Химия лабы и индивид зад. Лабораторная работа по теме гальванические элементы Опыт Гальванический элемент с деполяризатором катионом металла. По заданию преподавателя из перечисленных электродов составьте элемент

• Название: Лабораторная работа по теме гальванические элементы Опыт Гальванический элемент с деполяризатором катионом металла. По заданию преподавателя из перечисленных электродов составьте элемент
• Анкор: Химия лабы и индивид зад.doc
• Дата: 28.01.2017
• Размер: 5.58 Mb.
• Имя файла: Химия лабы и индивид зад.doc
• Тип: Лабораторная работа; #624
• страница: 8 из 10

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Вариант 1.

1. Сформулируйте основные положения теории поляризации ионов.

2. Как меняются поляризующие свойства ионов в ряду В³⁺ С⁴⁺ и сила кислот при переходе от Н₃BО₃ к H₂CO₃? Запишите характерные реакции для одной из них определите окислительные числа (ок.ч.).

3. Какой характер имеет гидроксиды металлов с ок.ч. +1,+7 , +8? Как меняется содержание молекул воды в составе гидроксидов с увеличением поляризующего действия "катиона" металла? Запишите формулы вышеуказанных гидроксидов. Существует ли гидроксид металла 2с ок.ч. +8?

4. Меняются ли поляризующие свойства ионов от Sn²⁺ к Рb²⁺ и степень гидролиза по катиону для следующих cолей: Sn(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂? Запишите уравнения гидролаза этих солей в ионной и молекулярной форме.

5. Объясните, почему Na₂CrO₄ желтого, а Ag₂CrO₄ красно-бурого цвета. Покажите, как влияет степень ионнооти химической связи между катионом и анионом на окраску соединений.

6. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄], [Cd(CN)₄], [AlF₆]. Объясните с точки зрения теории поляризации способность ионов: Cu²⁺, Cd²⁺, Аl³⁺ к комплексообразованию. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Вариант 2.

1. В чем сущность поляризующего действия ионов? От каких, свойств ионов зависят поляризующие свойства ионов и каким образом они изменяется?

2. Как на основе теории поляризации ионов можно объяснить различный (основной, амфотерный, кислотный) характер гидроксидов?

3. Учитывая положение соответствующих элементов в периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Zn(OH)₂ и Сd(OH)₂.

4. Меняются ли поляризующие свойства в ряду Si⁴⁺, Р⁵⁺, S6+ и степень гидролиза по аниону для следующих cолей: Na₂SO₄, Na₂SiO₃, Na₃PО₄?

5. Покажите, как влияет тип связи на окраску соединений из примера следующих соединении: NiO, Ni(OH)₂.

6. Напишите выражение для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]³⁺, [CoF₆]³⁺.Чему равно ок.ч. и к.ч. координационные числа в этих ионах, какая зависимость существует между ок.ч. и к.ч. комплексообразователя?

Вариант 3.

1. В чем заключается сущность деформируемости или поляризеумости ионов? От каких свойств зависит деформируемость ионов?

2. Гидрооксиды каких элементов главных подгрупп обладает амфотерными свойствами? Напишите для одного из них возможные уравнения реакции в ионной и молекулярной форме.

3. Какая из кислот наиболее сильная - хромовая, молибденовая или вольфрамовая? Ответ мотивируйте.

4. Как меняются поляризующие свойства ионов от Mg²⁺ к Al³⁺ и степень гидролиза по катиону при переходе от MgCl₂ к AlCl₃?

5. Чем объясняется усиление окраски в ряду оксидов: TiO₂ (белый), Fe₂O₃ (оранжевый), CrO₃ (красный), Mn₂O₇ (темно-зеленый)?

6. Напишите выражение константы нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]^-, [Ag(NH₃)₂]⁺. Укажите, какой комплексный ион более устойчив, без учета их констант нестойкости.

Вариант 4.

1. Что понимаете под термином «тип ионов»? Покажите, какой тип соответствует следующим катионам: Ca²⁺, Ge²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺.

