Лекции Лаборант школы (химия). 1 посуда лабораторная

• Название: 1 посуда лабораторная
• Дата: 20.05.2021
• Размер: 1.87 Mb.
• Имя файла: Лекции Лаборант школы (химия).docx
• Тип: Конспект; #207578
• страница: 33 из 39

Меркуриметрия

Меркуриметрия– метод объемного анализа, основанный на приме- нении в качестве титрованного раствора Hg(NO₃)₂. Ионы Hg²+ при взаимо- действии с галогенидами, цианидами или роданидами образуют слабодис- социированные соединения, например:

Hg²⁺ + 2Cl^- → HgCl₂

Титрование проводят в кислой среде. В качестве индикатора приме- няют либо дифенилкарбазон, либо нитропруссид натрия. При титровании с дифенилкарбазоном в точке эквивалентности титруемый раствор приобре- тает фиолетово-синее окрашивание. В присутствии нитропруссида натрия раствор титруют до появления неисчезающей мути — нитропруссида рту- ти:

Hg²⁺ + [Fe(CN)₅NO]^2- = Hg[Fe(CN)₅NO]

Меркуриметрический метод имеет те же преимущества по сравне- нию с аргентометрическим методом, что и меркурометрия, но соли ртути

2. 
   ядовиты.
   

20. Электрохимические методы

Физические и физико-химические методы исследования широко применяют для контроля производства и управления технологическими процессами, при оценке качества готовых продуктов, и др.

Наибольшее распространение получили методы:

• 
  электрохимические,
  
• 
  оптические,
  
• 
  реологические,
  
• 
  хроматографические,
  
• 
  радиометрические.
  

Помимо методов титрования в присутствии индикатора, применяют- ся электрохимические методы. В процессе электрохимического титрова- ния наблюдение ведут не за изменением окраски раствора, т.к. в этом слу- чае индикатор не применяется, а за изменением электрохимических пока- зателей титруемого раствора:

• 
  электропроводностьюпри кондуктометрическом титровании;
  
• 
  окислительно-восстановительнымпотенциаломпри потенциомет- рическом титровании.
  

При этом титрование ведут обычным способом, но вместо визуаль- ного наблюдения изменения окраски, пользуются приборами.

Достоинстваэлектрохимическихметодов:

• 
  высокая чувствительность;
  
• 
  быстрота выполнения;
  
• 
  объективность полученных результатов.
  

20. Кондуктометрия

Кондуктометрические методы анализа основаны на измерении элек- тропроводности водных растворов электролитов (кислот, щелочей, солей).

Прямая кондуктометрия – метод, позволяющий непосредственно определять концентрацию электролита путем измерения электропроводно- сти раствора с известным качественным составом;

Кондуктометрическое титрование – метод анализа, основанный на определении содержания вещества по излому кривой титрования. Кривую строят по измерениям удельной электропроводности анализируемого рас- твора, меняющейся в результате химических реакций в процессе титрова- ния;

Хронокондуктометрическое титрование – основано на определении содержания вещества по затраченному на титрование времени, автомати- чески фиксируемого на диаграммной ленте регистратора кривой титрова- ния.

Кондуктометрия. Если в раствор с электролитом поместить два электрода и соединить их с источником тока, то через раствор пойдѐт электрический ток, величина которого определяется законом Ома:

U 1

I L

R _, R_.

Электропроводностью называется способность веществ (металлов, газов, жидкостей и др.) проводить электрический ток под воздействием внешнего источника электрического поля.

Различают следующие виды электропроводности:

Электронная – осуществляется электронами металлов, сплавов, по- лупроводников, некоторых солей – проводники I рода;

Ионная – осуществляется ионами (газы, растворы электролитов) – проводники II рода;

Смешанная – осуществляется электронами и ионами в зависимости от условий.

Электропроводность – величина обратная сопротивлению. Элек- тропроводность раствора зависит от его концентрации, от размеров и рас- положения электродов. На практике измеряют удельную электропровод- ность, которая представляет собой электропроводность раствора, заклю- чѐнного между пластинами – электродами, площадью 1 см² и отстающими друг от друга на 1 см.

Переносчиком тока в растворе являются ионы, на которые распада- ются молекулы при диссоциации в водных растворах электролитов. Ионы в растворе находятся в беспорядочном движении. Когда к электродам подводят напряжение, в растворе возникает электрический ток, под дей- ствием которого начинается движение ионов в определѐнном направлении, т.е. через раствор начинает протекать ток. Это свойство используется для

определения концентрации веществ в растворах электролитов.

Чем выше концентрация или подвижность ионов, тем выше удельная электропроводность раствора.

Применениепрямойкондуктометрии

1. 
   Определение концентрации раствора электролита с известным качественным составом (метод градуировочного графика, метод стандарт- ных добавок).
   
2. 
   Кондуктометрический детектор в хроматографии.
   
3. 
   Определение физико-химических констант.
   

Рис. 34. Стационарный кондуктометр S230-USP/EP SevenCompact Примером применения метода прямой кондуктометрии является ме-

тодикаопределенияудельнойэлектропроводностипаровогоконденсата.

Измерение удельной электропроводности парового конденсата. Про- изводится на приборе «Индикатор солесодержания». Его работа основана на зависимости электропроводности раствора от концентрации растворѐн- ных солей (солесодержания). Перед измерением производится калибровка прибора по стандартному раствору NaCl. Поместив пробу конденсата в соответствующий датчик и измерив удельную электропроводность в дан- ном растворе, находят солесодержание, используя калибровочные кривые по NaCl.