Закон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса (число взаимодействующих атомов)

• Название: Закон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса (число взаимодействующих атомов)
• Дата: 17.02.2022
• Размер: 0.54 Mb.
• Имя файла: Ekzamen_po_khimii.docx
• Тип: Закон; #365470
• страница: 6 из 10

Для реакции

H₂ + I₂ = 2HI скорость обратного процесса определяется уравнением

Константа скорости химической реакции зависит от температуры

По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10⁰ скорость реакции увеличится в 2 раза

Уравнение Аррениуса имеет вид:

k = k₀е^(-Е/RT)

Для реакции: aA+bBcC+dD

закон действующих масс выражается уравнением:

v = k[A]^a[B]^b

Величина К в выражении закона действующих масс называется

константой скорости

Принцип Ле Шателье заключается в следующем: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие в системе

ослабляет это воздействие

При повышении температуры равновесие смещается в сторону: эндотермической реакции

Для реакции

CaCO₃ = CaO + CO₂ при понижении давления равновесие сместится в сторону: продуктов

Константа равновесия не зависит от концентрации

Константа равновесия реакции

Fe₃O₄ + CO 

3FeO + CO₂ равна: K = [CO2]/[CO]

Раствором называется гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав к-рых в определенных пределах может непрерывно изменяться.

Растворимостью вещества называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе

К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся:

массовая доля (ω), мольная доля (x_i)

Молярность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на объём р-ра

Единицы измерения нормальной концентрации (С_N)?

г экв./л

Единицы измерения моляльной концентрации (С_m):

моль р.в./кг растворителя

Мольная доля растворенного вещества показывает количества растворенного вещества в общем количестве веществ в растворе

Температура замерзания раствора температура начала кристаллизации твёрдой фазы из раствора

Изменение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле:

Окислителями называются вещества, в состав которых входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны

Восстановителем является вещество, отдающее электроны в ходе ОВР

Марганец восстанавливается по схеме Mn⁺⁷+5e=Mn⁺² в какой среде? кислой

Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление

В нейтральной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию: 3Na₂SO₃ + H₂O + 2KMnO₄ = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH(оксид марганца)

Найдите формулу комплексного соединения с химическим названием: нитрат акватетрааммин-цианокобальта (III)

что-то вида [Co(CN)₂(H₂O)(NH₃)₄]NO₃

Чему равен заряд комплексного иона в соединении – гексацианоферрат калия (III)?

+3

Молярная концентрация 0,06 N раствора ортофосфорной кислоты равна

0.02 моль/л

40 г гидроксида натрия содержится в следующем количестве 5 % раствора

масса раствора 800г

В растворе содержится 2 кг воды и 400 г NaOH. Моляльная концентрация раствора равна

5 моль/кг

В 2 литрах децимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества

19.6 г

В соответствии с законом Вант - Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов равно

тому газовому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре

Электролиты - это вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы

Степень диссоциации электролита - это Количественная мера силы (слабости) электролитов, не зависящей от их концентрации

В растворах слабых электролитов присутствуют недиссоциированные молекулы и ионы

Из приведенных электролитов выберите самый слабый

Сильным основанием является

Какое из приведенных уравнений соответствует первой стадии диссоциации угольной кислоты?

H₂CO₃ HCO₃^- + H⁺

Ионное произведение воды равно К_H2O = 1^.10^-14

Индикаторы – это органические и неорганические вещества, используемые для определения водородного показателя pH или установления конечной точки титрования (обычно по изменению окраски). Различают кислотно-основные (напр., фенолфталеин, лакмус),окислительно-восстановительные (напр., метиленовый синий) и др.

Фенолфталеин в щелочной среде имеет цвет малиновый (рубиново-красный, пурпурный)

Сильную кислоту можно отличить от слабой по: константе диссоциации большей 1×10⁻³

Какой из электролитов при диссоциации образует ионы Н⁺ в водном растворе?

В растворе

0,005 М серной кислоты рН равен 4,6

рН рассчитывают по формуле: pH = -lg[H⁺]

Среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 13,2 сильно щелочная

В растворе Ba(OH)₂ концентрацией 0,0005 М водородный показатель равен pH = 14 – 2p[OH^-] = 14-6,6 = 7,4

При написании молекулярно-ионных уравнений реакций обмена следует писать в виде ионов … сильные электролиты

Реакции обмена

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

отвечает молекулярно-ионное уравнение

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Гидролизом называется реакция

Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные

сильным основанием и сильной кислотой

В водном растворе гидрокарбоната калия лакмус приобретает окраску: синюю

В результате гидролиза AlCl₃ в водном растворе преимущественно образуется: кислая среда

Растворимость соли всегда понижается при повышении концентрации в растворе одного из его ионов

Произведение растворимости это произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении

Произведение растворимости AgSCN равно 1,1610^-12. Растворимость соли в воде (моль/л) равна корень квадратный из 1,1610^-12

Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению: Нернста

Масса образовавшегося в ходе электролиза вещества рассчитывается по уравнению: m = ЭQ/f

Тепловой эффект изотермического процесса равен: работе

При р, Т = const изменение энергии Гиббса вычисляется по формуле:

Энтропия имеет размерность Дж/моль*К

Самопроизвольные процессы при данных р, Т

Какую воду называют жесткой?

