Пои. Вучэбная праграма па вучэбным прадмеце Беларуская літаратура для ix класа стано агульнай сярэдняй адукацыі з беларускай і рускай мовамі навучання і выхавання глава 1 тлумачальная запіска
 Скачать 1.71 Mb.
|
|
ГЛАВА 1 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 1. Содержание учебного предмета «Химия» ориентировано на освоение учащимися компетенций, необходимых для рациональной деятельности в мире веществ и химических превращений на основе знаний о свойствах важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности. Освоение содержания учебного предмета «Химия» предполагает формирование у учащихся понимания роли химии в решении наиболее актуальных проблем, стоящих перед человечеством в XXI веке. Учебная программа по учебному предмету «Химия» (далее – учебная программа) предполагает относительную завершенность содержания химического образования на II ступени общего среднего образования. Сущность относительной завершенности содержания химического образования на II ступени общего среднего образования заключается в том, что по окончании IX класса учреждения общего среднего образования выпускник овладеет совокупностью компетенций, которые он будет использовать в жизни независимо от выбранной профессии, а также дающих возможность продолжить изучение химии на повышенном уровне с целью профессионального самоопределения в областях, связанных с химией. 2. Цель изучения химии на II ступени общего среднего образования: формирование первоначальных системных химических знаний, создающих основу для непрерывного образования и самообразования на последующих этапах обучения; формирование предметных компетенций – знаний, умений, способов и опыта деятельности – с учетом специфики химии как фундаментальной естественной науки; формирование социально значимых ценностных ориентаций, включающих общекультурное и личностное развитие учащихся, осознание ценности получаемого химического образования, чувства ответственности и патриотизма, социальную мобильность и способность адаптироваться в разных жизненных ситуациях. 3. Задачи изучения химии на II ступени общего среднего образования: усвоение учащимися языка химии, первоначальных знаний о составе, строении, свойствах веществ и закономерностях их превращений; важнейших химических законов и закономерностей для понимания и объяснения свойств веществ и химических явлений; владение умениями наблюдать химические реакции при проведении химического эксперимента и анализировать результаты наблюдений; осуществлять расчеты на основе химических формул веществ и химических уравнений; формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, экологической культуры, мотивации изучения химии как одной из фундаментальных естественных наук; владение умениями применять полученные знания в целях образования и самообразования, опыта безопасного использования веществ и материалов в повседневной деятельности, обеспечения культуры здорового образа жизни и подготовки учащихся к полноценной жизни в обществе. 4. Учебная программа предназначена для изучения химии в IX классе учреждений образования, реализующих образовательные программы общего среднего образования. 5. Учебная программа составлена в соответствии с типовым учебным планом общего среднего образования, который предусматривает для изучения химии 2 ч в неделю (всего 70 ч). В IX классе учащиеся изучают закономерности протекания химических реакций с позиции теории электролитической диссоциации и химию элементов, включая знакомство с многообразием и значением органических соединений в рамках изучения химии углерода. В учебной программе представлены учебные темы и примерное время на их изучение. В соответствии с принципами компетентностного подхода оценка сформированных компетенций учащихся проводится на основе их знаний, умений и выработанных способов деятельности. В программе имеются разделы «По итогам изучения темы учащиеся должны», «Основные требования к результатам учебной деятельности учащихся IX класса». Поскольку многие элементы содержания с учетом специфики предмета требуют многократного повторения, расширения и развития, требования к результатам учебной деятельности формулируются как по итогам изучения отдельных тем, так и по итогам изучения учебного предмета на протяжении учебного года. На основе этих требований осуществляются контроль и оценка результатов учебной деятельности учащихся, качества усвоения знаний и уровня сформированности компетенций на основе оценивания практических и письменных контрольных работ. Для каждой темы в учебной программе определены вопросы, подлежащие изучению, типы расчетных задач, указаны перечни демонстраций, лабораторных опытов, темы практических работ. Учителю дается право замены демонстрационных и лабораторных опытов на другие (равноценные), более доступные в условиях данного учреждения образования. По своему усмотрению учитель может увеличить число демонстрационных опытов. Указанное в учебной программе количество часов, отведенных на изучение учебных тем, является примерным. Оно может быть перераспределено между темами в разумных пределах (2–4 ч). Резервное время учитель использует по своему усмотрению. Кроме того, возможно изменение последовательности изучения вопросов в рамках отдельной учебной темы при соответствующем обосновании таких изменений. ГЛАВА 2 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА (2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 2 ч – резервное время) Тема 1. Повторение основных вопросов курса химии VIII класса (6 ч) Основные классы неорганических веществ. Строение атома и периодический закон. Химическая связь, ее природа и типы. Окислительно-восстановительные реакции. Примеры расчетов по уравнениям окислительно-восстановительных реакций. Растворы. ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ: давать определения ранее изученным понятиям; уметь: называть физические и химические свойства веществ изученных классов, способы их получения; формулировку периодического закона; тип химической связи; определять принадлежность вещества к определенному классу неорганических соединений по химической формуле; тип химической реакции по уравнению; тип химической связи и степень окисления атома в соединении по формуле; растворимость веществ по таблице растворимости; различать неорганические соединения различных классов по формулам; типы химических реакций по уравнениям; вещества с различным типом химической связи по формулам; осуществлять следующие виды деятельности: составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса; характеризовать физические и химические свойства изученных соединений; взаимосвязь между классами неорганических соединений; химические элементы по положению в периодической системе и строению атомов; закономерности изменения химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов А-групп в периодах и группах; состав растворов; объяснять физический смысл атомного номера, номера периода и номера группы (для А-групп); физический смысл периодического закона; закономерности изменения свойств атомов химических элементов для атомов элементов первых трех периодов и А-групп. Тема 2. Электролитическая диссоциация (11 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с различным типом химических связей. Ионы в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация слабых электролитов как обратимый процесс. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Реакции с участием ионов. Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов (образование нерастворимого продукта, газообразного вещества, слабого электролита). Уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме. Демонстрации 1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Лабораторные опыты 1. Обнаружение ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах. Практические работы 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов (1 ч). ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ: давать определения понятиям: электролиты и неэлектролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена; уметь: называть катионы и анионы; условия необратимого протекания реакций ионного обмена; различать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме; осуществлять следующие виды деятельности: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства изученных соединений; объяснять электропроводность растворов электролитов. Тема 3. Неметаллы (32 ч) Общая характеристика неметаллов. Хлор. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атома хлора. Хлор в природе. Физические свойства хлора. Химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Хлороводород. Соляная кислота. Химические свойства соляной кислоты: действие на индикаторы; взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ионы. Применение соляной кислоты и хлоридов. Кислород. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Кислород в природе. Аллотропные модификации кислорода (кислород, озон). Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, водородом. Окисление сложных веществ (оксида углерода(II), метана) кислородом. Применение кислорода. Сера. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Сера в природе. Физические свойства серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Применение серы. Оксиды серы(IV) и серы(VI), их взаимодействие с водой. Взаимодействие оксидов серы(IV) и серы(VI) со щелочами и основными оксидами с образованием средних солей. Серная кислота, физические свойства. Химические свойства разбавленной серной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Соли серной кислоты: сульфаты натрия, калия, медный купорос. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение серной кислоты и сульфатов. Азот. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Азот в природе. Простое вещество, его физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом и кислородом с образованием оксида азота(II). Аммиак, его физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие аммиака с кислородом, водой и кислотами. Применение аммиака. Азотная кислота, ее физические свойства. Химические свойства разбавленной азотной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов. Фосфор. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Фосфор в природе. Простое вещество, его физические свойства. Химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом с образованием оксида фосфора(V). Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота, ее кислотные свойства. Соли фосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Понятие о минеральных удобрениях. Углерод. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), их физические свойства. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом. Оксид углерода(II): физические свойства, токсичность. Химические свойства: горение, взаимодействие с оксидом меди(II). Оксид углерода(IV). Получение. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой (образование угольной кислоты), щелочами (образование карбонатов), оксидами щелочных металлов и кальция. Качественная реакция на углекислый газ с известковой водой. Угольная кислота. Карбонаты. Химические свойства карбонатов: взаимодействие с кислотами, термическое разложение карбоната кальция. Понятие о кислых солях. Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния. Качественная реакция на карбонат-ионы. Карбонат кальция в природе (мел, известняк, мрамор). Понятие об органических веществах. Особенности атома углерода (валентность, способность образовывать одинарные и кратные связи, линейные, разветвленные и циклические структуры молекул) как причина многообразия органических веществ. Значение органических веществ в природе и жизни человека. Кремний. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов. Кремний в природе. Простое вещество, его физические свойства. Химические свойства кремния: взаимодействие с кислородом. Оксид кремния(IV): физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с растворами щелочей с образованием силикатов. Кремниевая кислота: получение действием сильных кислот на раствор силиката натрия, разложение при нагревании. Применение соединений кремния: понятие о строительных материалах (цемент, бетон, керамика, стекло). Практический выход продукта реакции. Расчетные задачи 1. Расчеты по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято с избытком. 