2. Как меняется характер оксидов хрома при изменении его ок.ч. от +2 до +3, +6: Ответ мотивируйте.

3. Учитывая положение соответствующих элементов в периодической системе, укажите, как меняется сила кислот при переходе от H₂SiO₃ к H₂GeO₃ и степень гидролиза их солей по аниону?

4. Покажите на примере NiO, NiS, как меняется степень ионности химической связи при переходе от оксидов к сульфидам? Какие соединения более окрашены: оксиды или сульфиды?

5. Какой из комплексных ионов - [Zn(NH₃)₄] или [Cd(NH₃)₄]Cl₂^- более устойчив в водном растворе? Ответ мотивируйте.

Вариант 5.

1. Покажите на примере S^2-, Cl^-, какой тип иона соответствует анионам.

2. Почему стронций и олово, будучи элементами одного периода, дают различие по силе основания типа Э(OH)₂: Sr(OH)₂- сильное основание, Sn(OH)₂- амфотерное.

3. Как меняется поляризующее свойства ионов при переходе от С⁴⁺ к Si⁴⁺; сила кислот H₂CO₃ и H₂SiO₃, а также степень гидролиза их солей по аниону? Запишите уравнения гидролиза карбонатов и силикатов в ионной и молекулярной форме.

4. Почему окраска ZnO при нагревании изменяется от белого до желтого цвета? Дайте объяснение данному явлению.

5. К раствору соли Мора (NH₃)₂SO₄FeSO₄6H₂O и K4(Fe(CN)6) добавили Na₂S. В каком случае выпадает осадок FeS? В чем отличие двойных солей от комплексных? Объясните различную электролитическую диссоциацию этих солей на основе теории поляризации.

Вариант 6.

1. Одинаков ли тип иона для следующих катионов: а) Ge²⁺ и Sb²⁺, б) Pb²⁺ и Pb⁴⁺?

2. Какова формула гидроксидов d- элементов с ок.ч. +6, +7? Каков их характер? Запишите уравнения возможных реакций для одного из них в ионной и молекулярной форме.

3. Как меняются поляризующие свойства ионов при переходе от Ве²⁺ к Mg²⁺ и сила оснований Be(OH)₂ и Mg(OH)₂?

4. FeCl₂ или FeCl₃ сильнее подвергается гидролизу по катиону? Ответ мотивируйте.

5. Объясните с точки зрения теории поляризации высокую температуру плавления NaCl (800^oC) по сравнению с AgCl (457^оС).

6. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^2- и К⁺ составьте возможные формулы комплексных объединений. Какая зависимость существует между к. ч. и ок. ч. Со³⁺ в данных соединениях? Какой комплексный ион наиболее устойчив? Ответ мотивируйте.

Вариант 7.

1. Докажите одинаков ли тип ионов: а) для Fe²⁺, Fe³⁺; б) для Cr²⁺, Cr³⁺.

2. Каков характер гидроксидов d- элементов с ок. ч.+4, +5? Запишите формулы данных гидроксидов.

3. Меняются ли поляризующие свойства ионов при переходе от Sn²⁺ к Sn⁴+ и сила оснований Sn(OH)₂ и Sn(OH)₄?

4. CuCl₂ или ZnCl₂ сильнее подвергается гидролизу по катиону? Запишите уравнения гидролиза этих солей в ионной форме и молекулярной форме.

5. Чем объясняется меньшая термическая устойчивость Ca(OH)₂ по сравнению с Ba(OH)₂?

6. Определите заряд окислительного числа и к. ч. комплексообразователя в комплексных соединениях K₃[Co(NO₂)₆] и K₂[Co(CN)₆]. Какой зависимостью связаны между собой к. ч. и ок. ч. комплексообразователей? Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водном растворе.

Вариант 8.

1. Как влияет деформируемость катионов на их поляризующее действие? Как изменяется поляризующее действие 18е – катионов при увеличении радиуса и уменьшении положительного? Приведите примеры.