обладающую повышенным содержанием солей магния и кальция

Какая жесткость воды называется временной?

жесткость, обусловленная наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния

При нормальных условиях объем, занимаемый 32 г кислорода равен 22.4 л

Оксид мышьяка содержит 75,76% по массе мышьяка. Химический эквивалент мышьяка в этом оксиде равен

37,5 г/моль

Относятся к основаниям: …(даны формулы веществ)

Гидроксосульфат меди (II) - это Cu₂(OH)₂SO₄

Химические реакции – это превращения одних веществ в другие, отличные по химическому составу и (или) строению

Относятся к кислым солям

например, NaHSO4, содержат H

Степенью окисления элемента в химическом соединении называется

формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи атомов в молекуле ионные

Количество вещества рассчитывают по формуле – n = m/M

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

Окислителями в химии называются вещества, в состав которых входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны

Сернистая кислота – это H₂SO₃

Восстановление марганца в реакциях перманганата с восстановителями происходит по схеме

Mn⁺⁷+3e=Mn⁺⁴ в нейтральной среде

Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой восстановление прибавление электронов

В сильнощелочной среде взаимодействие KMnO₄ с Na₂SO₃ приводит к образованию: K₂MnO₄

Горная порода доломит, химический состав которого соответствует формуле CaMg(CO₃)₂, относится к классу: карбонаты

Степень окисления азота в соединениях NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂, N₂O, NO, HNO₂, NO₂, HNO₃ соответственно равна: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

К галогенам относятся: F (фтор), Cl (хлор), I (иод), Br (бром), At (астат)

Относятся к щелочноземельным элементам: Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий), Ra (радий)

Число молей в 36 граммах жидкой воды равно 2

Самым распространенным химическим элементом в земной коре является кислород

Эквивалентная масса серной кислоты равна в г/моль 49

Гидридом является соединение водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами

Номер элемента – 52. Элемент называется теллур

Силикатом является соль кремниевой кислоты (Н₂SiO₃)

Число электронов в атомах элементов равно

номеру элементов в периодической таблице

Число квантовых чисел, характеризующих состояние электронов в атомах элементов, равно

порядковому (атомному номеру Z) элемента (или числу протонов)

Число значений главного квантового числа электронов атома n равно [1;+∞)

Главное квантовое число может принимать значения [1;+∞)

Какую максимальную степень окисления может проявлять атом ниобия? +5

Число значений спина электрона равно 2

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется принципами Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

"Запрет" Паули заключается в том, что в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковыми значениями четырех квантовых чисел

В атоме кремния число неспаренных электронов равно 4

Максимальное число электронов на одной орбитали равно 2n², n – номер орбитали

Валентности атома углерода (IV) соответствует электронная конфигурация 1s²2s¹2p³

У атома никеля число электронов на внешнем уровне составляет 2

Какова формула оксида циркония (IV) ZrO₂

Правило Хунда гласит: в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

К s-элементам относятся Li (литий), Na (натрий), K (калий), Rb (рубидий), Cs (цезий), Fr (франций), Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий), Ra (радий)

К p-элементам относятсяB (бор), Al (алюминий), Ga (галлий), In (индий), Tl (таллий), C (углерод), Si (кремний), Ge (германий), Sn (олово), Pb (свинец), N (азот), P (фосфор), As (мышьяк), Sb (сурьма), Bi (висмут), O (кислород), S (сера), Se (селен), Te (теллур), Po (полоний), F (фтор), Cl (хлор), Br (бром), I (иод), At (астат), Ne (неон), Ar (аргон), Kr (криптон), Xe (ксенон), Rn (радон)

К d-элементам относятсяCu (медь), Ag (серебро), Au (золото), Zn (цинк), Cd (кадмий), Hg (ртуть), Sc (скандий), Y (иттрий), Ti (титан), Zr (цирконий), Hf (гафний), V (ванадий), Nb (ниобий), Ta (тантал), Cr (хром), Mo (молибден), W (вольфрам), Mn (марганец), Tc (технеций), Re (рений), Fe (железо), Ru (рутений), Os (осмий), Co (кобальт), Rh (родий), Ir (ирридий), Ni (никель), Pd (палладий), Pt (платина)

К f-элементам относятся все остальные

Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до (n-1)

Основными типами химической связи атомов в молекулах веществ являются ковалентная, ионная, металлическая

В ряду элементов Na, Mg, Al, Si,

P, S, Cl

окислительная способность увеличивается

В молекуле водорода число неспаренных электронов равно 1

Химический элемент с электронным паспортом

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² называется Fe (железо)

Химическая кинетика – это наука которая изучает скорость химической реакции

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действующих масс

Катализаторы - это химические вещества, ускоряющие реакции, но не входящие в состав продуктов реакции

Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде: v = k[A]^a[B]^b[C]^c

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 400 скорость реакции увеличится В2⁴⁰ раза

Энергия активации реакции это минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе чтобы произошла реакция