2. Расчет практического выхода продукта реакции. Демонстрации 3. Образцы простых веществ неметаллов. 4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 5. Растворение аммиака в воде. 6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 7. Образцы минеральных удобрений. 8. Качественная реакция на углекислый газ. 9. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 10. Получение кремниевой кислоты. 11. Образцы стекла и строительных материалов. Лабораторные опыты 2. Качественная реакция на хлорид-ионы. 3. Качественная реакция на сульфат-ионы. 4. Качественная реакция на карбонат-ионы. 5. Распознавание ионов кислотных остатков (хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов). Практические работы 2. Получение и изучение свойств оксида углерода(IV) (1 ч). 3. Решение экспериментальных задач по теме (1 ч). ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ: давать определения понятиям: качественная реакция; аллотропия; галогены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; карбонаты; силикаты; органические соединения; уметь: называть химические элементы металлы и неметаллы; физические и химические свойства неметаллов и их соединений; качественные реакции на анионы Cl–, SO42–, CO32–; строительные материалы; определять неорганические соединения (экспериментально по качественным реакциям); различать карбонаты, хлориды и сульфаты (экспериментально). Тема 4. Металлы (17 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. Простые вещества металлы, их физические свойства. Понятие о сплавах. Применение металлов и сплавов. Биологическая роль металлов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, разбавленными кислотами, водными растворами солей. Ряд активности металлов. Понятие о коррозии железа. Соединения металлов: основные оксиды, основания, амфотерные оксиды и гидроксиды, соли. Качественное обнаружение катионов кальция и бария в растворах их солей. Понятие о жесткости воды. Нахождение металлов в природе. Химические способы получения металлов из их природных соединений: восстановление углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами. Понятие об электролизе на примере расплава NaCl. Демонстрации 12. Образцы металлов и сплавов. 13. Взаимодействие металлов с кислородом, водой. 14. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 15. Электролиз раствора хлорида меди(II). Лабораторные опыты 6. Взаимодействие металлов с растворами кислот. 7. Взаимодействие металлов с растворами солей. 8. Уменьшение жесткости воды. Практические работы 4. Решение экспериментальных задач по теме (1 ч). ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ: давать определения понятиям: ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия железа; жесткость воды; уметь: называть физические и химические свойства металлов и их соединений; качественные реакции на катионы Ca2+ и Ba2+; определять неорганические соединения (экспериментально по качественным реакциям); осуществлять следующие виды деятельности: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства изученных соединений; характеризовать физические и химические свойства изученных соединений; причины коррозии железа и возможности ее предупреждения; объяснять причины жесткости воды и способы ее устранения. Тема 5. Обобщение знаний (2 ч) Химия вокруг нас. Химия и охрана окружающей среды. ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ: характеризовать роль химии в повседневной жизни и решении экологических проблем. ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ IX КЛАССА Учащиеся должны давать определения понятиям: электролиты и неэлектролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена; качественная реакция; аллотропия; галогены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; карбонаты; силикаты; органические соединения; ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия металлов; жесткость воды; уметь: называть катионы и анионы; условия необратимого протекания реакций ионного обмена; химические элементы металлы и неметаллы; физические и химические свойства металлов, неметаллов и их соединений; качественные реакции на катионы Ca2+ и Ba2+; анионы Cl–, SO42–, CO32–; строительные материалы; определять неорганические соединения (экспериментально по качественным реакциям); различать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме; понятия: атом, химический элемент, простое вещество; карбонаты, хлориды и сульфаты (экспериментально); осуществлять следующие виды деятельности: записывать формулу неорганического соединения по названию вещества; составлять схемы заполнения электронами электронных слоев атомов химических элементов первых трех периодов периодической системы; уравнения реакций, характеризующие химические свойства изученных соединений; уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса; характеризовать химические элементы по положению в периодической системе и строению атомов; физические и химические свойства изученных соединений; причины коррозии железа и возможности ее предупреждения; роль химии в повседневной жизни и решении экологических проблем; объяснять электропроводность растворов электролитов; причины многообразия и значение органических веществ; причины жесткости воды и способы ее устранения; анализировать результаты лабораторных опытов, практических работ; учебную информацию; применять изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств веществ, химических реакций, способов получения веществ, решении расчетных задач; правила безопасного поведения при обращении с веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием и нагревательными приборами; обращаться с веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием, нагревательными приборами; проводить математические вычисления при решении расчетных задач; химический эксперимент; пользоваться учебным пособием; инструкцией по правилам безопасного поведения в химическом кабинете; инструкцией при выполнении химического эксперимента. Количество письменных контрольных работ – 4 (4 ч)
Учебная программа по учебному предмету «Искусство (отечественная и мировая художественная культура)» для IX класса учреждений общего среднего образования с русским языком обучения и воспитания |