3Передмова
 Скачать 1.5 Mb.
|
|
Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Базові поняття хімічний елемент, атом, молекула, формульна одиниця, та терміни: відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, відносна формульна маса. Тип уроку: комбінований. Методи навчання: словесний: бесіда, розповідь; практичні: розв’язування вправ і задач, самостійна робота; репродуктивні, частково-пошуко- ві, дослідницькі, інтерактивні, створення ситуації успіху. СтрУктУра УрокУ I. організаційний момент 1 хв II. актуалізація опорних знань 2 хв III. Вивчення нового матеріалу 15 хв 1. Відносна молекулярна маса. 2. Відносна формульна маса. IV. Закріплення знань 15 хв V. Домашнє завдання 1 хв VI. Підбиття підсумків уроку 2 хв ХіД УрокУ I. організаційний момент Перевірка готовності учнів до уроку, налаштування на робочий настрій. 115 II. актуалізація оПорних знань ; Бесіда — З яких частинок можуть складатися речовини? — Дайте визначення хімічної формули. — Дайте визначення відносної атомної маси. Як вона обчислю- ється? Як позначається? — Яку інформацію можна дізнатися з хімічної формули речовини? Учитель зауважує, що за хімічною формулою речовини можна обчислювати масу молекул, і називає тему уроку. Учні самостійно формулюють мету уроку. III. вивчення нового матеріалу Методична порада Подання нового навчального матеріалу супроводжується виконанням за- вдань для формування вмінь обчислювати відносну молекулярну й від- носну формульну маси. Завдання виконуються біля дошки та індивідуально в зошитах. Завдання слід заздалегідь підготувати на кожну парту або за- писати на дошці як план практичного опрацювання матеріалу. 1. Відносна молекулярна маса ; Розповідь учителя Маси молекул, як і маси атомів, дуже малі. Тому для їх обчис- лення, як і для обчислення мас атомів, використовують порівняння з атомною одиницею маси. Відносна молекулярна маса — це відношення маси молеку- ли до 1/12 маси атома Карбону.Відносна молекулярна маса позна- чається — М r . Вона показує, у скільки разів маса молекули біль- ша за 1/12 маси атома Карбону, і як відносна атомна маса не має розмірності. M r m m X / ( ) = ( ) ( ) ⋅ ìîëåêóëè X C 1 12 Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас усіх хімічних елементів, що містяться у складі молекули, з урахуванням числа атомів кожного елемента. Наприклад, для молекули кисню, що складається з двох атомів Оксигену, маємо: М r (О 2 ) = 2А r (O) = 2 ∙ 16 = 32. 116 Молекула води H 2 O складається з двох атомів Гідрогену й одно- го атома Оксигену. Отже, відносна молекулярна маса води дорівнює сумі двох відносних атомних мас Гідрогену й однієї відносної атом- ної маси Оксигену: M A A r r r H O H O 2 2 2 1 16 18 ( ) = ⋅ ( ) + ( ) = ⋅ + = Аналогічно можна обчислити відносну молекулярну масу будь- якої речовини, якщо відома її хімічна формула. Наприклад, обчис- лимо відносні молекулярні маси азоту N 2 та вуглекислого газу CO 2 : M A r r N N 2 2 2 14 28 ( ) = ⋅ ( ) = ⋅ = ; M A A r r r CO C O 2 2 12 2 16 44 ( ) = ( ) + ⋅ ( ) = + ⋅ = ; Завдання для закріплення Обчисліть відносну молекулярну масу для таких сполук: HCl, NH 3 , P 2 O 5 , H 2 SO 4 , CO(NH 2 ) 2 2. Відносна формульна маса (матеріал розглядається на розсуд учителя) ; Розповідь учителя Для речовин немолекулярної будови замість терміна «відносна молекулярна маса» використовують термін «відносна формульна маса». Але позначення і спосіб обчислення для цих величин є од- наковими. Відносна формульна маса — це відносна маса формуль- ної одиниці речовини.