- нова, МС. Пак, ГМ. Чернобельская, Л.Л. Чунихина, Г.И. Штрем- плер и др. В основном все новые программы по химии предоставляют право выбора типа задачи их подбора по усмотрению учителя к конкретной теме. В зависимости от этапа урока, на котором используется таили иная расчетная задача, будет меняться ее назначение и потенциал в уроке. На этапе ознакомления с новой темой нас будет больше интересовать содержание условия задачи, на этапе применения знаний – умение решать, вести логичные рассуждения, делать выводы. Таким образом, расчетная задача по химии – это логически организованный материал для обучения и проверки знаний учащихся в соответствии с изучаемой темой программы. Исходя из определения, мы вычленяем две основные части любой расчетной задачи теоретическая, требующая анализа и расчетная основанная на использовании логических приемов анализа, синтеза, абстрагирования, преобразования и вычислительных умений. Рассмотрим некоторые особенности методики обучения решению задач. Для того, чтобы справиться с решением расчетной задачи необходимо не только знать способы решения типовых задач, общие формулы для решения расчетных задач, основные законы химии. Надо принять, как очевидное, – это обязательное знание основ общей химии и как минимум знание закономерных взаимосвязей между составом, строением и свойствами веществ составом, структурой, строением и свойствами веществ уметь осуществлять выход на применение и получение веществ, их эколого-химические характеристики. Важным требованием к решению задач является предварительное изучение условия задачи. Часто, не обращая внимания на содержание, обучаемые увлекаются цифрами, данными в задаче, планируют путь к ответу, невзирая на необходимость оценивания предлагаемого условия. Были ситуации, когда при беглом прочтении условия, они решали успешно задачу, не обращая внимания на некорректность условия, например, завышено содержание натрия, нелепые несуществующие уравнения реакций (при этом ответ найден правильно. В другом случае, невнимательное отношение к тексту задачи приводило к совершенно другому ответу, на первый взгляд правильному и единственному. Напрашивается вывод о том, что надо с первых занятий по курсу химии обучать грамотному отношению к решению расчетных задач, следовать по пути от анализа условия к выбору пути решения и далее – к доказательству правильности ответа. В методике известны методы первоначального подхода к решению задач 1) от неизвестного (выявление химических основ неизвестного, каких-то формул, закономерностей 2) от анализа исходных данных, изучения взаимосвязей с неизвестным данным. Сущность единого методического подхода к решению задач по химии раскрывает ГМ. Чернобельская, она обращает внимание учителя на определение назначения задач 1. Какие понятия, законы, теории, факты должны быть закреплены в процессе решения, какие стороны свойств изучаемого вещества и химические реакции отмечены в процессе решения 2. Какие приемы решения задачи должны быть сформированы. Какие мыслительные приемы развиваются в процессе решения задачи 4. Какие дидактические функции выполняют данные задачи Если учитель ставит перед собой цель — закрепление теоретического материала, то метод решения задачи должен быть уже известен учащимся [112, с. 97–98]. 55 Далее ГМ. Чернобельская подчеркивает Если учитель объясняет новый тип задачи, то учащиеся должны свободно оперировать учебным материалом. Одновременно обе цели ставить не рекомендуется [112, с. 98]. В методике обучения решению расчетных задач в химии необходимо обратить внимание учителя на подготовительную работу изучить основные типы химических задач, спланировать процесс обучения, для этого составить календарно- тематическое планирование, разработать алгоритмы решения расчетных задачи тренажер для каждого типа и класса. Ниже дадим примерный перечень типов расчетных задач, образец планирования и фрагмент урока по обучению учащихся решению задач. Типы расчетных задач 1. Расчеты по формулам 1.1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ. Определение массовых долей элементов в соединении. 1.3. Вывод формул соединения поданным химического анализа. 1.4. Вычисление молярной массы вещества, молярного объема веществ. 1.5. Определение массы (или объема) вещества по известному его количеству и наоборот. 1.6. Вычисление числа молекул (атомов) в определенном количестве, массе или объеме вещества. 1.7. Вычисление абсолютной плотности вещества. 1.8. Вычисление относительной плотности газов по значениям их молекулярных и определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности. 1.9. Вычисление средней молекулярной массы газовой смеси постоянного состава. 2. Расчеты по химическим уравнениям 2.1. Вычисление по химическим уравнениям масс и количеств вещества) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции. 2.2. Вычисление по химическим уравнениям объема газов по известному количеству (массе, или объему) одного из вступающих или получающихся и реакции веществ. 56 2.3. Расчет объемных отношений газов по химическому уравнению. 2.4. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2.5. