Главная страница

домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре


Скачать 387 Kb.
НазваниеОпределите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Анкордомашнее задание.doc
Дата29.03.2018
Размер387 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файладомашнее задание.doc
ТипДокументы
#17346
страница1 из 17
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17

ВАРИАНТ 1


  1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SO3 + NH4OH  KHCO3 + NaOH 

CuO + P2O5  CdOHCl + HNO3

Li2SiO3 + H2SO4  Ag + H3PO4

  1. Вычислите молярность 20% раствора соляной кислоты, плотность которого раствора 1,1 г/см3.

  2. На основании величин Н0298 и S0298 реагирующих веществ вычислите G0298 для реакции SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г)



Вешество


Н0298 кДж/моль

S0298 Дж/моль.К

SO2(г)

- 296,9

248,1

SO3(г)

- 395,2

256,23

O2(г)

0

205,03



Укажите, в каком направлении эта реакция будет протекать.

  1. Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

N2 (г) + 3H2(г)  2 NH3 (г)

5. В какую сторону сместится равновесие реакции



при увеличении давления ?

6. Какую функцию выполняет пероксид водорода в реакции



Составьте электронно-ионные полуреакции и подберите коэффициенты.

7. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из Cd, опущенного в раствор 10-2 М CdSO4, и Fe, погруженного в 10-3 М раствор Fe2(SO4)3. Определите ЭДС и напишите уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов.

8. Электролизу подвергаются следующие водные растворы солей CuCl2, Na2SO4, ZnSO4, AgI. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Объясните почему. Напишите уравнения реакций.

9. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO4, чтобы в течение 30 минут масса катода увеличилась на 53,2 г ? Выход по току 100 %.

10. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого (покрытого оловом) железа. Приведите схему, образующихся микрогальванопар.

11.Определите, какие частицы являются изоэлектронными. Напишите электронные формулы данных частиц Se, As3+, Ge2+, Br-

ВАРИАНТ 2.





  1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SiO2 + RbOH IK3AsO4 + 2H3AsO4

CaO + HMnO4 NiOHNO3 + HNO3

FeCl3 + Na2SO4 Ca + N2

  1. 0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г КОН. Чему равна молярность и нормальность этого раствора? Какова процентная концентрация его, если плотность раствора составляет 1,022 г/см3?

  2. Возможно ли разложение NH4NO3 (к) по уравнению:

NH4NO3 (к) = NO2 (г) + 2H2O (п)


Вещество

Н0298 кДж/моль

S0298 Дж/мольК

NH4NO3 (к)

-317,5

98,6

NO2 (г)

33,5

240,3

H2O (п)

-241,98

188,85

  1. Как изменится скорость прямой реакции

4NH3 (г) + 5O2 (г)4NO (г) + 6H2O (г),

если увеличить давление в 2 раза?

  1. В какую сторону сместится равновесие реакции

3Fe (к) + 4H2O (ж) Fe3O4 (к) + 4H2 (г)

при увеличении давления?

  1. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, пользуясь методом составления электронно - ионных полуреакций:

H3PO3 + AgNO3 + H2O H3PO4 + Ag0 + HNO3.

  1. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Fe. Концентрация NiSO4 составляет 0,1 моль/л, Fe2(SO4)3 – 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

  2. Напишите уравнения реакций для процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuSO4. Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2,5 А через раствор CuSO4, чтобы на катоде выделилось 0,72 г меди? Выход по току составляет 90 %.

  3. Подберите протектор, защищающий железную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

  4. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 4Be 33As 42Mo.


ВАРИАНТ 3.


  1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SiO2 + H2SO4 LiHSO4 + KOH

СаО + Mn2O7 (CuOH)2CO3 + HNO3

Sr(OH)2 + (NH4)2S AI + HBr

  1. Определите молярную, нормальную и процентную концентрации азотной кислоты, если 1 л раствора содержит 224 г HNO3. Плотность раствора 1,12 г/см3.

  2. Возможно ли разложение NH4Cl по уравнению:

NH4Cl (тв) = NH3 (г) + HCl (г)


Вещество

0298 кДж/моль

S0298 Дж/мольК

NH4Cl (тв)

-314,4

95,9

NH3 (г)

-46,2

192,6

HCl (г)

-92,36

186,92
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17


написать администратору сайта