Вона може використовуватися для речовин будь-якої будови. Відносні формульні маси простих речовин немолекулярної бу- дови, у складі яких містяться атоми тільки одного хімічного еле- мента, прийнято вважати такими, що дорівнюють їхній відносній атомній масі, наприклад: М r (Fe) = A r (Fe) = 56. Відносні формульні маси простих йонів вважають таким, що до- рівнюють відносній атомній масі (масою електронів нехтують): М r (Na + ) = A r (Na) = 23. М r (F - ) = A r (F) = 19. Відносні формульні маси складних йонів та йонних сполук об- числюють як відносні молекулярні маси. ; Завдання для закріплення Обчисліть відносні формульні маси: а) для простих йонів: Mg 2+ , S 2- , Cl - ; б) для складних йонів: NO 3 - , SiO 3 2- , PO 4 3- , NH 4 + ; в) для йонних сполук: KOH, Na 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 117 ; Слово вчителя Використовуючи поняття «відносна формульна маса» та «від- носна молекулярна маса», можна розв’язувати найпростіші задачі та визначати формули невідомих речовин. ; Завдання для закріплення Відносна молекулярна маса сполуки невідомого двовалентно- го елемента з Гідрогеном дорівнює 34. Визначте цей елемент і запи- шіть формулу сполуки. (Заслуховуються пропозиції учнів, щодо розв’язування задачі. Учитель коригує й пояснює, як слід оформлювати розв’язок у зошиті.) ; Слово вчителя Знаючи відносну молекулярну масу, можна обчислити абсолют- ну масу молекули речовини Х (у грамах). Якщо M r m m X 1/12 ( ) = ( ) ( ) ⋅ ìîëåêóëè X C , то m M m r ìîëåêóëè X X C ( ) = ( ) ⋅ ( ) 1 12 Обчисліть масу молекули води. Якщо відносна молекулярна маса води дорівнює 18, то маса мо- лекули води дорівнює: m M m r ìîëåêóëè ã H O H O C 2 2 24 1 12 18 1 66 10 ( ) = ( ) ⋅ ( ) = ⋅ ⋅ − , = ⋅ − 2 99 10 23 , ãå IV. закріПлення знань ; Завдання-гра Цей етап уроку можна провести як самостійну роботу з елемен- тами гри під девізом «Зрозумів сам, допоможи іншому». І етап. Виконуються завдання на індивідуальних картках си- нього кольору (можна використовувати різнокольоровий папір для нотаток або звичайний папір із позначками відповідного кольору). Колір картки дозволяє вчителеві слідкувати за тим, на якому ета- пі працює кожний учень. Картки готуються для кожного учня. За- вдання можна записати на дошці, а на картці записується номер варіанта та формули речовин для обчислення М r . Завдання викону- ються в зошитах. Для швидкої перевірки вчителеві необхідно під- готувати контрольну картку з номерами варіантів і правильними відповідями. Приклади завдань: Обчисліть відносну формульну масу для таких сполук: 118 1. Cu 2 O, NaNO 3 , C 2 H 5 OH. 6. CaCl 2 , H 3 PO 4 , MgSiO 3 2. NH 3 , CaSO 4 , C 6 H 12 O 6 7. NaCl, K 2 SO 4 , K 2 СlO 3 3. Al 2 O 3 , Na 2 SiO 3 , C 6 H 6 8. AlBr 3 , Na 2 SO 4 , NaClO 3 4. P 2 O 5 , H 2 CO 3 , C 10 H 22 9. FeBr 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl. 5. Fe 2 O 3 , NaNO 2 , NaOH. 10. MgF 2 , Na 3 PO 4 , CaCO 3 Учні, які першими завершать виконання завдань першого ета- пу, можуть допомагати своїм друзям. При цьому їм дозволяєть- ся вільно пересуватися по класу. Учителеві необхідно слідкувати, щоб допомога надавалася як пояснення, а не як виконання завдань друзів. За кожну надану консультацію учень отримує від учителя «фішку» (це можуть бути частинки якоїсь картинки, листівки, різ- нокольорові кружечки чи квадратики). Цей прийом дозволяє ство- рити й підтримати ситуацію успіху. II етап. Виконуються завдання на індивідуальних картках зеле- ного кольору. Картки також готуються для кожного учня і роздають- ся після виконання завдань першого етапу. Завдання виконуються в зошитах. Для швидкої перевірки вчителеві також необхідно мати контрольну картку з номерами варіантів і правильними відповідями. Приклади завдань: Обчисліть відносну формульну масу для таких сполук: 1. Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 6. Ba(OH) 2 , Al 2 (SO 3 ) 3 2. Ca(NO 3 ) 2 , Mg 3 (PO 4 ) 2 7. Ba(NO 2 ) 2 , Fe 2 (SO 3 ) 3 3. Al(OH) 3 , Ba 3 (PO 4 ) 2 8. Al(PO 3 ) 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 4. Cu(OH) 2 , Cr 2 (SO 4 ) 3 9. Al(NO 3 ) 3 , Zn 3 (PO 4 ) 2 5. Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 10. Ca(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 Учні, які першими завершують виконання завдань другого ета- пу, допомагають друзям і отримують додаткові «фішки» за кожну консультацію. III етап. Виконується завдання на індивідуальних картках жовтого кольору. Завдання на цих картках мають бути більш різно- плановими, це вже завдання на застосування знань. Кількість варі- антів на цьому етапі може бути меншою, а завдання — подібними. Учні, які першими отримують картки на цьому етапі, виконують завдання на дошці. Завдання, що виконані на дошці, слід обговори- ти після завершення самостійної роботи. Приклади завдань: 1. Яка з молекул важча: C 12 H 22 O 11 чи C 6 H 6 Cl 6 ? 