Главная страница
Навигация по странице:

  • Произведение

  • Методы осаждения

  • Лекции Лаборант школы (химия). 1 посуда лабораторная


    Скачать 1.87 Mb.
    Название1 посуда лабораторная
    Дата20.05.2021
    Размер1.87 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛекции Лаборант школы (химия).docx
    ТипКонспект
    #207578
    страница31 из 39
    1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   39

    Определение общей жесткости воды



    Жесткость воды обуславливается присутствием в ней ионов кальция, магния, цинка, железа и др.

    Виды жѐсткости: временная (карбонатная) устраняется кипячением; постоянная.

    Рабочим раствором для этого определения является 0,05 н. раствор трилона Б. Поскольку последний представляет собой кристаллическое ве- щество постоянного состава – Na2C10H1408N22H20, рабочий раствор гото- вят растворением в воде в мерной колбе точной навески трилона Б. Грамм-эквивалент трилона Б равен половине молекулярной массы: 372,25:2=186,12 г. Для получения рабочего раствора аналитическую навеску трилона Б 9,3125 г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Для приготовления этого раствора берут дважды дистиллированную во- ду – бидистиллят, не содержащий ионов кальция и магния. Для проверки титра раствора трилона Б иногда используют растворы солей магния или кальция, приготовленные по фиксаналу.

    Раствор индикатора эриохрома черного Т готовят, растворяя 0,5 г красителя в 10 мл аммиачной буферной смеси и разбавляя затем этанолом до объема 100 мл.

    Определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей магния и кальция, выраженное в мг-экв/л, ведут следующим обра- зом: в колбу для титрования помещают 100 мл анализируемой воды, 5 мл аммиачной буферной смеси, 5 – 6 капель раствора эриохрома черного Т. При этом раствор приобретает красную окраску. Его титруют рабочим раствором трилона Б до перехода красной окраски раствора в сине- фиолетовую.

    Общую жесткость вычисляют по формуле:


    T
    Жобщ =

    N V

    1000 ,


    T
    Vводы

    где Nт нормальность раствора трилона Б, г-экв/л;

    VT расход раствора трилона Б, мл;

    Vводы объем воды, взятый на титрование, мл.

      1. Методы осаждения



    Сущность осадительного титрования состоит в реакциях, сопровож-дающихся образованием осадков малорастворимых соединений. Содержа- ние ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при данной температуре определяется условием постоянства величины, назы- ваемой произведением растворимости(ПР).

    Произведениерастворимостипредставляет собой произведение равновесных концентраций ионов в насыщенном растворе малораствори- мого электролита.

    При этом каждая концентрация берется встепени,равнойчислуионов данного сорта, образующихся при диссоциации одной формульнойединицыэлектролита. То есть для вещества, диссоциирующего по схеме:

    AnBm = n[Am+] + m[Bn-] ПР(AnBm)=[Am+]n [Bn-]m = const

    В основе осадительного титрования лежит правилопроизведениярастворимости:

    Образованиеосадкамалорастворимогоэлектролитавозможнолишь при условии, что произведение концентраций ионов превышает вели-чинуПР.

    Фактически, выпадение осадка начинается, когда содержание ионов достигает значений, соответствующих насыщенному раствору данного электролита при данных условиях. По величине ПР можно оценить рас- творимость малорастворимого вещества и концентрацию ионов в его насыщенном растворе.

    Методы осаждения основаны на осаждении определяемого веще- ства, которое вступает во взаимодействие с титрованным раствором осади- теля и выпадает в осадок, конец реакции фиксируется индикатором.

    Требования, предъявляемые к реакциям:

    1. Осадки должны быть нерастворимы;

    2. Реакция образования осадков должна протекать очень быстро;

    3. Результат титрования не должен искажаться побочными явле- ниями осаждения.

    Этот метод отличается от весового метода тем, что о количестве определяемого вещества судят не по весу образующегося осадка, а по объ- ѐму осадителя, пошедшего на титрование.

    Осадительное титрование подразделяется на следующие частные ме-

    тоды:

    1. По активному компоненту применяемого реагента:

      • аргентометрия катион (Ag+). В качестве осадителя используют АgNO3;

      • тиоцианатометрия анион SCN- (реагент KSCN или NH4SCN);

      • меркурометрия катион (Нg2+). В качестве осадителя используют Hg2(NO3)2 ;

      • меркуриметрия катион (Нg+). В качестве осадителя используют HgNO3 ;

      • гексацианоферратометрия анион [Fe(CN)6]4- (реагент K4[Fe(CN)6]);

      • сульфатометрия анион SO42- (реагент H2SO4);

      • бариметрия катион Ba2+ (реагент BaCl2).



      1. 1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   39


    написать администратору сайта