Зоогигиена. Учебные пособия для сельскохозяйственных техникумов в. А. Аликаев зоогигиена
 Скачать 3.82 Mb.
|
|
баллами Запах не ощущается вовсе. Запах, обычно не замечаемый, Но обнаруживаемый опытным наблюдателем. Запах, если обратить на него внимание, обнаруживается потребителем воды. Запах, легко замечаемый и вызываемый неодобрительные отзывы о воде. Запах, обращающий на себя внимание. Запах настолько сильный, что вода непригодна для питья. Нет Очень слабый Слабый Заметный Отчётливый Очень сильный 0 1 2 3 4 5 Запах воды определяют при температуре 20 и 40° и, лучше в свежей пробе. Из взятой воды наливают мл вчистую, без запаха, колбу с широким горлом, закрывают ее пробкой (лучше притертой, встряхивают, затем сосуд открывают и быстро определяют запах. После этого туже колбу закрывают стеклом, нагревают до 40°, слегка перемешивают воду вращением и, двигая стекло, определяют запах. При наличии неприятного запаха воду исследуют на присутствие сероводорода. Для этого в горлышко колбы опускают кусочек фильтрованной бумаги, смоченной уксуснокислым свинцом, подщелоченным едким натром. Колбу закрывают пробкой, в присутствии свободного H 2 S бумажка чернеет вследствие образования сернистого свинца. Определение вкуса воды Пробу делают только в том случае, если вода неопасна в эпидемическом отношении в противном случае воду предварительно кипятят в течение 5 минута затем охлаждают до 20— 25°. Вкус воды из источников устанавливают непосредственно на месте, пользуясь терминами соленый, горький, сладкий, кислый. Остальные вкусовые ощущения называют привкусами. Воду около 15 мл, не проглатывая, избирают в рот на несколько секунд, Затем рот прополаскивают слабым раствором марганцовокислого калия (1:2000). Интенсивность вкуса можно характеризовать описательно или по пятибалльной системе также, как и запах. 62 Определение прозрачности воды Чистоту и прозрачность воды определяют на месте около источника или в лаборатории. Для определения прозрачности воды в лаборатории пользуются специальным цилиндром с краном в нижней части. На стенке цилиндра нанесены деления (в см. Дно цилиндра не цельнолитое, как у обычных измерительных цилиндров, а из плотно притертого (пришлифованного) стекла. Прибор имеет подставку высотой 4 см. При исследовании в прибор наливают нефильтрованную воду и под дно подкладывают печатный шрифт Снеллена. Образец шрифта для определения прозрачности Настоящий стандарт устанавливает методы определения общих физических свойств хозяйственно-питьевой воды запаха, вкуса и привкуса, температуры, прозрачности, мутности, взвешенных веществ и цветности. 54178309». Шрифт читают через столб воды сверху. Постепенно выпуская воду через кран и уменьшая высоту столба, добиваются совершенно ясной видимости шрифта. Данную высоту водяного столба считают величиной прозрачности. Как в полевых, таки в лабораторных условиях для определения прозрачности воды можно пользоваться проволочным кольцом. Для этого берут проволоку 1 мм и на одном конце ее делают кольцо диаметром 1,5 см. Другой конец будет рукояткой. Кольцо погружают вводу до тех пор, пока его контуры сделаются невидимыми. Затем кольцо начинают медленно поднимать до его полной видимости. Данную глубину замеряют, и результаты ее приводят к показателям, полученным при исследовании по шрифту Снеллена (см. табл. 9). Таблица 9 Сантиметры по Снеллену по кольцу по Снеллену по кольцу 2 3 5 6 8 10 12 14 16 2 4 6 8 10 12 15 17 20 22 17 18 19 21 23 25 26 28 30 24 26 28 30 32 34 36 38 41 63 Определение осадка вводе Если проба воды в цилиндре высотой слоя 30 см стоит в течение часа ив ней образуется осадок, то для описания последнего пользуются следующими терминами осадок ничтожный, незначительный, заметный, большой иногда толщину слоя осадка