2. Обчисліть, що більше: маса п’яти молекул води H 2 O чи трьох молекул вуглекислого газу CO 2 3. Обчисліть, у скільки разів молекула вуглекислого газу CO 2 важ- ча або легша за молекулу H 2 119 4. Відносна молекулярна маса сполуки невідомого одновалент- ного елемента з Гідрогеном дорівнює 81. Визначте цей елемент і запишіть формулу сполуки. 5. Формула невідомої речовини X 2 O 3 . Відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 102. Визначте елемент X. Учні, які виконали завдання третього етапу, допомагають дру- зям і отримують додаткові «фішки» за кожну консультацію або ви- конують завдання наступного етапу. IV етап. Виконуються завдання на застосування знань у не- стандартних ситуаціях. Усі завдання цього рівня подаються на од- накових картках червоного кольору або записуються на дошці. Учень обирає для виконання тільки одне завдання. Завдання вико- нуються біля дошки й обговорюються в класі. Приклади завдань: 1. У гідроген пероксиді на один атом Оксигену припадає один атом Гідрогену. Визначте хімічну формулу гідроген пероксиду, якщо його молекулярна маса дорівнює 34. 2. Речовина пірит складається з атомів Феруму та Сульфуру і має відносну молекулярну масу 120. Визначте хімічну формулу цієї речовини. 3. Жасмональ, що має запах квітів жасмину, має хімічну формулу C 6 H 5 CHC(C 5 H 11 )CHO. Обчисліть його відносну молекулярну масу. Переможцем гри вважається учень, який виконав завдання всіх етапів і набрав найбільше число «фішок» за консультації. Йому на- дається звання «Експерт» і право перевіряти виконання завдань ін- ших учнів на наступних уроках з цієї теми. Якщо не вдалося розв’язати всі завдання III та IV етапів, до них слід повернутися на наступних уроках. V. домаШнє завдання 1. Прочитати параграф підручника. 2. Виконати завдання після параграфа. VI. Підбиття Підсумків уроку Учитель дякує консультантам за допомогу і просить учнів ви- словитися з приводу досягнення мети уроку. Для підбиття підсумків цього уроку можна використати інтер- активну технологію колективно-групового навчання «Незакінчене речення». Учитель пропонує учням продовжити речення: «Найважли- вішим на цьому уроці для мене було…» і радить говорити вільно, стисло й переконливо. 120 Урок № 15 Масова частка елемента в складній речовині Мета: сформувати поняття про масову частку хімічного елемента в складній речовині; навчити обчислювати масову частку елемента в сполуці та масу елемента в певній масі сполуки за його масовою часткою. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Основні поняття хімічний елемент, атом, молекула, складна речовина, та терміни: відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, масова частка елемента. Форма уроку: комбінований. Методи навчання: пояснювально-ілюстративні: бесіда; практичні: розв’язування задач, самостійна робота; інтерактивні, репродуктивні, про- блемні. СтрУктУра УрокУ I. організаційний момент 1 хв II. Перевірка домашнього завдання 7 хв III. актуалізація опорних знань 2 хв IV. Вивчення нового матеріалу 20 хв масова частка елемента в речовині. V. Закріплення знань 12 хв VI. Домашнє завдання 1 хв VII. Підбиття підсумків уроку 2 хв ХіД УрокУ I. організаційний момент Перевірка готовності учнів до уроку, перевірка наявності вико- нання письмово домашнього завдання. II. Перевірка домаШнього завдання ; Бесіда за запитаннями домашнього завдання — Дайте визначення поняттю «відносна молекулярна маса». Що в цьому визначенні означає слово «відносна»? — Як її обчислюють? 