2. Гидроксиды каких d- элементов с ок.ч. +3, +2 имеют амфотерный характер? Запишите формулы гидроксидов указанных d-элементов. Запишите характерные реакции для одного гидроксида.

3. Как меняются поляризующие свойства ионов при переходе от a) S⁴⁺ к S⁶⁺, б) N³⁺ к N⁵⁺ и сила соответствующих кислот: а) H₂SO₃, H₂SO₄, б) HNO₂, HNO₃?

4. Объясните, почему для Ag⁺, Cu⁺, Au⁺ и Hg²⁺ не получено соответствующие гидроксиды, не распадаются ли они в момент своего образования?

5. SnCl₂ или SnCl₄ более подвержен гидролизу? Ответ мотивируйте.

6. Использую теорию поляризации, дайте объяснение различной устойчивости комплексных ионов [Fe(CN)₆]^3- или [Fe(CN)₆]^4- в водном растворе.

Вариант 9.

1. Как можно объяснить возникновение различных типов связи, т.е. изменения степени ионности химической связи, с точки зрения теории поляризации ионов?

2. Напишите формулы оксидов и гидроксидов марганца, проявляющие соответственно основные, амфотерные и кислотные свойства. Объясните различие их кислотно- основных свойств.

3. Учитывая положение элементов в периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Mg(OH)₂, Ca(OH)₂.

4. Как меняются поляризующие свойства ионов Al³⁺, Ga³⁺, Jn3⁺ и степень гидролиза по катиону для солей AlCl₃, GaCl₃, JnCl₃? Запишите уравнения гидролиза этих солей в ионной и молекулярной форме.

5. Объясните изменения окраски в ряду соединений ZnS (белый), CdS (оранжевый) и HgS (черный). Как влияет увеличение радиуса на поляризующие действия указанных катионов? Где используются в технике ZnS, CdS?

6. Укажите для комплекcных соединений [AuCl₄]⁺, [Al(OH)₆], [Zn(NH₃)₄]Cl₂: а) комплексообразователь б) к. ч. и ск. ч. комлексообразователей; в) лиганды. Какой вывод можно сделать на основе этих примеров?

Вариант 10.

1. Какими свойствами обладают гидроксиды неметаллов? Покажите как выводятся формулы оксикислот для неметаллов с различным окислительным числом?

2. Учитывая положение соответствующих элементов периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств: а) Zn(OH)₂ и Mn(OH)₂; б) Al(OH)₃ и Cr(OH)₃.

3. Сравните силу кислот: а) H₂SO₄ и H₂SeO₄; б) H₂SeO₄ и H₂TeO₄. Сделайте вывод, как влияет поляризующее действие центральных ионов (S⁶⁺, Se⁶⁺, Te⁶⁺) на силу кислот.

4. Учитывая радиус ионов Zn²⁺ (74 нм), Cd²⁺ (97 нм), а также соответствующее положение элементов в периодической системе, укажите какой из двух солей гидролизуется в большей степени - ZnSO₄ или CdSO₄.

5. Обьясните изменение окраски следующих соединений: CuF₂ (бесцветный), CuBr₂ (черный).

6. Укажите для комплексных соединений: [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₂[HgBr₄]; H₂[PtCl₄]: а) комплексообразователь; б) к. ч. и ск. ч. комлексообразователей; в) лиганды. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Какие свойства комплексных соединений можно объяснить с позиции теории поляризации ионов?

Вариант 2.

1. Какие свойства неорганических соединений можно объяснить с позиций теории поляризации? Ответ проиллюстрируйте примерами.

2. Учитывая положение соответствующих элементов периодической, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Ca(OH)₂ и Zn(OH)₂.

3. Как меняется поляризующие свойства ионов от As³⁺ к As⁵⁺ и степень гидролиза их солей по аниону?

4. Существует ли гидроксид для Xe c ок. ч. +6? Дайте мотивированный ответ.

5. Чем объясняется изменение окраски отдельных соединений при нагревании? Приведите соответствующие примеры.