отмечают в миллиметрах. Одновременно определяют степень осветления воды, указывают характер осадка (кристаллический, аморфный, хлопьевидный, илистый, песчаный и др) и цвет его. Определение цвета воды Наиболее простым определением цвета воды является сравнение на белом фоне окраски профильтрованной исследуемой воды и дистиллированной. Туи другую воду, в равных количествах наливают в два бесцветных цилиндра с плоским дном. Цвет воды выражают в терминах бесцветная, светло-желтая, желтая, интенсивно желтая, зеленоватая и др. Определение количества сухого остатка 500 мл профильтрованной через бумажный фильтр воды выпаривают на водяной бане. Воду наливают в фарфоровую чашку диаметром 7-8 см, взвешенную с точностью до 1 мг. Чашку с сухим остатком переносят в сушильный шкаф при 110° и высушивают до тех пор, пока разница между двумя результатами взвешиваний будет не больше 1 мг. Содержание сухого остатка выражают в мг/л. Определение реакции воды по лакмусу Воду наливают в две пробирки в одну из них погружают красную лакмусовую бумажку, в другую — синюю. Через 5 минут бумажки сравнивают с такими же, ранее опущенными в нейтральную дистиллированную воду. Посинение красной указывает на щелочную реакцию, покраснение синей — на кислую если цвет бумажек не изменился, значит, реакция воды нейтральная. Определение химических примесей к воде в водоемах и водоисточниках Приближенное определение аммонийного азота вводе. В поверхностных водах аммонийный азот образуется впервой стадии минерализации азотсодержащих органических веществ. Кроме того, аммонийный азот отмечают, вводе открытых водоемов при восстановлении окисленных форм минерального азота. Такой процесс возникает при отсутствии или пониженном содержании кислорода в придонных слоях прудов и водохранилищ. 64 В хозяйственно - фекальных сточных водах аммонийный азот составляет десятки миллиграммов на 1 л, то есть в сотни и даже в тысячи раз больше, чем его содержится обычно вводе реки озер. В чистой воде допускают наличие только следов аммонийного азота. Более подходящим по чувствительности и точности является метод определения аммонийного азота с реактивом Несслера, представляющий собой щелочной раствор двойной соли (КН. С небольшим количеством солевого аммиака реактив Несслера дает желтое окрашивание от образующего йодистого меркураммония: NH 3 + 3KOH + 2KHgJ 4 ----- H 2 HgJo + 7KJ + 2H 2 O Если аммиака содержится несколько десятков миллиграммов в 1 л, то от прибавления реактива Несслера образуется оранжевый осадок. Соли кальция ив особенности соли магния с реактивом Несслера дают опалесценцию, а при более высокой концентрации — осадок. Природные воды обычно содержат соли кальция и магния. Поэтому при определении аммонийного азота их необходимо предварительно удалять осаждением или для удержания их в растворе добавляют раствор сегнетовой соли. При определении аммиака необходимо проверять содержание аммиака в дистиллированной воде и реактивах, избегать загрязнения воздуха рабочего помещения аммиаком. Реактивы. 1. Безаммиачная вода — получают вторичной перегонкой дистиллированной воды, предварительно подкисленной 1 — 2 мл серной кислоты (удельного веса 1,84), или прибавлением соды к дистиллированной воде с последующим выпариванием 1/4 объема ее. 2. Реактив Несслера: 50 г йодистого калия растворяют в 50 мл безаммиачной воды, 30 г сулемы растворяют в 150 мл нагретой до кипения безаммиачной воды. Горячий раствор сулемы добавляют к раствору йодистого калия до появления нерастворимого красного осадка. Затем раствор фильтруют через стеклянную вату и слой прокаленного асбеста. В фильтрат вносят 150 г чистого едкого калия, растворенного в 300 мл безаммиачной воды. К полученному раствору прибавляют безаммиачную воду (до объёма ли мл насыщенного раствора сулемы. Реактив оставляют в затемненном месте до полного осветления, хранят его в темноте в хорошо закрытой корковой пробкой стеклянной посуде. Перед употреблением раствор берут пипеткой сверху. 