121 ; Перевірка виконання письмових домашніх завдань Кілька зошитів із домашнім завданням можна доручити переві- рити учню-експерту. ; Експрес-контроль Проводиться за двома варіантами із завданнями різної склад- ності. Можна запропонувати учням вибрати для виконання одне за- вдання, це прискорить роботу і надасть учителеві інформацію про наявні проблеми з написанням формул. Відповіді для перевірки за- писуються на дошці. Перевірку можна провести у формі само- або взаємоконтролю. Оцінки за експрес-контроль можуть бути умовними (наприклад, 1 завдання — 1 бал (або 1 зірочка), 2 завдання — 2 бали (або 2 зіроч- ки тощо), їх можна врахувати при виставленні оцінок за урок. Не слід називати кількість балів за завдання до закінчення написання роботи, щоб вибір завдань був більш вільний. Варіант 1 1. Обчисліть відносну молекулярну масу для сполуки з хімічною формулою P 2 O 3 2. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр формулу та обчисліть відносну молекулярну масу молекули сульфатної кислоти, яка складається з двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру та чотирьох атомів Оксигену. Варіант 2 1. Обчисліть відносну молекулярну масу для сполуки з хімічною формулою N 2 O 3 2. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр формулу та обчисліть відносну молекулярну масу молекули карбонатної кислоти, яка складається з двох атомів Гідрогену, одного атома Карбону та трьох атомів Оксигену. III. актуалізація оПорних знань ; Бесіда — Яку інформацію про речовину містить хімічна формула? — Як визначають кількісний склад речовини? ; Слово вчителя Для використання речовин часто необхідно знати не тільки кіль- кість атомів певного елемента в молекулі, але й масу елемента в сполуці. Учитель повідомляє тему уроку і називає мету уроку. 122 IV. вивчення нового матеріалу масова частка елемента в речовині ; Розповідь учителя Хімічна формула речовини містить певну інформацію. Вона не тільки відображає якісний склад речовини (тобто містить інформа- цію про хімічні елементи, з яких вона складається), але й її кількіс- ний склад. Наприклад, у молекулі води на два атоми Гідрогену припадає один атом Оксигену. Сумарна відносна атомна маса атомів Гідроге- ну дорівнює 2 (2 ⋅ A r (H) = 2 ⋅ 1 = 2), а відносна атомна маса атома Окси- гену дорівнює 16 (A r (О) = 16). Отже, на 2 масових частини Гідрогену у воді припадає 16 масових частин Оксигену. Співвідношення мас атомів Гідрогену й Оксигену дорівнює 1 : 8. За співвідношенням мас атомів у XIX ст. були визначені хімічні формули майже всіх відомих на той час речовин. Можливість вира- ження складу речовини простими співвідношеннями стала одним із доказів існування атомів. Знаючи співвідношення мас атомів у молекулі, можна визна- чити хімічну формулу речовини. Наприклад, відомо, що в метані (основному компоненті природного газу) співвідношення мас ато- мів Гідрогену й Карбону становить 1 : 3. Яка ж формула метану? За цим співвідношенням визначаємо, що на 1 масову частину Гідрогену припадають 3 масових частини Карбону. Відносна атом- на маса Гідрогену дорівнює 1, а Карбону — 12. Якщо припустити, що у молекулі метану міститься один атом Гідрогену, то атомів Кар- бону має бути всього 0,25: 3 12 1 4 0 25 = = , Але у складі молекули не може бути чверть атома Карбону. От- же, варто припустити, що в молекулі метану чотири атоми Гідро- гену. Тоді їхня сумарна маса дорівнює 4, а на 4 масових частини Гідрогену припадає 12 масових частин Карбону: 1 : 3 = 4 : 12. Це відповідає одному атому Карбону. Отже, в молекулі метану на чо- тири атоми Гідрогену припадає один атом Карбону, тому формула метану — CH 4 Знаючи відносну молекулярну масу речовини, можна визна- чити ще одну важливу характеристику молекули — масову частку атомів будь-якого елемента в молекулі. Масова частка елемента обчислюється за формулою: 123 w = ⋅ ⋅ n A M r r 100 % , де A r — відносна атомна маса елемента, масова частка якого обчислюється; n — число атомів цього елемента в молекулі (позначене індексом); M r — відносна молекулярна маса речовини. Масова частка елемента зазвичай вимірюється у відсотках, але іноді її виражають у частках одиниці (у цьому випадку не треба множити на 100 %). Фізичний зміст масової частки елемента полягає в тому, що вона показує масу атомів того чи іншого елемента в 100 г речо- вини. ; |