3Передмова
 Скачать 1.5 Mb.
|
|
Завдання для закріплення Приклад 1. Обчисліть масові частки хімічних елементів у вугле- кислому газі CO 2 Розв’язання: Обчислимо відносну молекулярну масу вуглекислого газу: M A A r r r CO C O 2 2 12 2 16 44 ( ) = ( ) + ⋅ ( ) = + ⋅ = Обчислимо масові частки елементів Карбону й Оксигену: w C C CO ( ) = ( ) ( ) = = A M r r 2 12 44 0 273 , , або 27,3 %; w O O CO ( ) = ( ) ( ) = = ⋅ ⋅ 2 2 16 44 2 0 727 A M r r , , або 72,7 %. Зверніть увагу на те, що сума масових часток Карбону й Окси- гену дорівнює 1 (або 100 %). Масову частку Оксигену можна також обчислити, віднімаючи від одиниці масову частку Карбону: w w O C ( ) = − ( ) = − = 1 1 0 273 0 727 , , Відповідь: w(С) = 27,3 %, w(О) = 72,7 %. Приклад 2. Обчисліть масу атомів Оксигену, що містяться у во- ді масою 1 кг. Розв’язання: Обчислимо масову частку Оксигену у воді: w O O H O ( ) = ( ) ( ) = = A M r r 2 16 18 0 889 , , або 88,9 %. Обчислимо масу атомів Оксигену у воді масою 1 кг: m(O) = w(О)· m(H 2 O) = 0,889 ⋅ 1000 г = 889 г. Відповідь: m(O) = 889 г. 124 V. закріПлення знань ; Розв’язування задач біля дошки 1. У сполуці масою 32 г міститься 16 г атомів Сульфуру. Обчисліть масову частку Сульфуру в сполуці. 2. У 50 г руди міститься 7 г атомів Хрому. Обчисліть масову частку Хрому в цій руді. 3. Обчисліть масову частку елементів у крейді CaCO 3 4. Обчисліть масову частку елементів у сульфатній кислоті H 2 SO 4 5. У якому з оксидів — N 2 O 5 чи NO 2 — масова частка Оксигену більша? 6. Яка маса Алюмінію міститься в алюміній оксиді Al 2 O 3 масою 5,1 кг? 7. Обчисліть масу атомів Оксигену, що містяться в глюкозі масою 100 г, якщо її формула C 6 H 12 O 6 ; Робота за картками За бажанням учні отримують картки з індивідуальними завдан- нями. Для визначення масової частки елемента в сполуці можна використовувати картки з формулами, що підготовлені до минуло- го уроку. VI. домаШнє завдання 1. Прочитати параграф підручника. 2. Виконати завдання після параграфа. 3 * . Скласти умову задачі з обчислення масової частки елемента в сполуці та оформити її у вигляді картки-завдання для своїх друзів. Розв’язати задачу в зошиті. VII. Підбиття Підсумків уроку Учні підбивають підсумок уроку: яких результатів досягли і чо- го навчилися. Урок № 16 Розв’язування задач Мета: узагальнити та систематизувати знання про хімічні формули, про якісний та кількісний склад речовин; розвивати навички розв’язання задач з використанням масової частки елемента в речовині; ознайомити зі способами визначення формул речовин за даними про масові частки елементів (за бажан- ням учителя). 125 Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Базові поняття відносна формульна та відносна молекулярна маси, масова та терміни: частка елемента, хімічна формула. Тип уроку: закріплення та корекція знань і навичок. Методи навчання: пояснювально-ілюстративні; практичні: розв’язування задач; репродуктивні, частково-пошукові. СтрУктУра УрокУ I. організаційний момент 2 хв II. Перевірка домашнього завдання 3 хв III. актуалізація опорних знань 3 хв IV. Узагальнення та систематизація знань 35 хв V. Домашнє завдання 1 хв VI. Підбиття підсумків уроку 1 хв ХіД УрокУ I. організаційний момент Привітання, налаштування на робочий настрій. Учитель називає тему уроку, його план і мету. II. Перевірка домаШнього завдання Перевірка виконання письмових домашніх завдань (усно або на дошці). Кілька зошитів з домашнім завданням можна доручити пе- ревірити учню-експерту. III. актуалізація оПорних знань ; Бесіда — Дайте визначення поняттю «масова частка елемента в речо- вині»? Як її обчислюють? — Запишіть формули для обчислення масової частки елемента та маси елемента. — Які величини необхідно знати для обчислення масової част- ки елемента за хімічною формулою? — Як визначити відносну атомну масу? — За якими даними записують хімічні формули? 