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке. 2.6. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2.7. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции (вот теоретически возможного. 3. Расчеты по теме Растворы 3.1. Использование графиков растворимости для расчета коэффициентов растворимости. 3.2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 3.3. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора. Задачи на смеси 4.1. Определение массового или объемного состава (в долях или %) газовой смеси а) по ее средней плотности, б) по ее объему и массе. 4.2. Нахождение состава смесей твердых или жидких веществ (в долях или %). 5. Олимпиадные задачи. Данный перечень основных типов расчетных задач появился в результате многолетней работы в школе, примерно к середине х годов ХХ века он был достаточно полно реализован в школьной программе и мы могли точно знать, в какой теме рекомендовано изучать конкретный тип задачи. Ниже в таблице представим фрагмент возможного планирования использования расчетных задач в темах школьного курса химии на основе типов и подтипов расчетных задач (учебники химии авторского коллектива под руководством ОС. Габриеляна, 2013 г. Другим вариантом планирования является календарно- тематическое, в котором последовательно в каждой теме курса химии (8–9 кл) указывается тип расчетной задачи. 5 Планирование обучения курса химии с использованием расчетных задач Тип задачи Подтип задачи Класс Тема Учебник §, страница, № 8 Количество вещества. Основания. Кислоты. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Оксиды, их классификация и свойства § 16, с. 96, № 5 § 19, с. 102, № 5 § 20, с. 107, № 5 § 24, с. 128, № 3 § 27, с. 146, № 4 § 28, с. 150, № 1 § 40, с. 227, № 5 1. Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества 9 Сплавы. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Неметаллы §10, с. 69, № 2 § 15, с, № 3 § 18, с. 135, № 2 § 20, с. 152, № 8 8 Количество вещества. Основания § 17, с. 99 №2 § 19, с. 102 № 6 2. Вычисление массы (объема) вещества по известному числу молей вещества Соли аммония § 22, с. 166, № 1 § 30, с. 219, № 5 8 Количество вещества. Молярный объем газов. Важнейшие классы бинарных соединений. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям, с. 95, № 1, 3, 5 § 17, с. 98, № 1, 3 § 18, с. 106, № 5, 6 § 19, с. 114, № 4 § 29, с. 172, № 3, 4 1. Ознакомление с химическими мерами массы моль 3. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе (объеме) вещества 9 Неметаллы § 18, с. 135, № 3, 4 58 5 8 1. Нахождение плотности и относительной плотности газа по химической формуле данного газа 9 Неметаллы § 18, с. 135, № 4 2. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества Молярный объем газов. Степень окисления § 17, с. 99, № 2 § 18, с. 106, № 5 8 Молярный объем газов. Важнейшие классы бинарных соединений § 17, с. 98, № 1, 3 § 18, с. 106, № 6 § 19, с. 114, № 3 3. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем 9 Неметаллы. Галогены. Соли аммония § 19, с. 148, № 3, 4 § 26, с. 155, № 5 8 Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Кислоты. Основания. Оксиды § 29, с. 172, № 1, 2, 3 § 39, с. 242, № 5 § 40, с. 247, № 4 § 40, с. 253, № 5 2. Расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярного объема 4. Вычисление массы вещества по уравнениям химической реакции, в которых участвуют или образуются газы 9 Неметаллы. Предмет органической химии. Углеводы § 18, с. 110, № 5, 6 § 22, с. 134, № 1 § 27, с. 158, № 6, 7 § 31, с. 185, № 3 § 32, с. 200, № 6 § 39, с. 237, № 2 8 Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора) § 25, с. 149, №1–7 § 35, с. 217, №5, 7 § 40, с. 247, № 4 § 41, с. 253, № 4 § 42, с. 258, № 3 3. Растворы Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя (и наоборот) 9 Неметаллы § 20, с. 152, № 7 § 22, с. 166, № 5 § 24, с. 179, № 1 § 27, с. 204, № 5, 7 § 31, с. 225, № 6 § 32, с. 232, № 6 § 34, с. 249, №7 59 На примере представленных трех типов задач мы видим, что на каждый подтип в школьном учебнике приводится недостаточное число задача в некоторых случаях нарушается логика обучения решению задач. Для успешности обучения необходимо многократное повторение того или иного действия, а на это у учителя часто нет учебного времени (при часовой программе. Большое внимание уделяем организации и проведению самостоятельных работ, способствующим развитию самостоятельности учащихся. К блоку Расчеты по химическим формулами уравнениям реакций студенты разрабатывают карточки-задания, инструкции к организации деятельности, листки учета работы, условия заданий, учатся составлять тренировочные задания к подготовке учащихся к экзаменам, для этого они изучают структуру и содержание демонстрационных вариантов, рекомендованных Федеральной комиссией по разработке контрольно- измерительных материалов (КИМ) для проведения ГИА и ЕГЭ. Это сайты Рособрнадзора (http://ege.ru) и ФИПИ (http://www.fipi.ru). На семинарских занятиях познакомимся сна- значением таких документов 1) Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения в 2014 г. Единого государственного экзамена по химии (ЕГЭ) и Государственной итоговой аттестации (ГИА). 2) Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения ЕГЭ и ГИА по химии. О работе сданными документами неоднократно сообщалось в журнале Химия в школе [61, 64]. Планируя деятельность учащихся по решению задач, необходимо обсудить целесообразность введения обобщенного алгоритма, позволяющего обучать планированию деятельности по решению задачи и ее оформлению. Ниже дан обобщенный алгоритм решения химической задачи. Алгоритм решения расчётных задач 1. Внимательно прочитайте условие задачи. 2. Слева, запишите слово Дано, а под ним кратко данные задачи и, что необходимо Найти. 3. Правее запишите слово Анализ, где запишите всеобщие формулы, которые пригодятся при решении задачи. 60 4. Ниже запишите слово Решение, и производите все остальные записи и расчёты под ним а) запишите уравнение реакции, если данная задача подразумевает какое-либо химическое взаимодействие в уравнении одной чертой подчеркните химические формулы веществ, данные которых (m, V, ) указаны в условиях задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, данные которых требуется вычислить по уравнению реакции определите количество (моль) тех веществ, формулы которых подчёркнуты (одной или двумя чертами. Коэффициент, стоящий перед формулами подчёрк- нутых (в данном случае) веществ, будет показывать количества данных веществ (): M, V, V m ; найденные значения запишите под соответствующими химическими формулами б) запишите расчётные формулы, необходимые для решения данной задачи в) произведите расчёты; 4. Запишите ответ. На примере фрагмента урока по решению задач рассмотрим методику обучения учащихся. Далее можно рекомендовать парное обучение. Работа в парах проходит по определенному алгоритму 1) Взять карточку с заданиями, изучить условие первого задания и выполнить его. 2) Выбрать партнёра для работы в паре. 3) Сделать записи в тетради по первому заданию (в случае затруднения получить консультацию у студента или учителя. 4) Сделать записи по второму заданию. 5) Осуществить само- и взаимопроверку. 6) Закончив работу в паре, отметить результат в листке учёта. 7) Сменить партнёра в паре. В работе с учащимися могут быть разные подходы, например, в отдельной карточке задания даются в последовательности) для ввода 2) для само- и взаимоконтроля. Рассмотрим пример задания по решению расчетной задачи по типу 61 Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке Условия задач взяты из источника [53]. Начало занятия – решение по образцу 2-69. Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу образовавшей соли и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции. Дано m(P 2 O 5 ) = 14,2 г РО + О = РО) = 37,6 г υ = 1 моль 3 моль 2 моль Р) = ? М = 142 г/моль 94 г/моль 212 г/моль изб) =? m = 142 г 282 г 424 г 1) вычислим количество каждого вещества, взятого для реакции по формуле М υ (РО) = 14,2 / 142 = 0,1 моль υ (КО 37,6 / 94 = 0,4 моль 2) определим избыток-недостаток 3) по ур.р-ции υ (РО) : КО) = 1 : 3 по условию задачи υ (РО) : КО) = 0,1 : 0,4 → в избытке О, решаем по недостатку, те. по РО 4) υ (К 3 РО 4 )= 2 ∙ υ (РО) = 0,2 моль или Р) = 0,2 ∙ 212 = 42,4 г 5) в избытке 0,2 моль О 6) избытка K 2 O) = 0,2 ∙ 94 = 18,8 г 7) Ответ Р) = 42,4 г избытка K 2 O) = 18,8 г Дополнительно можно решить еще задачи 2-70. Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору, содержащему серную кислоту массой 196 г. Определите массу образовавшейся соли и объем (ну) выделившегося газа. 2-72. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8 г иго раствора серной кислоты массой 19,6 г. 2-73. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г иго раствора азотной кислоты массой 157,5 г. 62 Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке Часть 1 Карточка 1 Задание для ввода 2-61. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 гс раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г. Задание для само- и взаимоконтроля 2-67. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли. Карточка 2 Задание для ввода 2-63. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 гс раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г. Задание для само- и взаимоконтроля 2-66. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 18,5 г и хлороводород массой 29,2 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Карточка 3 Задание для ввода 2-65. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца) массой 66,2 гс раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г. Задание для само- и взаимоконтроля 2-68. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г и хлороводород массой 292 г. Определите массу образовавшейся соли. Карточка 4 Задание для ввода 2-59. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 гс раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г. Задание для само- и взаимоконтроля 2-71. Смешали два раствора, содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Цель накопленный положительный опыт будет стимулировать их к последующей работе. I этап – изучить состояние обученности и обучаемости учащихся этап – накопление положительного опыта работы. У всех учащихся одинаковые задания (первые четыре, сначала даем время на изучение заданий, затем спрашиваем имеются ли затруднения Всели формулы и названия веществ 63 вам известны С целью оказания помощи и поддержки мотива- ционного фона (работа на успешность) решаем первую задачу у доски. В случае слабой подготовленности учащихся, а это сразу же видно по их реакции к заданиям, решаем полностью все задачи, делаем пояснения на основе алгоритмов (в устной или письменной форме. Эти же задания можно дать на дом, чтобы они могли самостоятельно проработать уже решенные задачи. III этап – тренинги работа в парах, каждый получает свою карточку, в которой два условия задач, первая задача имеет образец решения, вторая идет с усложнением. Завершение обучения можно провести в форме обсуждения результатов, общего обзора выполненной работы (показать результат на экран и обсудить) или остановиться только на сложных моментах заданий и помочь исправить ошибки (помощь оказывает не только учитель, но и сами учащиеся. Желающим можно предложить варианты заданий на дом. На столах учащихся карточки-задания, листы учета само- и взаимоконтроля. Документация процесса (заполняется всеми учащимися) Выполнение задания Самоконтроль Взаимоконтроль № ученика 1 2 3 4 5 … 1 2 3 4 5 … 1 2 3 4 5 … 1 … Пояснение В графе Выполнение задания а) ученик сначала ставит точку – это означает, что он приступил к заданию 1; б) затем плюс, – это означает, что работа завершена и можно выполнять задание 2 и т.д. В графе самоконтроль ученик может оценить свою работу, в графе взаимоконтроль ставится оценка партнером по работе. Предложенная технология обучения формирует многие качества личности учащегося, – это компетентность в приобретаемых знаниях и умениях, настойчивость и ответственность за выполнение заданий теста, стремление к успешной учебной деятельности и сотрудничеству. 64 Лекция 5. Школьный химический эксперимент. Методика проведения демонстрационных, лабораторных опытов и практических занятий. Требования к эксперименту, техника безопасности. Методы и средства формирования практических умений учащихся по химии. Рекомендуемая литература из общего списка [65, 75, 84, 97, 100, 112, 115, 120]. Всякий, кому приходилось ставить химические опыты в школе, знает, сколько трудностей они представляют для начинающего. Верховский В.Н. (Техника и методика химического эксперимента в школе : пособие для преподавателей. Т. 1. Приборы, материалы и приемы работы. МЛ. С. 5) Важнейшим из словесно-наглядных методов обучения является использование демонстрационного химического эксперимента. Специфика химии как науки экспериментально- теоретической поставила учебный эксперимент на одно их ведущих мест. Химический эксперимент в обучении позволяет ближе ознакомить учащихся не только с самими явлениями, но и с методами химической науки. Демонстрационным называют эксперимент, который проводится в классе учителем, лаборантом или иногда одним из учащихся. Проблема использования школьного химического эксперимента одна из наиболее разработанных в методике, так как именно она более других отражает специфику учебного предмета. Широко известны в методике исследования В.Н. Верхов- ского, К.Я. Парфенова, В.С. Полосина, Л.А. Цветкова, И.Н. Черткова, АД. Смирнова, ИЛ. Дружинина, Ю.В. Сурина. Требования к эксперименту [112, с. 75–79]. Наглядность Наглядность – важнейший принцип обучения, провозглашённый еще Я. А. Коменским. Реактивы должны использоваться в таких количествах ив посуде такого объема, чтобы все детали были хорошо видны всем учащимся. Наглядность опыта можно усилить, демонстрируя его через кодоскоп в кювете или чашке Петри (например, взаимодействие натрия с водой, в которую влили 1–2 капли фенолфталеина, добавление 65 штриха натрия результативно. Для большей наглядности широко используются предметные столики. Простота В приборах не должно быть нагромождения лишних деталей. Следует помнить, что, как правило, в химии объектом изучения является не сам прибора процесс, в нем происходящий. Однако ненужно путать простоту с упрощенчеством. Нельзя употреблять в опытах бытовую посуду – это снижает культуру эксперимента. Безопасность эксперимента Учитель несет полную ответственность за безопасность учащихся вовремя урока и на внеклассных занятиях, поэтому он обязан знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Входе выполнения эксперимента необходимо обеспечивать чистоту на рабочем месте. В последние годы используются специальные таблицы по технике безопасности, правила-инструкции. Надежность Соблюдение данного требования зависит от предварительной подготовки, прибор и реактивы, подготовленные для эксперимента должны быть проверены. ГМ. Черно- бельская рекомендует в случае, если опыт все жене удался, лучше сразу же показать его вторично. Причину неудачи следует объяснить учащимся. Если опыт снова провести невозможно, то его обязательно показывают наследующем уроке. Техника выполнения должна быть безукоризненной, в соответствии с инструкцией. Необходимо обеспечивать правильное восприятие эксперимента. Учащиеся должны видеть логику действий, и последующее или сопутствующее |