6. Определите, чему равен заряд следующих комплексных чисел: [Cr(CN)₆]; [Fe(CNS)₆]₄; [HgCl₄], если комплексообразователями являются ионы Cr³⁺, Fe³⁺, Hg²⁺. Объясните с точки зрения теории поляризации способность ионов Cr³⁺, Fe³⁺, Hg²⁺ к комплексообразованию.

Вариант 12.

1. Укажите достоинства и недостатки теории поляризации ионов применительно к комплексным соединениям. Ответ мотивируйте соответствующими примерами.

2. Одинакова ли кислотно-основная характеристика гидроксидов Bi³⁺ и Bi⁵⁺? Запишите формулы соответствующих гидроксидов и характерные реакции в ионной форме для одного из них.

3. Как меняются поляризующие свойства в ряду «ионов» Si⁴⁺ - P⁵⁺ - S⁶⁺ и степень гидролиза для соответствующих солей Na₂SiO₃, Na₃PO₄, Na₂SO₄? Запишите уравнения гидролиза солей и искрой и молекулярной форме.

4. К раствору соли Мора (NH₄)₂SO₄FeSO₄6H₂O и K₄[Fe(CN)₆] добавили NaOH. В каком случае выпадает осадок Fe(OH)₂? В чем заключается отличие двойной соли от комплексной? Запишите и объясните различную электролитическую диссоциацию этих солей на основе теории поляризации ионов.

5. Покажите, как влияет процент ионности химической связи на окраску соединений: AgCl и AgI; PbCl₂ и PbI₂.

9. Лабораторная работа по теме «Растворы электролитов»

Опыт 1. Направление ионообменных процессов (рис.22).


Рис. 22. Порядок проведения опыта: а – пробирка с раствором Fe³⁺; б – пробирка с полученным продуктом в пробирке а; в – пробирка с CH₃COONa.
Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций. Объясните, почему равновесие ионного процесса смещается в сторону образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул CH₃COOН?

Результаты опыта запишите в виде таблицы.

Опыт 2. Исследование факторов, влияющих на степень гидролиза солей (рис. 23).

Рис. 23. Порядок проведения опыта: а-пробирка с SbCl₃;б-пробирка с водным раствором К₂С0₃; в-пробирка с водным раствором Al₂(SO₄)₃; r-пробирка c водным раствором KNO₃; символ ЛБ - лакмусовая бума­га (универсальная).

По интенсивности окраски определите, у какой соли выше h. Объясните результат опыта, сравнив КH₂SO₃ и КH₂CO₃. Какой ион –SO₄^2- или CO₃^2- - сильнее связывает ионы H⁺ из воды и вызывает накопление ионов ОН^-? Сделайте общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень, ее гидролиза. Как изменяется интенсивность окраски в пробирке в? Объясните полученный результат. Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с повышением температуры раствора. Выпадет ли осадок основного хлорида сурьмы в пробирке а? При подкислении концентрированным раствором HCI осадок растворяется и вновь выпадает при повторном разбавлении. Объясните влияние разбавления раствора и добавления HСI.
Опыт 3. Полный гидролиз (рис.24).

Расход этилового спирта на 1 опыт: 0,30 мл.


Рис. 24. Определение характера гидролиза солей: а-пробирка с водным раствором AlCl₃; б-пробирка с водным раствором Al₂(CO₃)₃; в-пробирка с водными растворами Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃. ЛБ – лакмусовая бумага; ФФН – фенолфталеин.

Объясните происходящий процесс и выразите его сокращенным ионным и молекулярным уравнением. Почему AlCl₃ подвергается ступенчатому гидролизу, а Al₂(CO₃)₃ полному?

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: NaCl, H₃PO₄, NH₄OH, Ba(OH)₂, Al(NO₃)₃, NaHS, Fe₂(SO₄)₃, Cu(OH)₂.

2. Вычислите рН 0,1н раствора CH₃COOН, если α = 1,75^.10⁵.

3. ПР(Ag₃AsO₄)=1^.10^-19. В каком объеме насыщенного раствора содержится 36 мг растворенной соли?

