Методичка лабы ОХТ. Практикум москва 2019
 Скачать 2.89 Mb.
|
|
СН 3 ОН (газ) + О (адс) СН 3 О (адс) + ОН (адс) (3.1.11) СН 3 ОН (газ) + ОН (адс) СН 3 О (адс) + Н 2 О (адс) (3.1.12) СН 3 О (адс) СНОН (адс) + Н (адс ) (3.1.13) 2Н (адс) Н 2(газ) (3.1.14) Н 2 О (адс) НО (газ) (3.1.15) СНОН (адс) СН 2 О (газ) (3.1.16) 76 Из этого механизма следует, что реакции дегидрирования и окисления сопряжены между собой и протекают с участием одних и тех же кислородных центров на поверхности катализатора. В процессах, протекающих в гетерофазных системах, в частности, в рамках гетерогенно-каталитических процессов, к которым относится окислительное дегидрирование спиртов, важную роль играют массообменные процессы. Эти процессы включают несколько последовательных стадий 1) диффузия газообразных (или жидких) реагентов из потока через пограничный газовый (или жидкий) слой к внешней поверхности катализатора внешняя диффузия 2) внутренняя диффузия газообразных (или жидких) реагентов в порах твердого вещества катализатора к внутренней поверхности 3) химическая реакция на поверхности 4) внутренняя диффузия газообразных (или жидких) продуктов реакции в обратном направлении 5) внешняя диффузия газообразных (или жидких) продуктов через пограничный слой в поток. В зависимости от соотношения скоростей этих стадий гетерогенные процессы могут протекать в диффузионной, переходной или кинетической области. В качестве примера рассмотрим некий гетерогенно-каталитический процесс с участием газообразного реагента. Выражения для скоростей внешней через пограничный газовый слой толщиной у поверхности катализатора) и внутренней (в порах к внутренней поверхности катализатора) диффузии запишем по закону Фика уравнениями (3.1.17) и (3.1.18), соответственно. Внешняя диффузия Внутренняя диффузия ) C C ( R / ) C C ( D r S F ' з S F эф F (3.1.18) Скорость химического превращения на поверхности катализатора пропорциональна концентрации реагента (3.1.19): S kC r (3.1.19) 77 где C U , C F , C S − концентрации газообразного реагента в объеме потока, у внешней поверхности и у внутренней поверхности катализатора, соответственно − коэффициент массоотдачи ( = D/ , D − коэффициент диффузии, − толщина ламинарной газового слоя вокруг твёрдой частицы k − константа скорости химической реакции ' − коэффициент массоотдачи в твердой фазе ( ' эф / з , эф - эффективный коэффициент диффузии, учитывающий особенности диффузии в порах катализатора, з – радиус зерна катализатора. Поскольку концентрации у внешней и внутренней поверхности катализатора трудно измерить и они, как правило, неизвестны, выразим скорость реакции в стационарном режиме (скорости всех последовательных стадий, перечисленных выше, равны между собой) через известную концентрацию реагента в объеме. Приравняв скорости внешней, внутренней диффузии и химической реакции (r = r U = r F ) и проведя простые преобразования для исключения неизвестных концентраций C F и C S , получим (3.1.20). F U C C / r S F ' C C / r S C k / r U ' C ) k / 1 / 1 / 1 ( r (3.1.20) U ' C ) k / 1 / 1 / 1 ( 1 r (3.1.21) U набл С k r (3.1.22) ) k / 1 / 1 / 1 /( 1 k ' набл (3.1.23) где r− скорость гетерогенного процесса k набл − эффективная константа скорости гетерогенного процесса 1/k, 1/ , 1/ ' − сопротивления химической реакции, внешней и внутренней диффузии. Если сопротивление на одной из стадий значительно превышает сопротивление двух других стадий, то эффективная константа скорости с достаточно хорошим приближением будет равна константе скорости этой стадии. Эта стадия называется лимитирующей (или скорость определяющей) и характеризуется следующими особенностями 78 - обладает максимальным сопротивлением и, следовательно, минимальным коэффициентом интенсивности в уравнении скорости (k, или '); - на лимитирующей стадии происходит максимально возможное изменение концентрации газообразного реагента от C U до нуля (для необратимых реакций) или от до C U * (для обратимых реакций - скорость гетерогенного процесса может быть рассчитана как скорость лимитирующей стадии. Гетерогенные процессы протекают в кинетической области, если велика скорость массообмена и относительно мала скорость химической реакции. Для кинетической области характерно сильное влияние температуры на скорость процесса (энергия активации достаточно велика и составляет 60 − 280 кДж / моль ). Это обычно бывает при низких температурах и давлениях, больших скоростях газового потока и при высокой пористости или отсутствии слоя золы (для процессов с участием твердых реагентов, например, различные виды обжига и выщелачивания. При этом >> k, ' >> k и r k для реакций первого порядка. Для интенсификации процесса необходимо повышать температуру (если наблюдаемая энергия активации