Химическое равновесие в обратимых химических реакциях наступает когда обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой

Из 20 молей SO₂ и 20 молей O₂, смешанных в сосуде, объемом 10 л, при равновесии образовалось по реакции 2SO₂ + O ₂ = 2SO₃ 16 молей SO₃. Константа равновесия этой реакции равна 0,32

Раствором в химии называется гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия

В зависимости от концентрации растворы бывают: насыщенными и перенасыщенными

Растворимостью вещества называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе

К безразмерным способам выражения концентрации растворов относятся: массовая доля (ω), мольная доля (x_i)

К имеющим размерность способам выражения концентрации растворов относятся: молярная концентрация (C_M), нормальная концентрация (C_N), концентрация г/л (C_г/л), моляльная концентрация (C_m)

Моляльность раствора – это число молей растворенного вещества, приходящееся на

Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна 1 (единице)

Молярность 10%-го водного раствора NH₄NO₃ (плотностью  = 1,08 г/мл) равна: 80/108=0,74 моль/л

Масса растворенного вещества в одном литре 0,1 н раствора серной кислоты равна 4,9 г

Если в 2 кг раствора содержится 100 г серной кислоты, то массовая доля кислоты в этом растворе равна 5%

Раствор приготовлен из 1,6 кг воды и 400 г NaOH. Концентрация этого раствора в % по массе равна (0,4/2)*100%=20%

В 1 литре миллимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещества 0,098 г

Температура кипения растворов нелетучих компонентов, растворенных в летучем растворителе,

Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К·молькг. Раствор, содержащий 1 моль NaCl (=1) в 1 кг воды кристаллизуется при температуре -1,86 К

Электролитами называются вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток

Электролиты относятся к проводникам второго рода

Процесс диссоциации молекул слабых электролитов на ионы частичен

По величине степени диссоциации электролиты делятся на полностью продиссоциировавшие и частично

К сильным электролитам из перечисленных относятся

образованные сильным основанием и слабой кислотой или наоборот

К сильным кислотам из перечисленных относятся

Количественной мерой силы (слабости) электролитов, не зависящей от их концентрации, служит величина

степень диссоциации

При изменении концентрации раствора слабого электролита (уксусная кислота) степень его диссоциации

увеличивается

При 25⁰С константа диссоциации синильной кислоты равна 4,9310^-10. Степень диссоциации HCN в 1 М водном растворе равна корень из 4,93*10^-10

Лакмус в щелочной среде имеет цвет синий

Из приведенных электролитов выберите самый слабый

Слабым основанием являетсяNH₄OH, Pb(OH)₂…

Какое из приведенных уравнений соответствует второй стадии диссоциации угольной кислоты?

HCO₃^- H⁺ + CO₃

Ионное произведение воды равно К_H2O = 1^.10^-14

Для количественной оценки кислотности и щелочности разбавленных водных растворов обычно используют величину рН от 0 до 14

Сумма водородного и гидроксильного показателей в водном растворе при 25⁰С равна 14

При 25⁰С среда водного раствора, водородный показатель которого рН = 8,0 щелочная

В 10^-4 н водном растворе серной кислоты водородный показатель равен 2

Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению Нернста

Размерность энтальпии Дж/моль

Экзотермической называется

реакция, протекающая с выделением теплоты

Гидролизом называется реакция присоединения воды

Гидролизу практически не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями

Из перечисленных солей не подвергаются гидролизу

образованная сильным основанием и сильной кислотой

При смешивании водных растворов

Na₂CO₃ и FeCl₃ образуются: соответствующие основания и кислоты

Жесткость воды обусловлена присутствием ионов Ca⁺² и Mg⁺²

Произведение растворимости CaCO₃ равно

4,410^-9. Растворимость кальцита в воде (моль/л) равна

корень квадратный из 4,410^-9

Количество электричества, обуславливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, называется константой Фарадея

К простым веществам относятся все, кроме галогеновF (фтор), Cl (хлор), I (иод), Br (бром), At (астат)

Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке

Хлорная кислота - это HClO₄

Сколько моль вещества содержится в 16 г

кислорода? 0,5

Одним из минералов, входящих в состав вольфрамовых руд, является шеелит. Его формула – CaWO₄, а химическое название: вольфрамат кальция

Относятся к основаниям:

Химическая формула - это обозначение качественного и количественного состава вещества при помощи символов химических элементов

К минералам не относятся:

Реакциями соединения называются химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество

Количество вещества рассчитывают по формуле – n=m/M

Карбонатами называются соли: угольной кислоты

К благородным газам относятся: элементы 8 группы таблицы Менделеева

К щелочным элементам относятся: эл-ты 1ой группы главной подгруппы

К группе галогенов не относится

Эквивалентная масса хлора(г/моль) 17,75

Эквивалентный объем брома составляет (л/моль) 11,2

Эквивалентная масса металла составляет 12.

Чему равна эквивалентная масса его оксида? 28

Эквивалентная масса азота в его оксиде составляет 7. Какой это оксид? N₂O

Химическая кинетика – это наука которая изучает скорость химической реакции

Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде: v = k[A]^a[B]^b[C]^c