65 При отсутствии сулемы реактив Несслера готовят так. В фарфоровой ступке растирают 10 г йодистой ртути с небольшим количеством воды, смывают кашицу в склянку, прибавляют 5 г йодистого калия и охлажденный раствор щелочи (20 г едкого калия в 50 мл дистиллированной воды, смешивают и доводят объем раствора дистиллированной водой до 100 мл, Оставляют натрое суток, сливают с осадка и хранят в темном месте. 3. Сегнетова соль 500 г сегнетовой СОЛ71 (виннокислый калий—натрий NaKC 4 H 4 O * 4H 2 O), предварительно растертой в ступке, растворяют при нагреваний вводе и доводят объем дол, затем прибавляют 50 мл реактива Несслера для удаления аммиака. Раствору дают отстояться в течение трех суток, после чего делают пробу на осаждение аммиака реактивом Несслера. Ход определения В пробирку диаметром 13—14 мм наливают 10 мл исследуемой воды, 0,3 мл сегнетовой соли и затем 0,2 мл реактива Несслера. Через 10 минут определяют приблизительное содержание аммиачного азота, пользуясь данными таблицы 10. Таблица Приближенное содержание аммонийного азота Если в 1 л воды содержится менее 0,2 мг аммонийного азота, наблюдение следует проводить еще через 15 — 20 минут. При содержании вводе аммонийного азота более 4 мг в раствор прибавляют реактив Несслера вдвое больше, чем указано выше. 66 Определение азота нитритов вводе. Присутствие нитритов вводе обусловливается бактериальным окислением аммиачного азота или восстановлением нитратного азота при недостатке вводе кислорода, В чистых поверхностных водах азот нитритов не превышает 0,001— 0,01 мг/л (следы- Содержание азота нитритов в количествах сотых, а тем более десятых долей миллиграмма на 1 л является весьма нежелательным показателем качества воды. 51 Качественная проба Азотистая кислота разлагает йодистоводородную кислоту с выделением свободного йода. Выделяющийся йод окрашивает крахмал в синий цвет. 2KNO 2 + H 2 CO4 =K 2 SO 4 + 2HNO 2 2KJ +H 2 CO 4 = K 2 CO 4 + 2HJ 2HJ + 2HNO 2 = 2J +2NO + 2H 2 O В пробирку наливают 1 10 мл исследуемой воды, туда же добавляют две капли серной кислоты (1 : 3), три капли 3%-ного раствора йодистого калия и столько же крахмала. Содержимое пробирки встряхивают. Синее окрашивание указывает 1 т присутствие вводе солей азотистой кислоты. Количественно нитриты вводе определяют по методу Грисса ( с точностью до 0,001 мг/л). Выполнение анализов по этой методике требует особого внимания к чистоте посуды, бумаги и реактивов. Реактивы 1) раствор сульфаниловой кислоты — в 150 мл но уксусной кислоты растворяют 0,5 г чистой сульфаниловой кислоты 2) раствор альфанафтиламина — 0,25 альфанафтиламина кипятят несколько минут в 20 мл воды, затем пропускают через хорошо промытый фильтр в колбу со мл 12% -ной уксусной кислой 3) нитратный реактив (Грисса) — мл раствора сульфаниловой кислоты и раствора альфанафтиламина смешивают и хранят в склянке с хорошо притертой пробкой в темном месте раствор должен быть заметно окрашен, для обесцвечивания в него можно добавлять небольшое количество цинковой пыли. Данный метод основан на образовании диазосоединений из нитритов и ароматических аминов диазосоединения с солями ароматических аминов дают яркое окрашивание. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и 0,5 мл реактива Грисса. Через 20 минут по степени окраски определяют содержание азота нитритов, пользуясь данными таблицы 11. 