имеет положительную величину) и концентрации (парциальные давления) реагентов. Если скорость процесса массопереноса из потока к поверхности значительно меньше скорости химической реакции и внутренней диффузии, то процесс протекает во внешней диффузионной области. Величина энергии активации составляет 8 − 20 кДж/моль. При этом << k, << '. Для интенсификации процессов, протекающих во внешнедиффузионной области, необходимо увеличивать скорость потока, а также проводить процесс при интенсивном перемешивании. Если выполняются условия ’ << k, ' << , процесс лимитируется стадией внутренней диффузии. Увеличение скорости внутренней диффузии возможно, главным образом, за счет уменьшения размера зерна катализатора (или частиц твердого реагента, участвующего в процессе. В переходной области наблюдается примерно одинаковое влияние кинетики химической реакции и процессов массопереноса на скорость гетерогенного процесса, а коэффициенты интенсивности k, и ' и, соответственно, сопротивления на каждой стадии соизмеримы по величине. Как следует из экспериментальных данных, образование формальдегида на серебряном катализаторе при линейной скорости газового потока W 2 м / сек 79 и температурах ниже 300 о С протекает в кинетической области, при 300–500 о С − в переходной и выше 500 о С - во внешнедиффузионной области. 3.1.4. Теоретические основы процесса Синтез формальдегида осложнен побочными реакциями, среди которых велика роль последовательных превращений формальдегида (3.1.7), (3.1.9). Для получения высокого выхода формальдегида необходимо создать такие условия, которые обеспечивают большую скорость основных реакций (3.1.4), (3.1.5) и сводят к минимуму скорость побочных. Катализатор В промышленности используют серебряные катализаторы, так как на золотых и медных катализаторах интенсивнее, чем на серебряных, идут реакции глубокого окисления метанола до муравьиной кислоты и оксида углерода. Серебро применяют в виде сеток, гранул и, чаще всего, нанесенным на различные носители. Содержание нанесенного серебра составляет обычно 20 – 40 % от массы катализатора и зависит от природы носителя и способа приготовления катализатора. Носители должны обладать достаточной механической и термической прочностью, а также химической инертностью. Большая пористость (узкие поры, большая удельная поверхность) ненужна для этого процесса, т.к. образование целевого продукта – формальдегида происходит на внешней поверхности. Наличие узких пор затрудняет отвод формальдегида с поверхности катализатора и способствует последовательным превращениям СН 2 О. Поэтому наиболее эффективными являются носители с крупными порами (10 − 70 мкм) и малой удельной поверхностью (0,01 - 4 мг. В настоящее время в качестве носителей используется природная пемза, корунд, алюмосиликаты (размер пор не менее 15 мкм, удельная поверхность не более 4 мг. Температура Степень превращения метанола с повышением температуры увеличивается (рис. 3.1.2), так как растут скорости основных и побочных реакций. Как видно из рис. 3.1.2, до температуры 600 – 650 о С выход целевого продукта растет как за счёт увеличения степени превращения метанола, таки за счёт возрастания селективности образования формальдегида на метанол. Происходит это вследствие того, что скорость реакций образования формальдегида увеличивается с повышением температуры значительней, чем скорость побочных реакций. При температуре 600–700 о С выход формальдегида достигает максимального значения. 80 2 3 1 100 90 80 70 60 500 600 700 800 % t , o С Рис. 3.1.2. Зависимость степени превращения спирта Х, выхода формальдегида на метанол и селективности образования СН 2 О на метанол от температуры процесса 1 − Х, 2 − , 3 В этом температурном интервале серебряный катализатор избирательно ускоряет основные реакции. Причем в пределах температурного интервала работы катализатора с ростом температуры увеличивается доля формальдегида, образующегося по реакции дегидрирования (3.1.5). При дальнейшем повышении температуры выход формальдегида уменьшается. Объясняется это тем, что значительная часть поступающего кислорода начинает расходоваться на глубокое окисление метилового спирта до оксида углерода) по реакции (3.1.6), с возрастающей скоростью идет окисление и распад образовавшегося формальдегида по реакциям (3.1.7), (3.1.9). Такое резкое снижение селективности процесса приводит к уменьшению выхода формальдегида. Следовательно, оптимальный температурный режим процесса – 600 – 700 о С. Окислительное дегидрирование метанола в формальдегид в промышленности осуществляют в адиабатических реакторах, где совмещается экзотермическая реакция окисления метанола с эндотермической реакцией дегидрирования. В этом состоит одно из основных