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакции: а) Ag₂CrO₄+NaCl; б) AgNO₃+K₂CrO₄; в) KHCO₃+H₂SO₄; г) Pb(OH)₂+NaOH.

5. В какую сторону смещено равновесие реакции HF+NaOH  NaF+H₂O? Ответ мотивируйте.

6. Какие из солей: NaCl, Cr₂(SO₄)₃, CuCl₂, KBr, Na₃PO₄ – подвергаются гидролизу, и какова его форма (простая, ступенчатая, полная).

7. Какая соль в большей степени подвергается к гидролизу: FeCl₂ или FeCl₃?

Вариант 2.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H₂SO₄, CH₃COOH, Al(OH)₃, Na₂SO₄, NH₄OH, NaHCO₃, CsOH.

2. Вычислите К(HCN), если в 0,001н. растворе α = 8.5^.10^-2.

3. Вычислите рН 0,1н. раствора NH₄OH. K(NH₄OH)= 1.8^.10⁵.

4. ПР(PbJ₂)=8,7^.10^-9. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1н. растворов KJ и Pb(OH)₂?

5. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Cr₂(SO₄)+KOH; б) KHS+H₂SO₄; в) KOH+H₂S; г) Ni(OH)₂+HNO₃.

6. В какую сторону сместится равновесие реакций: AgCl+H₂S  Ag₂S+HCl?

7. Какие из солей: MnCl₂, K₂CO₃, Ni(NO₃)₂, KCl, KClO₄ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

8. Что называется степенью гидролиза? Как влияет повышение температуры на степень гидролиза?

Вариант 3.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Cu(OH)₂, Be(OH)₂, HCN, HClO₄, Al₂(SO₄)₃, K₂HPO₄, BiCl₃.

2. Вычислите рН 0,01н раствора HCN, если К_HCN=7.2^.10^-10.

3. ПР(Ag₃PO₄) =1,8^.10^-18. Определите растворенность 30 г соли (в моль/л) и концентрацию Ag⁺ и PO^3- (в моль/л и г/л).

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) NH₄OH+HBr, б)CsOH+HF, в) Al(OH)₃+KOH, г) Al(OH)₃+HCl.

5. Подберите 3 молекулярных уравнения к данному ионному: Cu(OH)₂+2H⁺  Cu²⁺+2H₂O.

6. Какие из солей: Zn(NO₃)₂, CuSO₄, CH₃COOK, Na₂SO₄, K₂Se - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Как можно подавить гидролиз соли CuSO₄? Как практически готовят растворы подобных солей в лаборатории?

Вариант 4.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: K₃AsO₄, NaHCO₃, KOH, (NH₄)₂S, Cr(OH)₃, H₂S, H₂SeO₄.

2. В 0,01М растворе CH₃COOH α=0,124. Определите К_CH3COOH.

3. Вычислите рН 0,05М NaOH, если α=92%.

4. Выпадет ли осадок CaSO₄, если к 100 мл 0,01М раствора CaCl₂ прибавить 400 мл 0,001М раствора K₂SO₄? ПР(CaSO₄)=6,1^.10^-5.

5. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций нейтрализации и укажите, какая из них протекает необратимо: а) HCOO+KOH, б) H₂SO₄+RbOH, в) HCOOH+NH₄OH, г) HCN+Ba(OH)₂.

6. Можно ли растворить осадок Fe(OH)₂ и Sn(OH)₂ в растворах HCl и КОН?

7. Какие из солей: Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, KBr, K₂SeO₄, CoCl₂ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

8. Как влияет концентрация на раствора соли на степень ее гидролиза?

Вариант 5.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Mg(OH)₂, Mn(OH)₂, H₂CO₃, HNO₃, Ca(HCO₃)₂, Cr₂(SO₄)₃.

2. Вычислите рН 0,01н. раствора уксусной кислоты, α=4,2%.

3. В 300 мл насыщенного раствора PbJ₂ содержится 80 мг Pb²⁺ - ионов. Вычислите ПР(PbJ₂).