67 Таблица 11 Окрашивание при наблюдении сбоку Окрашивание при наблюдении сверху Содержание азота нитритов (в мг/л) Нет Нет Нет Очень слабо-розовое Слабо-розовое Светло – розовое Сильно – розовое Малиновое Нет Едва уловимое розовое окрашивание по сравнению с дистиллированной водой Едва заметное розовое окрашивание Слабо-розовое Светло – розовое Розовое Малиновое Ярко-малиновое < 0/001 0,002 0,004 0,02 0,04 0,07 0,20 Определение азота нитратов с сульфофеноловой кислотой. Присутствие вводе, одновременно аммиака, нитритов и нитратов указывает на то, что азотсодержащие вещества находятся в стадий минерализации такая вода считается подозрительной. Наличие вводе только одних нитратов указывает на полную минерализацию аммиачных соеди40 40 мг/л Допустимое содержание нитратов вводе мг/л. Ход определения В пробирку бесцветного стекла вливают 1 мл исследуемой воды и накапывают из пипетки 1 мл сульфофеноловой кислоты так, чтобы капли ее падали на поверхность воды. После этого Содержимое пробирки перемешивают и через 20 минут определяют степень окраски. В зависимости от содержания нитратов появляется разной интенсивности желтая окраска. Содержание азота нитратов определяют по таблице 12. Таблица 12 68 Определение хлоридов вводе. В питьевой воде хлориды чаще встречаются в виде хлористого натрия. Они могут быть органического и происхождения. Наличие вводе хлоридов органического происхождения указывает на ее загрязнение, особенно если наряду с хлоридами обнаруживают аммиак, нитриты и др. Если хлориды минерального происхождения не портят вкус воды, то они не имеют санитарного значения. Качественная проба. Принцип определения основан на реакции между хлором хлористых соединений и азотнокислым серебром. В результате получается хлористое серебро — почти нерастворимое соединение в виде беловатой мути или осадка NaCI +AgNO 3 = AgCI + NaNO 3 Реактивы азотная кислота, свободная от хлора, иное азотнокислое серебро. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, в нее же добавляют две капли разведенной азотной кислоты и три капли азотнокислого серебра. Образование белой мути указывает на присутствие вводе хлоридов. Определение окисляемости воды (определение количества кислорода в миллиграммах, которое требуется для окисления органических веществ в 1 л воды. Данный метод используют для определения растворенных и взвешенных вводе органических веществ. Вода, имеющая окисляемость свыше 3 мг кислорода на л, не может быть признана вполне доброкачественной. Окончательную санитарную оценку ее можно сделать только по совокупности данных санитарно-зоогигиенических исследований. Принцип метода основан на том, что раствор марганцовокислого калия в присутствии веществ, способных окисляться, выделяет кислород. Реактивы серная кислота (1:3) и 0,01 N раствор марганцовокислого калия. В пробирку набирают 10 мл исследуемой воды, в нее прибавляют 10 капель (0,5 мл) разведенной серной кислоты и 20 капель (1 мл) 0,01 N раствора марганцовокислого калия. После перемешивания содержимое пробирки оставляют при температуре выше 20° в течение 20 минут или при температуре 10—20° — 40 минут. Окисляемость воды определяют с учетом следующих данных (табл. 13). 69 Таблица Вводе окисляемостью более 6 мг/л кислорода цветовые оттенки неустойчивы и дают значительное расхождение с количественным определением. В таких случаях данные могут быть уточнены при повторном определении после разбавления исследуемой воды дистиллированной водой с окисляемостью ниже 1 мг/л. Если воду разбавляют равным количеством дистиллированной воды, то получаемые результаты удваивают. Определение сульфатов по методу А. В. Озерова. Вводе сульфаты встречаются в виде солей щелочных и щелочноземельных металлов. В отдельных случаях они встречаются как продукты разложения органических веществ животного происхождения. Чаще всего сульфаты вводе минерального происхождения. Допустимое содержание их вводе не более 80 мг/л. В больших дозах сульфаты натрия