Лекции Лаборант школы (химия). 1 посуда лабораторная
Скачать 1.87 Mb.
|
Определение общей жесткости водыЖесткость воды обуславливается присутствием в ней ионов кальция, магния, цинка, железа и др. Виды жѐсткости: временная (карбонатная) устраняется кипячением; постоянная. Рабочим раствором для этого определения является 0,05 н. раствор трилона Б. Поскольку последний представляет собой кристаллическое ве- щество постоянного состава – Na2C10H1408N22H20, рабочий раствор гото- вят растворением в воде в мерной колбе точной навески трилона Б. Грамм-эквивалент трилона Б равен половине молекулярной массы: 372,25:2=186,12 г. Для получения рабочего раствора аналитическую навеску трилона Б 9,3125 г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Для приготовления этого раствора берут дважды дистиллированную во- ду – бидистиллят, не содержащий ионов кальция и магния. Для проверки титра раствора трилона Б иногда используют растворы солей магния или кальция, приготовленные по фиксаналу. Раствор индикатора – эриохрома черного Т готовят, растворяя 0,5 г красителя в 10 мл аммиачной буферной смеси и разбавляя затем этанолом до объема 100 мл. Определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей магния и кальция, выраженное в мг-экв/л, ведут следующим обра- зом: в колбу для титрования помещают 100 мл анализируемой воды, 5 мл аммиачной буферной смеси, 5 – 6 капель раствора эриохрома черного Т. При этом раствор приобретает красную окраску. Его титруют рабочим раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в сине- фиолетовую. Общую жесткость вычисляют по формуле: T Жобщ = N V 1000 , T Vводы где Nт– нормальность раствора трилона Б, г-экв/л; VT– расход раствора трилона Б, мл; Vводы– объем воды, взятый на титрование, мл. Методы осажденияСущность осадительного титрования состоит в реакциях, сопровож-дающихся образованием осадков малорастворимых соединений. Содержа- ние ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при данной температуре определяется условием постоянства величины, назы- ваемой произведением растворимости(ПР). Произведениерастворимостипредставляет собой произведение равновесных концентраций ионов в насыщенном растворе малораствори- мого электролита. При этом каждая концентрация берется встепени,равнойчислуионов данного сорта, образующихся при диссоциации одной формульнойединицыэлектролита. То есть для вещества, диссоциирующего по схеме: AnBm = n[Am+] + m[Bn-] ПР(AnBm)=[Am+]n [Bn-]m = const В основе осадительного титрования лежит правилопроизведениярастворимости: Образованиеосадкамалорастворимогоэлектролитавозможнолишь при условии, что произведение концентраций ионов превышает вели-чинуПР. Фактически, выпадение осадка начинается, когда содержание ионов достигает значений, соответствующих насыщенному раствору данного электролита при данных условиях. По величине ПР можно оценить рас- творимость малорастворимого вещества и концентрацию ионов в его насыщенном растворе. Методы осаждения основаны на осаждении определяемого веще- ства, которое вступает во взаимодействие с титрованным раствором осади- теля и выпадает в осадок, конец реакции фиксируется индикатором. Требования, предъявляемые к реакциям: Осадки должны быть нерастворимы; Реакция образования осадков должна протекать очень быстро; Результат титрования не должен искажаться побочными явле- ниями осаждения. Этот метод отличается от весового метода тем, что о количестве определяемого вещества судят не по весу образующегося осадка, а по объ- ѐму осадителя, пошедшего на титрование. Осадительное титрование подразделяется на следующие частные ме- тоды: По активному компоненту применяемого реагента: аргентометрия – катион (Ag+). В качестве осадителя используют АgNO3; тиоцианатометрия – анион SCN- (реагент KSCN или NH4SCN); меркурометрия – катион (Нg2+). В качестве осадителя используют Hg2(NO3)2 ; меркуриметрия – катион (Нg+). В качестве осадителя используют HgNO3 ; гексацианоферратометрия – анион [Fe(CN)6]4- (реагент K4[Fe(CN)6]); сульфатометрия – анион SO42- (реагент H2SO4); бариметрия – катион Ba2+ (реагент BaCl2). |