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а) CaCl₂+Na₃PO₄, б) HClO+KOH, в)HN₃+NH₄OH, г) Cu(OH)₂+HCl.

5. Докажите амфотерность Al(OH)₃, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

6. Какие из солей: NaNO₃, CrCl₃, KCl, ZnSO₄, Al₂(CO₃)₃ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Какая соль при равных условиях в большей степени подвергается к гидролизу: NaSeO₄ или NaCrO₄?

Вариант 6.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H₃AsO₄, NaH₂PO₄, CaCl₂, CsOH, Fe(OH)₂, HBr.

2. Во сколько раз число Н⁺ - ионов больше числа ОН^- - ионов в растворе, рН которого равен 4?

3. ПР(CaSO₄)=6,1^.10^-5. Выпадает ли осадок CaSO₄, если к 200 мл 0,2н. раствора Ca(NO₃)₂ прибавить 300 мл 0,02н. раствора K₂SO₄?

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) H₃AsO₄+KOH, б) H₂SO₄+Ba(OH)₂, в) HNO₃+Ba(OH)₂, г) HNO₃+Cu(OH)₂.

5. В какую сторону сместится равновесие реакции: CaSO₄+K₂CO₃  K₂SO₄+CaCO₃.

6. Какие из солей: Fe₂(SO₄)₃, FeCl₂, KNO₃, NaJ, NaNO₃, Al₂S₃ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Как идет совместный гидролиз солей K₂CO₃ и Al₂(SO₄)₃? Напишите ионное и молекулярное уравнение процесса.

Вариант 7.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Ba(NO₃)₂, H₃BO₃, (NH₄)₂SO₄, HF, Fe(OH)₂, KHSO₄.

2. Определите рН раствора HNO₂, если К(HNO₂)= 5^.10^-4, α= 4,6%.

3. ПР(CuS)=4^.10^-38. Сколько литров воды понадобилось бы для растворения 1 г сульфида меди?

4. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Na₂S и Cu(NO₃)₂ б) MgCl₂ и K₂SO₄ в) KNO₃ и NaCl г) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄.

5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) Al(NO₃)₃ с недостатком КОН б) Al(NO₃)₃ с эквивалентным количеством КОН в) Al(NO₃)₃ с избытком КОН.

6. Какие из солей: NiCl₂, K₃PO₄, KCl, Cr₂S₃, MnSO₄ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. При приготовления растворов некоторых солей наблюдается помутнение. Чем это вызывается? Как приготовить прозрачный раствор?

Вариант 8.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: HCOOH, NH₄NO₃, HJ, Ca(OH)₂, KMnO₄, Zn(OH)₂, K₂H..SO_4.

2. Вычислите α в 0,01н. растворе NaOH, если рН=11,97.

3. ПР(Ag₂Cr₂O₇)=2^.10^-7. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01н. растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а)Zn(OH)₂+KOH, б) Zn(OH)₂+HNO₃, в) AgNO₃+NaCl, г) (CuOH)₂CO₃+H₂SO₄.

5. Напишите ионные уравнения реакции нейтрализации: а) сильной кислоты с сильным основанием; б) слабой кислотой с сильным основанием; в) слабой кислотой с слабым основанием.

6. Какие из солей: Al(NO₃)₃, CaSO₄, NaClO, BaCl₂, K₂AsO₄ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Почему в таблице растворимости против соли Fe₂(CO)₃ стоит прочерк?

Вариант 9.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H₂Te, K₂Cr₂O₇, H₂O, RbOH, Sn(OH)₂, CuOHCl, HCl.

2. Вычислите рН 0,01Н раствора HCl и 0,01Н раствора NaOH.

3. Растворимость As₂S₃ равна 8,1^.10^-7 моль/л. Вычислите ПР(As₂S₃).

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) HCN+KOH, б) HCN+NH₄OH, в) Sn(OH)₂+KOH, г) MnSO₄+Ba(OH)₂.

5. В какую сторону смещено равновесие реакции AgNO₃+KCl  AgCl + KNO₃?