вызывают слабительное действие. Реактивы 25%-ный раствор соляной кислоты и 10%-ный раствор хлористого бария. Принцип определения После обработки воды, содержащей примесь сульфатов, хлористым барием образуется почти нерастворимый мелкокристаллический осадок. В стаканчик (диаметром 28 мм) из бесцветного стекла с плоским дном наливают 10 мл исследуемой воды. Мутную воду предварительно фильтруют. Исследуемую воду подкисляют двумя каплями соляной кислоты и добавляют пять капель раствора хлористого бария. Содержимое стаканчика смешивают. Через мутноватый слой воды смотрит на шрифт (табл. 14) при дневном или электрическом освещении и определяют содержание сульфатов. 70 Таблица 14 Упрощенный метод количественного определения сульфатов вводе (по А, В. Озерову) Определение жесткости воды (карбонатной, обшей, устранимой и постоянной. Жесткость обусловливается наличием вводе главным образом соединений кальция и магния. Выражается жесткость в градусах 1 O жесткости соответствует содержанию вводе солей жесткости в количестве, эквивалентном 10 мг/л СаО. Вода с жесткостью досчитается мягкой, от 10 до умеренно жесткой, больше 18—20° — жесткой. При кипячении жесткая вода дает много накипи. В жесткой воде тратится много мыла. Различают жесткость а) общую, в сырой воде, обусловленную суммой катионов Са и М (иногда Fe, МА) в растворенном виде, независимо оттого, с каким анионом они связаны б) карбонатную, обусловленную бикарбонатами и карбонатами Са и М в) устранимую, или временную, на которую уменьшается общая жесткость в процессе кипячения воды, то есть общая жесткость сырой воды минус жесткость, исчезающая при кипячении воды г) постоянную жесткость кипяченой воды. Реактивы 1) 0,1 N раствор соляной кислоты 2) 0,5%-ный водный раствор метилрота или метилоранжа 3) щелочная смесь из равных количеств 0,01 N раствора едкого натра и 0,1 N углекислого натрия (соды. 71 Определение карбонатной (устранимой) жесткости. В колбу отмеривают 100 мл испытуемой воды и добавляют 1—2 капли индикатора, оттитровывают содержимое колбы до слабо-розового окрашивания 0,1 N раствором соляной кислоты 1 мл соляной кислоты, израсходованной на титрование, соответствует 2,8 мг окиси кальция во взятой пробе (100 мл. При пересчете на 1 л воды это будет соответствовать мг, или 2,8° жесткости. Для определения карбонатной жесткости вводе число миллилитров 0,1 N соляной кислоты, израсходованное на титрование, умножают на 2,8. Если на титрование пошли 2,5 мл соляной кислоты, то, умножив 2,5 X 2,8, получают 7° карбонатной (устранимой) жесткости. Определение общей жёсткости. В эту колбу приливают из бюретки 20 мл щелочной смеси и кипятят три минуты. Жидкость охлаждают, переливают в мерный цилиндр, доливают дистиллированной водой до 200 мл, фильтруют. Берут 100 мл фильтрата, добавляют 1—2 капли индикатора и титруют 0,1 N HCI. Число миллилитров, пошедшее на титрование, умножают на два (это показывает количество щелочного раствора, не вступившего в реакцию с солями щелочноземельных металлов. Полученное число вычитают из 20 мл щелочного раствора и, умножая на 2,8, находят общую жесткость. Примерна титрование пошло 6,9 мл соляной кислоты, следовательно, 6,9 X 2 мл 20— 13,8 = мл 6,2 X 2,8 = 17,36°, то есть общая жесткость. Постоянная жесткость представляет собой разность между общей и карбонатной жесткостью 17,36 — 7° = 10,36° Вопросы, для повторения 1. Зоогигиенические нормативы питьевой воды. 2. Методы зоогигиенической оценки воды. 3. Нормативы суточного потребления воды сельскохозяйственными животными. 4. Санитарные требования к водопою и режиму поения при стойловом и пастбищном содержании крупного рогатого скота. 5. Зоогигиенические условия водопоя овец на пастбищах. 6. Зоогигиенический режим поения работающих лошадей. 72 |