126 IV. узагальнення та систематизація знань Методична порада На матеріалі задач цього типу пропонуємо ознайомити учнів з мінералами. Ілюстрації до задач можна знайти на сайті: http://www.catalogmineralov.ru/. Варто зазначити, що мінералогія є розділом геології. ; Розв’язання задач з використанням поняття «масова частка елемента» Роботу можна організувати в різні способи: 1) фронтальна робота: два учні розв’язують подібні задачі (а і б) бі- ля дошки; 2) фронтальна робота: один учень біля дошки розв’язує задачу, по- значену літерою а, усі учні розв’язують задачу, позначену літе- рою б, результати обговорюються, розв’язання порівнюється; 3) робота в групах (організовується дві або чотири групи). Групи, які першими розв’язують одну з подібних задач, демонструють розв’язання на дошці, результати та способи розв’язання обго- ворюються. Умови всіх задач роздаються на кожну парту. Обчислення масової частки елемента Задача 1. а) Малахіт — крихкий мінерал зеленого кольору, має фор- мулу CuCO 3 (OH) 2 . Його вважають російським каменем, оскіль- ки слава його почалась із 1635 р. після відкриття уральських малахітових рудників, які сьогодні майже повністю вичерпані. Визначте масову частку всіх елементів у цій сполуці. б) Смарагд — камінь зеленого кольору, має формулу Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 У смарагдову чашу, за біблейською легендою, зібрали кров Христа. Римський імператор Нерон через смарагдовий монокль спостерігав палаючий Рим. Визначте масову частку всіх еле- ментів у цій сполуці. Задача 2. Порівняйте масову частку Оксигену в малахіті та в смарагді. Задача 3. а) Бірюза має блакитний колір завдяки наявності в цій сполуці йонів Купруму. Бірюза хімічно нестійка: поглинає во- логу, всмоктує жири, «боїться» сонця, взаємодіє з вуглекислим газом, набуваючи зеленого кольору. Камінчик масою 208 г міс- тить 16 г атомів Купруму. Обчислить масову частку Купруму в бірюзі. б) Рубін, який у Стародавній Індії називали царем коштовних ка- менів,— різновид мінералу корунду (Al 2 O 3 ). Його червоний ко- лір зумовлюють домішки атомів Хрому. Кристал рубіну масою 127 167 г містить 15 г атомів Хрому. Обчисліть масову частку Хро- му в цьому кристалі. Обчислення маси елемента за відомою масовою часткою Задача 1. а) Гематит — напівкоштовний камінь із кольором від чор- ного до червоного, відомий ще в Стародавньому Єгипті. Масова частка Феруму в ньому становить 0,7. Обчисліть масу Феруму в камінчику гематиту масою 50 г. б) Зелений колір смарагдів зумовлений наявністю в них домішок елемента Хрому з масовою часткою 0,14 %. Найбільшим з не- оброблених смарагдів вважається смарагд знайдений в Україні (Волинь) у 1970 р. Його маса становить 5360 г. Обчисліть масу атомів Хрому в цьому кристалі. Задача 2. а) Мінерал сильвін, що має хімічну формулу KСl, вико- ристовують як калійне добриво. Обчисліть масу атомів Калію, що міститься в 50 г сильвіну. б) Гірський кришталь — це кристалічний, прозорий, безкольоро- вий кварц із хімічною формулою SiO 2 . У Стародавній Греції вва- жали, що це закам’яніла кришталева вода, яка зовсім утратила тепло. Яка маса атомів Силіцію міститься в кристалі гірського кришталю масою 200 г. Обчислення маси сполуки за відомою масовою часткою елемента 1. Сапфіри синього кольору здавна були «королівськими каменя- ми» — символами мудрості, влади, перемоги. Це різновид ко- рунду з масовою часткою Алюмінію 52,9 % та домішками Ти- тану й Феруму. Обчисліть масу кристала сапфіру, в якому міститься 5,4 г атомів Алюмінію. 2. Мармур, вапняк, кальцит і крейда є різновидами сполуки з хі- мічною формулою CaCO 3 . Визначте, у якій масі цієї сполуки міститься 120 г атомів Карбону. Визначення формул речовин за даними про масові частки елементів (матеріал викладається на розсуд учителя) Цей тип задач розглядається як додатковий матеріал на розсуд учителя та залежно від особливостей класу. Учитель демонструє способи розв’язання, а подібні задачі можуть бути додатковим до- машнім завданням. 