6. Какие из солей: CH₃COONH₄, Pb(NO₃)₂, Pb₂S, KCl, CuCl₂, CdSO₄ - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Как влияет изменение температуры на гидролиз соли FeCl₃?

Вариант 10.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Sr(OH)₂, KH₂AsO₄, KJ, H₂SO₃, Pb(OH)₂.

2. Чему равны рН и рОН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10^-4 моль/л?

3. Сколько потребуется воды для растворения 1 г BaCO₃, если ПР(BaCO₃) = 1.9^.10^-9?

4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) H₂S+CuSO₄; б) Mn(OH)₂+HCl; в) CuCl₂+KOH; г) (NH₄)₂S+HCl.

5. В какую сторону смещено равновесие реакции BaSO₄ + K₂CO₃  BaCO₃ + K₂SO₄?

6. Какие из солей: NH₄Cl, Ba(NO₃)₂, NaClO₄,Cr₂S₃, K₂S, NaCl - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Что произойдет при смещении растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S? Составьте ионное и молекулярное уравнения.

Вариант 11.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Bi(NO₃)₃, Na₃PO₄, Ni(OH)₂, HBr, H₂TeO₄, CH₃COONH₄, AlOHSO₄.

2. 5 г 98%-ной серной кислоты разбавили до 5 литров. Чему равно рН полученного раствора, если считать α=1?

3. Вычислите ПР[Fe(OH)₂], если в 100 мл насыщенного раствора содержится 9,6^.10^-5 г Fe(OH)₂.

4. Сливают растворы следующих веществ: а) CaCl₂ и Na₂CO₃; б) Na₂S и KOH; в) КОН и NH₄Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции?

5. Докажите амфотерность Cr(OH)₃, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакции.

6. Какие из солей: BiCl₃, Sn(NO₃)₂, NaBr, Na₃AsO₄, Sr(NO₃)₂, Na₂S, KClO₄ – подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. Какая соль Na₃AsO₄ или Na₃PO₄ сильнее подвергается гидролизу?

Вариант 12.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Ca(NO₃)₂, H₂CrO₄, (NH₄)₂CO₃, Fe(CNS)₃, Al(OH)₃, [Cu(OH)₂], HNO_3.

2. Чему равняется рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?

3. ПР(Ag₂SO₄)=7^.10^-5. Образуется ли осадок, если к 0,02н. раствора AgNO₃ прибавить равный объем 1н. раствора H₂SO₄?

4. Выразите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Fe(OH)₂+ H₂SO₄, б) Al(OH)₃+NaOH, в) HNO₂+NaOH, г) FeS+ H₂SO₄.

5. Подберите 3 молекулярных уравнения к данному ионному уравнению: Fe³⁺+3OH^-  Fe(OH)₃.

6. Какие из солей: RbCl, NaCN, Fe₂(CO₃)₃, KNO₃, AlCl₃, HCl – подвергаются к гидролизу и какому гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?

7. В растворах каких концентраций (высоких или низких) и при какой температуре гидролиз солей менее выражен. Дайте пояснение.

Вариант 13.

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Cu(NO₃)₃, KCN, Be(OH)₂, Co(OH)₂, H₂SO₄, NH₄OH, H₂Se.

2. Вычислите рН в 0,005Н растворе Bа(OH)₂, если α=1.

3. В 1 литре насыщенного раствора Ag₂CrO₄ содержится при некоторой температуре 0,025 г соли. Вычислите ПР(Ag₂CrO₄).

4. К растворам каждого из веществ H₂S, FeCl₃, H₂SO₄, KHCO₃, Zn(OH)₂ прилили раствор КОН. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций растворения Zn(OH)₂ тремя различными способами.

6. Какие из солей: NH₄NO₃, K₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, CsNO₃, NaF - подвергаются гидролизу и какому гидролизу (простому, ступенчатому, полному).

7. Объясните, почему раствор NaH₂PO₄ в воде имеет слабокислый, а растворNa₃PO₄ - сильнощелочной характер? Напишите уравнение соответствующих ионных реакций.