Закон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса (число взаимодействующих атомов)

• Название: Закон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса (число взаимодействующих атомов)
• Дата: 17.02.2022
• Размер: 0.54 Mb.
• Имя файла: Ekzamen_po_khimii.docx
• Тип: Закон; #365470
• страница: 7 из 10

Для реакции

H₂ + I₂ = 2HI скорость обратного процесса определяется уравнением: v = k[HI]²

Константа скорости химической реакции зависит от температуры

По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличится в 2 раза

Уравнение Аррениуса имеет вид: k = k₀е^(-Е/RT)

Величина К в выражении закона действующих масс называется константой скорости

При повышении температуры равновесие смещается в сторону: эндотермической реакции

Для реакции

CaCO₃ = CaO + CO₂ при понижении давления равновесие сместится в сторону: вправо

Константа равновесия не зависит от концентрации

Константа равновесия реакции

Fe₃O₄ + CO 

3FeO + CO₂ равна: K = [CO2]/[CO]

Раствором называется

Растворимостью вещества называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе

Произведение растворимости это произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении

Произведение растворимости AgSCN равно 1,1610^-12. Растворимость соли в воде (моль/л) равна корень квадратный из 1,1610^-12

К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся: массовая доля (ω), мольная доля (x_i)

Молярность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на объём раствора

Единицы измерения нормальной концентрации (С_N)? г экв/л

Единицы измерения моляльной концентрации (С_m): моль/кг

Мольная доля растворенного вещества показывает количества растворенного вещества в общем количестве веществ в растворе

Температура замерзания раствора температура начала кристаллизации твёрдой фазы из раствора

Изменение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле:

В соответствии с законом Вант - Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов равно

Окислителями называются вещества, в состав которых входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны

Восстановителем является вещество, отдающее электроны в ходе ОВР

Марганец восстанавливается по схеме Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² в кислой среде

Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление

В нейтральной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию:

3Na₂SO₃ + H₂O + 2KMnO₄ = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH (оксидмарганца)

Найдите формулу комплексного соединения с химическим названием: нитрат акватетрааммин-цианокобальта (III) что-то вида [Co(CN)₂(H₂O)(NH₃)₄]NO₃

Чему равен заряд комплексного иона в соединении – гексацианоферрат калия (III)? +3

Молярная концентрация

0,09 N раствора ортофосфорной кислоты равна 0,27

80 г гидроксида натрия содержится в следующем количестве 5 % раствора 1,6 кг

В растворе содержится 2 кг воды и 400 г NaOH. Моляльная концентрация раствора равна 400/40/2=5

В 2 литрах децимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества 0, 2 моль

Электролиты - это вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы

Степень диссоциации электролита - это Количественная мера силы (слабости) электролитов, не зависящей от их концентрации

В растворах слабых электролитов присутствуют недиссоциированные молекулы и ионы

При 25⁰С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^-5. Степень диссоциации кислоты в 1 N водном растворе равна корень из 1,8*10^-5 = 0.134

Из приведенных электролитов выберите самый слабый

Сильным основанием является

Какое из приведенных уравнений соответствует первой стадии диссоциации угольной кислоты? H₂CO₃ HCO₃^- + H⁺

Ионное произведение воды равно К_H2O = 1^.10^-14

Индикаторы – это органические и неорганические вещества, используемые для определения водородного показателя pH или установления конечной точки титрования (обычно по изменению окраски). Различают кислотно-основные (напр., фенолфталеин, лакмус),окислительно-восстановительные (напр., метиленовый синий) и др.

Фенолфталеин в щелочной среде имеет цвет малиновый (рубиново-красный, пурпурный)

Сильную кислоту можно отличить от слабой по: константе диссоциации большей 1×10⁻³

Какой из электролитов при диссоциации образует ионы Н⁺ в водном растворе?

В растворе

0,001 М серной кислоты рН равен 3

рН рассчитывают по формуле: pH=-lg[H⁺]

Среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 13,2 сильнощелочная

В растворе Ba(OH)₂ концентрацией 0,0005 М водородный показатель равен 10,7

При написании молекулярно-ионных уравнений реакций обмена следует писать в виде ионов сильные электролиты

Реакции обмена

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

отвечает молекулярно-ионное уравнение CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

В водном растворе гидрокарбоната калия лакмус приобретает окраску: синюю

В результате гидролиза хлорида железа в водном растворе преимущественно образуется: кислая среда

Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению: Нернста

Масса образовавшегося в ходе электролиза вещества рассчитывается по уравнению: m = ЭQ/f

Тепловой эффект изотермического процесса равен: работе

При р, Т = const изменение энергии Гиббса вычисляется по формуле:

Энтропия имеет размерность Дж/моль*К

Самопроизвольные процессы при данных р, Т

Какую воду называют жесткой? обладающую повышенным содержанием солей магния и кальция

Какая жесткость воды называется временной? жесткость, обусловленная наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния

Бор использовал в своей модели атома квантовые числа

Главное квантовое число может принимать значения [1;+∞)

Какую максимальную степень окисления может проявлять атом фтора? -1

Число квантовых чисел, характеризующих состояние электронов в атомах элементов, равно