1) Мінерал пірит є рудою, з якої отримують залізо. Він містить 47 % Феруму і 53 % Сульфуру. Відносна формульна маса піриту дорівнює 120. Визначте формулу піриту. 128 Розв’язання: Якщо відома масова частка одного елемента і відносна формуль- на маса, то можна визначити кількість атомів за формулою: n w M A r r = ⋅ ⋅ 100 % , n Fe ( ) = ⋅ = ⋅ 47 120 56 100 1 % , n S ( ) = ⋅ = ⋅ 53 120 32 100 2 % Відповідь: формула піриту FeS 2 2) Визначте формулу гематиту — сполуки Феруму з Оксигеном, у якому масова частка Феруму становить 70 %. Розв’язання: Якщо відома масова частка одного елемента, то можна визначи- ти відносну молекулярну масу речовини: M r N A r = ⋅ ⋅ w 100 % Якщо в молекулі міститься один атом Феруму, тоді відносна мо- лекулярна маса дорівнює: M r = ⋅ = ⋅ 1 56 70 100 80 % % На частку Оксигену припадає маса, що дорівнює 80 - 56 = 24. Це відповідає півтора атомам Оксигену 24 16 1 5 = , . Півтора атома в мо- лекулі міститися не можуть. Відповідно, якщо в молекулі міститься два атоми Феруму, то: M r = ⋅ = ⋅ 2 56 70 100 160 % % У цьому випадку на частку Оксигену припадає маса 160 - 2 ⋅ 56 = = 48. Це відповідає трьом атомам Оксигену 48 16 3 = . Відповідно формула сполуки — Fe 2 O 3 Приклади задач для самостійного розв’язання 1. Визначте формулу етану, якщо відомо, що у його складі міс- титься 80 % Карбону і 20 % Гідрогену. Його відносна молеку- лярна маса дорівнює 30. 2. Визначте формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, у якій масо- ва частка Оксигену становить 50 %. 3. Визначте формулу корунду — сполуки Алюмінію з Оксигеном, у якому масова частка Оксигену становить 47 %. ; Розповідь учителя Інформація, яку містить хімічна формула Учитель нагадує, що кожна речовина має свою, властиву тіль- ки їй формулу, яка відображає її якісний і кількісний склад. За 129 формулою сполуки складають її назву. Крім того, за формулою ре- човини визначають її відносну формульну масу та масову частку елементів у сполуці. Учитель пропонує план для опису речовини за її формулою: 1. Якісний склад речовини (елементи, які її утворюють). 2. Кількісний склад (кількість атомів кожного елемента у фор- мульній одиниці). 3. Співвідношення атомів різних елементів у речовині. 4. Відносна формульна маса. 5. Масова частка елементів у сполуці. ; Самостійна робота Ця самостійна робота проводиться з метою перевірки та корек- ції набутих умінь і навичок, тому обов’язково оцінюється. Пропо- нуємо таку шкалу оцінювання: Перше завдання є обов’язковим й індивідуальним і оцінюється у 8 балів. Друге завдання учень обирає з двох різних рівнів, що оцінюють- ся додатково в +2 бали або +4 бали відповідно до складності обраного завдання. Ці завдання можуть бути подані на індивідуальних карт- ках, які вчитель роздає учням після виконання першого завдання, або надруковані для кожної парти у вигляді переліку, з якого учні обирають одну задачу для виконання (при цьому слід попередити, що сусідам не можна обирати однакові завдання). Завдання 1. Запишіть інформацію, яку можна визначити за хі- мічною формулою речовини. (Учням роздаються індивідуальні картки з формулами речовини.) Приклади формул: CaC 2 , NO 2 , Li 2 O, PH 3 , BaCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , PbCl 2 , Na 2 O, NO 2 , N 2 O 5 , NH 3 , BaBr 2 , AlI 3 , CaCl 2 , As 2 O 5 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH, KOH, KMnO 4 , KClO 3 , Na 2 CO 3 , BaSO 4 , H 3 PO 4 , K 3 PO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , AgNO 3 , H 2 SiO 3 , Na 2 ZnO 2 , Ba 3 (PO 4 ) 2, Al 2 (SO 4 ) 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Al 2 (CO 3 ) 3 , Al 2 (SO 3 ) 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Ba(NO 2 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Al(PO 3 ) 3 , Mg(PO 3 ) 2 , Al 2 (SiO 3 ) 3 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , Cr(OH) 2 , Al(OH) 3 Завдання 2. Приклади завдань (на вибір): І рівень (+2 бали) 1. Обчисліть, що важче: 5 молекул чадного газу CO чи 2 молекули сірчистого газу SO 2 2. У якій із цих сполук — Cl 2 O 3 чи Cl 2 O 7 — масова частка Хлору менша? 