Лекции Лаборант школы (химия). 1 посуда лабораторная

• Название: 1 посуда лабораторная
• Дата: 20.05.2021
• Размер: 1.87 Mb.
• Имя файла: Лекции Лаборант школы (химия).docx
• Тип: Конспект; #207578
• страница: 31 из 39

Определение общей жесткости воды

Жесткость воды обуславливается присутствием в ней ионов кальция, магния, цинка, железа и др.

Виды жѐсткости: временная (карбонатная) устраняется кипячением; постоянная.

Рабочим раствором для этого определения является 0,05 н. раствор трилона Б. Поскольку последний представляет собой кристаллическое ве- щество постоянного состава – Na₂C₁₀H₁₄0₈N₂2H₂0, рабочий раствор гото- вят растворением в воде в мерной колбе точной навески трилона Б. Грамм-эквивалент трилона Б равен половине молекулярной массы: 372,25:2=186,12 г. Для получения рабочего раствора аналитическую навеску трилона Б 9,3125 г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Для приготовления этого раствора берут дважды дистиллированную во- ду – бидистиллят, не содержащий ионов кальция и магния. Для проверки титра раствора трилона Б иногда используют растворы солей магния или кальция, приготовленные по фиксаналу.

Раствор индикатора – эриохрома черного Т готовят, растворяя 0,5 г красителя в 10 мл аммиачной буферной смеси и разбавляя затем этанолом до объема 100 мл.

Определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей магния и кальция, выраженное в мг-экв/л, ведут следующим обра- зом: в колбу для титрования помещают 100 мл анализируемой воды, 5 мл аммиачной буферной смеси, 5 – 6 капель раствора эриохрома черного Т. При этом раствор приобретает красную окраску. Его титруют рабочим раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в сине- фиолетовую.

Общую жесткость вычисляют по формуле:

T
^Жобщ ⁼

N  V

 1000 _,

T
^Vводы

где N_т– нормальность раствора трилона Б, г-экв/л;

V_T– расход раствора трилона Б, мл;

V_воды– объем воды, взятый на титрование, мл.

17. Методы осаждения

Сущность осадительного титрования состоит в реакциях, сопровож-дающихся образованием осадков малорастворимых соединений. Содержа- ние ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при данной температуре определяется условием постоянства величины, назы- ваемой произведением растворимости(ПР).

Произведениерастворимостипредставляет собой произведение равновесных концентраций ионов в насыщенном растворе малораствори- мого электролита.

При этом каждая концентрация берется встепени,равнойчислуионов данного сорта, образующихся при диссоциации одной формульнойединицыэлектролита. То есть для вещества, диссоциирующего по схеме:

A_nB_m = n[A^m+] + m[B^n-] ПР(A_nB_m)=[A^m+]ⁿ [B^n-]^m = const

В основе осадительного титрования лежит правилопроизведениярастворимости:

Образованиеосадкамалорастворимогоэлектролитавозможнолишь при условии, что произведение концентраций ионов превышает вели-чинуПР.

Фактически, выпадение осадка начинается, когда содержание ионов достигает значений, соответствующих насыщенному раствору данного электролита при данных условиях. По величине ПР можно оценить рас- творимость малорастворимого вещества и концентрацию ионов в его насыщенном растворе.

Методы осаждения основаны на осаждении определяемого веще- ства, которое вступает во взаимодействие с титрованным раствором осади- теля и выпадает в осадок, конец реакции фиксируется индикатором.

Требования, предъявляемые к реакциям:

1. 
   Осадки должны быть нерастворимы;
   
2. 
   Реакция образования осадков должна протекать очень быстро;
   
3. 
   Результат титрования не должен искажаться побочными явле- ниями осаждения.
   

Этот метод отличается от весового метода тем, что о количестве определяемого вещества судят не по весу образующегося осадка, а по объ- ѐму осадителя, пошедшего на титрование.

Осадительное титрование подразделяется на следующие частные ме-

тоды:

1. 
   По активному компоненту применяемого реагента:
   
   • 
     аргентометрия – катион (Ag⁺). В качестве осадителя используют АgNO₃;
     
   • 
     тиоцианатометрия – анион SCN^- (реагент KSCN или NH₄SCN);
     
   • 
     меркурометрия – катион (Нg²⁺). В качестве осадителя используют Hg₂(NO₃)₂ ;
     
   • 
     меркуриметрия – катион (Нg⁺). В качестве осадителя используют HgNO₃ ;
     
   • 
     гексацианоферратометрия – анион [Fe(CN)₆]^4- (реагент K₄[Fe(CN)₆]);
     
   • 
     сульфатометрия – анион SO₄^2- (реагент H₂SO₄);
     
   • 
     бариметрия – катион Ba²⁺ (реагент BaCl₂).