Главная страница

Химия лабы и индивид зад. Лабораторная работа по теме гальванические элементы Опыт Гальванический элемент с деполяризатором катионом металла. По заданию преподавателя из перечисленных электродов составьте элемент


Скачать 5.58 Mb.
НазваниеЛабораторная работа по теме гальванические элементы Опыт Гальванический элемент с деполяризатором катионом металла. По заданию преподавателя из перечисленных электродов составьте элемент
АнкорХимия лабы и индивид зад.doc
Дата28.01.2017
Размер5.58 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаХимия лабы и индивид зад.doc
ТипЛабораторная работа
#624
страница4 из 10
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

Индивидуальные задания к самостоятельной работе

Вариант 1

1. Какая из приведенных ниже реакций будет протекать более интенсивно? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

K2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O;

K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.

2. На основе ОВП соответствующих систем определите, какой процесс – прямой или обратный характерен для этих систем:

Сr3+ + ē ↔ Сr2+; Mn3+ + ē ↔ Mn2+.

Cделайте вывод об устойчивости окислительных чисел (+3, +2) для хрома и марганца.

3. Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций:

Al+K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)+K2SO4+H2O+… ;

Al+KNO3+KOH→NH3+H2O+… .

К уравнениям подберите коэффициенты.

4.Дайте полный анализ реакций:

MnO2+KClO3+KOH↔K2MnO4+KCl+H2O;

Cr2(SO4)+ S+K2SO4+H2O↔K2Cr2O7+H2S+H2SO4.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

FeCl3+KJ→FeCl2+J2+KCl.

6. Дайте анализ реакций:

Cr+NaOH(водн. раств.)→… ;

Au+HNO3(конц.)→… ;

Au+KCN+O2+H2O→… .
Вариант 2

  1. Сравните окислительные свойства иона Н+ в различных средах: кислой, нейтральной, щелочной.

  2. На основе ОВП систем

Fe3++ē ↔Fe2+; Co3++ē ↔Co2+

определите, для железа и кобальта более устойчиво ОЧ +3.

  1. Подберите коэффициенты для указанных реакций и определите, в какой среде наиболее глубоко протекает восстановление перманганата калия:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4→ NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

NaNO2 + KMnO4 + KOH↔K2MnO4+ NaNO3 +H2O;

  1. Дайте полный анализ реакций:

SnCl2+Br2+2HCl↔SnCl4+2HBr;

H3PO4+NO↔P+HNO3+H2O.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

  1. Определите степень протекания реакции:

K2Cr2O7+K2S+H2SO4→Cr2(SO4)+ S + K2SO4 + H2O.

6. Дайте анализ реакций:

Be + NaOH(водн. раств.)→… ;

Pt + HNO3(конц.)→… ;

Pt + HNO3+HCl→… .

Вариант 3

  1. Сравните силу окислителей MnO2 и PbO2 в кислой среде.

  2. На основе ОВП систем

Ag2++ē ↔Ag+; Cu2++ē ↔Cu+.

Определите, для серебра и меди более устойчиво ОЧ +2.

  1. Из таблицы окислительно-восстановительных потенциалов выберите для восстановителя K2Cr2O7 до Сr3+ и K2CrO4 до Сr3+ подходящие восстановители. Какая потребуется среда в первом и во втором случаях? Ответ мотивируйте.

  2. Дайте полный анализ реакций:

Cr(OH)3↓+KClO+KOH↔K2CrO4+KCl+H2O;

Na2SO3+KMnO4 + H2SO4↔ MnSO4+Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5.Определите степень протекания реакции:

HNO3 + S→NO+H2SO4.

6. Дайте анализ реакций:

Zn+KOH(водн. раств.)→… ;

Cu+H2O→… ;

Cu+H2O+NH3+O2→… .
Вариант 4

  1. Какая из приведенных ниже реакций будет протекать более интенсивно? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

Al + KMnO4 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

Zn + KMnO4 + H2SO4→ ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

  1. Определите, какой процесс – прямой или обратный – более характерен для систем:

Sn4++2ē ↔Sn2+; Pb4++2ē ↔Pb2+.

Сделайте вывод об устойчивости ОЧ +4, +2 для олова и свинца.

  1. Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций:

KMnO4 2О2 +H2SO4→О2+…;

KMnO42О2+KOH→О2+… .

  1. Дайте полный анализ реакций:

Н2S+KMnO4+H2SO4 K2SO4+S+MnSO4+H2O;

PbSO4+H2O↔Pb+PbO2+H2SO4.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Дайте анализ реакций:

Pb+NaOH(водн. раств.)→… ;

Sn+NaOH(водн. раств.)→… ;

Ti+HNO3+HCl→… .