130 3. У якій із цих сполук — CO 2 чи SO 2 — масова частка Оксигену більша? 4. У якій із цих сполук — P 2 O 5 чи P 2 O 3 — масова частка Фосфору менша? 5. Формула глюкози C 6 H 12 O 6 , формула сахарози C 12 H 22 O 11 . У якій речовині масова частка Оксигену більша? 6. Ферум утворює з Оксигеном сполуки FеO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Визна- чте, у якій сполуці масова частка Феруму найбільша. 7. Масова частка Гідрогену у воді становить 11 %. Яка маса атомів Гідрогену міститься у воді масою 100 г? 8. Масова частка Ауруму в ювелірному золоті становить 0,583. Об- числіть масу атомів Ауруму, що міститься в золотому ланцюж- ку масою 3,5 г. 9. Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном становить 0,8. Обчисліть масу атомів Купруму в цій сполуці масою 200 г. 10. Обчисліть масу кристала певної сполуки, у якому міститься 80 г атомів Оксигену, якщо масова частка Оксигену в ній становить 48 %. II рівень (+4 бали) 1. Обчисліть масу атомів Гідрогену, що містяться в амоніаку NH 3 масою 10 г. 2. Маса води на Землі оцінюється такою, що приблизно дорівнює 1,451018 т. Обчисліть, яка маса атомів Гідрогену й Оксигену міститься в цій масі води. 3. Обчисліть масу атомів Оксигену, які містяться в одній склянці води (200 г). 4. Обчисліть масу атомів Сульфуру, що міститься в 50 г сульфат- ної кислоти, яка має формулу H 2 SO 4 5. Визначте, у якій масі глюкози, що має формулу C 6 H 12 O 6 міс- титься 16 г атомів Оксигену. 6. Обчисліть масу атомів Натрію, що міститься в 20 г питної соди, яка має формулу NaHCO 3 7. Визначте формулу сполуки, якщо відомо що у її складі містить- ся Магній з масовою часткою 60 % і Оксиген з масовою часткою 40 %, а відносна формульна маса дорівнює 40. 8. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що у її складі міс- титься Кальцій, Карбон і Оксиген з масовими частками 40 %, 12 %, 48 % відповідно, а відносна формульна маса сполуки до- рівнює 100. 9. Визначте формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, у якій масо- ва частка Оксигену становить 60 %. 131 10. Визначте формулу сполуки Карбону з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 72 %. V. домаШнє завдання 1. Прочитати параграф підручника. 2. Знайти цікаву інформацію про коштовні камені (легенди, істо- ричні факти, вплив на здоров’я, долю, талісмани). Можна за- пропонувати виконати проект на цю тему. VI. Підбиття Підсумків уроку Учитель робить висновки, щодо навчальних досягнень учнів при розв’язуванні задач із використанням поняття «масова частка елемента». Учитель пропонує учням висловитися, чи був урок корисним, яку цікаву інформацію отримано. Урок № 17 Багатоманітність речовин. Прості та складні речовини. Метали й неметали Мета: сформувати поняття про прості та складні речовини; озна- йомити з поділом простих речовин на метали й неметали, навчити їх розрізняти; навчити визначати металічні та не- металічні елементи за їхнім розміщенням у Періодичній сис- темі; навчити розрізняти поняття «проста речовина» та «хі- мічний елемент», «складна речовина» та «суміш»; систематизувати знання про будову та багатоманітність ре- човин, про залежність між властивостями речовин та їхньою будовою. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, моделі молекул. Матеріали: зразки простих та складних речовин (гранули цинку, залізні ошурки, мідний дріт, сірка, вугілля, натрій хлорид, мідний купорос, сода). Базові поняття атоми, молекули, хімічний елемент, прості та складні речо- та терміни: вини, суміш, метали й неметали. Тип уроку: урок засвоєння нових знань. |