преимуществ рассматриваемого процесса. Состав реакционной смеси Превращение метанола в формальдегид проводят с использованием кислорода воздуха. При выборе соотношения между кислородом и метанолом учитывают, что часть формальдегида образуется по реакции дегидрирования без затраты кислорода. Поэтому количество кислорода, рассчитанное по реакции окисления на поступающий в процесс метанол, оказывается избыточным, что приводит к образованию продуктов глубокого окисления и чрезмерному увеличению температуры в реакционной зоне. Максимальный выход формальдегида достигается при 81 соотношении O 2 :CH 3 OH 0,35:1. Следовательно, оптимальное соотношение кислорода и метанола составляет 70% от стехиометрического, рассчитанного по реакции (3.1.4). Для поддержания устойчивого температурного режима разбавляют спирто-воздушную смесь парами воды. Рекомендуется вводить 20 − 25% водяных паров от массы метанола. При таком соотношении содержание метанола в паровоздушной смеси составляет 45% объем, что находится выше верхнего предела взрываемости метанола в воздухе (34,7% объем. При оптимальном соотношении кислорода и метанола (70% от стехиометрического) основное количество формальдегида образуется по реакции окисления, поэтому с некоторой долей приближения синтез формальдегида можно отнести к необратимым процессам. Время контактирования. Зависимость выхода формальдегида от времени контактирования представляет собой кривую с максимумом, что характерно для сложных процессов с последовательными побочными реакциями. Оптимальное время контактирования − 0,01 − 0,03 сек. Приуменьшении времени контактирования ниже 0,01 сек падает степень превращения метанола, те. наблюдается его проскок через слой катализатора. При времени контакта, превышающем оптимальное значение, заметную роль начинают играть последовательные побочные реакции, главным образом распад формальдегида на оксид углерода) и водород по реакции (3.1.9). Для сохранения получившегося формальдегида проводят закалку образовавшейся парогазовой смеси, те. резко снижают ее температуру с 600 – 700 о С до 100 о С. Быстрое снижение температуры предотвращает распад формальдегида. Закалка продуктов реакции является эффективным способом повышения селективности процесса в тех случаях, когда процесс идет при высокой температуре и целевой продукт склонен к вторичным превращениям. В выбранных условиях процесс синтеза формальдегида можно классифицировать как сложный, необратимый, гетерогенный, каталитический процесс, идущий во внешнедиффузионной области. Выход формальдегида в оптимальных условиях достигает 70 − 80% при селективности 85 − 90%. Средний состав газообразных продуктов реакции после охлаждения и поглощения формальдегида (в % объем 75 N 2 , 10 − 20 H 2 , 3 − 5 CO 2 , 0,5 − 1,5 CO и до 0,4 Вся приведённая информация справедлива на качественном уровне для процессов окислительного дегидрирования прочих спиртов ив частности, для получения ацетона из изопропанола. В лабораторной работе в целях 82 безопасности используется изопропанол, превращения которого протекают в соответствии со стехиометрией реакций (3.1.24- 3.1.26). СН 3 СН(ОН)СН 3 + ОСН + НО (3.1.24) СН 3 СН(ОН)СН 3 = СН 3 С(=О)СН 3 + Н) СН 3 СН(ОН)СН 3 + О = СО + НО (3.1.26) Остальные побочные реакции можно не учитывать в первом приближении при расчёте материального баланса и показателей процесса. 3.1.5. Схема лабораторной установки Лабораторная установка состоит из трех основных элементов испарителя- смесителя 1, контактного аппарата 2 и закалочного холодильника- поглотителя 3 (рис. 3.1.3). Воздух, подаваемый компрессором 11, поступает через диафрагму 5 в нижнюю часть испарителя-смесителя 1. Перепад давления на диафрагме 5 измеряют с помощью дифференциального манометра 10. Сверху в испаритель-смеситель 1 из бюретки 12 дозирующим насосом 9 подают изопропанол, с которым проводят лабораторную работу из соображений безопасности. Спирт по внутренней трубке попадает в нижнюю часть испарителя, испаряется на нагретой металлической стружке и, смешавшись с воздухом, проходит насадку из стеклянной ваты для улавливания капель неиспарившегося спирта. Испаритель имеет внешний электрообогрев, интенсивность нагрева регулируют с помощью терморегулятора 6. Нагретая спирто-воздушная смесь поступает в контактный аппарат 2. Внутри аппарата на сетке помещен катализатор - серебро, нанесенное на пемзу. Контактный аппарат изготовлен из хромоникелевой стали или кварца и снабжен внешним электрообогревом для предварительного подогрева катализатора. Интенсивность нагрева реактора регулируют с помощью терморегулятора 7. Температуру реакционной зоны измеряют термопарой. Продукты процесса из контактного аппарата поступают в закалочный холодильник-поглотитель |