6. Определите степень протекания реакции

PbO2+HCl→Cl2+PbCl2+H2O.
Вариант 5

  1. Сравните восстановительную способность соединений HF, HCl, HBr, HJ. Ответ подтвердите значениями ОВП для систем Г2+2ē ↔- (Г – галоген).

  2. Из ТОВП выпишите уравнение полуреакции, на основе которой можно сравнить устойчивость ОЧ +3 и +5 для висмута. Сделайте соответствующие выводы.

  3. Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций:

Zn+KNO2+KOH→NH3+H2O+…;

Zn+KMnO4 + H2SO4→ K2SO4+MnSO4+H2O+… .

4. Дайте полный анализ реакций:

H3AsO4+MnSO4+K2SO4↔HAsO2+KMnO4+H2SO4;

KJ+PbO2+H2SO4→J2+K2SO4+PbSO4+H2O.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

  1. Определите степень протекания реакции

HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O.

6. Дайте анализ реакций:

Be + NaOH(водн. раств.) → … ;

Os + HNO3 + HCI → … ;

Cu + Fe2(SO4)3 → … .

Вариант 6

1. Какая из приведенных ниже реакций будет идти интенсивнее? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

Н2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

2. Какие свойства характерны для водорода с ОЧ – 1? Устойчиво ли это ОЧ? Ответ дайте на основе ТОВП.

3. Учитывая характер среды, закончите уравнения реакций:

Zn + KCIO3 + KOH → KCI + H2O + … ;

Zn + KCIO3 + H2SO4→ KCI + H2O + … .

4. Дайте полный анализ реакций:

КMnO4 + H2O2 + H2SO4 ↔ MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O;

Fe2(SO4)3 + KCI + H2O ↔ FeSO4 + KCIO3 + H2SO4.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

КMnO4 + HCI → MnCI2 + CI2 + КСI + H2O.

6. Дайте анализ реакций:

Ga + NaOH (водн. раст.) → … ;

Ti + HNO3 + HF → … ;

Cu + KCN + H2O + O2 → … .

Вариант 7

1. Какая из приведенных ниже реакций будет идти более интенсивно? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

Co + 2HCI → CoCI2 + H2↑;

Cd + 2HCI → CdCI2 + H2↑.

2. Какое ОЧ более устойчиво для индия: +3 или +1? Ответ мотивируйте.

3. Можно ли в качестве среды использовать HCI вместо H2SO4 для реакции:

КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O?

Ответ мотивируйте.

4. Дайте полный анализ реакций:

Zn + KCIO3 + KOH ↔ K2ZnO2 + KCI + H2O ;

КMnO4 + KNO2 + KOH ↔ K2MnO4 + KNO3 + H2O.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

FeCI3 + H2S → FeCI2 + S + HCI.

6. Дайте анализ реакций:

AI + NaOH(водн. раств.) → … ;

Cu + HCI → … ;

Cu + HCI + O2 → … .

Вариант 8

1. Можно ли по величине Е0 окислителей, не определяя ∆Е сравнить интенсивность прохождения реакций:

Zn + KCIO3 + KOH ↔ KCI + K2ZnO2 + H2O;

Zn + KCIO3 + H2SO4↔ KCI + ZnSO4 + H2O?

Ответ мотивируйте.

2. Можно ли на основе ОВП системы

NiO42- + 8H+ + 4ē ↔ Ni2+ + 4H2O

Сделать вывод о том, что ОЧ +6 для никеля не характерно? Ответ мотивируйте.

3. Имеет ли значение, в какой последовательности следует сливать реактивы при проведении реакций:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH;

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O .

4. Дайте полный анализ реакций:

K2Cr2O7 + HCI ↔ CI2↑ + CrCI3 + KCI + H2O;

K2MnO4 + H2O ↔ KMnO4 + MnO2↓ + KOH .

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

FeCI3 + SnCI2 → FeCI2 + SnCI4.

6. Дайте анализ реакций:

Sn + NaOH(водн. раств.) → … ;

Au + HNO3 → … ;

Au + KCN + H2O + O2 → … .

Вариант 9

  1. Сравните восстановительную активность соединений H2O , H2S, H2Se, H2Te. Ответ подтвердите значениями ОВП для систем:

Э + 2H+ + 2ē ↔ H2Э,

где Э – халькоген ( O, S, Se, Te).

2. Из ТОВП выпишите уравнение полуреакции, позволяющие сравнить устойчивость ОЧ +3 и +6 для железа. Сделайте соответствующие выводы.

3. Учитывая характер среды, закончите уравнения реакций:

Ве + КClO3 + KOH→ KCl + H2O + … ;

Ве + К2Cr2O7 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + … .

4. Дайте полный анализ реакций:

H2S + HJO → S↓ + J2↓ + H2O;

Na2CrO4 + NaBr + H2O → NaCrO2 + Br2 + NaOH.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

КMnO4 + HJ → J2↓+ MnJ2 + KJ + H2O.

6. Дайте анализ реакций:

Pb + NaOH(водн. раств.) → … ;

Zr + HNO3 + HF→ … ;

Rh + HNO3 +HCl → … .

Вариант 10.

1. Какая из приведенных ниже реакций будет идти более интенсивно? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

2Сr + 2NaOH + 2H2O→ 2NaCrO2 + 3H2↑;

2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑.

  1. На основе полуреакций

Н3РО4 + 2Н+ + 2ē ↔ Н3РО3 + Н2О;

РО43- + 2Н2О + 2ē ↔ НРО32- + 3ОН-

Сравните устойчивость ОЧ +3 и +5 для фосфора.

  1. Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций:

Cr + KJO3 + H2SO4 → KJ + Н2О + … .

Cr + KJO3 + KOH → KJ + Н2О + … .

  1. Дайте полный анализ реакций:

NO + S + H2O HNO2 + Н2S;

FeSO4+K2Cr2O72SO4 Fe2(SO4)3 +K2SO4+Cr2(SO4)3 2О.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

  1. Определите степень протекания реакции

FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2.

  1. Дайте анализ реакций:

Mn + NaOH(водн. раств.) → … ;

Pd + HNO3 + HCI → … ;

Cu + NH3 +H2O + O2 → … .
Вариант 11.

  1. Сравните восстановительные свойства водорода в кислой и щелочной средах.

  2. На основе полуреакций

ТiO2+ + 2H+ + ē ↔ Ti3+ + Н2О Ti3+ + ē ↔ Ti2+

Сделайте выводы об устойчивости ОЧ +2, +3, +4 для титана.

3. В какой среде (кислой или щелочной) легче осуществить переход Cr6+→Cr3+ и обратный Cr3+→Cr6+? Ответ мотивируйте.

4. Дайте полный анализ реакций:

KNO3+Al+KOH+ H2O KAlO2 + NH4OH;

MnO2+HClMnCl2+Cl2+ Н2О.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения соответствующих полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + Н2О .

6. Дайте анализ реакций:

Ga + NaOH(водн. раств.) → … ;

Cu + FeCl3 → … ;

Ag + NaCN +H2O + O2 → … .
Вариант 12.

1. Сравните восстановительные свойства металлов второй главной подгруппы периодической системы.

2. На основе полуреакций

Mn3+ + ē ↔ Mn2+ Fe3+ + ē ↔ Fe2+

дайте окислительно-восстановительную характеристику соединений марганца и железа с ОЧ +2 и +3. Для какого металла менее характерно ОЧ +3? Ответ мотивируйте.

  1. Учитывая характер среды, закончите уравнения реакций:

Ga + K2Cr2O7 + Н2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О + …;

Ga +KBrO3 + KOH → KBr + Н2О + … .

4. Дайте полный анализ реакций:

FeSO4 + НNO3 + Н2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + Н2О;

CuCl + SnCl4 CuCl2+ SnCl2.

Для этого выпишите из ТОВП уравнения соответствующих полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

Fe2(SO4)3 + Cu → FeSO4 + СuSO4.

6. Дайте анализ реакций:

Co + NaOH(водн. раств.) → … ;

Ti + HNO3 + HCl → … ;

Ag + HNO3 (конц)→ … .
Вариант 13

1. Какая из приведенных ниже реакций будет идти более интенсивно? Почему? Ответ дайте, не определяя значения ∆Е.

KJ + KMnO4 + H2SO4 → J2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

KCI + KMnO4 + H2SO4 → CI2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

2. На основе полуреакций

NO3- + 3H+ +2ē↔HNO2 + H2O

NO3- + H2O + 2ē↔ NO2- + 2OH-

сравните устойчивость соединений азота с ОЧ +5 в кислой и щелочной среде.

3. Почему в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций, как правило, используют серную кислоту, а не соляную или азотную? Ответ мотивируйте, используя ТОВП.

4. Дайте полный анализ реакций:

PbSO4 + H2O ↔ Pb + PbO2 + Н2SO4;

H2O2 + K2Cr2O7 + Н2SO4 Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O.

Для этого выпишем из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

5. Определите степень протекания реакции

FeBr2 + Br2 → 2 FeBr3.

6. Дайте анализ реакций:

Be + NaOH(водн. раств.) → … ;

Au + NaCN +H2O + O2 → … ;

Mg + HNO3 (разб.) → … .
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


написать администратору сайта