домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре

• Название: Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
• Анкор: домашнее задание.doc
• Дата: 29.03.2018
• Размер: 387 Kb.
• Имя файла: домашнее задание.doc
• Тип: Документы; #17346
• страница: 1 из 17

ВАРИАНТ 1

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

SO₃ + NH₄OH  KHCO₃ + NaOH 

CuO + P₂O₅  CdOHCl + HNO₃ 

Li₂SiO₃ + H₂SO₄  Ag + H₃PO₄ 

2. 
   Вычислите молярность 20% раствора соляной кислоты, плотность которого раствора 1,1 г/см³.
   
3. 
   На основании величин Н⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ реагирующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ для реакции SO₂(г) + 1/2O₂(г) = SO₃(г)
   

Вешество	Н0298 кДж/моль	S0298 Дж/моль.К
SO2(г)	- 296,9	248,1
SO3(г)	- 395,2	256,23
O2(г)	0	205,03

Укажите, в каком направлении эта реакция будет протекать.

4. 
   Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?
   

N₂ (г) + 3H₂(г)  2 NH₃ (г)

5. В какую сторону сместится равновесие реакции



при увеличении давления ?

6. Какую функцию выполняет пероксид водорода в реакции



Составьте электронно-ионные полуреакции и подберите коэффициенты.

7. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из Cd, опущенного в раствор 10^-2 М CdSO₄, и Fe, погруженного в 10^-3 М раствор Fe₂(SO₄)₃. Определите ЭДС и напишите уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов.

8. Электролизу подвергаются следующие водные растворы солей CuCl₂, Na₂SO₄, ZnSO₄, AgI. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Объясните почему. Напишите уравнения реакций.

9. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO₄, чтобы в течение 30 минут масса катода увеличилась на 53,2 г ? Выход по току 100 %.

10. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого (покрытого оловом) железа. Приведите схему, образующихся микрогальванопар.

11.Определите, какие частицы являются изоэлектронными. Напишите электронные формулы данных частиц Se, As³⁺, Ge²⁺, Br^-

ВАРИАНТ 2.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

SiO₂ + RbOH IK₃AsO₄ + 2H₃AsO₄

CaO + HMnO₄ NiOHNO₃ + HNO₃

FeCl₃ + Na₂SO₄ Ca + N₂

2. 
   0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г КОН. Чему равна молярность и нормальность этого раствора? Какова процентная концентрация его, если плотность раствора составляет 1,022 г/см³?
   
3. 
   Возможно ли разложение NH₄NO₃ (к) по уравнению:
   

NH₄NO₃ (к) = NO₂ (г) + 2H₂O (п)

Вещество	Н0298 кДж/моль	S0298 Дж/мольК
NH4NO3 (к)	-317,5	98,6
NO2 (г)	33,5	240,3
H2O (п)	-241,98	188,85

4. 
   Как изменится скорость прямой реакции
   

4NH₃ (г) + 5O₂ (г)4NO (г) + 6H₂O (г),

если увеличить давление в 2 раза?

5. 
   В какую сторону сместится равновесие реакции
   

3Fe (к) + 4H₂O (ж) Fe₃O₄ (к) + 4H₂ (г)

при увеличении давления?

6. 
   Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, пользуясь методом составления электронно - ионных полуреакций:
   

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O H₃PO₄ + Ag⁰ + HNO₃.

7. 
   Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Fe. Концентрация NiSO₄ составляет 0,1 моль/л, Fe₂(SO₄)₃ – 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций для процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuSO₄. Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2,5 А через раствор CuSO₄, чтобы на катоде выделилось 0,72 г меди? Выход по току составляет 90 %.
   
9. 
   Подберите протектор, защищающий железную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.
   
10. 
    Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₄Be ₃₃As ₄₂Mo.
    

ВАРИАНТ 3.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

SiO₂ + H₂SO₄ LiHSO₄ + KOH

СаО + Mn₂O₇ (CuOH)₂CO₃ + HNO₃

Sr(OH)₂ + (NH₄)₂S AI + HBr

2. 
   Определите молярную, нормальную и процентную концентрации азотной кислоты, если 1 л раствора содержит 224 г HNO₃. Плотность раствора 1,12 г/см³.
   
3. 
   Возможно ли разложение NH₄Cl по уравнению:
   

NH₄Cl (тв) = NH₃ (г) + HCl (г)

Вещество	0298 кДж/моль	S0298 Дж/мольК
NH4Cl (тв)	-314,4	95,9
NH3 (г)	-46,2	192,6
HCl (г)	-92,36	186,92